Катионы обозначение

Применение фазоселективного выпрямителя в переменнотоковой полярографии дает возможность полностью устранить емкостный ток, поскольку он опережает фарадеев ток (остаточный ток, обусловленный электродной реакцией деполяризатора). Ход перемениотоковой полярограммы становится понятным пр сопоставлении переменнотоковой полярограммы с постояннотоковой (рис. Д. 120). На постояннотоковой полярограмме (верхняя диаграмма) чистому фоновому электролиту соответствует кривая 1 (штриховая линия). Подъем на этой криво/г при. положительном потенциале ртутного капельного электрода обусловлен анодным растворением ртути, а при большом отрицательном значении потенциала— выделением катионов фонового электролита. При добавлении к фоновому электролиту деполяризатора ход кривой 2 вначале будет таким же. Вблизи потенциала полуволны деполяризатора возникает волна, а затем на кривой снова наблюдается горизонтальный участок до значения потенциала разложения фонового электролита. Небольшое переменное напряжение, наложенное на линейно возрастающее постоянное напряжение переменнотоковой полярографии (в точках а, б, в), вызывает в области небольшого возрастания постояннотоковой полярограммы (а и в) незначительное изменение силы тока, но большое изменение потенциала полуволны в области б, обозначенное б. Поскольку, как указано выше, протекает только переменный ток, на переменнотоковой полярограмме (нижняя диаграмма) наблюдаются только эти изменения. Для обычных деполяризаторов возникают максимумы при значениях их потенциалов полуволн. Таким образом,, в идеальном случае переменнотоковая полярограмма совпадает с первой производной соответствующей постояннотоковой полярограммы (рис. Д.121), а также с дифференциальной полярограммой. Существенным отличием является очень небольшой максимум в случае необратимого электродного процесса,, поскольку малого значения переменного напряжения уже недостаточно для окисления и восстановления соответствующего количества деполяризатора на электродах. Поэтому применение переменнотоковой полярографии ограничено обратимостью электродных реакций. Однако этот метод имеет то преимуще- [c.302]

Дефекты Френкеля в ионных кристаллах могут, как правило, создаваться только катионами в силу того, что они по размеру значительно меньше анионов. Движение катиона, обозначенного стрелкой 1 (рис. [c.257]

Когда элемент образует несколько рядов соединений, соответствующих различным степеням окисления, после названия соединения в скобках дается указание либо на валентность катиона (римской цифрой), либо на число атомов галогена, кислорода, серы или кислотного остатка в молекуле соединения (прописью). Например, железо хлористое (П1), фосфор хлористый трех), марганца окись (дву). При этом обозначение валентности дается обычно для менее характерных валентных состояний. Например, для меди в случае двухвалентного состояния указание на валентность опускается, одновалентная же медь обозначается так медь иодистая (I). [c.9]

Ион Основа катиона Обозначение катиона приставкой Ион Основа катиона Обозначение катиона приставкой [c.169]

На верхнем рисунке Т-атомы расположены в вершинах многогранников. Ионы кислорода, обозначенные номерами от 1 до 4, лежат вблизи середин ребер, но смещены таким образом, что образуют тетраэдры вокруг Т-атомов. Четыре оси вращения третьего порядка проходят через гексагональные призмы и центр содалитовой ячейки и (на рисунке показаны три оси, так как четвертая проходит перпендикулярно плоскости рисунка). Внизу показано сечение, проходящее через точки, обозначенные буквами на верхнем рисунке. Сечение проходит через ионы кислорода (1-4) и через места локализации катионов, обозначенные римскими цифрами. Штриховыми линиями показаны связи катионов, занимающих места I и Г, с кислородом. [c.57]

Комплексообразователь или центральный атом (ц. а.) в нейтральных и катионных комплексах (2,3,4) называется русским названием элемента, а в анионных комплексах — корнем латинского названия с суффиксом ат (1). После названия ц. а. указывается степень его окисления. Этого можно не делать в нейтральных комплексах (3). Для обозначения числа лигандов, в названиях которых есть частицы ди , три и т. п., употребляются умножительные приставки бис , трис и др. Для записи таких лигандов часто используются сокращения, например этилендиамин (еп), этилендиаминте-траацетат-ион (есИа), анион аминоуксусной кислоты ( 1у), дипиридил (Иру) — [c.85]

Аналогичным образом скорость обратного процесса, т. е. образования катионов (обозначенная через Zн), может быть вычислена по уравнению [c.336]

В первом из этих уравнений мы применили обычное, хотя и не совсем верное обозначение для гидратированного протона, Н3О. Впрочем, катион Ве тоже сильно гидратирован, особенно из-за того, что он имеет очень малые размеры. Правильнее было бы записывать его как Ве(Н20) [c.321]

На практике для обозначения структурного типа цеолита обычно используют буквы латинского алфавита А, X, V, 8, Т, Ь и т. д., перед которыми ставится символ катиона, содержащегося в цеолите в преобладающем количестве. Так, символы СаА или СаХ являются обозначением цеолитов типа А и X в кальциевой форме. [c.393]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге к, — индексированные переменные, используемые при введении в виде одномерных массивов с и для слабых кислот, а затем а, с, у , г+ и г для каждой кислоты из общего перечня Эо, За — степени диссоциации трех слабых кислот у+ и у соответствуют величинам и г и — заряды катиона и аниона Н — ионная сила I. [c.26]

Тнп электролита обозначен цифрам у кривых первая цифра характеризует валентность катиона, вторая—валентность аннона. [c.205]

Вначале рассмотрим соотношения, определяющие концентрацию дефектов по Френкелю. Будем полагать, что в кристалле имеются только катионные вакансии. Введем следующие обозначения N — число правильных мест для катионов А/ — число междоузельных мест, доступных для катионов А/р — число дефектов по Френкелю, равное числу вакансий (числу занятых междоузлий) gp — изменение термодинамического потенциала Гиббса в результате переноса произвольно выбранного иона из правильного положения в решетке в некоторое произвольно заданное междоузельное положение при постоянстве р и Т ар, ир, Нр и — изменения соответственно объема, внутренней энергии, энтальпии и энтропии при указанном, процессе . Параметры решетки считаем постоянными поэтому Гр = О и [c.335]

На рис. 86 показаны поляризационные кривые восстановления некоторого катиона М+ и кислорода на ртути. Ток восстановления катионов М+ в отсутствие кислорода обозначен через 11, а ток восста- [c.162]

На рис, 86 показаны поляризационные кривые восстановления некоторого катиона М и кислорода на ртути. Ток восстановления катионов в отсутствие кислорода обозначен через х, а ток восстановления кислорода — через о,- По уравнению Гейровского [c.173]

Долгое время полагали, что присоединение электрона к разряжаю-щейся частице, особенно, если она является катионом, происходит бесконечно быстро. В настоящее время экспериментально установлено, что стадия разряда — ионизации в любой электрохимической реакции протекает с конечной скоростью. В отличие от концентрационной поляризации сдвиг потенциала при протекании тока, обусловленный медленностью стадии разряда — ионизации, называется электрохимической поляризацией или перенапряжением "П. Термин перенапряжение нередко используют для обозначения любого вида поляризации. Перенапряжение, возникающее при замедленной стадии разряда — ионизации, в дальнейшем будет называться перенапряжением разряда. Положительными условимся считать катодный ток электрохимической реакции и катодное перенапряжение разряда т] = фр — ф, где фр — равновесное значение электродного потенциала. [c.243]

Кислоты и основания. С точки зрения теории электролитической диссоциации, кислотами называют электролиты, образующие в водных растворах ионы водорода Н" , фактически гидратированные ионы (НзО)+ —ионы гидроксония. Под обозначением катиона [c.212]

В приводимых записях с целью их упрощения в индексах опущены обозначения эффективный и знак заряда иона. Например, запись надо читать так эффективный радиус положительно заряженного иона (катиона) натрия . [c.124]

Иное, чем для сг-связей, обозначение л-связей вызвано тем, что при наличии более чем одного ст, 71-донора в частице (например, двух ионов О"" в N02) п-связи становятся многоэлектронными и многоцентровыми (в N02—четырехэлектронными и трехцентровыми), а потому их образование не может быть объяснено в рамках метода ВС (здесь его дополняет метод МО, см. разд. 10.2). Обратите внимание, что акцепторные свойства характерны для условных катионов менее электроотрицательных элементов (В" , Н" , N , 8" ), а донорные [c.159]

Обозначения Р — хорошо растворимый М - малорастворимый Н - практически нерастворимый оо — неограниченно растворимый (4-)-полностью реагирует с водой (-)-не существует Р-гидролизуется по катиону Р - гидролизуется по аниону. [c.250]

Ki — условное обозначение катиона. [c.212]

Цифра, стоящая после этих букв, является порядковым номером разработанной марки, внедренной для промышленного производства. Иногда отмечают содержание сшивающего агента в смоле, характеризующего плотность структуры и набухаемость зерна обозначение КУ-2х8 расшифровывается так — катионит КУ-2, содержащий 8% дивинилбензола КУ-2Х4 — катионит КУ-2, содержащий 4% дивинилбензола. Такая система обозначений позволяет по марке установить важнейшие свойства ионообменного сорбента. [c.60]

Отдельно взятый ион водорода представляет собой голый протон, лишенный электронной оболочки. Однако такой протон в водной среде существует только в виде соединения с молекулой воды Н + Н2О = НдО . Образующийся ион носит название оксония. Он получается за счет координативной связи (стр. 92, рис. рис. IV-15). Следует всегда иметь в виду, что под обозначением катиона кислотного водорода Н всегда подразумевается именно гидратированный катион оксония Н3О, который и обусловливает кислотные свойства растворов (и которые часто называют также катионом гид-рония или гидроксония). [c.189]

В настоящее время известно много Цеолитов различных типов. Обозначают их обычно бунвами латинского алфавита перед буквой, обозначающей структурный тип цеолита, стоят химический си МВ ОЛ катиона, содержащегося в преобладающем количестве в структуре цеолита и компенсирующего отрицательный заряд алю-мокислородного тетраэдра например, NaA —цеолит типа А в натриевой форме, СаХ — цеолит типа X в кальциевой форме. За рубежом распространена другая система обозначений, а именно перед буквой, обозначающей тип цеолита, ставят цифру, показывающую максимальный критический диаметр молекул (диаметр наибольшего круга, описываемого в плоскости, перпендикулярной оси молекулы), которые адсорбируются данным цеолитом. [c.279]

Для обозначения валентности центрального атом" шлексном катионе [c.10]

Расшифровка буквенных обозначений в диалоге — Н 1юнная сила раствора / — средний коэффициент активности / о — контрольное число у+, у соответствуют v ,., у 2+, 2 — заряды катиона и аниона а — средняя активность а . [c.27]

ИК спектры алюмосиликатов очень чувствительны к замещению ионов с различными зарядами, например АР+ вместо 51 + при координационном числе 4, или Mg2 - вместо АР+, либо, наоборот, при координационном числе 6, и менее чувствительны к замещению ионов с одинаковыми зарядами. Замещение ионов в узлах с определенной координацией будет сильно влиять на полосы поглощения, которые связаны с ионами, находящимися в узлах с той же самой координацией. Обозначения Х + и Х + над полосами поглощения относятся к трех- и двухвалетным катионам, а римские цифры указывают координационное число тех мест в решетке, где происходит замещение. Перпендикулярные стрелки показывают увеличение или уменьшение интенсивности, а параллельные — изменение частоты в указанном направлении. Перпендикулярные стрелки указывают частоту, а параллельные начинаются с частоты, где полоса обладает максимумом поглощения в образце с незначительным замещением. [c.62]

Растворы полиэлектролитов отличаются от растворов неионогенных высокомолекулярных веществ и своими осмотическими свойствами. Эта особенность была установлена Ф. Доннаном (1911), показавшим, что концентрации ионов по обе стороны полупроницаемой мембраны различаются. Для доказательства этого положения рассмотрим систему, )азделенную на две части полупроницаемой мембраной. 1усть в одной части содержатся макроионы и электролит в растворе, в другую часть макроионы не проникают. Возьмем принятые ранее обозначения заряда макроионов, их концентрации, концентрации анионов и катионов г, / а, пг , т . Концентрации ионов в части, содержащей макромолеку- [c.216]

Число лигандов обозначают греческими числительными 1 — MOHO (обычно не приводится), 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пента, 6 — гекса, 7 — гепта, 8 — окта, 9 — нона, 10 — дека, II —ундека, 12 — додека. Далее называют комплексообразова-тель, используя корень его латинского названия с добавлением окончания ат , и римскими цифрами указывают в скобках его степень окисления. После обозначения состава внутренней сферы называют катионы внешней сферы. Например [c.68]

Если речь идет о гетерополярной решетке, то антураж каждого иона данного знака будет состоять из ближайших к нему ионов противоположного знака. Так, из рисунка V-8 видно, что в кристалле Na l катион натрия (например, находящийся в центре и обозначенный через т) окружен шестью анионами хлора, расположенными по вершинам вписанного октаэдра. В свою очередь, и каждый анион С1" находится в окружении шести катионов Na Следовательно, координационное число решетки хлористого натрия равно 6. В более сложных соединениях (например, aFj, TiOa, Си 0 и т. п.) координационное число одного иона не равно координационному числу другого иона. Так, в случае СаРа антураж иона Са состоит из 8 ионов F, а каждый ион F , в свою очередь, окружен четырьмя ионами Са . Следовательно, решетка кристалла СаР. характеризуется координационными числами 8 и 4. [c.126]

Определить нормальность раствора AgNOj, обозначенную через х, и концентрацию катионов Ag" в г-ион/л в этом растворе. [c.140]

Определить нормальность раствора AgNOa, обозначенную через X, и концентрацию катионов Ag+ в г-ион/л в нем. [c.161]

Химические формулы сложных веществ составляют из обозначения электроположительной (условных или реальных катионов) и электроотрицательной (условных или реальных анионов) составляющих, например USO4 (здесь —реальный катион, [c.7]

Сложные вещества. В химических формулах сложных (многоэлементных) веществ на первом месте (слева) всегда записывают формульные обозначения электроположительных составляющих— условных или реальных катионов, за ними указывают формульные обозначения электроотрицательных составляющих— услбвных или реальных анионов, например НааО, 5Рв, СгС1г,02, (СаТ1)0з, Саз(Р04)2, МоО (ОН) з- [c.188]

Примечание. Для определения растворимости того шш иного соединения надо найти в верхней строчке обозначение соответствующего катиона, а в левом столбцеаниона, провести от катиона вниз вертикальн>то л гашо, а от аниона вправо — горизонтальную до их пересечения. По обозначению на пересечении линий определите, растворимо вещество или нет. [c.444]

Как уже было показано, наиболее важное наблюдаемое отличие одного энантиомера от другого связано с их различным действием на поляризованный свет. На протяжении более чем столетия после открытия оптической изомерии единственным неизменным способом обозначения различия между энантиомерами была ссылка на направление вращения плоскости света, с тех пор и используется ( + )- и (—)-номенклатура. Хотя уже давно было ясно, что вращение поляризованного света обусловлено различной конфигурацией молекулы, не было способа определения абсолютной конфигурации (т. е. истинного пространственного расположения групп в молекуле). Очень скоро было обнаружено, что нет простого соотношения между знаком вращения поляризованного света и конфигурацией молекулы. Так, правовращающий спирт мог образовать левовращающий ацетат и правовращающий бензоат или левовра-щающпй амии мог дать правовращающий протонированный катион. Существует немало подобных примеров, где реакции, не изменяющие конфигурацию у асимметрического центра, дают продукты с другой оптической активностью по сравнению с активностью исходного вещества. [c.200]

Одноядерные комплексы. Вначале называют катион, 1атем — анион. При перечислении лигандов сначала называют отрицательно заряженные, затем — нейтральные с соответствующими числительными (ди-, три-, тетра- и т. д.). После этого называют атом металла-комплексообразователя, указывая после названия металла его степень окисления римскими цифрами в круглых скобках слитно, не отделяя обозначение степени окисления от основы названия. Символ (0) используют для обозначения нулевой степени окисления. [c.221]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология