Теплоемкость связей

Истинные теплоемкости связаны со средними теплоемкостями соотношением [c.47]

Теплоемкость катализатора определяет его способность передавать тепло крекируемому сырью в условиях высоких температур если катализатор имеет относительно высокую теплоемкость, он будет передавать большее количество тепла. Передача тепла, образующегося при выжигании кокса в процессе регенерации, является одним из основных назначений катализатора на установках каталитического крекинга в псевдоожиженном слое. Теплоемкость связана с истинной плотностью катализатора и с содержанием окиси алюминия по отношению к двуокиси кремния в скелете катализатора. [c.18]

Средняя й истинная теплоемкости связаны уравнениями [c.46]

Удельные теплоемкости связаны уравнением [c.323]

Под молярной теплоемкостью С понимают количество теплоты, необходимое для нагревания одного киломоля вещества на один градус [кДж/(кмоль-К)]. Молярная и массовая теплоемкости связаны соотношением С = сМ. [c.27]

Объемная теплоемкость с равна количеству теплоты, которое необходимо для нагревания на один градус массы вещества, заключенной в 1 м газа при н. у. [кДж/(м -К)]. Массовая, объемная и молярная теплоемкости связаны между собой соотношениями [c.27]

Теплоемкость одного грамма вещества называют удельной теплоемкостью. Теплоемкость 1 моль вещества называют молярной, а 1 г-атома — атомной. В курсе физической химии преимущественно рассматриваются молярные теплоемкости. Соотношение этих теплоемкостей нетрудно установить. Например, молярная теплоемкость связана с удельной соотношением [c.63]

Коэффициент теплопроводности газов и паров в Вт/(м-К) и их вязкость и теплоемкость связаны зависимостями [5, с. 341 6, с. 493] [c.102]

Теплоемкость одного грамма вещества называют удельной теплоемкостью Теплоемкость I моль вещества называют моляр ной, а 1 г атома — атомной В курсе физической химии преиму щественно рассматриваются молярные теплоемкости Соотноше ние этих теплоемкостей нетрудно установить Например, моляр ная теплоемкость связана с удельной соотношением [c.63]

Основные величины, характеризующие тепловые свойства угля, — коэффициенты X — теплопроводности, а — температуропроводности и С — теплоемкости — связаны между собой уравнением X [c.24]

Теплоемкости газов и паров при протекании технологического процесса будут изменяться в зависимости от давления. Поскольку теплоемкость связана с энтальпией соотношением [c.434]

Несмотря на то что полученные данные несколько не соответствуют распространенному представлению о том, что выход летучих веществ из кокса и его теплоемкость связаны линейной зависимостью с точностью, достаточной для технических расчетов, они все же могут быть аппроксимированы линейным уравнением (при 20° С) [c.153]

Из уравнений (И,33) и (П,34) видно также, что удельная (или киломольная) теплоемкость вещества равна тому количеству тепла, которое надо подвести к одному килограмму (или одному киломолю) вещества при данных условиях, чтобы повысить температуру его на один градус. В зависимости от того, при каких условиях производится нагревание или охлаждение вещества(при постоянном объеме или постоянном давлении), различают следующие виды теплоемкостей средние удельные изобарная (Ср) и изохорная ( j теплоемкости истинные удельные изобарная (Ср) и изохорная ( j теплоемкости соответственно средние и истинные киломольные изобарные (Ср, Ср) и изохорные (с , j теплоемкости. Эти теплоемкости связаны между собой определенными соотношениями. [c.66]

С теплоемкостью связаны теплопроводность и температуропроводность. Теплопроводность тяжелых нефтепродуктов возрастает с повышением их теплоемкости и плотности и выражается, по данным Н. В. Цедерберга [56], зависимостью [c.61]

Первая величина представляет собой изменение энтальпии с температурой при постоянном давлении. Вторая характеризует изменение энтальпии насыщенной жидкости с температурой. Третья показывает, какая потребуется энергия для воздействия на изменение температуры таким образом, чтобы жидкость оставалась в состоянии насыщения. Эти три вида теплоемкости связаны следующим соотношением [c.144]

Следующие соображения показывают, правда приближенно, существенное различие между этими двумя случаями. Если атомная решетка поглощает тепловую энергию при постоянном объеме, то атомы испытывают ограниченные поступательные смещения относительно своих равновесных положений, которые можно разложить на составляющие вдоль осей х, у и гг. Когда возмущение распространяется от атома к атому, то картина движения напоминает распространение волны сжатия колебаниями с тремя различными скоростями распространения вдоль трех осей, так как, за исключением элементов, твердые тела, как правило, анизотропны. Теплоемкость, связанная с движением подобного рода, по предположению Борна и Кармана,. может быть выражена тремя Дебаевскими функциями 0 Х1), Г> (дг ), 0 х , характеризующими решетку. Другая часть теплоемкости связана с колебаниями атомов друг относительно друга. Если молекула содержит атомов, то подобного рода колебаний будет р—1, каждое из которых, в общем лучае, обладает тремя степенями свободы. Однако поскольку в действительности отдельных молекул в кристаллической решетке не существует, то эти частоты не тождественны внутренним колебаниям молекул в газообразном состоянии и не мо-аут быть определены спектроскопическим путем. Предполагается, что теплоемкость, связанная с этими р—1 колебаниями, может быть выражена с помощью функций Эйнштейна, и, следовательно, общая молярная теплоемкость атомной решетки дается уравнением [c.135]

Все указанные теплоемкости связаны между собой соотношением [c.25]

Выше (в 2 и 3 настоящей главы) описаны методы определения теплоемкостей при низких и высоких температурах. Из этого описания видно, что и при низких, и при высоких температурах экспериментальное определение теплоемкости связано со значительными трудностями, в связи с чем для таких определений требуется довольно сложная аппаратура. [c.346]

Мольная теплоемкость связана с удельной следующим простым соотнощением [c.56]

Объемная, мольная и удельная теплоемкости связаны между собой [c.58]

Под киломольной (мольной) теплоемкостью С понимают количество теплоты, необходимое для нагревания одного кмоля моля) вещества на 1° С. Размерность мольной теплоемкости кдж/кмоль-град, дж моль-град. Киломольная и удельная теплоемкости связаны соотношением [c.41]

Истинные теплоемкости связаны со средними соотношением [c.22]

Совершенно аналогичными приемами можно рассчитать теплоемкость связей и, пользуясь правилом аддитивности, вычислять теплоемкости молекул. [c.222]

Теплоемкость GaP исследовалась в работе [6] в области температур 55—300 °К- Нами измерена теплоемкость GaP при температурах от 20 до 296 °К. Все значения ее до 190 °К оказались выше, чем в работе [6]. Начиная с этой температуры, она постепенно выходит на кривую, которая получена в работе [6], а с 240 °К наши данные совпадают с результатами указанной работы. Этот эффект несколько раз проверен. Возможно, такое необычное поведение температурной зависимости теплоемкости связано с влиянием дефектов в GaP. Этот вопрос изучается. [c.203]

Измерена теплоемкость п-гексапа, бензола и воды, адсорбированных силикагелем, в Лн-тервале температур- от —150 до 20° С при разных величинах адсорбции. При заполнениях, превышающих первые слои адсорбированных молекул, теплоемкость проходит через максимумы, положение которых зависит от величины адсорбции. Показано, что максимумы теплоемкости связаны с вкладом в теплоемкость адсорбата теплоты перехода адсорбированного вещества в нормальную кристаллическую фазу при понижении температуры. [c.324]

Еще одно объяснение заключается в том, что только первое из наблюдаемых изменений теплоемкости связано со стеклованием, в то время как второе является результатом вторичного р-перехода. Для установления различий между вторичным р-переходом и стеклованием часто пользуются уравнением ВЛФ [122, 123]. Недавно мы изобразили два наблюдаемых перехода, связанные с изменением теплоемкости, в виде релаксационной карты (зависимость log/ от 1/Г). Именно результаты этого эксперимента навели нас на мысль о том, что оба перехода относятся к стеклованию полимера [121]. [c.70]

Интегрирование по У и р проводят не от нуля, а от значений объе ма (давления) в стандартном состоянии, так как интегрирование ПО V ОТ О ДЛЯ заданного количества вещества не имеет физического смысла. Чтобы практически осуществить интегрирование, необходимо знать одну из теплоемкостей — Су или Ср — и уравнение состояния интересующей пас системы во всех фазах, поскольку обе теплоемкости связаны между собой уравнением (11.21). [c.62]

Киломольная и килоатомная теплоемкости связаны с удельной следующими соотношениями [c.75]

Теплоемкость горных пород — отношение количества тепла, подводимого к породе при бесконечно малом изменении ее состояния в каком-либо процессе, к соответствующему изменению температуры породы. Характеризует способность породы аккумулировать тепловую энергию и определяет количество тепла, необходимое для нагревания единицы массы (удельная теплоемкость) или единицы объема (объемная теплоемкость) породы на 1 ° С. Объемная С и удельная с теплоемкости связаны соотношением С = Ср, где р — плотностъ [c.517]

Слагаемые t и Сг описывают теплоемкость, связанную с поступательными и вращательными движениями центра масс молекулы в жидкости. В отличие от газа, в жидкости эти движения носят характер колебаний, поэтому С< и Сг в жидкости больше, чем в газе (для t разница составляет около R). Под С,- следует понимать вклад в теплоемкость от внутренних степеней свободы. Считается, что i мало изменяется при переходе из газа в жидкость, поэтому для жестких молекул (без конформеров) Сг может быть рассчитана по характеристическим частотам молекулы в газовой фазе. Следует, однако иметь в виду, что если молекула обладает внутренним вращением, то в жидкой фазе мОлекулярное равновесие может сильно влиять на конформационное равновесие. Член Сот учитывает изменение энергии ориентационных равновесий и проявляется только при наличии молекул, обладающх постоянным дипольным моментом. Последнее слагаемое Са существенно в случае жидкостей с сильными направленными взаимодействиями (вода, спирты и т. п.), а также при наличии длинных углеводородных цепей [124]. Два последних слагаемых в сумме составляют так называемую конфигурационную теплоемкость, отражающую то обстоятельство, что при нагревании жидкости часть энергии может расходоваться не на возбуждение новых степеней свободы, а на изменение потенциальной энергии системы взаимодействующих молекул. Можно также сказать, что конфигурационная теплоемкость связана с изменением структуры жидкости в процессе, изохориче-ского нагревания. [c.153]

Как подчеркнул Кримм (1960), сравнение активных в инфракрасной и рамановской области частот колебаний полиэтилена и политетрафторэтилена позволяет отметить для них некоторые одинаковые характерные черты. СРг-Валентные, Ср2-деформационные и С—С-валентные колебания смещены в область более низких частот с коэффициентом смещения примерно 1,89. Этого можно ожидать, если считать, что единственной причиной изменения этих типов колебаний является изменение массы. Однако коэффициент смещения для Ср2-веерных, крутильных и маятниковых колебаний составляет от 2,2 до 5,7. Используя в качестве ориентира данные инфракрасных спектров и спектров комбинационного рассеяния, табулированные Криммом (1960), можно оценить вклад в теплоемкость оптических колебаний. На рис. П1. 21 показана скелетная теплоемкость полиэтилена и политетрафторэтилена, рассчитанная путем вычитания вклада оптических колебаний из экспериментальных значений теплоемкости. При температуре около 60 К вклад веерных, крутильных и маятниковых колебаний СРг-группы составляет уже около 10%. При 160 К примерно 50% теплоемкости связано с семью оптическими типами колебаний. В противоположность этому вклад оптических колебаний в теплоемкость полиэтилена при 160 К составляет менее 2%. Применение выражения [c.205]

Для одноатомного газа теплоемкость связана только с поступательной энергией, и поэтому V не зависит от частоты звуковых колебаний (за исключением сверхвысоких частот, когда проявляется классическая вязкотермическая дисперсия звука). [c.217]

Если принять, что теплоемкость межфазного слоя существенно не отличается от теплоемкости связующего, то изыеиение теплоемкости наполненной системы должно подчиняться закону аддитивности [c.25]

Перед дальнейшими рассуждениями следует определить понятие теплоемкости жидкой фазы. Имеется три выражения теплоемкости Ср , Сз1 и (dQ dT) J . Первое из них дает изменение энтальпии с температурой при постоянном давлении второе показывает изменение энтальпии насыщенной жидкости с температурой вдоль кривой насыщения, dHsL dT третье определяет теплоту, необходимую для изменения температуры, когда жидкость поддерживается в насыщенном состоянии. Эта третья величина обычно и определяется экспериментально. Указанные теплоемкости связаны между собой следующим образом [c.314]

Обычно в теоретических расчетах проще иметь дело с теплоемкостью при постоянном объеме Су в отличие от экспериментально определяемой теплоемкости при постоянном давлении С . Действительно, создание экспериментальных условий постоянства объема твердого тела означает отсутствие деформапии. Последнее возможно, если окружить исследуемый образен средой с бесконечной жесткостью, что в реальном эксперименте на низких частотах или в статическом режиме неосуществимо. Напротив, обычно выполняются условия механически свободного образна, т.е. механические напряжения в твердом теле постоянны или отсутствуют. Для кубических кристаллов величины теплоемкостей связаны термодинамическим соотнощением [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология