Определение кальция кондуктометрическим титрованием

Рис. 45. Кривые кондуктометрического титрования при определении иона кальция

Определение катионов кальция, стронция, бария. Предложены кондуктометрические методы титрования оксалатом лития ионов кальция, стронция и бария [189]. Определение солей бария рекомендуется вести в присутствии спирта (40—50%)- При титровании [c.247]

Определение кальция кондуктометрическим титрованием [c.132]

Бани воздушные 2232 Барда и бардяные концентраты 4922, 8127 Барий определение 2829, 2830 в литопоне 6076 в марганцевых рудах 3762 в пищевых продуктах 5566 отделение от бериллия 5055 от кальция 4835 от свинца 3728 открытие 4539, 5763 в пищевых продуктах 4543 Барий едкий для кондуктометрического титрования 5890 Барий сернистый, определение [c.351]

Если титрование проводят в смесях электролитов и реакция осаждения не избирательна по отношению к определяемому иону, применяют маскировку. Например, кондуктометрическое определение содержания кальция в известковых породах (осаждение оксалата кальция) в присутствии ионов алюминия, железа, магния и марганца возможно, если эти металлы в степени окисления -1-3 связать в прочные комплексы. Комплексообразование с тиосульфатом применяют для маскировки меди прп кондуктометрическом титровании цинка комплексоном П1. При кондуктометрическом определении меди цитратом лития ионы алюминия и железа (И1) маскируют фторидом аммония. [c.87]

Концентрацию приготовленного раствора комплексона III можно также установить кондуктометрическим титрованием 0,01 н. раствора, состоящего из смеси растворов хлорида кальция и сульфата магния, взятых в объемных отношениях 3 1. Для приготовления такого раствора в мерную колбу емкостью 100 мл помещают при помощи пипетки 7,5 мл 0,1 н. раствора хлорида кальция и 2,5 мл 0,1 н. раствора сульфата магния и раствор доводят до метки дистиллированной водой (при определении общей нормальности смеси учитывают поправочные коэффициенты нормальности отдельных солей). [c.197]

Разработаны методы кондуктометрического определения алюминия, основанные, например, на реакции комплексообразования с оксалатами [344]. К раствору, содержащему ионы алюминия, добавляют в избытке оксалат натрия, некоторое количество насыщенного раствора метилового фиолетового и сухого растертого оксалата кальция. Избыток оксалата титруют нитратом кальция. Метиловый фиолетовый вводят для предотвращения адсорбции ионов на выпадающем осадке, а порошок оксалата кальция — для улучшения условий кристаллизации. Описан тиосульфатный метод устранения ионов Fe +, мешающих определению. Для кондуктометрического определения алюминия в присутствии железа описан тартратный метод [345]. При титровании тартратом калия сначала в реакции комплексообразования вступают ионы алюминия, образующие более устойчивые комплексы. Окончание этой реакции фиксируется изломом кривой. Метод использован для анализа металлического алюминия, бокситов и силикатных пород. Кондуктометрический метод определения алюминия в присутствии железа и марганца описан в работе [346]. Определение основано на реакции с фторидом аммония, приводящей к образованию растворимых комплексов. Железо (И) и марганец не мешают определению, если содержание каждого не превышает содержание алюминия более чем в 20 раз. [c.232]

Кондуктометрическое титрование может основываться только на реакциях осаждения, протекающих достаточно быстро. Если реакция протекает медленно, электропроводность раствора после добавления каждой порции осадителя становится постоянной после длительного стояния, что делает определение практически невозможным. В ряде случаев медленное выделение осадка связано с образованием пересыщенных растворов, что также мешает определению. Например, затруднения возникают при титровании сульфатов солями бария. При титровании водных растворов на холоду образуются пересыщенные растворы и электропроводность медленно устанавливается постоянной. Для ускорения осаждения рекомендуют вводить в титруемый раствор сульфат бария в виде суспензии. Для ускорения осаждения оксалата кальция используют суспензию оксалата кальция и т. д. В некоторых случаях благоприятное влияние оказывает добавление неводных растворителей, например спиртов. [c.244]

Описан кондуктометрический метод определения кальция в известковых породах [395]. Определение основано на титровании оксалатом калия исследуемого раствора. В титруемый раствор вводят унитиол и аммиак, катионы алюминия и железа (П1) связываются в комплекс. При этих условиях определение возможно в присутствии А1 +, Fe +, Мп и Mg +. [c.248]

Исследованы условия кондуктометрического титрования сульфатом лития катионов кальция, стронция и бария [189]. Установлено, что титрование ионов кальция даже в присутствии 60—70% спирта не приводит к точным результатам. Определение ионов стронция возможно в водно-спиртовых растворах, однако точность невысокая. Определение бария проводят в разбавленном водноспиртовом растворе (1 1). Концентрация титруемого раствора солей бария может достигать 0,004 н. [c.248]

Для кондуктометрического определения солей бария и кальция предложен метод титрования селенистой кислотой [399]. Выделяются в осадок малорастворимые нормальные селениты. Электропроводность раствора до точки эквивалентности увеличивается, так как при реакции выделяются ионы водорода. После точки эквивалентности электропроводность раствора немного возрастает вследствие незначительной диссоциации кислоты. [c.248]

Быстрое определение сульфата в воде для технических целей. Н. Fehn, G. Jander иО. Pfundt описывают быстрое определение сульфата в такой воде посредством кондуктометрического титрования раствором уксуснокислого бария. 50 мл воды кипятят в маленькой эрленмейеровской колбе, охлаждают посредством охлаждающей смеси до комнатной температуры и фильтруют в сосуд для определения электропроводности. После прибавления равного объема спирта сейчас же титруют (если ждать дольше, то осаждается сульфат кальция) раствором уксуснокислого бария, установленного по сульфату калия. [c.468]

Позднее Генч и Яндер [224] провели исследование условий кондуктометрического титрования индивидуальных веществ, используемых в качестве удобрений и различных смешанных удобрений. Исследованы условия титрования щелочью нитрита, хлорида, сульфата и фосфатов аммония, а также их смесей с КНОз, СаСОз и карбамидом. Показано, что карбамид и нитрат калия не мешают определению аммиака и фосфорной кислоты, а соли кальция затрудняют определение. [c.190]

При титровании очень разбавленных растворов концентрация ионов водорода до точки эквивалентности мало увеличивается. Поэтому после точки эквивалентности реакция между ионами водорода и НгУ - титранта слабо выражена и понижение электропроводности, вызываемое этой реакцией, компенсируется увеличением электропроводности от повышения концентрации ионов натрия, НгУ. и других анионов ЭДТА. Поэтому электропроводность может оставаться и постоянной или даже немного увеличиваться. Кондуктометрическое титрование катионов кальция и магния авторы использовали для определения жесткости воды [334]. [c.230]

Предложено кондуктометрическое определение кальция в природных водах, основанное на осаждении оксалата кальция. Богу-севич [396] описывает титрование оксалатной смесью, состоящей из 0,1 н. растворов оксалата лития и щавелевой кислоты в соотношении 2 1. [c.248]

Такое определение обычно проводят на последовательно соединенных катионной и анионной разделяющих колонках с элю-eHTiIM, способным разделять как катионы, так и анионы. Для совместного определения Na +, К+, M.g +, Са +, F , С1 Рг , N0 и S0 " использовали [1] хроматографическую систему, состоящую из катионной разделяющей колонки, кондуктометрического детектора, анионной разделяющей колонки, анионной подавляющей колонки и кондуктометрического или амперометрического детектора. Однозарядные катионы и анионы элюировали смесью 1,6 мМ Ы2СОз/2,4 мМ СНзСООЫ (pH 10,4), а двухзарядные — 3,3 мМ фталатом меди. Два детектора позволяют одновременно фиксировать катионы и анионы (рис. 12.1). Определение однозарядных ионов длится менее 15 мин, а двухзарядных — около 30 мин. Предел обнаружения больщинства ионов не превышает 2 мкг/мл. Метод использовали для анализа водопроводной и дождевой воды. Результаты определения кальция и магния хорошо согласуются с данными комплексонометрического титрования. [c.178]

Титрование раствором ферроцианида кальция Нейтральный 0,015—0.06 N раствор соли калия смещивают с таким же объемом S6%-Horo этанола и избытком ацетата кальция Титруют из микробюретка 0,3—1 М раствором ферроцианида кальция Конечную точку устанавливают кондуктометрически по возрастанию электропроводности раствора. Раствор ферроцианида кальция стандартизируют по раствору соли калия в таких же условиях. Погрешность определения около 2% [819] [c.82]

Кондуктометрический метод определения таллия основан на осаждении малорастворимой Tl2Ga[Fe(GN)g], Титрование производится в присутствии избытка солей кальция ферроцианидом калия [850]. Ошибка определения Т1 по сравнению с хроматным методом не превышает 1%. [c.278]

Титрование селенистой кислотой позволяет проводить кондуктометрическое определение катионов кальция, бария, лантана, празеодима и др. Осаждение СаЗеОз и ВаЗеОз проводят в водных растворах. Нормальные селениты лантана Ьа2(ЗеОз)з и празеодима Рг2(ЗеОз)з выделяются в смеси воды с этанолом (содержание этанола соответственно 30% и 5—10%). При титровании селенистой кислотой электропроводность раствора до точки эквивалентности сильно увеличивается, а пос е нее возрас-стает незначительно. Рост электропроводности раствора при осаждении селенитов селенистой кислотой вызывается тем, что в результате реакции в растворе накапливаются высокоподвижные ионы водорода [c.94]

Методика определения. Исходный приблизительно 0,02 н. раствор анализируемой соли кальция получают растворением рассчитанного количества соли в определенном объеме дистиллированной воды. В электролитическую ячейку переносят аликвотную часть раствора и разбавляют в два раза этиловым спиртом. После того как раствор достигнет комнатной температуры, титруют 0,1 и. раствором оксалата лития. В процессе титрования до точки эквивалентности электропроводность раствора понижается это вызывается тем, что ионы кальция, характеризующиеся более высокой подвижностью ( Са = = 59,50), заменяются ионами лития, обладающими более низкой подвижностью =38,7). При добавлении избытка осадителя электропроводность раствора увеличивается. По кондуктометрической кривой находят количество миллилитров оксалата лития, вступивщих в реакцию, и проводят расчеты, как описано в гл. VIII, 6. [c.191]

Авторы рекомендуют этот метод для стандартизации растворов различных содей. Видра и Карлик [332] исследовали условия титрования ЭДТА ряда- солей как в буферных растворах, так и без них. В работе использовали аммиачный и боратный буферные растворы. Объектами исследования служили соли кальция, стронция, бария, магния, цинка, меди, кадмия, никеля, кобальта и марганца Предложены методы кондуктометрического определения катионов указанных металлов. Показана возможность обратного титрования комплексонов солями,металлов. Видра и Карлик изучали формы кривых титрования ЭДТА солей металлов без добавления буферных смесей и установили, что электропроводность раствора после точки эквивалентности может не только понижаться, но и оставаться постоянной или несколько увеличиваться. [c.230]

Тетрафенилборат натрия используют для кондуктометрического определения ка 1ия [356]. При титровании выделяется осадок малорастворимой комплексной соли К[(СвН5)4В]. Определение возможно при pH = 5—10 в присутствии ионов натрия, магния и кальция. Тетрафенилборат натрия использовали также для кондуктометрического определения алкалоидов и их солей [357, 358]. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология