Координативная связь. Комплексные соединения

Координативная связь. Комплексные соединения [c.118]

КООРДИНАТИВНАЯ СВЯЗЬ. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ. [c.271]

Характерная особенность комплексных соединений молекулы их образуются из более простых молекул без возникновения новых связующих электронных дублетов — используется готовый дублет донора, являющегося обязательным участником образования каждого комплексного соединения. Таким образом, неионогенная связь в последнем по своей природе является донорно-акцепторной (координативной). На рисунке 1Х-1 дано строение двух комплексных солей [Ag(NHз)2] l и [Си(ЫНз)41804. Формулы комплексных ионов, [c.221]

Комплексным соединением называется соединение высшего порядка, образующееся из соединений первого порядка без образования новых электронных пар, а за счет проявления хотя бы одной координативной связи. [c.119]

В настоящее время в комплексных соединениях координативная связь обозначается короткой стрелкой, направленной от донора к акцептору, [c.119]

Возникновение донорно-акцепторных связей приводит к усложнению состава и структуры веществ в образовании сложных комплексных соединений. При этом одИн из атомов (обычно акцептор), располагаясь в центре, координирует вокруг себя частицы, вступающие с ним в донорно-акцепторную связь. Поэтому такая связь называется еще координативной связью. Это — вторая разновидность атомных связей. [c.52]

Таким образом, акцептор оттягивает электронные пары донора, и такое взаимодействие приводит к образованию одной из форм координативной связи и объединяет молекулы между собой, образуя комплексное соединение за счет донорно-акцепторной связи. [c.87]

Этот вид связи был открыт задолго до установления сложной структуры атомов — в 1893 г. швейцарским химиком Вернером, создавшим координационную теорию комплексных соединений отсюда произошло первоначальное название этого вида связи — координативная связь. [c.126]

Хорошо известны и широко распространены различные комплексные соединения металлов. В них атомы металлов играют роль ком-плексообразователей и связаны с лигандами координативной, или донорно-акцепторной, связью. [c.261]

Вследствие вовлечения в координативную связь неподеленных пар электронов и свободных орбиталей число химических связей у атома превышает его возможную максимальную валентность. С современной точки зрения комплексные соединения образуются при взаимодействии центрального атома, или иона-комплексообразователя, и лигандов — комплексно присоединенных частиц, координирующихся вокруг него и составляющих вместе внутреннюю сферу комплекса. [c.404]

Таким образом, характер связи между комплексообразователем и аддендом в комплексном соединении может быть электростатическим или донорно-акцепторным. Донорно-акцепторная связь иначе называется координативной. В дальнейшем, в формулах комплексных соединений, координативная связь будет изображаться стрелкой (—>-), направленной от донора к акцептору, например [c.267]

Образование комплексных соединений начинается с ион-ионного, ион-дипольного или диполь-дипольного электростатического взаимодействия сближающихся частиц. В тех случаях, когда по каким-либо причинам дальнейшее сближение не происходит, комплексная связь будет состоять в электростатическом взаимодействии частиц. Если же нет причин, препятствующих дальнейшему сближению частиц (например, пространственных препятствий), то возможно более тесное взаимодействие их — возникновение так называемой координативной связи — за счет передачи пары электронов одного атома — донора (Д ), имеющего во внешнем электронном слое свободные электронные пары, во взаимное обладание с другим атомом— акцептором (А), не имеющим законченной электронной конфигурации типа инертных газов. [c.260]

Таким образом, характер связи между комплексообразователем и аддендом может быть электростатическим или донорно-акцепторным. В дальнейшем, в формулах комплексных соединений, координативная связь изображается стрелкой ( ), направленной от донора к акцептору, например [c.260]

Теория образования комплексных соединений на основе ковалентных связей, под названием донорно акцепторной или координативной теории, была изложена в главе Химическая связь и строение молекул . Согласно этой теории по месту свободной электронной пары атома в составе молекулы одного вещества происходит присоединение атома молекулы другого вещества, что приводит к образованию комплексного соединения. Образование комплекс-схематически можно представить следующим об- [c.307]

В общем случае химическую связь в комплексных соединениях можно рассматривать как сочетание электростатической и координационной связей. Наличие того или другого типа связи зависит от расстояния между частицами, образующими комплекс. Если они сближаются на расстояние, почти не превышающее сумму их радиусов, то между ними, как правило, образуется координативная связь. При удалении их друг от друга частицы образуют комплекс за счет электростатического притяжения. [c.102]

Определение понятия комплексное соединение (IX 2) не уточняет характера координационных связей, обеспечивающи> устойчивость внутренней сферы. Чаще всего они могут трактоваться как донорно-акцепторные (координативные), но существуют и другие возможности (некоторые из которых будут затронуты далее). По комплексным соединениям имеется ряд монографий . Совре.менное состояние координационной химии отражено также в обзорной статье . [c.215]

Из этого примера видно, что ион водорода присоединяется к уже готовой электронной паре, принадлежащей до реакции только одному из соединяющихся элементов — азоту. Следовательно, химическая связь, осуществляемая за счет неподеленной пары электронов одного атома и свободной квантовой ячейки другого, называ-е 1ся координативной, или донорно-акцепторной. Атом или ион, предоста1Вляющий неподеленную электронную пару, называется донором, а присоединяющийся к этой электронной паре — акцептором. В ионе аммония МН4]+ донором является атом азота, а акцептором — ион водорода. Ион, образованный за счет координативной связи, называется комплексным ионом, а соединения, содержащие подобные ионы, — комплексными соединениями. [c.81]

Таким образом, координативная, или донорно-акцеп-торная, связь под влиянием поля Уных молекул воды в комплексных соединениях с устойчивой внутренней сферой не нарушается. В незначительной степени комплексный ион тоже может диссоциировать [c.92]

Мы не касаемся здесь других типов химической связи семиполярной, трехэлектронной, дативной и пр., которые будут рассмотрены при разборе типа связи в конкретных молекулах. Следует отметить, что в соединениях, состоящих из атомов 3 или более элементов, проявляются различные типы химической связи. Например, в Ма2[Р1С1в1 хлор связан с платиной кова-лентно-координативными связями, а натрий связан с комплексным ионом ионной связью. Поведение той или иной молекулы в различных химических реакциях зависит от типа связи между атомами, образующими данную молекулу. [c.124]

Аммины представляют собой обычные комплексные соединения аммиака с положительными ионами металлов типа [А (NHg)2l l, [Си ( Нз) ) (ОН), и др. В них ион-комплексообразователь связан с лигандами за счет координативной связи [c.519]

Впервые координативными связями и строением так называемых комплексных соединений начали заниматься еще в XIX в. швейцарский химик Вернер и датский химик Иёргенсен, синтезировавшие и изучившие строение очень многих комплексных соединений. В России изучением комплексных соединений занимались Л. А. Чу-гаев, Н. С. Курнаков и ряд других ученых (И. И. Черняев, А. А. Гринберг и др.). Химия комплексных соединений представляет собой очень большой раздел современной химии, имеющей громадное значение при выделении и очистке редких металлов, при аналитических исследованиях. Особенно характерны эти соединения для -металлов, как мы увидим в дальнейшем (гл. 12). [c.86]

Хелатами называют комплексные соединения с циклическими группировками, включающими комплексообразователь, например ион металла Ме " . Внутрикомплексными соединениями называку хелаты, в которых один и тот же адденд связан с комплексообразователем одновременно обычными и координативными связями. Например, три-этилендиаминкобальт (П1) [Со (ЫН2СН2СН2МН2)з1 + — хелатное соединение, диметилглиоксимат никеля (И) [c.96]

Впервые координативными связями и строением так называемых комплексных соединений начали заниматься еще в XIX в. швейцарский химик Вернер и датский химик Иёргенсен, синтезировавшие и изучившие строение очень многих комплексных соединений. В России изучением комплексных соединений занимались Л А. Чугаев, [c.89]

Следует отыетить, что хотя три атома фтора присоединены к бору ковалентной связью, а четвертый — координативной, после образования комплексного иона [Вр4] все четыре связи равноценны, но по энергии отличаются от энергии связи в ВРз. Поэтому в формулах комплексных соединений, если хотят вьщелить донорно-акцепторную связь, то ее обозначают стрелкой, направленной от донора к акцептору (а), а чтобы показать равноценность всех связей в комплексе, каждую из связей обозначают одной точкой (б) [c.127]

Независимо от типа внутрикомплексного соединения свойства иона-комплексообразователя меняются, что связано с возникновением дополнительных связей с лигандами и упаковкой комплексо-образователя в их системе, затрудняющей его соприкосновение с окружающей средой. Чем выше прочность связей лигандов и комплексообразователя, тем в меньшей степени в растворе проявляются собственные свойства центрального иона и тем заметнее сказываются особенности комплексного иона. Координативные связи в комплексных ионах полярны. Чем выше полярность этой связи, тем больше понная составляющая в ней и тем сильнее влияние на нее полярных молекул растворителя. Поэтому комплексные ионы с высокой полярностью связи способны диссоциировать при растворении в полярных растворителях. Например, при действии концентрированной соляной кислоты на СиСЬ протекает процесс образования Н2[СиС14]. Связь между С1 и Си + в ионе [СиСиР полярна. Поэтому под влиянием воды он заметно диссоциируст по схеме [c.103]

Комплексные соединения — электролиты, где комплексо-образователь связан с одинаковыми группами (радикалами) органического реагента только координативной связью. Например, комплексный ион, получаемый при взаимодействии ионов с двумя молекулами этилендиамина гСНг—ЫНг [c.107]

Многие химические соединения с координативной связью явля ются комплексными соединениями. [c.60]

В комплексном соединении нужно различать связи между комплексообразователем и лигандами и между комплексным ионом в целом и ионами внешней сферы. Связь между комплексным ионом и ионами внешней сферы ионная, или гетерополярная, например связь ионов К+ с комплексным ионом [Ре(СЫб] или связь между ионами NH4+ и 1 . Образование же комплекса осуществляется за счет химической связи, получившей название координативной. Ко-ординативная связь —- это вид ковалентной связи, которая осуществляется без образования новых электронных пар, а за счет пар электронов, принадлежащих только одному из соединяющихся атомов. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология