Радиоактивный распад константа и скорость распада

Пример. Исследование а-радиоактивного изотопа полония с массой 210 показало, что за 14 дней его активность уменьшилась на 6,85%. Определить константу скорости его распада, период полураспада и рассчитать, в течение какого промежутка времени он разлагается на 90,0%. [c.470]

Пример 2. Исследование активности радиоактивного препарата показало, что за 20 дней активность его уменьшилась на 8,5%. Определить константу скорости распада этого препарата, период полураспада и подсчитать, через какой промежуток времени он разложится на 95%. [c.236]

Время, необходимое для того, чтобы взятое количество радиоактивного вещества распалось до половины этого количества, а) прямо пропорционально константе скорости процесса распада, б) зависит от исходного количества вещества, в) зависит только от механизма распада, г) обратно пропорционально константе скорости процесса распада. [c.598]

Величина к называется константой скорости распада и характеризует скорость радиоактивного превращения. Зная, что период полураспада ра-дона-222 равен 3,825 сут, нетрудно найти из уравнения (24.1), что константа скорости распада этого изотопа равна [c.428]

Константа скорости распада радиоактивного вещества 0,005 день". Определить, за сколько дней распадется 90% вещества. [c.87]

Из изложенного видно, что в качестве количественной характеристики скорости реакции первого порядка можно вместо константы скорости использовать период полупревращения или, применительно к реакции распада, период полураспада. Особенно часто эту величину используют применительно к реакциям радиоактивного распада, которые протекают по кинетическому закону реакций первого порядка. [c.160]

Это соотношение показывает, что если известен период полураспада, или константа скорости распада, к, протекающего по уравнению первого порядка, то по одной из этих величин можно вычислить другую. Если период полураспада радиоактивного вещества равен 10 сут, то такое время требуется для превращения 1 г данного вещества в 0,5 г, или 16 г в 8 г, 10 т в 5 т, 2 мг в 1 мг и т.д. Это может показаться странным, пока вы не осознаете, что 10 т радиоактивного вещества содержат много больше атомов, чем 2 мг, поэтому в течение 10 сут в большей массе распадется значи- [c.415]

Скорость атомных превращений связана с константой, характерной для каждого активного изотопа, а именно с его периодом полураспада, т. е. промежутком времени, необходимым для того, чтобы исходное количество данного образца изотопа уменьшилось наполовину. Эта константа для различных активных материалов изменяется от миллионных долей секунды до миллионов лет. Крайние значения периодов полураспада, конечно, нельзя измерить непосредственно, но они могут быть определены на основании других доказательств. Использование для аналитических целей изотопов, существующих лишь весьма кратковременно, нецелесообразно, поскольку каждый опыт связан со значительным расходом времени, а такие изотопы очень быстро исчезают. С другой стороны, и применение изотопов со слишком большим периодом полураспада затрудняется в связи со слабой радиоактивностью, обусловленной малой скоростью распада. Для аналитических исследований выгодно употреблять изотопы, период полураспада которых находится примерно в пределах между несколькими часами и тысячами лет. Если опыты можно проводить быстро в той же лаборатории, в которой изготовляется радиоактивный материал, нижний предел, пожалуй, можно уменьшить до 10 мин. В таком случае продолжительность опыта не должна превосходить более чем в Ю раз период полураспада применяемого изотопа. [c.326]

При наличии двух изотопов вместо семи состояний появляется уже девять (рис. 10.6, а). Предполагается, что белок, нагруженный переносимым веществом, может быть в четырех состояниях З1 и 41 для сокращенного и расширенного комплексов с изотопом 1 З2 и 4г для сокращенного и расширенного комплексов с изотопом 2. Соответственно оба цикла а и с распадаются на два цикла каждый, протекающие параллельно (рис. 10.6,6). Поскольку изотопы 1 и 2 предполагаются кинетически и термодинамически неразличимыми (кроме своей радиоактивности), все константы скорости в и аг и в С1 и Сг одинаковы. Частоты циклов зависят от концентраций изотопов [c.228]

Решение. Процессы радиоактивного распада являются реакциями первого порядка (мономолекулярными). Следовательно, константа скорости этих процессов подсчитывается по уравнению (111), в которое вместо концентрации следует подставить количество вещества. Примем начальное количество препарата на 100% (а = 100). Тогда величина х в уравнении (111) составит, по условию задачи, 8,5%, а т — 20 дней. [c.236]

Для характеристики скорости реакций первого порядка (и процессов радиоактивного распада) наряду с константой скорости часто пользуются величиной, называемой периодом полураспада т, равным промежутку времени, в течение которого реагирует половина взятого количества вещества. Принимая с = -у, находим из ур. (XIV, 11) [c.469]

Таким образом, скорость распада, или количество распадов в единицу времени, пропорциональна количеству имеющихся радиоактивных ядер N. Коэффициент пропорциональности (имеющий смысл константы скорости для реакций первого порядка) К называется постоянной распада и имеет для каждого радиоактивного элемента вполне определенное значение. Интегрирование уравнения (19.1) дает [c.578]

Эта величина называется константой скорости радиоактивного распада. Если в каком-то образце измерено одним из указанных способов число распадов Дя за время Д/, то, з/1ая k для данного изотопа, легко вычислить п. [c.24]

Для изотопов с не слишком большими периодами полураспада это позволяет определять очень малые количества радиоактивного изотопа, а тем самым и содержащего его вещества. Современные счетчики радиоактивности позволяют надежно зарегистрировать скорость распада, если она достигает нескольких актов распада в секунду. Таким образом, можно надежно зарегистрировать число атомов, равное 10/А. Для углерода С константа скорости распада к = 3,92 х X 10" с 1 и, следовательно, можно зарегистрировать 2,5 10 атомов . В случае с /г = 5,83 10 можно зарегистрировать с хорошей точностью 1,7 10 атомов. [c.28]

Для ИЗОТОПОВ с не слишком большими периодами полураспада это позволяет определять очень малые количества радиоактивного изотопа, а тем самым и содержащего его вещества. Современные счетчики радиоактивности позволяют надежно зарегистрировать скорость распада, если она достигает нескольких актов распада в секунду. Таким образом, можно надежно зарегистрировать число атомов, равное 10//г, Для углерода С константа скорости рас- [c.31]

При вычислении возраста горных пород и минералов по указанному уравнению должна быть известна константа скорости радиоактивного распада, образец должен быть характерным для данного минерала или породы аналитические определения количества радиоактивного вещества и конечных продуктов радиоактивного распада должны быть особенно точными. Следует учитывать стратиграфическое положение и относительный возраст пород, определенный по данным палеонтологии и палеогеографии. [c.14]

Пример. Константа скорости радиоактивного распада эманации радия [c.218]

Константа скорости радиоактивного распада. Мы не знаем, какое из всех ядер радиоактивных атомов взорвется , почему взорвется именно это ядро, а не соседнее, или почему не взорвутся все ядра сразу. [c.53]

Из таблицы следует, что величина константы определяет скорость распада (способность к распаду) данного радиоактивного вещества. Константа распада разных радиоактивных веществ меняется в очень широких пределах (табл. 18). [c.53]

Распад радиоактивного элемента происходит с константой скорости 2,0-10 с . За какое время количество этого вещества уменьшится от 0,50 до 0,10 г [c.333]

Таким образом, период полураспада в реакциях первого порядка определяется отношением константы 0,693 к константе скорости реакции 1. Зависимость х = /(/) выражается уравнением х = = а 1—Многие технологические процессы подчиняются уравнениям первого порядка им строго следует радиоактивный распад. [c.51]

С ио.мощью счетчика Гейгера—Мюллера установлено, что образец вновь полученного радиоактивною изотопа испускает 2500 частиц в минуту. По истечении 5 ч скорость испускания уменьшается до 500 частиц в минуту. Какова константа скорости рассматриваемого радиоактивно о распада и чему равен период полураспада данного изотопа [c.439]

Если реакция имеет первый порядок, то —d[N]/dt=dlD]/dt= = [N1 и lg[N] является линейной функцией времени. Согласно уравнению (34-3), lg([a]—[aleo) также должен быть линейной функцией времени. Однако, как видно из рис. 197, этого не наблюдается. Поскольку наклоны начальных участков кривых на рис. 193 не зависят от концентрации, нелинейность кривых, изображенных на рис. 197, нельзя объяснить предположением, что реакция имеет другой порядок, отличный от первого. Такая же картина часто наблюдается и при изучении радиоактивного распада, который, несомненно, имеет первый порядок. Для объяснения этого явления можно, как известно, предложить два возможных механизма. Первый из них заключается в том, что исходное вещество неоднородно, т. е. фактически измеряется суммарная скорость нескольких одновременно протекающих реакций первого порядка, каждая из которых характеризуется своей константой скорости. Вещество, характеризующееся более высокими константами скоростей, расходуется быстрее, поэтому в недеиатури-рованном белке возрастает доля вещества с более низкими константами скоростей, и среднее значение константы скорости k уменьшается во времени. Второй возможный механизм состоит в том, что суммарный процесс представляет собой серию последовательных реакций первого порядка, например константы скоростей которых близки по своей величине. Если написать выражение для скорости такой последовательной реакции, то можно получить зависимость, аналогичную представленной на рис. 197. Второй из возможных механизмов более вероятен, так как исходный яичный альбумин является вполне однородным веществом. Сущность этого механизма может заключаться в том, что в некоторый момент времени происходит разрушение спирали лишь на отдельных участках белковой молекулы. Если исполь- [c.709]

Р-ции изотопного обмена водорода Т2 + Н2 2НТ и Т2 + D22TD (константы равновесия при 298,15 К равны соотв. 2,57 и 3,82) протекают вследствие вьщеления энергии при радиоактивном распаде Т., скорость их зависит от концентрации Т,, а также от присутствия катализаторов. Т. окисляется О2 при обычной т-ре и без катализаторов вследствие (З-распада. [c.6]

Для характеристики реакций первого порядка, особенно реакций радиоактивного распада, наряду с константой скорости, пользуются величиной периода полираспада Т . равного промежутку [c.217]

Ясно, что при установившемся равновесии в каждое из этих озер должно в единицу времени втекать воды столько же, сколько вытекать. Поэтому при большом объе.ме озера (Ql, Qз) скорость вытекающей воды (У], Vз) должна быть малой. Напротив, при малом объеме озера (р2, Q4, 5), скорость (иг, г 4, v ) вытекающей воды должна быть большой, иначе озеро переполнится. Таким образом, произведение Q,, ц будет постоянным. То же верно и для радиоактивного равновесия ЭД1=сопз1. Следовательно, потоки радиоактивного распада на всех этапах должны быть равны малое количество вещества — большая константа радиоактивного распада (быстрый распад), большое количество вещества — малая величина X (медленный распад, большой период полураспада). [c.223]

ИэменеЕгие температуры всегда вызывает изменение константы скорости химической реакции. Однако некоторые превращения, например радиоактивный распад атомов, подчиняющиеся уравнению реакции первого порядка, не зависят 01 изменений температуры, которые могут быть созданы в лабораторных условиях. Очевидно, в этом случае изменения величины ink слишком малы, чтобы можно было заметить влияние температуры на константу скорости радиоактивного распада. Следовательно, уравнение (13.8) практически неприменимо к радиоактивному распаду. [c.235]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология