Окрашивание кальцием

Цирконий, гафний, скандий, торий, иттрий, лантан, церий, неодим и эрбий образуют розовые или красноватые лаки в аммиачных растворах, не содержащих карбоната аммония. Галлий в количествах менее 0,1 мг, иридий и таллий (менее 2 мг) не влияют на реакцию. Небольшие количества ванадия (V) (<1 мг) не сказываются на определении, а большие количества дают желтое окрашивание. Кальций, стронций и барий в количестве 10 мг не оказывают влияния, а такие же количества магния дают розовую окраску, не исчезающую в присутствии карбоната аммония. Азотная кислота, сернистый газ, сероводород, фтористоводородная кислота и более 25 мг фосфорной кислоты обесцвечивают лак . [c.528]

При любом способе приготовления необходимо разбавлять растворы водой, лишенной углекислого газа. Свежеперегнанная дистиллированная вода нередко содержит значительное количество растворенного углекислого газа, образующегося вследствие разложения кислого углекислого кальция (и магния) в перегонном кубе. При кипячении или при продолжительном хранении вода постепенно теряет углекислый газ, который улетучивается в воздух, и после достижения состояния равновесия концентрация растворенного СО не превышает 1,5-10 " моль л. Ошибка, связанная с присутствием карбонатов в такой небольшой концентрации, является ничтожной и ею обычно пренебрегают. В том случае, если нет уверенности в отсутствии растворенного СО , необходимо сделать специальную пробу. К 300—500 мл воды прибавляют 2—3 капли фенолфталеина, и раствор титруют 0,1 н. раствором едкого натра до появления розового окрашивания. При этом происходит реакция [c.334]

Опыт 4. В пробирку внести 3—4 кристалла гидрида кальция. Добавить 10—15 капель дистиллированной воды. Наблюдать пузырьки газа. По окончании реакции влить 1 каплю раствора фенолфталеина. Объяснить появление окрашивания. Подобрать коэффициенты на основе электронных уравнений [c.27]

Опыт 11. Окрашивание пламени солями кальция. Летучие соли кальция окрашивают бесцветное пламя в кирпично-красный цвет. [c.69]

Окрашивание пламени солями щелочно-земельных металлов. Очищенную стальную или платиновую проволоку опустите в раствор соляной кислоты и прокалите в пламени горелки. Смочите проволоку раствором соли кальция и вновь прокалите в пламени горелки. Наблюдайте окрашивание раствора в кирпично-красный цвет. [c.251]

Окрашивание пламени горелки солями ш,елочно-земельных металлов. Чистую нихромовую спираль смачивают раствором соли кальция и вносят в пламя газовой горелки. Наблюдают окрашивание пламени. Повторяют опыт с солями стронция и бария. [c.131]

Реакция окрашивания пламени. В присутствии летучих солей кальция пламя горелки окрашивается в кирпично-красный цвет. [c.251]

Опыт 5. Окрашивание пламени. Очищенную платиновую или нихромовую проволоку опустить сперва в раствор хлорида бария, а затем внести в пламя горелки отметить цвет пламени. Проделать аналогичные опыты с растворами солей кальция н стронция (перед каждым опытом промыть проволоку в концентрированной соляной кислоте и прокалить в пламени горелки). [c.240]

ОКРАШИВАНИЕ ПЛАМЕНИ СОЛЯМИ КАЛЬЦИЯ, [c.103]

Окрашивание пламени газовой горелки (фармакопейный тест). Соли (или другие соединения) кальция окрашивают пламя газовой горелки в кирпично-красный цвет. [c.365]

По окрашиванию пламени (см. гл. 1, пункт 1.2, табл. 1.2) судят о присутствии того или иного катиона в анализируемом образце. Желтое окрашивание пламени указывает на присутствие катионов натрия, фиолетовое — калия, кирпично-красное — кальция, карминово-красное — лития, стронция, зелено-желтое — бария, зеленое — бора, меди или висмута, бледно-синее — свинца, олова, мышьяка, сурьмы. [c.503]

Окрашивание пламени летучими солями кальция в карминово-красный цвет. См. опыт 22.9. [c.284]

Окрашивание пламени. Летучие соли кальция, особенно хлориды, окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет. [c.172]

Соединения некоторых элементов можно распознавать ПО окрашиванию ими бесцветного пламени горелки. Соединения натрия окрашивают его в желтый цвет калия — в фиолетовый кальция — в кирпично-красный бария — в желто-зеленый меди — в зеленый и т. д. [c.61]

По окрашиванию пламени можно судить о наличии солей кальция, стронция и бария. [c.180]

Реакция окрашивания пламени. Так каК многие соединения бора нелетучи, то для переведения в летучие соединения их смешивают с порошком фторида кальция и обрабатывают серной кислотой. Образуется легколетучее соединение BF3 [c.409]

Меюд 2. Этот метод применяют для очистки больших количеств ацетона. Он заключается в нагревании (с обратным холодильником) ацетона с порошкообразным перманганатом калия, который вводят порциями до неисчезающего фиолетового окрашивания жидкости. Затем добавляют безводный карбонат натрия или сульфат кальция, фильтруют и фильтрат перегоняют на эффективной колонне. [c.159]

Технический петролейный эфир содержит примеси ненасыщенных углеводородов. Очищают его, так же как и бензол, встряхиванием с концентрированной серной кислотой. После отделения кислоты петролейный эфир промывают насыщенным раствором перманганата калия в 10%-ной серной кислоте до неисчезающего фиолетового окрашивания водного слоя. Затем петролейный эфир промывают водой, сушат хлористым кальцием, перегоняют и хранят над металлическим натрием. [c.159]

Вода не должна также содержать примесей хлоридов, сульфатов, ионов кальция и тяжелых металлов, угольного ангидрида, нитратов и нитритов (в присутствии последних возникает синее окрашивание по реакции) [c.21]

Глициннафтоловый фиолетовый [69] при pH 2—6 имеет красно-оранжевую окраску, при pH 7—10 — красно-фиолетовую, при pH 10,5—12 — синюю. В присутствии 06 +, РЬ +, N1 +, Си +, Мп2+, Со2+, при pH 10,5 дает красно-фиолето-вое окрашивание. Кальций дает сине-фиолетовый комплекс. Ошибка при определении 30—50 мг Со +, Си , Л4п2+ [c.269]

Смесь воды и бензииа обрабатьшают гипохлоритом натрия или кальция, причем следует избегать избытка этих веществ. В присутствии ароматических амипов получается нурнурно-фиолетовое окрашивание. Подробности о качественных реакциях фенолов и аминов можно найти у Мейера [317]. [c.661]

Способность глин к ионному обмену наиболее наглядно можно проследить на следующем опыте. Хромовуьэ модификацию исследуемой глины, получаемую при выдерживаг[ии глины в 1 н. растворе солей трехвалентного хрома с последующим отмывом, просушиванием и диспергированием, помещают в прибор по набуханию с таким расчетом, чтобы вода или раствор какой-либо соли могли фильтроваться через глину и накапливаться выше пробы, чтобы легко можно было наблюдать измен(шие их окрашивания. Поместив одну из проб в дистиллированну воду, можно видеть, что прошедшая через пробу вода не изменяет своей окраски и химический анализ не обнаруживает ионов трехвалентного хрома. Если же вместо воды в другом опыте взять бесцветный раствор хлоридов натрия или кальция, то над или год пробой глины будет накапливаться раствор, имеющий зеленоватый или изумрудный цвет, что свидетельствует о наличии в этой части раствора ионов трехвалентного хрома, вытесненных и заме1ценных ионами натрия или кальция. Химическим или физико-химическим анализом моншо определить количество вытесненного трехвалентного хрома, которое эквивалентно количеству поглощенного натрия или кальция. [c.11]

Определение кальция. Кальций определяют из фильтрата, оставшегося после отделения гидроокисей железа, алюминия и титана. Раствор содержит некоторый избыток гидроокиси аммония и имеет щелочную реакцию. Между тем, для осаждения щавелевокислого кальция лучше пользоваться кислым раствором (подробно об этом см. в 41). Поэтому к аммиачному фильтрату приливают 1—2 капли метилоранжевого и затем по каплям концентрированную соляную кислоту до появления красного окрашивания и еще небольшой ее избыток (10—15 капель). Раствор нагревают до кипения и осаждают кальций щавелевой кислотой и гидроокисью аммония (см. 41). Осадок щавелевокислого кальция отфильтровывают, промывают несколько раз холодной водой и заканчивают определение объемным методом, растворяя осадок в серной кислоте и от-титровывая сернокислый раствор раствором марганцовокислого калия (см. 105). [c.469]

Для определения кальция в сыворотке крови его осаждают в виде СаСз04, добавляя к 0,5 мл сыворотки оксалат аммония в избытке.Осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в серной кислоте. Раствор титруют 0,01 н. перманганатом калия до неисчезающего розового окрашивания. Вычислите содержание кальция в миллиграммах на 100 мл сыворотки, если на титрование израсходовано 0,25 мл раствора перманганата калия. [c.150]

ГЛАЗУРЬ (нем. Glas — стекло) — тонкое стекловидное покрытие на керамических изделиях, получаемое нанесением на поверхность изделия кремнезема и глиноземно-щелочных силикатов и оксидов металлов с последующим обжигом в печах при температуре до 1400° С. Глазурованные керамические изделия водонепроницаемы, устойчивы против действия кислот и щелочей, имеют привлекательный внешний вид. Сырьем для изготовления Г. служат кварц, полевой шпат, карбонаты кальция или магния, каолин, сода, поташ, селитра, бура, хлорид натрия, свинцовый сурик и др. Для окрашивания Г. в их состав вводят оксиды или соли кобальта, меди, хрома, марганца, железа и др., которые при сплавлении растворяются в Г. с образованием окрашенных силикатов. Для получения Г. белого цвета добавляют 5—10% криолита, диоксида олова или циркония. [c.76]

Реакция окрашивания пламени и спектральное открытие. Летучие соли кальция окращивают бесцветное пламя газовой горелки в кирпично-красный цвет. Мешают реакции 5г "-ионы, окрашивающие пламя в карминовокрасный цвет. [c.42]

Обнаружение уксусной кислоты и ацетатов. А. Каплю исследуемого раствора перемешивают в пробир ке с небольшим количеством сухого СаСОз. Полученную суспензию высушивают осторожным прямым нагреванием. Отверстие пробирки закрывают фильтровальной бумагой, смоченной раствором реагента (свежеприготовленная смесь равных объемов 20%-ного раствора морфо-лина и 57о-ного водного раствора нитропруссида натрия). В присутствии уксусной кислоты на бумаге появляется синее окрашивание. Для обнаружения ацетатов в формиатах твердое исследуемое вещество также нагревают, но без карбоната кальция. [c.289]

В пробирку а (см. рис. 16) поместите маленький кусочек карбида кальция СаСа. Добавьте 2 капли воды (1). Немедленно начинается выделение газообразного ацетилена. Обратите внимание на характерный запах технического ацетилена, обусловленный наличием ядовитых примесей (фосфористого водорода PF з). Химически чистый ацетилен не имеет запаха. Зажгите ацетилен у отверстия пробирки. Убедившись, чго он горит светящимся или даже коптящим пламенем, немедленно закройте отверстие пробирки с/ пробкой с газоотводной трубкой и конец трубки погрузите в пробирку б с 5 каплями воды (1), подкрашенной 1 каплей 0,1 н. КМп04(101). Розовый раствор быстро обесцвечивается. Добавьте в пробирку а с СаСг еще 2 капли воды и опустите конец газоотводной трубки в пробирку б с 5 каплями бромной воды (9). Наблюдается постепенное обесцвечивание бромной воды. Под конец реакции введите в отверстие пробирки а полоску фильтровальной бумаги, смоченной бесцветным аммиачным раствором хлорида меди (1) СиС1 (34). Появляется красновато-коричневое окрашивание вследствие образования ацетиленистой меди Си - С = С - Си. [c.28]

Технический продукт содержит воду и спирт, а кроме того, в зависимости от длительности хранения и рода упаковки, большее или меньшее количество перекисей. Качественно установить наличие перекисей можно, встряхивая несколько миллилитров эфира с равным количеством 2%-ного раствора иодистого натрия (или иодистого калия), подкисленного несколькими каплями соляной кислоты. Появление через некоторое время коричневого окрашивания указывает на присутствие перекисей в испытываемой пробе эфира. Для удаления перекисей эфир встряхивают с раствором какой-либо соли двухвалентного железа. Для промывания одного литра эфира достаточно 10—20 м,л раствора, приготовленного растворением 30 г сульфата двухвалентного железа в 55 жл воды с добавкой серной кислоты (из расчета 3 г концентрированной Н2504 на 100 мл воды). Перекиси можно также удалять, встряхивая эфир с насыщенным раствором сульфита натрия или тиосульфата натрия. После промывания указанными восстановителями эфир встряхивают с 0,5%-ным раствором перманганата калия для превращения образовавшейся примеси ацетальдегида в уксусную кислоту. Затем эфир промывают 5%-ным раствором едкого натра и водой. Промытый водой эфир сушат в течение 24 часов гранулированным хлористым кальцием, вводя его в количестве 150—200 г на I л эфира. После этого хлористый кальций отфильтровывают через складчатый фильтр, а профильтрованный эфир собирают в склянку из темного стекла. В высушенный таким образом эфир вносят, выдавливая из специального пресса (рис. 153), натрий в виде тонкой проволоки. На 1 л эфира берут около 5 г натрия. Пресс перед употреблением должен быть тщательно вытерт. После внесения всего нужного количества натрия склянку закрывают пробкой со вставленной в нее хлоркальциевой трубкой. Пресс тотчас же после употребления следует тщательно промыть спиртом, чтобы удалить остатки натрия. Эфир над первой порцией натрия хранят до тех пор, пока не перестанут выделяться пузырьки водорода (около 24 часов). Затем добавляют еще 2,5 г натрия и через 12 час. эфир вместе с натрием переливают в колбу Вюрца или просто круглодонную колбу и перегоняют эфир над натрием. Приемник должен быть защищен от доступа влаги. Простой прибор для перегонки низкокипящих безводных растворителей изображен на рис. 154. [c.156]

В перегонную колбу, при встряхивании, добавляют 5 г едкого натра, растворенного в небольшом количестве воды (до щелочной реакции на фенолфталеин). При этом разрушается эмульсия сульфокислоты и за] счет гидролиза сульфаминокислоты выделяется в виде масла анилин (примечание 3). Содержимое перегонной колбы повторно перегоняют с водяным паром до тех пор, пока проба дистиллята не перестанет давать фиолетовое окрашивание от добавления раствора гипохлорита кальций (примечание 4). [c.258]

Баротал — белый кристаллический порошок горького вкуса с характерным запахом, т. пл. 110—115 , мало растворим в воде, легко растворим в спирте, эфнре, ацетоне, разбавленных щелочах. Водный раствор обладает киачой реакцией. Спиртовой раствор с хлоридом кальция н нитратом кобальта в присутствии едкого иатра дает сиие-фнолетовое окрашивание. Обесцвечивается бромной водой в спиртовом растворе. [c.391]

Подобно другим барбитуратам, гексенал дает сине-фнолетовое окрашивание с нитратом кобальта в присутствии кальция хлорида (и спирта). Прн нагревании с формалином в присутствии концеитрированиой серной кислоты возникает темно-красное окрашивание (в виде кольца) и над ним зеленая флуоресценция (отличие от других барбитуратов). Наличие иатрия устанавливают по желтому окрашиванию пламени при внесении в него крупинки гексенала. [c.393]

Бензонал — белый кристаллический пороиюк горького вкуса, без запа.ха, т. пл. 135—137°, почти не растворим в воде, растворяется в эфире, хлороформе, мало — в спирте. Насыщенный водный раствор обладает щелочной реакциен. При нагревании спиртового раствора с нитратом кобальта, хлоридом кальция в присутствии едкого натра возникает снне-фиолетовое окрашивание. При извлечении препарата раствором едкого натра фильтрат выделяет с хлорным железом буровато-желтый осадок. Концентрированная серная кислота в присутствии нитрата натрия нитрует препарат с образованием нитронроизводиого желтого цвета. [c.397]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология