Энтальпия изменение при испарении

Пример 94. N 0 кипит при — 88,5°С. Изменение энтальпии при испарении жидкости при этой температуре составляет [c.88]

Используя представление о приведенном термодинамическом потенциале, изменение энтальпии процесса испарения можно определить по формуле [c.65]

Изменение энтальпии при испарении жидкости может быть вычислено, если известны, как минимум, два значения давления пара при двух температурах. Разрыв водородных связей в структуре жидкой воды требует дополнительного количества [c.31]

Стандартная энтальпия сублимации (испарения) равна стандартному изменению энтальпии при переходе одного моля твердого (жидкого) вещества в газообразное состояние. Так как большинство металлов переходит в газ в атомарном состоянии, для металлов эту величину еще называют энтальпией атомизации. [c.11]

Пример 8Б. Изменение энтальпии при испарении н-октана [c.124]

AHt — изменение энтальпии при полиморфном превращении AHv — изменение энтальпии при испарении [энтальпия парообразования] [c.719]

Изменение энтальпии при испарении 1 моль жидкости приближенно вычисляется по уравнению Клаузиуса — Клапейрона по данным о давлении насыщенных паров р° [c.24]

Вычисление изменений энтальпии ври испарения и плавлении по изменению тенденции к превращению с температурой. [c.76]

Энтальпия, зависимость от приведенных давления и температуры Энтальпия, изменения при аллотропных превращениях диссоциации испарении [c.179]

Таким образом, теплота испарения 1 моля воды составляет —10 500 кал (изменение энтальпии при испарении воды [c.60]

Энтальпия жидкости ниже энтальпии пара, поэтому изменение энтальпии при испарении является положительной величиной, и для испарения жидкости требуется затрата тепла. [c.60]

Селен кипит при 685° С, изменение энтальпии при испарении при температуре кипения составляет 7000 кал. Теллур кипит при 990° С, АЯисп= 12200 кал. Сделайте вывод о составе жидкой и газообразной фаз селена и теллура. [c.102]

N2O кипит при —88,5° С. Изменение энтальпии при испарении жидкости при этой температуре составляет —3958 кал/моль. Сделайте вывод о характере взаимодействия молекул жидкости. [c.102]

Изменение энтальпии при испарении воды с поверхности льда (АЯ° сублимации) получаем из уравнения I [c.108]

Изменение энтальпии при испарении воды с поверхности жидкой воды (АЯ испарения) получаем из уравнения II [c.108]

Величина АЯд — изменение энтальпии при испарении СОг Д з = ["со.] р [c.88]

Если Т — температура кипения при р=1 атм (т. е. процесс является изобарно-изотермическим), то = ДЯ еп— изменению энтальпии при испарении [c.49]

В массивном калориметре вместо калориметрич жидкости используют блок из металла с хорошей теплопроводностью (Си, А1, Ag) с выемками для реакц сосуда, термометра и нагревателя Их применяют для измерения энтальпий сгорания, испарения, адсорбции и др, но чаще всего для определения энтальпии в-в при т-рах до 3000 К по методу смешения Энтальпию в-ва рассчитывают как произведение теплового значения калориметра и изменения т-ры блока, измеренных после сбрасывания нагретого до нужной т-ры образца в гнездо блока [c.291]

Уравнение (П.2) — это уравнение Клаузиуса — Клапейрона. Оно справедливо для различных фазовых процессов при изменении состояния однокомпонентной системы по линиям двухфазного равновесия. Это дифференциальное уравнение кривых на диаграммах типа (П.1). В случае равновесия жидкости и пара АН р является изменением энтальпии при испарении (молярной теплотой испарения, молярной скрытой теплотой парообразования), а Av—изменением объема, разностью молярных объемов насыщенного пара и жидкости. [c.24]

Эти СИЛЫ очень быстро уменьшаются с расстоянием, так что в разбавленном растворе, если действуют только онн, лишь немногие молекулы растворителя оказыв1ают заметное влияние на растворенное веш ество. Согласно квантовомеханической интерпретации Лондона [65], эти силы зависят от числа электронов в молекуле и степени рыхлости образованных ими связей. Так как число электронов в молекуле возрастает с увеличением ее объема, энергия, требуемая для переноса молекулы из конденсированной фазы в разреженный газ, имеет тенденцию увеличиваться с возрастанием молярного объема. Так как вклады в статистические суммы, описывающие такой перенос, отражают полностью возбужденные движения (разд. 3.4), то изменение энтальпии при испарении должно быть параллельным изменению потенциальной энергии. Рассматриваемые силы называют либо силами Ван-дер-Ваальса, либо силами Лондона, либо дисперсионными силами. [c.316]

Ядсп ° " ° изменение энтальпии при испарении (мольная теплота Испарения), кДж/моль данные относятся к температуре кипения прн нормальном атмосферном давлении нли к температуре, указанной верхний вндексом (в °С). [c.293]

Очевидно, определение внутренней энергии чистых веществ значительнопроще аналогичной процедуры для смесей. Уравнение (8А.27) для изменения энтальпии при испарении принимает вид [c.123]

Экспериментальные характеристики и расчет по определению изменения энтальпии для испарения и-октана при Т = 121,1 С представлены в табл. 8Б.2. Электроэнергия, потребляемая подогревателем, и температура газовой и жидкой фазы даны как функции времени на рис. 8Б.1. С целью поддержания установившейся скорости выпуска газовой фазы из калориметра можно вручную регулировать электроэнергию по прошествии 952, 1527 и 2912 сек с начала опыта. Суммарное количество энергии, привносимой в калориметр, определяется интегрированием зависимости энергия — время на рис. ВБ.1. Значения и устанавливались эмпирическим путем для условий, соответствующих данному эксперименту. Аналогичные данные были получены для других температур, при которых проводились измерения. На рис. 8Б.2 приведены для сравнения результаты, полученные Мак-Кеем [5] и другими авторами [6—9]. [c.127]

Энтальпия. Изменение энтальпии при гидратации определяли из температурной зависимости изотерм сорбции. Величина теплоты сорбции составляет около 80 кДж/моль воды при малых степенях покрытия (область колена при степени гидратации 0,05) и уменьшается до значения, равного теплоте испарения воды (44 кДж/моль) при относительном содержании воды, равном 0,2 г/г белка. Вследствие гистерезиса, обычно наблюдаемого при снятии изотерм сорбции, вычисление значения теплоты сорбции по уравнению Вант-Гоффа в предположении термодинамического равновесия может привести к некорректным значениям. Калориметрическое исследование, проведенное на коллагене [4], подтверждает, вантгоффовские значения. Моделирование системы лизоцим — вода методом Монте-Карло [5] указывает на то, что часть воды на поверхности белка имеет энергию взаимодействия 80 кДж/моль или больше. Вода, находящаяся на поверхности белка, отличается от объемной воды больше по значениям энтальпии, чем по величине свобод- [c.116]

На основании известных данных по энтальпии изменения тенденции к превращению с температурой могут быть легко найдены интегрированием уравнений (5.28), (5,30), (5.38) и (5.54). Очень часто поступают наоборот и вычисляют АН по наблюдаемым изменениям давления пара, летучести или активности с температурой. Теплота испарения может быть вычислена по уравнению (5.28) или (5.30), если пар находится под таким давлением, что отклонения от идеальности не слишком велики. Строго говоря, уравнение (5.29) должно применяться только в тех случаях, когда измерения давления пара были проведены статическим методом над жидкостью, находящейся под давлением собственного насыщенного пара уравнение (5.31) должно применяться, когда давление пара -измерялось динамическим методом при постоянном общем давлении. Как уже указывалось в 5, две величины АН несколько разлизны по своему физическому смыслу, хотя численное расхождение обычно оказывается меньше, чем точность расчетов. [c.76]

В термодинамических расчетах используют изменения энтальпии и энтропии при фазовых превращениях (ДЯдр — изменение энтальпии при полиморфном превращении ДЯпл—изменение энтальпии при плавлении ДЯисп — изменение энтальпии при испарении (см. табл 7 приложения). Эти величины связаны между собой соотношением [c.173]

В седьмом столбце указан тип фазового перехода, а в восьмом и девятом — номера литературных ссылок на работы, в которых производилось определение температуры и изменения энтальпии при указанном переходе, соответственно. Ссылки па работы, в которых измерялись давления паров в точках фазовых переходов, обычно совпадают со ссылками на работы по определению изменения энтальпии при испарении или сублимации, поэтому они прпиедепь совместно с последними в девятом столбце. [c.13]