Эффективные диаметры молекул

Эффективные диаметры молекул, полученные из измерений вязкости при 0° С [c.34]

Пустоты в кусках угпя могут быть в виде пор, капилляров, каналов, трещин ипи принимать другие формы. На основе классификации пористых сорбентов, предложенной М.М.Дубининым, были классифицированы поры, встречающиеся и в ископаемых углях. Наиболее мелкие поры имеют диаметр входного отверствия 50—70 нм, соизмеримый с диаметром молекул многих газов, поэтому их называют молекулярными порами. Например, эффективный диаметр молекул газов составляет, нм гелия 21,7 водорода 27,3 кислорода 36,2 диоксида углерода 46,3 метана 41,6 этана 53,7 пропана63,2. [c.74]

О - эффективный диаметр молекул и средняя относительная скорость движения молекул [c.156]

Очевидно, можно принять, что расстояние между центрами соседних молекул в одном ряду равно D (D — эффективный диаметр молекул) и между соседними рядами молекул в той же плоскости 0,865 D. [c.622]

На практике выделение -парафинов может проводиться как в результате сорбции измельченным твердым карбамидом, обычно применяемым в виде суспензии в растворителе, так и путем смешения нефтепродукта с гомогенны. раствором карбамида, в результате чего из смеси выделяется белый сметанообразный осадок, после фильтрования и сушки превращающийся в кристаллическое вещество. Кристаллы комплекса обладают гексагональной структурой, в которой молекулы карбамида располагаются спиралеобразно и связываются за счет водородных связей между атомами кислорода и азота смежных молекул, повернутых друг относительно друга на 120° и образующих круглый в сечении канал. Важнейшая особенность структуры комплексов — строго фиксированный диаметр этого канала, лежащий в пределах (5-=-6)-10" мкм. Внутри канала легко могут располагаться линейные молекулы парафина (эффективный диаметр молекулы (3,8- -4,2)-10 мкм] и практически не размещаются молекулы разветвленных парафинов, ароматических углеводородов (эффективный диаметр молекулы около 6- 10 мкм) и т. д. Этим свойством карбамидный комплекс напоминает цеолит. По другим признакам аддукт близок к химическим соединениям. Так, карбамид реагирует с углеводородами в постоянном для каждого вещества мольном соотношении, медленно возрастающем с увеличением длины цепочки, причем для различных гомологических рядов эти соотношения также несколько отличаются. Величины мольных соотношений, хотя и представляющие собой дробные числа (табл, 5.23), напоминают стехио-метрические коэффициенты в уравнении закона действующих масс. С возрастанием длины цепочки увеличивается и теплота образования аддукта. Эго, в частности, проявляется в том, что высшие гомологи вытесняют более низкие 1.3 -аддукта. [c.315]

С2Н4 С4Н, энтропийный член близок к значению стерического множителя в теории столкновений Опытное значение энергии активации равно ои = 146,30 кДж/моль, эффективный диаметр молекулы этилена при 300 К а = 4,9-10 см, а опытное значение константы скорости димеризации/г = 1,08-10 см /(моль-с) Стандартная энтропия этилена и активртрованного комплекса при давлениях, равных единице, приведена в таблице [c.411]

Вычислить по коэффициентам диффузии эффективный диаметр молекулы йода в ряде растворителей. [c.277]

Эффективный диаметр молекулы воды примерно равен 0,27 нм, поэтому молекулы воды могут проникать даже во внутримолекулярные поры электропроводящих полимерных материалов. В случае, когда поглощенная влага образует нити по объему полимерного материала, которые могут пронизывать значительную область объема, уже весьма малые количества поглощенной влаги приводят к резкому повышению электрической, проводимости полимерного материала. Когда влага распределяется по объему материала в виде отдельных, не соединяющихся между собой включений, то влияние влаги на электрическую проводимость незначительно. [c.11]

В области I массоперенос осуществляется кнудсеновской диффузией. В области И радиус пор равен нескольким диаметрам молекул. Потенциальные поля противоположных стенок пор перекрываются, и результирующее взаимодействие реагент — поверхность уменьшается. Вследствие этого коэффициент диффузии в данной области возрастает с уменьшением радиуса пор. Если же диаметр пор соизмерим с диаметром молекул, то силы отталкивания обусловливают быстрое снижение коэффициента диффузии с уменьшением радиуса пор (область П1). В этой области при заданном радиусе пор коэффициент диффузии очень сильно зависит от эффективного диаметра молекул. [c.72]

Следует отметить, что при диффузии электролитов эффективный диаметр молекулы зависит от степени гидратации электролита поэтому здесь необходимо исходить из молекулярной массы гидратированной соли . [c.627]

Молекулы дифенилсульфида и трифенилфосфита состоят в основном из фенильных радикалов, которые практически представляют собой плоские кольца. Следовательно, форма молекул рассматриваемых присадок может сильно отличаться от шаровой. Учитывая это, определим эффективный диаметр молекул дифенилсульфида и трифенилфосфита, исходя из формальных значений ковалентных радиусов отдельных атомов, входящих в присадки. Для расчетов принимаем следующие данные [ ]. [c.621]

На примере около 200 систем было показано совпадение расчетных и экспериментальных значений с погрешностью 10-20%. При использовании формулы (2.55) встает вопрос о вычислении эффективного диаметра молекул растворителя, поскольку молекулы в жидкости могут занимать больший объем, чем их собственный ван-дер-ваальсовый объем, вследствие молекулярно-кинетических движений. Элементарный подход приводит к выражению [c.80]

Целлофановые трубки, наполненные водой, сильно растягиваются под действием ее веса при этом их пористость повышается. Если вода находится под давлением, то это вызывает дальнейшее повышение пористости мембраны. Ацетилирование уксусным ангидридом и пиридином воспроизводимо уменьшает пористость целлофана различия в эффективном диаметре молекул, достигающие 2% или того меньше, могут быть обнаружены при помощи диализа через модифицированные таким образом тонкие целлофановые пленки [26]. [c.216]

В результате всех форм взаимодействия атомы в молекулах располагаются в определенном порядке и молекулы представляют собой сложные пространственные образования. Количественные данные о размерах молекул впервые были получены в кинетической теории газов. Было найдено, что эффективные диаметры молекул, содержащих небольшое число атомов, имеют порядок величины нескольких ангстрем. Молекулы с большим числом атомов имеют, очевидно, большие поперечники. Сопоставляя свойства ряда сходных молекул, отличающихся друг от друга определенным числом атомов и групп, на основе химической теории строения можно найти не только эффективный поперечник молекулы, но до некоторой степени оценить форму молекулы и радиусы действия связанных атомов. [c.50]

Для эффективного диаметра молекулы хлорэтана при 750 °К из данных табл. IV, 1 по формуле (IV, 2) получаем [c.156]

Эффективный диаметр молекулы бутена Оэф при высоких температурах составляет 4,6-10- см, а концентрация чистого бутена, находящегося при давлении Р и температуре Т, равна Са=Р1РТ. Тогда из (3.14) находим [c.56]

Факторы плавучести, парциальные удельные объемы, эффективные диаметры молекулы фуллерена С60 (по данным плотности), а также эффективные диаметры молекулы растворителя, координационное число сольватокомплекса С60 (5о/у)п и молекулярная масса С60 (согласно теории Флори-Хаггинса) [c.87]

I. Наиболее распространенный способ нахождения величин эффективных диаметров молекул одного сорта основан на количественном изучении такого свойства газа, к0Т0 р0е связано со столкновением, например вязкости, диффузии, теплопроводности. [c.83]

В этих уравнениях 2—высота колонны, необходимая для данного разделения, V—скорость пара, р—плотность, -ц—вязкость, г—радиус колонны, Оу—коэффициент диффузии, Л/—число молекул в мл, средний эффективный диаметр молекулы и V—средняя квадратичная скорость молекул. Предполагается, что разгонка происходит в пустой трубке для получения численного значения некоторых из приведенных выше величин были сделаны упрощающие предположения. Со времени опубликования работы Докси и Мэя не было сделано никаких дальнейших исследований в подтверждение этого подхода к решению проблем ректификации. [c.73]

Используя коэффициенты диффузии, установленные опытным путем, можно с достаточной точностью оценить значения Оо и для неизученных еще газовых смесей. Кроме того, существует возможность рассчитать значения коэффициентов диффузии по известным из газовой кинетики величинам эффективного диаметра молекул. Для расчета значений коэффициентов диффузии при условиях опыта (ЕР, Т) можно использовать полуэмпи-рическое уравнение [40] [c.36]

Оказалось, что потенциальный рельеф поверхности проявляется даже в случае таких однородных адсорбентов, каким является графит. Примеры структур адсорбционных фаз, соразмерных базисной грани графита, приведены на рис. 3. Иногда фазы, представленные на рис. 3, а, называются УЗ Хл/ -фазы, так как сторона элементарной ячейки адсорбированного монослоя в этом случае в л/Ъ раз больше стороны ячейки базисной грани графита. Область существования л/З -фазы показана на рис. 2, III. Если эффективный диаметр молекулы адсорбата меньше, чем сторона ячейки поверхности адсорбента, то степень заполнения поверхности при образовании соразмерной фазы меньше единицы. При увеличении внешнего давления адсорбированные молекулы выталкиваются из минимумов поверхности потенциала взаимодействия адсорбат— адсорбент и образуют плотную, но несоразмерную фазу. Это и есть переход типа соразмерность—несоразмерность. Другой пример такого перехода — равновесие соразмерной фазы с флюидными фазами. Интересные результаты в описании переходов соразмерность— несоразмерность были получены с применением теории ренормализа-ционной группы [8]. [c.27]

Согласио кинетич. теории, связь т с д,линой свободного пробега молекул меноду соударепиями X и. эффективным диаметром молекулы б (средним расстоя-пие.м, па к-рое молекулы сближаются при соударении) выран ается соотиошениялги [c.361]

Эффект Рамзауера. При рассеянии электронов газами можно было ожидать, что это рассеяние будет тем сильнее, чем меньше скорость (т. е. кинетическая энергия) рассеиваемых электронов. Оказалось однако, что при уменьшении скорости рассеяние растет до некоторого максимума, а затем снова падает. Это явление открыл Р а м з а у е р (1923) в благородных газах, а затем оно было найдено и в других газах. Для очень медленных электронов некоторые газы совсем прозрачны , как если бы диаметры их атомов или молекул уменьшались до нуля. Эго изменение эффективных диаметров молекул в зависимости от скорости рассеиваемых электронов совершенно непонятно с точки зрения классических представлений, но находит себе объяснение в квантовой механике максимум рассеяния отвечает тем скоростям рассеиваемых электронов, при которых их фазовые волны находятся в резонансе с фазовыми волнами рассеивающих электронов, принадлежащих атомам газа. [c.206]

Смотреть страницы где упоминается термин Эффективные диаметры молекул: [c.56] [c.365] [c.281] [c.242] [c.85] [c.22] [c.281] [c.224] [c.55] [c.77] [c.621] [c.622] [c.623] [c.48] [c.91] [c.159] [c.6] [c.16] [c.122] [c.34] [c.189] [c.292] [c.45] [c.247] [c.242] [c.61] [c.37]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология