Титрование мыльным раствором

Конец реакции определяют по образованию устойчивой пены. Пока есть в воде Са++ и Mg++, такой пены не появляется, так как они образуют нерастворимые мыла. Когда же этих ионов в растворе больше не останется, то первые избыточные капли натриевого мыла образуют долго не исчезающую пену. Прямой пропорциональной зависимости между жесткостью и объемом затраченного на титрование мыльного раствора нет, так как нет простого стехио-метрического соотношения при взаимодействии солей мыла с ионами Са+ " и Mg++. Поэтому титр мыльного раствора не устанавливают, а вместо этого строят график (калибровочную кривую) зависимости между объемом мыльного раствора и величиной жесткости. Зависимость эту находят опытным путем. Проведя титрование нескольких растворов с известной жесткостью и откладывая по одной оси системы координат объем мыльного раствора, израсходованный на титрование, а по другой—величину жесткости титруемого раствора, находят ряд точек, по которым и строят график. Для построения графика нужно, следовательно, иметь несколько искусственно приготовленных растворов с известной концентрацией ионов Са++ и Mg++, так называемых эталонных растворов. Для получения их готовят сначала более концентрированный, стандартный раствор точно известной концентрации и уже разбавлением этого раствора готовят серию или шкалу эталонных растворов. [c.161]

Зная титр мыльного раствора, можно было бы легко вычислить содержание Са-солей по реЗ(ультатам титрования. Однако, на самом деле, количество СаО не строго пропорционально количеству мыльного раствора, пошедшего на титрование, так как часть мыльного раствора расходуется на образование пены. Поэтому для вычисления количества СаО по результатам титрования мыльным раствором служит особая таблица 19. Найдя по таблице число миллиграммов СаО, вычисляют содержание солей кальция в 100 г нейтрализата или в 100 г сухого вещества нейтрализата в процентах. [c.253]

Электрометрический или колориметрический Титрованием мыльным раствором [c.242]

Общую жесткость воды определяют ио ГОСТ 4151-48 (Вода хозяйственно-питьевого и промышленного водоснабжения. Методы химического анализа. Онределение общей жесткости) или вычислением, если известно содержание в воде кальция и магния, или объемным методом — титрованием раствором иальмитата калия (если жесткость воды превышает 2° Ж) или олеата калия (если жесткость воды не превышает 2° Ж) допускается титрование воды жесткостью свыше 2° Ж сииртово-мыльным раствором. [c.315]

Колориметрический Титрованием мыльным раствором [c.243]

Колориметрический Электрометрический или колориметрический Титрованием мыльным раствором Сжиганием [c.243]

Наиболее простым способом определения кальциевых солей является титрование мыльным раствором, но этот способ не всегда дает достаточно правильные результаты, особенно в среде, насыщенной коллоидами и поверхностно активными веществами. Однако, несмотря на это, метод титрования мыльным раствором применяется в ксилозном производстве. [c.252]

Для титрования мыльным раствором применяют склянку с притертой пробкой емкостью 200 мл, с меткой а 100 мл. В эту склянку вносят 10 мл нейтрализата, доливают дистиллированной водой до 100 мл и прибавляют 3 капли аммиака, чтобы воспрепятствовать гидролизу солей слабой олеиновой кислоты. Затем из бюретки прибавляют понемногу мыльный раствор, взбалтывая содержимое склянки после каждого прибавления мыльного раствора, и наблюдают характер образующейся пены. Вначале стойкой пены не образуется, но постепенно она становится стойкой. Концом реакции считают момент появления плотной пены, состоящей из мелких пузырей, толщиной слоя около 1 см, и не исчезающей в течение 30 секунд. Среди мелких пузырей пены может оказаться небольшое количество крупных, быстро лопающихся пузырей. [c.252]

Число омыления таллового масла выражается количеством миллиграммов гидроксида калия, необходимым для омыления связанных кислот и для нейтрализации свободных кислот, входящих в состав 1 г продукта. Для определения этого показателя проводят омыление спиртовым раствором гидроксида калия при температуре около 100 °С. Полученный мыльный раствор титруют соляной кислотой до нейтральной реакции. Для расчета числа омыления используют разность объемов соляной кислоты, пошедшей на титрование в холостом и рабочем опытах. [c.189]

Рекомендуется титровать еще не остывший мыльный раствор, так как спиртовой раствор едкого кали постепенно насыщается из воздуха углекислотой, образуя карбонат и бикарбонат. Карбонат при титровании с фенолфталеином оттитровывается до бикарбоната, а по- [c.41]

Мыльный раствор представляет собой спиртовой раствор калиевой соли олеиновой кислоты. При добавлении его в небольшом количестве к дистиллированной воде, при встряхивании, появляется обильная и стойкая пена. В присутствии же солей кальция пена не образуется, потому что осаждается кальциевая соль олеиновой кислоты. Если продолжать добавку мыльного раствора к раствору, содержащему соли кальция, то с течением времени весь кальций выпадет в осадок в виде кальциевой соли олеиновой кислоты, и дальнейшая добавка мыльного раствора при встряхивании даст стойкую пену. Таким образом появление стойкой пены может служить чувствительным индикатором, и по количеству мыльного раствора, израсходованного на титрование до появления устойчивой пены, можно судить о содержании солей кальция в исследуемом растворе. [c.252]

Параллельно производят контрольный опыт с дистиллированной водой, которую применяют при анализе, также с прибавлением трех капель аммиака (контрольный опыт). При титровании воды первые капли мыльного раствора тоже не образуют пены. [c.252]

При титровании воды мыльным раствором калиевая соль олеиновой кислоты вступает в обменную реакцию с солями кальция и магния воды, образуя трудно растворимые соли кальция и магния олеиновой кислоты по уравнениям [c.378]

Появление устойчивой пены указывает на конец титрования. Количество миллилитров мыльного раствора, пошедшего на титрование, помноженное на титр его, выраженный в миллиграммах СаО, даст общую жесткость воды в градусах. [c.378]

На основании этих данных строят тарировочную кривую, откладывая по оси абсцисс н есткость образцов воды, по оси ординат — ко.т1ичество миллилитров мыльного раствора, пошедшее на титрование каждого из этих образцов. [c.316]

По числу миллилитров мыльного раствора, израсходованных на титрование 100 мл воды, пользуясь специальной таблицей, определяют общую жесткость воды. [c.679]

Ниже приводится определение общей жесткости воды титрованием спирто-мыльным раствором. [c.318]

Содержание водорастворимых кислот и щелочей в смазках проверяют стандартным методом (ГОСТ 6307—60). Для этого готовят водную вытяжку из испытуемой смазки и определяют ее реакцию в присутствии фенолфталеина — на щелочи, и метилового оранжевого — иа кислоты. Содержание органических кислот и щелочей определяют по ГОСТ 6707—57. Смазку растворяют в бензине. Кислоты и щелочи экстрагируют смесью воды и спирта. Экстракт титруют в присутствии фенолфталеина. Индикаторное титрование применимо не для всех мыльных смазок. Смазки, содержащие амфотерные мыла (свинцовые, алюминиевые), нельзя анализировать по стандартному методу. Весьма затруднено определение содержания свободных кислот и щелочей в темных смазках. В таких случаях целесообразно использовать потенциометрические методы Ч [c.99]

Конец реакции определяют по образованию устойчивой пены. Пока есть в воде Са++ и Mg++, такой пены не появляется, так как они образуют нерастворимые мыла. Когда же этих ионов в растворе больше не останется, то первые избыточные капли натриевого мыла образуют долго не исчезающую пену. Прямой пропорциональной зависимости между жесткостью и объемом затраченного на титрование мыльного раствора нет, так как нет простого стехио-метритесто взаимодействии солей мьШа" [c.161]

Определение жесткости сатурированного сока проводят обычно мыльными растворами различной концентрации (по Пеллету, Кларку, Бутрон-Будэ). Однако методы эти включают ряд методических ошибок. Расход мыла при титровании кальция зависит от концентрации сахара в растворе и других солей. Магний, присутствующий в большом количестве, также титруется мылом и искажает результаты определения кальция. Поэтому в Германии содержание кальция при титровании мыльным раствором определяют по эмпирическим таблицам, в которых учтены возможные неблагоприятные влияния. Однако более точным является комплексометрическое определение общей жесткости сока, на которое, как показали Сокье и Леметр [9], не влияет присутствие сахара (до 40 г/100 мл). [c.440]

Ввиду того что часть мыльного раствора расходуется на образование пены, надо провести титрование мыльным раствором 100 мл дистиллированной воды при тех же условиях (контрольный опыт) и число миллилитров пошедшего на титрование мыльного раствора вычесть из числа ми.плилитров его, израсходованных на титрование 100 мл испытуемой воды. По разности вычисляют жесткость воды в градусах, как было указано выше. [c.378]

Для полного изучения свойств ионита необходимо снять всю кривую, характеризующую неполноту обмена. Так как эквивалентные проводимости гидроксильных и водородных ионов значительно выше, чем у большей части других ионов, кривые неполноты обмена можно определить при помощи мостика сопротивления. Контроль циклов натрий—кальций и хлорид—сульфат можно осуществлять титрованием мыльным раствором или по Мору. Для получения to4Hoii кривой зарядки ионита для каждого цикла необходимо определить не менее 4 точек. Кривые зар.чдки уже были рассмотрены в гл. VII и VIII. [c.160]

На титрование 5 г ксилозного сиропа израсходовано 7 мл мыльного раствора, 1 мл которого эквивалентен 1 мг СаО. Вычислить содержание солей кальция в аиропе на 100 частей сухого вещества, если сироп содержит 78% сухих веществ. (0,174%). [c.338]

Общую жесткость воды средней жесткости и очень жесткой определяют объемно-аналитическим пальмитатным методом, а при отсутствии пальмитата калия титрованием воды спиртовомыльным раствором. Последний метод основан на переводе растворенных в воде солей жесткости посредством содержащихся в мыле стеарата, олеата и пальмитата натра в малорастворимые кальциевые и магниевые мыла. При этом конец реакции при титровании определяют по появлению устойчивой пены, образуемой избытком мыльного раствора. [c.259]

Водно-спиртовые среды использованы при определении жирных кислот — лауриновой, каприловой и стеариновой в мыльных растворах. Эта среда взята при титровании масляной кислоты. [c.203]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология