Барий определение солей методами

При 100° происходит нормальное замещение сульфогруппы на второй атом брома. Обработкой избытком брома и осаждением выделившейся серной кислоты в виде сернокислого бария можно произвести количественное определение фенолсульфокислот. Таким же методом можно анализировать и соли четвертичных аммониевых оснований, полученных из алкиловых эфиров фенолсульфокислот и третичных аминов. [c.372]

Большой практический интерес имеет определение сульфатной серы с применением флуоресцентного комплексонометрического индикатора флуорексона. Известен метод определения миллиграммовых количеств сульфат-иона после осаждения сульфата бария, основанный на растворении осадка в избытке комплексона HI. Другой вариант определения сульфат-иона—обратное титрование избытка бария—также предполагает предварительное отделение осадка сульфата бария. Применение солей свинца в качестве осадителя не меняет принципиально метода определения сульфат-иона. Естественно, методы, связанные с отфильтровыванием осадка, не пригодны для определения микрограммовых количеств сульфатной серы. Для определения сульфат-иона в количестве 10 мкг и больше применено титрование избытка бария комплексоном III в присутствии флуорексона в среде 0,1 н. раствора едкого кали без отделения осадка сульфата бария. При быстром титровании избытка бария осадок его сульфата не успевает раствориться , что дает возможность наблюдать уменьшение интенсивности флуоресценции раствора в присутствии флуорексона. Для создания большей стабильности сульфата бария необходимо нагреть анализируемый раствор в течение 5—10 мин после введения в него соли бария. [c.353]

Для выполнения определений по методу нейтрализации применяют титрованные растворы кислот серной, соля-дой или азотной — и растворы щелочей гидроксида натрия, калия и бария. Для установления точки эквивалентности применяют индикаторы — вещества, меняющие свою окраску в определенной области pH. [c.134]

Определение катионов кальция, стронция, бария. Предложены кондуктометрические методы титрования оксалатом лития ионов кальция, стронция и бария [189]. Определение солей бария рекомендуется вести в присутствии спирта (40—50%)- При титровании [c.247]

ГОСТ 8606 метод определения общей серы основан на сжигании навески кокса со смесью окиси магния и углекислого натрия (смесь Эшка), дальнейшем растворении образовавшихся сульфатов, осаждении сульфат-ионов хлористым барием в соляно-кислой среде в виде сернокислого бария и весовом определении последнего. [c.74]

Для создания быстрых титриметрических методов определения сульфата можно использовать нерастворимость сульфата бария. Большинство ранних методов основано на обратном титровании избытка соли бария. Одним из лучших индикаторов для такого титрования считалась родизоновая кислота. Но воспроизводимость и правильность этого метода все же не совсем удовлетворительны. [c.525]

В настоящей работе излагаются результаты исследований по экстракции и раздельному определению кальция, стронция и бария в солях тяжелых металлов с предварительным отделением основного вещества. Для отделения железа, меди и висмута мы избрали метод экстракции их купферонатов при pH 1 смесью изоамилового спирта и бензола (щелочноземельные элементы при этом не захватываются в органическую фазу и остаются в растворе). [c.176]

Влияние насыпной плотности пробы на определение азота методом активации быстрыми нейтронами изучено в работе [459] при облучении нитратов лантана, натрия, никеля, бария, свинца. В качестве стандарта сравнения использовались тиомочевина с насыпным весом 1 г/см . Установлено, что удельная активность в различных солях, облученных в одинаковых условиях, уменьшается с ростом насыпной плотности пробы. [c.138]

В статье приведена разработанная методика проведения быстрого определения стронция, кальция и бария при их совместном присутствии в целестиновых рудах и стронциевых солях. Метод основан на применения неорганических реактивов и позволяет значительно сократить время определения указанных ионов цри существенном повышении точности аналитических определений. [c.124]

Метод определения объемной доли метилового спирта основан на колориметрическом измерении интенсивности окраски, получаемой после взаимодействия фуксинсернистой кислоты с формальдегидом, образующимся в результате реакции окисления метилового спирта, содержащегося в испытуемом спирте, марганцово-кислым калием. Контроль сивушных масел проводится колориметрическим методом. Массовую долю сухого остатка определяют весовым методом. Наличие фурфурола в спирте проверяют, используя методы, основанные на реакции с соляно-кислым или уксусно-кислым анилином, и ограничиваются заключением о том, что анализируемый спирт выдержал испытания или не выдержал. Определение окисляемости спирта основано на изменении времени обесцвечивания раствора перманганата калия, добавленного к испытуемому спирту. Спирт, выпускаемый сульфитно-спиртовыми заводами, содержит серу. Допускается содержание серы в техническом этиловом спирте не более 10 мг/л. Серу определяют сжиганием спирта в токе очищенного воздуха. Газы от сжигания проходят через поглотительные сосуды с 3 %-ным раствором пероксида водорода. После сжигания жидкость из поглотительных сосудов переносится в стакан и кипятится для удаления избытка перекиси водорода. Интенсивность помутнения подкисленных растворов при добавлении раствора хлорида бария сравнивают со шкалой растворов сравнения визуально или с помощью фотоколориметра-нефелометра. [c.333]

Для кондуктометрического определения солей бария и кальция предложен метод титрования селенистой кислотой [399]. Выделяются в осадок малорастворимые нормальные селениты. Электропроводность раствора до точки эквивалентности увеличивается, так как при реакции выделяются ионы водорода. После точки эквивалентности электропроводность раствора немного возрастает вследствие незначительной диссоциации кислоты. [c.248]

Барий можно определить косвенно путем осаждения его в виде хромата с последующим растворением в кислоте (после промывки осадка водой) и сравнением интенсивности окраски анализируемого раствора с окраской кислого раствора хромата, полученного при растворении хромата бария, осажденного из раствора, содержащего известное количество бария Недостаток этого метода состоит в заметной растворимости хромата бария, особенно в присутствии посторонних солей, а также в неспецифичности реакции (вместе с барием осаждается свинец и, возможно, стронций). Для определения бария описанным методом часто необходимо предварительное отделение его и концентрирование. Для отделения бария от стронция обычно бывает достаточно двух осаждений. [c.269]

Остановимся на возможных источниках ошибок при гравиметрическом определении калия в виде хлороплатината [2386]. В некоторых вариантах этого метода отделяют хлороплатинат калия от соответствующих солей натрия, лития, бария и других элементов отмыванием последних 95%-ным этанолом [1846, 1893, 2000, 2168, 2217, 2255, 2366, 2577, 2724] и даже абсолютным этанолом [1268, 1269, 1270, 1876, 2155]. Однако под влиянием этих растворителей хлороплатинаты могут разлагаться с выделением нерастворимых в этаноле хлоридов натрия и калия [2061, 2867], а также хлорида бария [2345] Метанол вызывает такой же эффект [2365]. Присутствие хлоридов натрия или бария увеличивает вес осадка и приводит к повышенным результатам определения калия Поэтому после промывания осадка этанолом необходимо промыть его и водой. Промывание вызывает некоторые, обычно небольшие, потери вследствие растворимости [240, 1583, 1790, 2533] (о растворимости хлороплатината калия в разных растворителях см стр. 168). Потери уменьшают применением для промывания растворителя, насыщенного хлороплатинатом калия [1177, 1429, 1790] [c.35]

Только Б отдельных работах отмечаются неудовлетворительные [1049] или пониженные 778, 1055] результаты, получаемые этим методом. В присутствии аммиака или солей аммония определение не может быть точным [2737]. Нежелательно присутствие солей бария, стронция и кальция, которые могут соосаждаться с солью калия и повышать результаты определения калия [23, 240, 2884] [c.71]

Титриметрические методы определения сульфат-ионов многообразны, несмотря на то, что в основе большинства их лежат две реакции нейтрализация серной кислоты основаниями и осаждение сульфат- ионов солями бария иди свинца. [c.83]

Соли кальция почти не влияют на определение калия или влияют очень мало [2004, 2446, 2494, 2879] иногда они только немного повышают результаты в присутствии 200—100 000-кратных количеств кальция по сравнению с количеством калия [409, 410]. Следует, однако, отметить и указание о снижении определяемых количеств калия, если одновременно присутствуют соли кальция [2183]. Для устранения влияния кальция вводили его соль в эталонные растворы [2050]. Добавление ЫС1 устраняет влияние солей кальция [144]. Метод фотометрии пламени позволяет определять до 10% калия в СаСЬ [588]. Мы ограничимся только ссылками на работы, посвященные влиянию солей аммония 842, 843, 2004, 2183, 2796, 2814], бериллия [2084], стронция 144, 2555, 2770], бария [144, 2183, 2284, 2555], марганца [2183, 2237], алюминия [1495, 2004, 2814], железа [1495, 2183, 2185, 2746], хрома, кобальта, никеля, меди, цинка, молибдена [2185], вольфрама [1485], рения [1992]. [c.116]

Метод атомно-абсорбционного анализа применяли для определения натрия в хлориде натрия [596], иодиде калия [171], фториде магния [504], карбонате бария [339], фториде кальция [505], хлориде цинка [1225], а метод атомно-эмиссионного анализа — для определения натрия в бихромате [251] и перманганате [396] цезия, перрена-тах аммония, калия, магния и щелочноземельных элементов [563], карбонате марганца [515], сульфате и хлориде цинка [514], препаратах рения [430], солях магния [480], полый катод — для определения натрия в алюмоаммонийных квасцах [369]. [c.172]

О методах определения иона фтора солями тория см. [87, 90, 1077, 1311, 1428, 1743, 1863, 2010, 2091, 2096] об определении свободной кислоты в солях тория см. [91] о влиянии солей тория на полноту выделения ионов ЗОц — хлоридом бария см. [38]. [c.93]

За меру селективности определения элементов методом атомноэмиссионного анализа Полуэктов и сотр. [402] предлагают принимать факторы специфичности , которые являются характеристиками прибора, позволяющими оценить спектральные помехи при определении элемента в присутствии посторонних солей. В табл. 44 приведены факторы специфичности при определении натрия в присутствии солей калия, лития, стронция, кальция и бария для различных пламен в зависимости от класса прибора. [c.120]

Баррер и др. [25] успешно распространили метод синтеза содалитов на канкриниты и нашли, что определенные соли, по-видимому, катализируют процесс кристаллизации канкринита и что такие соли, как нитрат, хромат и молибдат натрия, легко окклюдируются. По существу, подобные результаты получены при синтезе различных солесодержащих алюмосиликатов, обозначенных Р, Q, N и О [26]. Авторы работы наблюдали, что окклюдированные соли, например Balj или ВаВгз, сильно увеличивают термостабильность ряда кристаллических матриц. В случае Р и Q, содержащих окклюдированный галогенид бария, судя по рентгеновским данным, существенного изменения кристаллической структуры не наблюдается даже при 1000° С. Окклюдируемую соль добавляли в маточный раствор во время кристаллизации эта методика использовалась также и для других систем цеолит —соль. В работе [27] рассматривается окклюзия фосфата в цеолите А, а в работе [28] — окклюзия бората в содалитовых ячейках цеолита Айв самом содалите. [c.405]

Кроме указанного при определении весовым методом необходимы хромат бария (0,1 и. раствор). Раствор хлорида бария нагревают до кипения и осаждают хромат бария, добавляя раствор хромата калия. Осадок отфильтровывают, тщательно промывают дистиллированной водой до полного удаления растворимых солей и высущива-ют. Отвесив 8,445 г полученного хромата бария, навеску переносят в колбу, вливают в нее 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 18 мл соляной кислоты (плотностью 1,19 г/см ) и нагревают содержимое колбы на слабом пламени до растворения. Еще горячий раствор переливают в мерную колбу емкостью 1 л, разбавляют водой до /з объема колбы, охлаждают и доводят объем водой до метки. [c.48]

Цветные реакции. Сульфат-ионы не имеют окрашенных комплексов. Едва ли не все описанные цветные реакции и колориметрические методы определения сульфатов основаны на образовании осадка сульфата бария при разрушении окрашенной бариевой соли с органическим или неорганическим реагентом и освобождении окрашенного реагента. Выделение осадка BaS04, медленное в разбавленных растворах, влияет на чувствительность реакций этого типа. Для понижения растворимости осадка сульфата бария реакции проводят в водно-органических средах [35]. [c.32]

В 60-х годах Кариус предложил весовой метод одновременного определения галогенов и серы в виде серебряной соли первых и сульфата бария. Но вообще метода одновременного определения углерода, водорода, азота, галогенов и серы разработать не удалось, хотя попытки в этом направлении предпринимались. К сожалению, мы не можем останавливаться на аппаратурных и вообще технических усовершенствованиях, внесенных в органический анализ во второй половине XIX в. Но одно из них имело общее и существенное значение для анализа, это — нововведение в методах сжигания пробы органического соединения. В 1857 г. Бунзен изобрел знаменитую газовую горелку, вытеснившую нагревание на раскаленных углях, и химики вернулись к методу сожжения в токе кислорода. В 70-х годах Копфер предложил катализатор — платину или платинированный асбест. Но наибольшее значение имела осуществившаяся только к концу века возможность пользования кислородом в баллонах (вместо получения химическим путем на месте ), что в свою очередь связано было с разработкой технических методов сжижения воздуха. [c.292]

КАРИУСА МЕТОД — способ количественного определения содержания нек-рых элементов, преим. галогенов и серы, в органич. соединениях. Метод основан на окислительном разложении оргапич. вещества при нагревании его в течение неск. часов до 250— 350° с конц. HNO3 в запаянной трубке. При этом галогены количественно образуют галогеноводородные К Ты, а сера окисляется до серной к-ты. Ионы галогена или сульфат-ион могут быть определены различными способами, применяющимися в неорганич. анализе весовым, титриметрич., потенциометрич., нефелометрич. и др. Галогены часто определяют весовым способом в виде солей серебра, а серу — в виде сульфата бария. Нри определении галогенов в трубку вводят до ее запаивания необходимое количество кристаллич. нитрата серебра. Осаждение галогенного серебра происходит в процессе разложения органич. вещества. После вскрытия трубки ее содержимое разбавляют водой и определяют образовавшееся галогенное серебро. Метод более надежен для определения хлора и брома, чем иода неприменим для анализа полигало-генных соединений. Разложение по Кариусу используют также для определения в органич. веществах мышьяка, селена, теллура, фосфора. В настоящее время К. м. в значительной мере вытеснен другими более совершенными способами. См. Галогенов определение. Впервые метод был опубликован Л. Кариу-сом в 1860. [c.226]

Лимитирующей стадией каталитического окисления 5 >0 посредством Н2О2 является взаимодействие ТЮ(Н02)+ с ЗзОз . Максимальная скорость реакции наблюдается при pH = 3,3 (рис. 35). Образующийся сульфат 01пределяют турбидиметрическим методом, по рассеянию света суспензией Ва504 в среде 30%-ного этанола. Чувствительность измерения скорости реакции несколько повышается, если для определения сульфата применяют родизонат бария. Определению мешают ионы V, г, НГ, ТЬ, ЫЬ, Ре, Си (катализируют реакцию) не мешают 0,01 М растворы солей Сг, Мп, А1, N1, Со, 2п, Вг-, 1-, С1-, N0 , со , 50з , АзО [25]. [c.115]

В работе [652] изучено влияние ионов магния, калия, натрия, аммония и ацетат-ионов при прямом определении сульфат-ионов без предварительного отделения сопутствующих элементов. Магний и ацетат-ионы влияют, тогда как К+, Ка+ и N114 сильно занижают результаты определения. Получающаяся ошибка, по данным [652], вызвана селективной адсорбцией катионов на Ва304, причем эта ошибка больше, если в качестве титранта вместо Ва(СЮ4)2 используются другие соли бария. Описан вариант метода определения сульфат-ионов в присутствии К+, N8+, NH4, заключающийся в том, что титр Ва(С104)2 устанавливается по раствору сульфата, содержащему 2—2,5 моля КВг на каждый моль ЗО . Титрование образца проводят при 2-кратном, по отношению к сульфат-иону, содержании КВг с ошжбкой 1,5 отн.% [c.66]

Опыт 2. Определение состава кристаллогидрата и вывод хй-мической формулы. Этим методом можно определить количественный состав и вывести химические формулы различных кристаллогидратов, которые при прокаливании теряют воду с образованием безводной соли, например кристаллической соды, хлорида бария, медного купороса. [c.56]

При микроопределении серы окислением до иона сульфата разложение по методу Кариуса при введении в трубку хлорида бария ие удается вследствие помех, проявляющихся прежде всего в приплавле-нии к трубке сульфата и хлорида бария. Поэтому, стремясь применить этот метод, обладающий известными преимуществами для серийных определений, и для того, чтобы избежать потерь серной кислоты при вскрытии запаянной трубки, вместо солей бария вводят соли калия и натрия [c.165]

В случаях, когда содержание СО2 в исследуемом газе менее 1%, следует пользоваться методом титрования, состоящим в том, что отмеренный объем газа пропускают через известный объем Ва(0Н)2 определенного титра. Гидрат окиси бария связывает СО2 в нерастворимую соль ВаСОз. а непрореагировавший избыток Ва(ОН)а оттитровывают раствором щавелевой или лимонной кислоты в присутствии фенолфталеина. [c.827]

М. В. Алексеева, Б. Е. Андронов, С. С. Гурвиц, А. С. Житкова. Определение вредных веществ в воздухе промышленных предприятий. Госхимиздат, 1954, (410 стр.). В книге приведены методы определения различных вредных веществ в воздухе, причем особое внимание обращено на описание техники работы. Рассмотрены методы определения не только собственно газов галоидов, хлористого водорода, синил1,ной кислоты, мышьяковистого и фосфористого водорода, но и др. ядовитых органических и неорганических соединений. Так, в книге изложен),1 методы определения ртути и ее соединений, тетраэтилсвинца, солей бария, сурьмы, цинка и меди и др., керосина, скипидара, анилина, нитробензола и др. [c.490]

Пример. Окклюзия при осаждении сульфата бария. При медленном добавлении раствора хлорида бария к подкисленному раствору сульфата происходит окклюзия катионов, а при добавлении сульфата к раствору соли бария — преимущественно анионов. Это приводит к тому, что осадки, выпадающие из растворов сульфатов щелочных металлов при добавлении к ним ло каплям хлорида бария, всегда содержат сульфат щелочного металла, с чем связана отрицательная ошибка определения. Если же осадитель приливать струей, над осадком в растворе создается избыток хлорида бария и осадок окклюдирует адсорбированные в первом слое ионы бария и щелоч1Ных металлов и адсорбированные во втором слое хлорид-ионы. Дефицит, вызванный J0кклюд Lp0вaниeм сульфата щелочного металла, компенсируется хлоридом бария, так что ло этому методу получают приблизительно правильные значения. [c.205]

В России ценные нсследования по аналитической химии выполнил Т. Е. Ловиц Он предложил метод качественного кристаллохимического определения вещества с помощью микроскопа (1798). Т. Е. Ловиц установил, что соляные налеты, получаемые путем выпаривания на стекле капель растворов различных солей, дают картины, характерные и строго индивидуальные для различных видов солей. Он разработал также метод разделения бария, стронция, кальция и нашел, что в абсолютном этиловом спирте ВаСЬ нерастворим, Sr b очень мало растворим, а СаСЬ хорошо растворим. Им был предложен метод растворения силикатов в щелочах В 1800 г. Т. Е. Ловиц указал на различие между карбонатом и гидрокарбонатом калия (К2СО3 и КНСОз), провел многочисленные анализы различных руд и минералов. [c.63]

Метод определения Щелочного ц и а н а т а основан на свойстве цианата серебра растворяться в разбавленной азотной кислоте, в то время как цианистое и хлористое серебро нерастворимы. Навеску щелочного цианида (около 0,5 г) растворяют в воде tf прибавляют достаточно азотнокислого бария и магния в том случае, если присутствуют карбонаты и едкие Щелочи. После осаждения и отстаивания осадки фильтруются и промываются. К фильтрату прибавляется нейтральный раствор азотнокислого серебра до полного осаждения. Осадку, состоящему из цианистого серебра, хлористого серебра и циановокислого серебра, дают осесть, затем его отфильтровывают и промывают да исчезновения следов серебра в промывных водах. Осадок смывается в стакан и обрабатывается 200 см воды, к которой прибавлено 10 ел 3 разбавленной азотной кислоты (уд. вес 1,2). Стакан ставят на час на кипящую водяную баню, покрывают часовым стеклом и изредка помешивают содержимое. Цианат серебра переходит в раствор, в то время как остальные серебряные соли остаются нерастворенными в осадке. Раствор отфильтровывают от осадка, и количество серебра в фильтрате определяется объемным методом Volhard a. По количеству серебра, определяемому в растворе, может быть высчитано количество цианата. Если не соблюдать точно всех указаний этого метода, могут получиться не совсем правильные результаты вследствие заметной растворимости цианистого серебра в разбавленной азотной кислоте. [c.37]

Для определения аммонийных солей можно непосредственно применить отгонку с магнезией или метод аэрации Folin a. Если хотят применить титрование формолом, растворимые фосфаты должны быть удалены следующим образом Отвешивают в стакан на 400 см3 пробу, содержащую не свыше 3 г Р205. Прибавляют 150 см3 насыщенного раствора азотнокислого бария и размешивают в течение 10 минут. Помещают стакан в ледяную ванну и прибавляют из бюретки насыщенный раствор гидрата окиси бар я до тех пор, пока смесь не станет щелочной по лакмусу, и затем прибавляют еще 2 см3 избытка.-Пробуют на полноту осаждения фосфата небольшим количеством раствора азотнокислого бария. Фильтруют и промывают осадок, доводя объем фильтрата и промывочных вод до 500 см3. Помещают 25 см3 приготовленного таким образом раствора в стакан, добавляют одну каплю индикатора метилрот и делают раствор точно кислым прибавлением соляной кислоты. Продолжают анализ, как описано на стр. 115. [c.118]

В случае необходимости экспериментального определения щелочей пользуются следующим методом. Навеску золы около 1 г, очень тщательно измельченную в порошок, неощутимый наощупь, помещают в платиновый тигель, смачивают ее несколькими каплями воды и затем прибавляют 0,5 мл крепкой H2SO4 (уд. вес ],84) и 10--15 мл плавиковой кислоты. Тигель по.мещают на водяную баню и оставляют стоять сначала с закрытой крышкой, при частом помешивании платиновым шпателем через некоторое время крышку открывают и выпаривают до прекращения выделения паров плавиковой кислоты. Затем ставят тигель на песчаную баню и нагревают до появления интенсивных паров серной кислоты для уверенности в полном удалении плавиковой кислоты. Массе, несколько влажной от серной кислоты, дают охладиться, смывают ее в стакан, разбавляют 300-ьЮО мл горячей воды и кипятят до перехода всей соли в раствор. К фильтрату, слабо подкисленному соляной кислотой, прибавляют небольшой избыток кипящего раствора ВаСЬ для осаждения серной кислоты, а затем, не отфильтровывая осадка, аммиака и углекислого аммония для осаждения полуторных окислов и избытка хлористого бария и кальция. Затем осадок отфильтровывают, тщательно промывая его горячей водой с прибавлением раствора углекислого аммония сначала декантацией, а затем на фильтре. Фильтрат выпаривают досуха, удаляют аммонийные соли слабым прокаливанием, приливают каплю соляной кислоты, растворяют в небольшом количестве воды, добавляют баритовой воды до сильно-щелочной реакции, кипятят и [c.266]

Применение титрования раствором сульфата (и наоборот -солями бария) в настояш,ее время расширяется. Метод позволяет заменить трудоемкую гравиметрию при определении сульфатов и солей бария на простой и быстро выполняемый титриметриче-ский метод. [c.47]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Флуориметрический метод с использованием 8-хинолилгидразо-на 8-оксихинальдинового альдегида позволяет определить 5-10 % кальция в NaJ [581. Предел обнаружения 0,1 мкг кальция в 5 мл раствора при навеске 1 г NaJ. Определению 0,2 мкг кальция не мешают соли щелочных металлов, а также 10-кратный избыток стронция, 100-кратный — бария и магния. Равные количества РЬ, Fe(III), Мп, Си, d, Zn, In, 10-кратный избыток Со, Fe(II), Та, 100-кратный избыток Ве, r(VI), 1000-кратный избыток W, Pt(IV) Ni, Bi гасят люминесценцию комплекса. [c.188]

Применяют для определения алюминия при pH 7—8 методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Барий, кальций и ртуть титруют при pH 10 в присутствии комплексоната магния. Кадмий и кобальт при pH 10 определяют прямым титрованием. Магний, цинк, железо (III) и титан (IV)—методом обратного титрования солью цинка в присутствии пиридина. Галлий (III) при pH 6,5—9,5 определяют обратным титрованием солью цинка. Индий определяют при pH 8—10 в присутствии сегнетовой соли марганец при pH 10 —с добавлением гидроксиламина. Никель и свинец при pH 10—методом обратного титрования солью магния или цинка. Титан (IV) определяют при pH 10 обратным титрованием солью магния или с добавлением комплексоната магния. Ванадий (V) определяют при pH 10 методом обратного титрования солью марганца. Переход окраски от винно-красной к синей. [c.279]

Методы инверсионной вольтамперометрии находят широкое применение для определения Sb в различных материалах, в том числе в чугунах, железе и сталях [1348, 1575], меди и медных сплавах [87, 116, 526, 569, 1348, 1575,1585], олове[221, 222, 224, 225, 242, 318, 526], алюминии [131, 132, 731, 1503], галлии и его солях [243, 245, 293, 303], арсениде галлия [243, 245, 246, 303, 586], кадмии и его солях [302, 318, 737], германии, тетрахлориде и тетрабромиде германия [105, 134], кремнии, двуокиси кремния, тетрахлориде и тетрабромиде кремния и трихлорсиланах [105, 133, 271, 310, 1503], цинке и цинковых сплавах [67, 737], серебре [605, 731J, свинце [833], теллуре [116], мышьяке [303], хроме и его солях [940], барии [125], ртути [528], висмуте [1348], никеле и никелевых сплавах [590], припоях [1348], полиметаллических рудах и продуктах цветной металлургии [116], растворах гидрометаллургического производства [138, 319, 1545], шламах [1175], ниобии и тантале и их соединениях [223, 2901, химических реактивах и препаратах [105], криолите [245, 586], материалах, используемых в злектронной [c.68]

Сера в черном щелоке содержится в виде сильфида, сульфата натрия и органических соединений. При определении общей серы ее соединения окисляются сначала пероксидом водорода, затем нитратом цинка и азотной кислотой. Полученные в результате окисления сульфат-ионы определяют весовым способом с хлоридом бария. Кроме этого, существуют трилономет-рический метод определения общей серы, объемный микроме-тод и метод прямого титрования (быстрый метод). Сущность последнего заключается в минерализации черного щелока действием 30 %-ного пероксида водорода в щелочной среде с последующим определением сульфат-иона прямым титрованием раствором соли бария в присутствии индикатора карбоксиарсе-назо ири рн 5,5—6,0 в 50 %-ной спиртовой среде. [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология