Комплексные ионы строение

С исключительной легкостью реагируют с борной кислотой различные многоатомные спирты (глицерин, эритрит, маннит, сорбит, дульцит, см, стр. 402—406), образуя комплексные соединения, в которых борная кислота, вероятно, соединена со спиртами в виде отрицательных комплексных ионов. По Безекену, строение этих комплексов отвечает одной из двух следующих формул [c.148]

Теория поля лигандов объединяет в той или иной мере идеи теории электростатического взаимодействия, метода валентных связей, теории кристаллического поля и метода молекулярных орбиталей. Теории поля лигандов и молекулярных орбиталей способны объяснить строение комплексов, энергию связи, магнитные свойства комплексных ионов, их окраску (спектральные свойства), а также иногда объяснить реакционную способность комплексных соединений. [c.210]

Экспериментально установлено, что молекула BF3 имеет треугольную форму, а комплексный ион BFT — тетраэдрическое строение. Длина связи BF в ВРз короче (0,129 нм), чем в ВРГ (0,143 нм). Объясните эти данные. [c.12]

Объясните причину линейной структуры комплекса [Ag(NHз)2] +. Составьте диаграмму распределения электронов на А(1-, 55- и 5р-подуровнях в атоме серебра и ионе Ag+. Ион [Ад (ЫНз)2]+ диамагнитен. Опишите электронное строение тех же электронных подуровней в комплексном ионе и укажите тип гибридизации орбиталей иона серебра. Возможно ли координационное число 4 для иона серебра [c.58]

Достоинством теории валентных связей является то, что она позволяет качественно объяснить магнитные свойства комплексных соединений. Так, исходя из электронного строения комплексов железа, видно, что комплекс [РеР ] - содержит четыре неспаренных электрона и поэтому парамагнитен. В комплексе [Ре(СМ)б] все электроны спарены. Поэтому этот комплексный ион диамагнитен. При помощи теории валентных связей можно предсказать реакционную способность комплексных соединений. Последняя в значительной степени определяется скоростью обмена лигандов комплекса на другие ионы или молекулы, находящиеся в растворе. Условия, благоприятствующие обмену лигандов, — внешняя гибридизация и наличие у комплексообразователя свободных внутренних -орбиталей. [c.45]

До сих пор мы интересовались главным образом установлением связей и неподеленных пар электронов в льюисовых структурах молекул и ионов. Но о строении молекул можно сообщить намного больше, чем это следует из льюисовой структуры. Молекулы и комплексные ионы имеют определенную геометрическую форму, и именно этот аспект их строения будет обсуждаться в данном разделе. [c.489]

Тетраэдрическое строение комплексного иона [Ве1 4р обусловлено / -гибридизацией валентных орбиталей бериллия. [c.98]

До открытия электрона невозможно было понять природу химической связи. Правда, понятие о валентности существовало уже в 1852 г. и в эти же годы существовали некоторые представления о геометрических формах молекул. Вант Гофф и Лебель установили тетраэдрическую структуру атома углерода, а Вернер создал стереохимию комплексных ионов. Очевидно, для того чтобы молекула имела определенную геометрическую форму, должны существовать какие-то связывающие силы между ее частями. В структурных формулах такую химическую связь между связанными атомами изображали черточкой. Она указывала на существование связи, но, разумеется, не давала никакого описания ее природы. Незадолго до открытия электрона Аррениус предположил существование свободных ионов. На основе этого предположения были сделаны многочисленные попытки найти объяснение силам, связывающим атомы. Хотя эти попытки были неудачными, они содействовали представлению об электрическом заряде как основе образования связи. После открытия электрона стало возможно дальнейшее развитие теории связи. В течение немногих лет, основываясь на положительно и отрицательно заряженных атомах, было предлол<ено много разных объяснений образованию связи, но почти не было попыток связать заряды атома с его строением. В 1916 г. Льюис предложил свою теорию валентности. С тех пор было много сделано в области применения математики в теории валентности, но в основе представления о химической связи лежит по-прежнему теория Льюиса. Согласно Полингу , химическая связь возникает между двумя атомами в том случае, если связывающая атомы сила настолько велика, что приводит к образованию достаточно устойчивого агрегата, чтобы обеспечить его существование в виде самостоятельной частицы. Обычно различают пять типов химической связи ионная, ковалентная, металлическая, связь, обусловленная силами Ван-дер-Ваальса, и водородная, причем три первых очень прочны. Все эти связи одинаково важны, но металлическая связь здесь не будет рассмотрена о ней можно прочесть в других источниках . [c.134]

Получены также перекисные комплексные ионы, строение которых может быть представлено одной из двух формул [c.394]

Как теория кристаллического поля объясняет расщепление пяти -орбиталей атома металла на два энергетических уровня Как возникают соответствующие энергетические уровни в молекулярно-орби-тальной теории строения комплексных ионов [c.248]

Рис. IX-1. Строение комплексных ионов а) Ag NH )2]+> б) I u(NH.)J+ .

Комплексный ион (Вр4] имеет тетраэдрическое строение, которое характерно н для других соединений бора, имеющих донорно-акцепторные а-св.язи. В этих соединениях формируются 4 ковалентные а-связи, образующиеся из 5р -гибридных орбиталей атома бора. [c.328]

Так, внешняя электронная оболочка атома Ре имеет строение 45 3 ". Ион Ре имеет оболочку Таким образом, этот ион имеет незаполненные 4з- и три 4р-орбиты и может также освободить две 3 /-орбиты, если его пять З -электронов разместятся на трех З -орбитах. Таким образом, всего ион Ре может иметь шесть незаполненных орбит и вступить во взаимодействие с шестью донорами. Такая связь имеет место, например, в комплексном ионе [Ре(СЫ)б) . [c.34]

Рис. 13.7. Пространственное строение комплексного иона

Реализуется хр -гибридизация атомных орбиталей комплексообразователя. Комплексный ион [2п (ЫНз)4] имеет тетраэдрическое строение. [c.88]

Таким образом, осуществляется 5р -гибридизация атомных орбиталей Со . В ней участвуют -орбитали внешнего (четвертого) электронного слоя. Поэтому комплекс получил название внешнеорбитального . В этом случае в электронной оболочке Со " есть неспаренные электроны, что обусловливает парамагнитные свойства комплекса. Комплексный ион имеет октаэдрическое строение. [c.89]

Электростатическая теория позволяет рассчитать ряд свойств растворов сильных электролитов, которые находятся, однако, в удовлетворительном согласии с опытом лишь для весьма малых концентраций раствора, порядка 0,01 М и менее. Ряд фактов эта теория объяснить не может. Все это связано с неточностью принятых допущений. При малых расстояниях между ионами силы их взаимодействия не могут быть сведены лишь к электростатическим. Учет взаимодействия ионов с растворителем не должен игнорировать молекулярную структуру растворителя простым введением диэлектрической проницаемости. Характер этого взаимодействия зависит от строения и других индивидуальных особенностей ионов электролита и молекул растворителя и изменяется с разбавлением раствора. Представление о полной диссоциации электролита должно быть дополнено учетом ассоциации ионов и образования комплексных ионов и молекул. [c.214]

Как видно из таблицы, в общем случае величина молекулярной электропроводности электролитов определенного типа, диссоциирующих на некоторое число ионов, мало зависит от состава комплексного иона, его строения, от природы внешнесферного однозарядного иона (табл. 76). [c.270]

Составьте диаграмму распределения электронов на Зй-, 45- и 4р-орбиталях ионов Ре + и Ре +. Комплексные ионы [Ре(СЫ)б] и [Ре(СЫ)б] имеют октаэдрическое строение и 5р -гибридное состояние орбиталей связи. Укажите, какой из этих ионов парамагнитен. [c.58]

Характерная особенность комплексных соединений молекулы их образуются из более простых молекул без возникновения новых связующих электронных дублетов — используется готовый дублет донора, являющегося обязательным участником образования каждого комплексного соединения. Таким образом, неионогенная связь в последнем по своей природе является донорно-акцепторной (координативной). На рисунке 1Х-1 дано строение двух комплексных солей [Ag(NHз)2] l и [Си(ЫНз)41804. Формулы комплексных ионов, [c.221]

Выше (см. работу 6) на примере сложного иона аммония [N114]+ было показано строение комплексных ионов, для которых характерна координативная, или до-норно-акцепторная, связь. [c.91]

Сильнокислая среда раствора необходима в этом опыте для подавления гидролиза комплексных ионов хрома. Измерение электропроводности растворов комплексных соединений является одним из важных методов изучения их строения. [c.244]

Для согласования опытных данных о строении комплексных ионов с теорией Л. Полинг предположил, что при образовании соединений орбитали гибридизуются. Например, ион никеля (И), имеющий восемь электронов (Зй ) в заполняющейся оболочке, взаимодействуя с ионами образует комплекс, в котором циа- [c.218]

Металлы, относящиеся к легкой и тяжелой платиновым триадам, встречаются довольно редко, и их реакции еще недостаточно полно изучены. Все они обладают сравнительно низкой реакционной способностью и в природных условиях встречаются в виде свободных металлов. Наиболее важное значение для них имеют состояния окисления +2, 4- 3 и 4-4, находясь в которых эти металлы образуют в растворе октаэдрические или плоские квадратные комплексы. Комплексные ионы Р1(1У) и 1г(П1) имеют структуры октаэдра. Комплексы Р1(П) имеют плоское квадратное строение. Ион тетрахлороплатината(П), Р1С1 , обнаруживает большую склонность к связыванию с серой в белках и используется для получения производных белков, включающих тяжелые атомы, с целью проведения их рентгеноструктурного анализа. [c.446]

Примерами молекулярных систем со стерическим числом 8 и 9 являются Тар8 и РеНд" . Эти комплексные ионы имеют предсказываемое для них методом ОВЭП строение квадратной антипризмы и тригональной призмы с тремя шляпками соответственно. Стерические числа выше 9 встречаются редко и не обсуждаются здесь. [c.498]

Если для молекулы или комплексного иона можно записать две или несколько приемле.мых льюисовых структур, электронное строение такой частицы описывается всей совокупностью подобных льюисовых структур. Каждая из. них в отдельности называется резонансной структурой, а смешанная структура, образуемая и.ми в совокупности (что символически обозначается двусторонней стрелкой между отдельными структурами), называется резонансным гибридом. [c.502]

Метод отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП) позволяет предсказать геометрическое строение (форму) молекул и комплексных ионов. Основное правило метода ОВЭП заключается в том, что атомы и неподеленные пары, окружающие центральный атом молекулы, располагаются вокруг него так, чтобы свести к минимуму отталкивание всех электронных пар. Стерическим числом (СЧ) называется суммарное число атомов и неподеленных пар, окружающих центральный атом. Расположение всех электронных пар вокруг центрального атома в зависимости от их числа таково при СЧ = 2 оно линейное, при СЧ = 3-плоское тригональное, при СЧ = 4 - тетраэдрическое, при СЧ = 5-тригонально-бипи-рамидальное и при СЧ = 6-октаэдрическое (см. рис. 11-2). [c.503]

Каково геометрическое строение комплексного иона ТеС1 Согласуется ли оно с предсказаниями метода ОВЭП Объясните причину несоответствия. [c.504]

Для ванадия (V) характерно образование окрашенных пероксованадат (V)-комплексных ионов [У02(02)гР 1 [ (Ог) ] , [У0(02)з] при действии на У0, пероксидом водорода. Опишите строение этих ионов. [c.128]

В этом случае в гибридизации участвуют не внешние Ай-орбитали, а внутренние З -орбитали и комплекс [Со(СЫ)б] называется внутреннеорбитальным . Комплексный ион имеет октаэдрическое строение. [c.89]

Однако часто наблюдаются отклонения от правила Сиджвика. Например, совершенно устойчивый мономерный ион [Р1(ЫНз)4 + имеет ЭАН, неравный атомному номеру следующего за платиной инертного элемента родона. При вычислении эффективного атомного номера [Со(ЫНз)5С1]С12 надо учитывать строение комплексного соединения, заряд комплексного иона, атомный номер центрального атома. Атомный номер Со равен 27. Пять молекул аммиака образуют донорно-акцепторные связи за счет свободных пар электронов. Заряд комплексного иона +2. Внутрисферная хлорогруппа предоставляет для связи один электрон. Суммируя, находим, что значение эффективного атомного номера пентамминахлорокобальтихлорида равно 27+5-2+[ —2—36, т. е. соответствует атомному номеру инертного газа аргона. Для соединения триамминового типа [Со(ЫНз)зС1з] он также равен l27-f 3 2 + 3= 3 6. Таким образом, при переходе от соединений одного типа к другому эффективный атомный номер не изменяется. [c.247]

Совершенно аналогичен подход к рассмотрению механизма образования химической связи в комплексных соединениях Ре +. Слабые лиганды типа Н2О и Р отдают шесть пар электронов на свободные 45-, 4р- и две 4 -орбитали иона Ре + (рис. 3.25).. Октаэдрическое строение образующихся внешнеорбитальных комплексов позволяет приписать иону PeЗ+sp d -гибpидизaцию участвующих в образовании связей орбиталей. Благодаря высокоспиновому состоянию иона Ре + комплексные ионы 1Ре(Н20)б] + или [РеРб] парамагнитны. [c.137]

Существуют гомоиуклеарные комплексные ионы 1лГ, где л-3 + 9. Например, ион О или (Г 21]) имеет строение [c.469]

Большинство основных идей, необходимых для понимания стереохимии, было обсуждено в гл. 5, а в гл. 7 будет кратко рассмотрено стереохимическое строение комплексных ионов и молекул. Таким образом, здесь рассмотрение будет ограничено простыми неорганическими молекулами и ионами, например таким, как 1С14, которые не обсуждаются в гл. 7, так как центральным атомом является неметалл. [c.193]

В этой реакции не происходит осаждения иодида серебра (Agi), поскольку ионы Г прочно связаны в комплексный ион [Hgl4p . Образующийся осадок настолько устойчив, что даже умеренное нагревание не разрушает его, а лишь вызывает и. -менение окраски от ярко-желтой к оранжево-красной вследствие изменения строения кристаллической решетки [c.217]

Объя сни строение комплексного иона [ r(NHз)в] с позиций метода ВС. [c.144]

Классическая статическая кристаллохимия с ее стереохимическими и кристаллоструктурными аспектами, в центре внимания которой находится геометрическое строение структурных единиц — молекул и комплексных ионов, — и способы их упаковки в кристалле. [c.190]

Сокращенные формулы применяют по отношению к лабильным комплексным ионам, существующим в растворах. Факт существования таких ионов обычно определяется методами исследования равновесий. Для определения их состава прослеживают зависимость концентрации комплекса от концентраций компонентов. Если концентрации некоторых компонентов (обычно растворителя и индифферентной соли) во время исследования не изменяются в достаточной степени, невозможно установить, сколько частиц этих компонентов входит в состав комплексного иона. Поэтому в формуле комплексного соединения предпочитают указывать только те лиганды, наличие которых установлено достоверно. Остальные места в координационной сфере могут быть заполнены по-разному. Сокращенная формула, например дироданоферри-иона FeiS N) , обнаруженного в системе — S N" в присутствии 0,5 М H IO4, отвечает любому из изображенных ниже соединений (для всех комплексов принято к. ч. 6 и октаэдрическое строение координационной сферы) [c.12]

Для инертных комплексных ионов в растворе некоторое время может существовать неравновесная смесь изомеров и инертные комплексы могут быть переведены в твердую фазу без изменения строения. Так, соединение [Со(МНз) 5 I ]С1 а и в кристалле, и.в растворе состоит из ионов [ o(NHg)5 lp+ и С1 . При растворении же, например, алюмокалиевых квасцов, в кристаллах которых ионы 8042"координированы алюминием, оказывается, что лишь очень малая доля ионов в растворе связана в сульфатные комплексы. По мере разбавления раствора комплексного соединения степень диссоциации лабильных комплексов увеличивается, так как лиганды из них вытесняются растворителем, инертные же комплексные ионы не изменяются. [c.50]

По-видимому, наиболее важной из всех встречающихся в неорганических соединениях конфигураций является октаэдрическая. Она возникает, когда к 5- и р-орбиталям примешиваются еще две -орбитали. Пространственное расположение шести гибридных 25рЗ-орбиталей показано на рис. 6.10 если атом поместить в центре куба, то орбитали окажутся направленными к центрам его граней. Октаэдрическое строение имеют многие комплексные ионы, например [Ре(Н20)е] , [Ре(СН)б] , и т. п. (подробнее см. гл. 16). [c.116]

Строение и прочность комплексного соединения зависят от характера орбиталей, участвующих в гибридизации. Так, если в образовании связи участвуют две с -, одна 5- и три р-орбитали ( 25р3.гибридизация),то комплексное соединение имеет октаэдрическое строение, как у [Со(ЫНз)е] . Если осуществляется 5р -гибридизация, то у комплексного иона тетраэдрическое строение, например [СоСЬ] , ( 5р -гибридизация приводит к образованию структуры плоского квадрата, например [Ы1(СЫ)4] . [c.379]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология