Свободная энтальпия функция Гиббса

Основой любой количественной термо динамиче ской теории является уравнение функциональной зависимости свободной энтальпии (функции Гиббса О) с концентрацией веществ, входящих в исследуемую систему. Из этого основного уравнения могут быть получены производные для любых других термо динамиче ских свойств системы. В самом деле — выражение для стандартного химического сродства [c.153]

Эта функция называется изобарно -изотермическим потенциалом (в литературе встречаются также названия свободная энтальпия , энергия Гиббса , свободная энергия при постоянном давлении ), [c.101]

Для первых двух условий характеристической функцией является энтропия, для третьего — свободная энергня (энергия Гельмгольца) и Д.ЛЯ четвертого — свободная энтальпия (энергия Гиббса). Соответствующая характеристическая функция является функцией от вектора состава N = (Лч — количество (моль) г -го ве- [c.185]

Названия этих функций еще не унифицированы. Величину (н -н1)1т называют большей частью функцией энтальпии. Для величины (Gt — Н°< 1т, в работах разных авторов применяются термины функция свободной энергии , функция изобарного потенциала , функция свободной энтальпии и функция энергии Гиббса . Мы будем пользоваться последним термином. При базисной температуре О К, вместо этой функции часто пользуются величиной [c.27]

В реальных технических условиях чаще всего процессы совершаются не при постоянном объеме, а при постоянном давлении. Поэтому кроме понятия свободная энергия при постоянном объеме вводится функция, служащая критерием равновесия в условиях постоянства давления и температуры. Такой термодинамической функцией является изобарно-изотермический потенциал С, который принято называть изменением свободной энергии Гиббса, или свободной энтальпией. В термодинамике показано, что величина С при обратимых процессах не изменяется, а при необратимых может только убывать. Следовательно, условием равновесия в системах при постоянных давлении и температуре является минимум изобарно-изотермического потенциала. [c.18]

Свободная энергия (энергия Гиббса), или изобарно-изотермический потенциал [С), — это функция состояния, равная разности, энтальпии системы и произведения абсолютной температуры на энтропию [c.113]

Часто функцию О называют изобарно-изотермическим -потенциалом и обозначают буквой Ф, а также свободной энтальпией, или свободной энергией Гиббса. [c.40]

В литературе подчас применяются термины-синонимы свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, функция (потенциал) Гиббса. Наряду с О иногда используются и другие обозначения, в частности 2. [c.52]

Из определения термодинамических потенциалов (12.30) и (12.3 ) и из соотношений (12.28) и (12.29) видно, что их изменение можно рассматривать как часть изменения внутренней энергии или энтальпии, которая может быть превращена в полезную работу, совершаемую системой. В связи с этим энергию Гельмгольца часто называют свободной энергией, а энергию Гиббса иногда называют свободной энтальпией. В дальнейшем будут использоваться первые из трех приведенных названий функций F и G. [c.194]

В литературе встречаются также обозначения С, 2 и Ф и названия свободная энергия при постоянном давлении, изобарный потенциал, термодинамический потенциал, термодинамический потенциал при постоянном давлении, свободная энергия Гиббса, функция Гиббса, свободная энтальпия. [c.35]

Энергия Гиббса (свободная энтальпия, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал) (53)—одна из важнейших термодинамических функций состояния, тождественно определяемая уравнением 0 = и—Т8 + рУ. Относится к непосредственно не измеряемым величинам. Математически представляет собой функцию Лежандра, используемую для преобразования фундаментального уравнения Гиббса к наиболее удобным переменным — р, Т, л,. При постоянной температуре АО—работа немеханических сил. Молярное значение энергии Гиббса для чистого вещества представляет собой его химический потенциал в данном состоянии. Вычисление (62), статистический расчет (208). Для химической реакции стандартное изменение энергии Гиббса определяет ее константы равновесия при данной температуре. [c.317]

Так как Н и 8 суть функции состояния, то и их комбинация О также функция состояния (поэтому может рассчитываться с использованием закона Гесса). Она называется свободной энергией (или изобарно-изотермическим потенциалом, или энергией Гиббса, или свободной энтальпией). [c.175]

Функция Гиббса (свободная энергия, свободная энтальпия, термодинамический потенциал) Объемное расширение (коэффициент объемного расширения) [c.554]

Путаница в обозначениях термодинамических функций, отмечавшаяся еще в 1932 г. Парксом и Хаффманом [1105], сохранилась и по сей день. Очень жаль, что в американской и европейской химической литературе существуют расхождения в отношении функции, известной в США как свободная энергия, а в Европе как свободная энтальпия и обозначаемой соответственно Р ш О. Питцер и Брюер [861] предложили принять символ О ж называть эту функцию энергией Гиббса. Такая же рекомендация бы.та сделана Комиссией по символам и номенклатуре физико-химической секции Международного союза чистой и прикладной химии [1656]. Будучи твердо уверенными в том, что все последующие сводки термодинамических данных будут основываться на вышеуказанных рекомендациях, мы приняли эту терминологию. Остальные символы не столь противоречивы важнейшие из них перечислены ниже (более полный перечень дан в приложении 1) Е — энергия (внутренняя), [c.218]

В литературе встречаются также следующие наименования функцию Р называют свободной энергией , свободной энергией Гиббса , изохорно-изотер-мическим потенциалом , а функцию О — свободной энтальпией , термодинамическим потенциалом Гиббса , свободной энергией , изобарно-изотермическим потенциалом . [c.10]

С -изобарно-изотермический потенциал (изобарный потенциал, функция Гиббса, свободная энтальпия) [c.845]

Таким образом, характеристические функции в термодинамике играют роль, аналогичную роли потенциальной энергии в механике. В действительности все они представляют частные виды свободной энергии, т. е. энергии, способной совершать полезную работу. Однако по традиции это название оставлено за изохорно-изотермическим потенциалом Р. Точно так же иногда функцию Гиббса (изобарно-изотермический потенциал) называют свободной энтальпией. [c.32]

Термин энергия Гиббса и символ в для обозначения функции Н — Т5 соответствуют рекомендациям Международного союза по чистой и прикладной химии. В литературе пока еще встречаются и другие названия для этой функции свободная энергия при постоянном давлении , свободная энтальпия , изобарно-изотермический потенциал . Прим. ред, [c.8]

Если поверхностную свободную энтальпию рассматривать как непрерывную функцию ориентации, то, согласно теореме Гиббса — Вульфа в приложении к этому случаю, полиэдрическая поверхность будет возникать только тогда, когда имеются острые минимумы на полярной диаграмме у. Однако некоторые формы полярных диаграмм будут давать искривленные поверхности. Вопрос о том, существуют ли такие кривые поверхности в действительности на реальных равновесных кристаллах, остается открытым. [c.113]

Возможность полного термодинамического описания означает, что в любом, даже неравновесном, состоянии могут быть определены термодинамические потенциалы, например свободная энергия F или свободная энтальпия Гиббса Ф. Но в неравновесном состоянии они должны быть функциями внутренних параметров. Например [c.130]

В литературе применяются термины-синонимы свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, потенциал Гиббса, функция Гиббса, энергия Гиббса, изобарный потенциал, изобарно-изотермический потенциал. Наряду с О пользуются и другими обозначениями 2 и Р. Значения АО 295 веществ см, в табл. 1 приложения, [c.11]

В литературе можно встретить и различные другие наименования и обозначения этих функций. Так, в частности, изобарный потенциал нередко называют свободной энергией (иногда добавляя при этом при постоянном давлении ) или свободной энтальпией, или функцией Гиббса и обозначают буквой О или Г. Изохорный потенциал иногда называют функцией Гельмгольца и обозначают буквой А или Г. Термин свободная энергия может вызывать ошибочное представление о существовании особой формы энергии. В действительности никакой особой формы энергии, отвечаюш,ей потенциалам и 2, в теле нет. [c.204]

Изобарно-изотермическим потенциалом Z называется характеристическая функция состояния системы, убыль которой в обратимом процессе при постоянных давлении и температуре равна максимальной полезной работе. В последнее время эту функцию часто обозначают буквой G в честь физико-химика Гиббса и называют иногда свободной энтальпией. [c.21]

ГИББСА ЭНЕРГИЯ (нзобарво-изотермический потенциал, свободная энтальпия), функция состояния тетмодкнамич. системы G, определяемая равенством G = Н — TS, где Я — энтальпия, Т — абс. т-ра, S — энтропия. Широко использ. в хим. термодинамике, т. к. хим. р-ции часто происходят при пост, т-ре и давлении, а зти параметры состояния являются естественными физич. переменными Г. э. как характеристич. функции (см. Термодинамические функции). Г. э.— термодинамич. потенциал убыль Г. а. в равновесном процессе в закрытой системе при пост, т-ре и давлении равна максимальной полезной работе, т. е. полной работе за вычетом работы против внеш. давления. При указанных условиях все процессы протекают самопроизвольно в направлении убывания Г. а. до достижения ее минимума, к-рому от-ветает состояние термодинамич. равновесия системы. [c.130]

Свободная энергия образования Гиббса. Методы, использующие принцип аддитивности, дают возможность рассчитать термодинамические функции (энтальпию, энтропию и свободную энергию образования Гиббса), если известна структурная формула молекулы. Существует много способов вычисления значений этих величин от простых и наименее точных, основанных на суммировании долей атомов, до сложных и очень точных, в которых учитываются конститутивные факторы (соседство групп и т. д.). В качестве примера рассмотрим аддитивный метод расчета свободной энергии образования Гиббса, разработанный Ван Кревеленом и Чермином [c.82]

Первые два члена уравнения (7.21) определяют часть эксергии, связанную с отличием термических параметров исходного состояния смеси от Ро и То эту составляюшую эксергии можно назвать физической эксергией или, в условиях стационарного потока, — эксергией энтальпии (по аналогии с термином свободная энтальпия для функции Гиббса). Для расчета эксергии [c.235]

В литературе применяются термииы-синоннмы свободная энтальпия, свободная энергия при постоянном давлении, функция (потенциал) Гиббса наряду с О используются и другие обозначения 2, Р. [c.45]

В 1869 г. Ф. Массье вводит представление о характеристических функциях, а Дж. В. Гиббс в 1875 г. развивает термодинамику химических неоднородных систем на основе понятия о химическом потенциале и вводит в термодинамику новую функцию— свободную энтальпию (или энергию Гиббса по современной терминологии). Гиббс вводит в термодинамику метод термодинамических функций, позволяющих составлять любые термодинамические уравнения, которые ранее выводили методом термодинамических циклов. Этот метод был более удобным, простым при составлении термодинамических уравнений для изучаемого процесса, но он менее наглядный по сравнению с методом термодинамических циклов. В 1882 г. Г. Гельмгольц открывает термодинамическую функцию — свободную энергию, которую по современной терминологии вызывают энергией Гельмгольца—А. Он же вывел уравнение зависимости А=А Т), которое получило название уравнения Гиббса—Гельмгольца. [c.14]

Осноаное уравнение. Гиббс [14] дал основное уравнонпе, связывающее независимые термодинамические переменные, из которого путем чисто математических преобразований можно получить все остальные термодинамические величины. Уравнение состояния (I) не является основным в этом смысле, так как, чтобы получить нз этого уравнения энтальпию, энтропию или летучесть, необходимо знать постоянные интегрирования, не содержащиеся в уравнении состояния. Для независимых переменных — плотности и температуры—Гиббс показал [14], что единственной термодинамической функцией, из которой могут быть получены все остальные, является максимальная работа (изохорный ио-тенциал) А. Эту функцию называют также свободной энергией Гельмгольца или у-функцией Гиббса. Она связана с внутренней энергией Е и энтропией соотношением [c.6]

Термодинамика позволяет описать такие процессы (с двумя постоянными параметрами системы) некоторыми так называемыми характеристическими функциями Ф. Основное достоинство этих функций — возможность расчета их изменения ДФ=Ф1—Фа вне зависимости от пути процесса (математически это означает существование полного дифференциала Ф). Таким образом, зная Ф1 и Фг в начале и конце процесса, можно вычислить АФ ири любом характере изменения этого параметра. Для изобарно-изотермического процесса АФ= =Л0, где С — функция Гиббса или свободная энтальпия. Можно показать, что максимальная полезная работа в системах с двумя постоянными параметрами равна изыенен 1Ю характеристической функции. Таким образом, для изобарно-изотермической системы [c.40]

Для пзохорно-изотермического и изобарно-пзотерм гческого потенциалов автор использует названия силовая функция и функция Гиббса . Мы заменили их более употребительными в современной литературе названиями свободная энергия и свободная энтальпия . — Прим. перев. [c.44]

III.5. Расширение теоремы Гиббса — Вульфа. Работы Херринга. Теорема Гиббса — Вульфа, пзло-женная выше, относится к равновесной форме полиэдрического кристалла. Херринг [Herring, 1951, 1953] исследовал более общий вопрос, а именно какова будет равновесная форма тела, если можно предположить любую форму (не обязательно полиэдрическую), когда у меняется непрерывно с изменением направления в пространстве. Херринг исходил из полярной диаграммы Y, которая представляет собой поверхность с длинами радиусов-векторов, проведенных из центральной точки, пропорциональными величине 7, поверхностной свободной энтальпии кристаллической поверхности, нормальной к данному радиусу-вектору. Двумерная полярная диаграмма у показана на рис. III.3. Предполагается, что у — непрерывно меняющаяся функция направления в пространстве. [c.78]

Здесь используется рекомендованное в СССР наименование этого термодинамического потенциала. Термин свободная энтальпия для функции О = = Н — Т8 лучше других коррелирует с общепринятым термином свободная энергия для функции Р = и — Т8. Другое употребляемое название этого тер-модинал1ического потенциала — функция Гиббса — не коррелирует с термином свободная энергия и менее удобно. Так, например, термины свободная энтальпия активации , избыточная свободная энтальпия смещения , вероятно, звучат лучше, чем термины функция Гиббса активации и избыточная функция Гиббгп смешения . [c.39]

Функция (Я — TS) названа изобарно-изотермическим потенциалом (сокращенно — изобарным потенциалом), а также свободной энергией (при Р = onst), свободной энтальпией или потенциалом Гиббса и обозначена через G (иногда через Z) G = Н — TS, а изменение этой функции [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология