; ;

Оксалат лития

Титрование оксалатом лития. Оксалат лития может служить реагентом для определения Са++, 5г++, Ва++, Ац+, РЬ++, Си++ и других. Наибольшее практическое значение имеет определение Са+ так как его определение другими реагентами затруднено вследствие довольно высокой растворимости осадков. При титровании солей кальция оксалатом лития протекает реакция [c.94]

Фиксирование конечной точки титрования путем измерения электропроводности используется при осаждении и комплексооб-разовании. Чаще всего применяют осаждение кальция в виде оксалатов, особенно оксалатом лития. В процессе титрования последовательное уменьшение электропроводности раствора обусловлено заменой сравнительно подвижных ионов кальция на менее подвижные ионы лития. [c.82]

Иногда для осаждения кальция используют смесь оксалата лития и щавелевой кислоты (2 1) [53]. В данном случае наблюдается более резкое падение электропроводности в процессе титрования, так как, кроме замены подвижных ионов на неподвижные, параллельно происходит реакция нейтрализации, приводящая к удалению подвижных ОН -ионов из сферы реакции. Метод обладает высокой чувствительностью кальций можно титровать в очень разбавленных растворах. При определении следовых количеств кальция рекомендуется титрование в присутствии спирта. Магний влияет на определение кальция. В сильно разбавленных раст- [c.82]

При выделении растворимых в воде оснований водные растворы их вначале обрабатывают небольшим количеством щавелевой кислоты для осаждения труднорастворимого оксалата лития. При избытке щавелевой кислоты осаждаются также оксалаты оснований, которые, однако, бывают загрязнены небольшим количеством оксалата лития [1647]. При использовании пикриновой кислоты выпадает только пикрат основания, так как пикрат лития в воде хорошо растворим [967]. [c.131]

Оксалат лития в качестве реагента кальций 33, 36] барий 1 ), стронций ], серебро 1 4, свинец 1ЭД, медь ОТ, кадмий ), никель 1 ], кобальт 18 ), марганец 1 ), двухвалентное железо 1зб] магний 1з ), [c.181]

Оксалат лития и щавелевая кислота. Многие катионы могут быть определены путем кондуктометрического титрования оксалатом лития. К ним относятся Са +, 5г2+, Ba +, А +, Pb +, Сц2+ и другие ионы. В качестве осадителя используется соль лития, потому что ионы лития имеют низкую подвижность (А,ы =38,7). Для кривых титрования перечисленных катионов характерно понижение электропроводности раствора до точки эквивалентности это объясняется тем, что подвижности этих ионов выше подвижности ионов лития. [c.93]

Титрование ионов кальция оксалатом лития [c.191]

При титровании ионов кальция обычно употребляют оксалат лития, так как ионы лития отличаются низкой подвижностью. Если использовать водно-спиртовые растворители, определение возможно в очень разбавленных растворах (0,001 и.). Стандартные растворы оксалата лития берут в десять раз более концентрированными, чем титруемый раствор. [c.191]

Определение катионов кальция, стронция, бария. Предложены кондуктометрические методы титрования оксалатом лития ионов кальция, стронция и бария [189]. Определение солей бария рекомендуется вести в присутствии спирта (40—50%)- При титровании [c.247]

Определение катионов кобальта, никеля. Для кондуктометрического определения кобальта и никеля использован оксалат лития [189] и гексацианоферрат(П1) калия [401], титрование никеля гексацианоферратом (II) лития описано в работе [402]. [c.249]

Предложены оксалат лития [189] и гексацианоферрат(1П) калия [401] для кондуктометрического определения ионов кадмия. Определение кадмия этим методом возможно в присутствии свинца. [c.250]

Определение катионов свинца. Разработаны методы кондуктометрического титрования ионов свинца оксалатом лития [189] и гексацианоферратом калия [401]. Титрование в разбавленных растворах в присутствии спирта позволяет проводить определение свинца сульфатом лития [189]. Концентрация титруемых растворов может достигать 0,002 н. Хромат лития или натрия может быть использован в качестве осадителя при титровании разбавленных растворов солей свинца. [c.250]

Определение катионов меди. Кондуктометрическое определение ионов меди(II) может основываться на реакциях осаждения оксалатом лития [189] и гексацианоферратом (II) калия [401]. Титрование нитропруссидом натрия не дает достаточно точных результатов. [c.250]

Предложен кондуктометрический метод определения солей ртути(II) оксалатом лития, а также хлоридом, бромидом или иодидом лития [189]. Методы пригодны для анализа хорошо диссоциирующих солей ртути. [c.251]

Титрование оксалатом лития. Оксалат лития может служить реагентом определения Са , 5г2+, Ва Ag РЬ +, Си + и др. [c.114]

A. Предосторожности. При определении в плазме в качестве антикоагулянта следует использовать оксалат лития оксалат калия может искажать результаты. [c.380]

Кондуктометрический метод не нашел широкого распространения для прямого определения серебра в различных материалах. Он иногда применяется при определении серебра по методу осаждения, например посредством титрования и-аминоазобензолом [1305], 2-меркапто-5-анилино-1,3,4-тиодиазолом [1349], сульфатиа-золом [699], оксалатом лития [1079], ортованадатом натрия [1427]. [c.100]

Химические и электрохимические свойства лития таковы, что амперометрическое титрование его затруднено. Он почти не образует малорастворимых солей, образованием которых можно было бы воспользоваться для прямого титрования, не образует также комплексных соединений и имеет сильно отрицательное значение стандартного потенциала. Поэтому пока известно только два способа определения лития амперометрическим методом косвенное определение, заключающееся в осаждении лития уранилацетатом цинка, отделении и растворении осадка с последующим титрованием цинка раствором ферроцианида калия на фоне тартратно-ацетатного буферного раствора с рН=7,5—8 в водно-этанольной среде. Титруют при потенциале -Ь0>8 В (Нас. КЭ) на платиновом электроде. Количество определяемого лития — от 1 до 3 мг. Мещает определению уран (VI). Метод опробован на литийсодержащих материалах [1]. Второй способ — титрование вереде изопропилового спирта раствором щавелевой кислоты. Электроды — медный амальгамированный катод и медный анод, Дф=1,0 В. Нижний предел определения ЫО— моль/л. Метод разработан для последовательного определения калйя (см. Калий ), натрия и лития, причем авторы статьи [2] замечают, что оксалат лития образуется в последнюю очередь и что в отсутствие калия и натрия литий практически не титруется. [c.199]

Оксалат лития Ы2Сг04 из водного раствора при температуре ниже 10°С кристаллизуется в виде Lia 204 4НаО, при температуре выше 20° С — в виде безводной соли [16]. [c.20]

Приготовление стандартного раствора оксалата лития. Стандартный 0,1 н. раствор готовят из химичзски чистого Ь12С20<. Концентрацию приготовленного раствора проверяют перманганатометрическим методом . [c.191]

Методика определения. Исходный приблизительно 0,02 н. раствор анализируемой соли кальция получают растворением рассчитанного количества соли в определенном объеме дистиллированной воды. В электролитическую ячейку переносят аликвотную часть раствора и разбавляют в два раза этиловым спиртом. После того как раствор достигнет комнатной температуры, титруют 0,1 и. раствором оксалата лития. В процессе титрования до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается это вызывается тем, что ионы кальция, характеризующиеся более высокой подвижностью ( Са = = 59,50), заменяются ионами лития, обладающими более низкой подвижностью =38,7). При добавлении избытка осадителя электропроводность раствора увеличивается. По кондуктометрической кривой находят количество миллилитров оксалата лития, вступивщих в реакцию, и проводят расчеты, как описано в гл. VIII, 6. [c.191]

Предложено кондуктометрическое определение кальция в природных водах, основанное на осаждении оксалата кальция. Богу-севич [396] описывает титрование оксалатной смесью, состоящей из 0,1 н. растворов оксалата лития и щавелевой кислоты в соотношении 2 1. [c.248]