Лиганды определение числа в комплексе

Определение числа комплексов. При наличии в растворе двух или более комплексных частиц, происходящих от одного и того же катиона металла, полосы поглощения их обычно перекрываются, особенно у -катионов. Исследуя зависимость спектров от pH, концентраций металла и лиганда, можно определить число частиц. [c.240]

Метод Шуберта. Все рассмотренные выше методы определения величины заряда частиц радиоактивных веществ дают весьма ограниченные сведения о состоянии его в растворе и применимы только к простым системам. Однако ионный обмен открывает более широкие возможности для изучения процессов комплексообразования в растворе определение числа комплексов, условий существования отдельных комплексных форм, определение состава комплексных соединений и их устойчивости. Для этой цели изучают равновесное распределение радиоэлемента между ионитом и раствором в зависимости от концентрации лиганда в растворе. [c.597]

Из (65.15) следует, что для определения координационного числа комплекса, непосредственно участвующего в электродном процессе, необходимо найти зависимости тока обмена и равновесного потенциала от концентрации свободного лиганда. При достаточно большом избытке лиганда в растворе, когда ионы металла присутствуют лишь в виде [c.336]

Из (65.15) следует, что для определения координационного числа комплекса, непосредственно участвующего в электродном процессе, необходимо найти зависимости тока обмена и равновесного потенциала от концентрации свободного лиганда. [c.351]

Важнейшим этапом в развитии химии координационных (комплексных) соединений явилось учение А. Вернера. Эти соеди-чения характеризуются наличием центрального атома (иона) комплексообразователя, который окружен определенным числом других частиц, называемых лигандами. В качестве лигандов выступают атомы, молекулы, ионы. Указанные частицы образуют вокруг центрального атома (иона) координационную сферу. Центральный атом (ион) вместе с лигандами образует внутреннюю координационную сферу комплексного соединения, которую часто называют комплексом. К внутренней координационной сфере присоединяется определенное число противоположно заряженных частиц (а иногда и дополнительное количество молекул), которые составляют внешнюю сферу комплексного соединения [c.265]

Комплексные соединения образуются донорно-акцеп-торным способом за счет присоединения комплексообра-зователем определенного числа других ионов, молекул или радикалов, именуемых лигандами. Наиболее распространенными следует считать следующие лиганды анионы — С1-, N-, SOJ-, ОН-, 02-, NH,-, NH -, S N" нейтральные— НгО, NHj, со, N0. В качестве атомов-комплексо-образователей могут быть нейтральные и заряженные частицы. Нейтральными комплексообразователями служат атомы многих элементов побочных подгрупп V, VI, VH, VHI групп периодической системы. Так построены, например, молекулы карбонилов металлов Сг(СО) , Mna( O)jo, Fea( O)ij, N ( 0) . В этих соединениях нейтральные атомы металлов связаны с атомами углерода карбонильных групп СО за счет неподеленной пары электронов атомов углерода и вакантных орбиталей никеля, образуя структуру типа [c.266]

Интересно выяснить, каково предельное число лигандов, которое может координироваться вокруг центрального иона. В некоторых комплексах координационное число достигает восьми, в то время как другие катионы способны координировать не более двух лигандов. В подавляющем числе комплексов координационное число равно четырем или шести. Для каждого катиона характерно определенное координационное число, остающееся почти всегда постоянным, как это видно на приведенном выше примере с комплексными соединениями кобальта (см. рис. 23.1). В этих соединениях от комплекса к комплексу происходит изменение природы лигандов, однако координационное число кобальта остается неизменным. [c.407]

С помощью уравнения (17) можно рассчитать необходимый избыток комплексообразующего реагента при определении констант устойчивости комплексов. Так, например, если ( 1/2)компл необходимо определить с точностью 2 мв при р = 4 и п = 1, то следует взять N = 50. Из этого уравнения видно, что необходимый избыток комплексообразующего реагента тем меньше, чем меньше число лигандов, связанных в комплексе р, и чем больше число электронов, участвующих в реакции п так, например, для р = 2 и п = 2 АЕ1/2 можно определить с точностью 2 мв уже при N = 12,5. [c.135]

Ранее процесс образования комплекса МЬл мы описывали схемой М пЬ МЬп. Однако в растворах полярных растворителей (например, воды) иой металла М связан с определенным числом. молекул растворителя, т.е. ион металла сольватирован. В водной среде и при отсутствии других лигандов, когда М обладает высокой координирующей способностью, молекулы воды образуют внутреннюю координационную сферу комплексообразователя, т. е. образуется аквакомплекс. Например, в водных растворах солей Ре(Н), Мп(И), Со(1Г) ионы металлов находятся в виде аквакомплексов Ре(Н20)е , Мп(Н20)б и Со(Н20)в . Поэтому образование комплекса между ионом металла и лигандом Ь в таких условиях в сущности представляет процесс замещения, в котором молекулы воды координационной сферы М замещаются на Ь [c.90]

В гл. 2 уже отмечалась роль спектрофотометрии в определении числа и природы частиц в растворе. При обязательном условии образования только одного комплекса для расчета константы устойчивости можно привлечь два метода метод непрерывных изменений (или изомолярных серий) [8, 9] и метод молярных отношений [10]. Для особых случаев разработано много других приемов, сравнительный обзор которых приведен в работе [1]. Несколько позже был предложен метод спектро- фотометрического определения констант устойчивости, основанный на эквимолярном разбавлении растворов [И]. Его используют и при исследовании полиядерных комплексов, однако он применим только в том случае, когда металл и лиганд взаимодействуют при единственном, постоянном соотношении их концентраций, не изменяющемся при разбавлении. [c.136]

Комплексные соединения характеризуются особым пространственным расположением частиц, составляющих их молекулы. Вокруг иона комплексообразователя группируются в непосредственной близости другие ионы или нейтральные молекулы, образуя вместе с центральным ионом внутреннюю сферу комплекса. Ионы или молекулы, располагающиеся на большом расстоянии от комплексообразователя, составляют внешнюю сферу. Способность комплексообразователя удерживать при себе определенное число лигандов (аддендов) характеризуется его координационным числом. Для большинства катионов наиболее типичны координационные числа 6, 4, реже 2. Так, у Си "" в со- [c.87]

Некоторые примеры комплексов с координационными числами от 2 до 10, за исключением 4 и 6, приведены в табл. 10-2. Число комплексов металлов с нечетными координационными числами относительно мало.- Однако в последние годы было получено много соединений, в которых комплексообразователь имеет нечетное координационное число, в особенности 5. Например, недавно появилось сообщение о том, что число комплексов, образуемых катионом ио , в которых он проявляет координационное число 5, по всей вероятности столь же велико, как и число комплексов с координационным числом 4 и 6. Полный обзор соединений, в которых комплексообразователь имеет координационное число 5, наиболее распространенное из нечетных координационных чисел, можно найти в работах [9] гл. 7 или [9] гл. 10. Но все же остается справедливым утверждение, что нечетное координационное число проявляется преимущественно при необычных условиях. Они выражаются либо в особой стереохимической форме лигандов, либо в необычном характере координационной связи и наличии у центрального атома определенной "-конфигу-рации. [c.387]

Как было уже показано, в этих соединениях, наряду с металлоорганической связью М—С, часто встречается связь атома металла с я-электропами тройной связи. Соединения с такой связью в литературе принято называть я-комплексами. Вопрос о природе связи в я-комплексах начал обсуждаться подробно с 1938 г. [423]. С тех пор в результате работ большого числа ученых сложилась определенная концепция связи металл — лиганд в я-комплексах [423—433], заключаюш аяся в следующем при взаимодействии соли или комплекса металла, имеющего (I-электроны, с лигандом, содержащим кратную связь, происходит перекрывание свободной (чистой или гибридной) орбитали металла со связывающей молекулярной я-орбиталью (такая связь по традиции называется донор-но-акцепторной связью) и занятой й (или йр) орбитали металла с разрыхляющей молекулярной орбиталью лиганда (дативная связь). Таким образом, комплексная связь ( х-связь [434]) возникает в результате образования двух трехцентровых молекулярных орбиталей, расположенных во взаимноперпендикулярных плоскостях. Обе эти связи в различной степени (в зависимости от природы металла и лиганда) участвуют в повышении стабильности комплекса и одновременно в ослаблении кратной связи (увеличение расстояния С—С, понижение частоты валентных колебаний и т. д.). [c.86]

Комплексообразователь и лиганды рассматриваются как заряженные неде-формируемые шары определенных размеров. Их взаимодействие учитывается по закону Кулона. Таким образом, химическая связь считается ионной. Если лиганды являются нейтральными молекулами, то в этой модели следует учитывать ион-дипольное взаимодействие центрального нона с полярной молекулой лиганда. Результаты этих расчетов удовлетворительно передают зависимость координационного числа от заряда центрального иона. В некоторых случаях правильно передается геометрия комплексов при координационном числе, равном двум, комплексы должны быть линейными при равном трем лиганды располагаются по вершинам равностороннего тpeyгoJп.никa и т. д. С увеличением заряда центрального иона прочность комплексных соединений увеличивается, увеличение его радиуса вызывает уменьшение прочности комплекса, но приводит к увеличению координационного числа. С увеличением размеров и заряда лигандов координационное число и устойчивость комплекса уменьшаются. [c.356]

Аквакомплексами, или гидратами, называются комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы воды, например [Mg(H20)gS04] (Сг(Н20)б]С1з. В водных растворах каждый ион гидратирован и представляет собой аквакомплекс преимущественно переменного состава. При кристаллизации некоторые из этих комплексов удерживают определенное число молекул воды, об разуя кристаллогидраты, например ( u(H, 0)jS04-H.i0 [Fe(H20)e]S04-. H O [Ni(H20)e]S0,. [c.249]

Для определения состава комплекса можно также использовать э. 1пирическое правило аддитивности. Анализ экспериментальных данных для смешанных оксогалогенидов Мо (табл. 6.29), а также для комплексов других ПИ, образующихся при замещении вод1)1 в акваионе кислородсодержащими лигандами показал, что наблюдается линейная зависимость g-фактора и констант СТС от числа лигандов. Эта зависимость аналогична установленным ранее зависимостям для химсдвигов в комплексах SnFe пС1 и для смешения полос в оптических спектрах комплексов некоторых РЗЭ (Се, Nd). Используя ее, можно предсказать параметры спин-гамильтониана, а также константы СТС смешанных комплексов [c.307]

Комплексные соединения. Многие соли, кислоты и ос-гюванпя, а также и некоторые неэлектролиты относятся к большому классу сложных комплексных соединений, строение и свойства которых впервые были описаны в координационной теории А. Вернера (1893). Такие соединения содержат центральный атом — комплексообразователь. Обычно это положительно заряженный ион металла, координирующий вокруг себя определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул (ЫНз, Н2О и др.), называемых лигандами (Ь). Таким образом, возникает внутренняя сфера комплексного соединения или комплексный ион, заряд которого определяется алгебраической суммой зарядов комплексообразователя и связанных с ним лигандов Такой суммарггый заряд может быть положительным (катионный комплекс), отрицательным (анионный комплекс) и в частном случае может быть равен нулю (нейтральный комплекс-неэлектролит). Число лигандов при условии, что каждый из них связан с центральным атомом только одной связью, называется координационным [c.44]

Характеристическое координационное число (ХКЧ) — это число связей, образуемых лигандами определенного типа. Оно зависит от гфироды лиганда. Нахфимер, дпя иона Ре в хлорндных комплексах ХКЧ = 4, а в тиоциа-натных ХКЧ = 6. Максимальное координационное число (МКЧ) — это максимально возможное дпя данного центрального атома число связей, не зависящее от природы лиганда. Оно определяется только электронным строением и размерами центрального атома и может достигать 4, б, а иногда и более. [c.139]

Особое внимание привлекли комплексные соли соединений переходных элементов, например группы платины (Сг, Ре, Со, N1, Си), обладающие рядом особенностей. Их строение и структуру не удавалось объяснить с помощью ионных представлений и для интерпретации их свойств были предложены различные теоретические подходы. Одним из таких подходов явилась координационная теория комплексных соединений, предложенная Вернером в 1895 г. Идея координации, рассматривающая структурную единицу как группу с центральным ионом металла, окруженным определенным числом лигандов, в настоящее время получила широкое распространение. В принципе любую химическую частицу, образованную центральным ионом металла и лигандами, гзыъгют комплексом. [c.219]

При нумерации атомов металлов гетеробиядерных комплексов номер 1 присваивается атому, имеющему более высокий приоритет, при этом нумерация может не соответствовать порядку перечисления металлов в названии. Для-указания места координации атома лиганда с определенным центральным атомом используют символ 1к"Х , где 1 — локант центрального атома, к которому присоединен лиганд, п — число эквивалентных атомов лигандов, связанных с данным центральным атомом, X — курсивный символ элемента центрального атома, m — локант атома лиганда, участвующего в координации. В том случае, когда различные атомы одного лиганда связаны с различными центральными атомами, соответствующие символы 1к"А разделяются двоеточием, например ц-пропандил-1кС 2кС (образование мостика указывается буквой ц). [c.378]

Таким образом, появилась возможность свести весь накопленный материал по энтальпии Н-связывания и комплексообразования донорно-акцепторного типа к единой системе. При этом определенные для Х-доноров и У-акценгоров (Х-ЬУ) факторы позволяют предсказать энтальпию образования числа комплексов, равного произведению Х У. В качестве основы такой системы можно использовать в первую очередь материал по взаимодействию лигандов с протонными акцепторами (фенолы, спирты, органические нислоты и т. д.). Доводом в пользу этого служит относительная простота получения для таких соединений данных по АЯ из различных эмпирических спектральных корреляций и минимальная роль стерического фактора. При отсутствии такого материала можно воспользоваться данными по лигандов с апро-тонными акцепторами, опираясь на коэффициенты перевода, вычисленные из статистически обработанного материала. [c.124]

В ряде случаев белки проявляют свою активность при наличии в их составе определенных компонентов, связанных с белковой молекулой. Это можно продемонстрировать на примере уже упоминавшегося тема. Известно большое число комплексов белков с гемом и некоторыми его структурными аналогами, которые объединяются под общим названием гемопротеиды. Центральный атом железа в геме способен образовывать шесть связей. Четыре из них расположены в плоскости гема и соединяют атом железа с четырьмя атомами азота плоской структуры порфиринового кольца, а пятая и шестая находятся перпен.. икулярно по обе стороны плоскости порфиринового цикла и могут давать дополнительные связи с определенными лигандами. Атом железа в геме может менять степень окисления и быть либо в ферроформе Ге , либо в ферриформе и таким образом играть роль переносчика электронов и участвовать в окислительно-восстановительных процессах. Атом кислорода, принимая участие в процессе окисления, может изменить степень окисления железа до Ге (IV) или Ге(У). Если гем связан в комплекс со специфичным белком, это приводит к резкому усилению одной из выполняемых гемом функции. Например, образование комплекса с белком глобином (ге-моглобин) усиливает координирующую способность гема, в особенности способность координировать молекулу О2. Гемоглобин обратимо связывает кислород, который выступает в качестве одного из лигандов, и таким образом служит переносчиком кислорода в многоклеточных организмах. У высших позвоночных гемоглобин находится в специальных красных кровяных клетках (эритроцитах), которые сорбируют кислород в легких и доставляют его ко всем органам и тканям с током крови. [c.16]

Иоиы металлов в растворах с анионами или нейтральными частицами образуют комплексы, например РеСЬ, [Си(ЫНз)4]В этом случае катион металла выступает в роли комплексообразователя М, а иои С1 или молекула ЫНз — комплексообразующего реагента, называемого также лигандом или аддеидом. Атом лиганда, непосредственно образующий связь с комплексообразователем, называют доиориыи) атомом. Комплексы обладают характерным пространственным строением, например АдС12 — линейная молекула, а в [Си (ЫНз)4] молекулы аммиака расположены по углам тетраэдра. Металл, центральный атом комплекса, координирует вокруг себя молекулы лигандов. Поэтому комплексы металлов часто называют также координационными соединениями. Лиганды, непосредственно связанные с центральным атомом комплекса, образуют его внутреннюю координационную сферу с определенным числом координационных мест. [c.37]

В координационной сфере иона металла располагается определенное число лигандов, это число и есть координационное число комплексообразователя. Координационные числа в принципе переменны и определяются природой металла и лиганда, хотя для каждого иона металла имеются характерные для него координационные числа. Очень многие иоиы металлов образуют плоские квадратные или тетраэдрические комплексы с координационным числом четыре или октаэдрические комплексы с координационным числом шесть. Координационные числа 2 и 3, и больше шести — 7, 8, 9 встречаются реже. Комплексы с максимальным числом лнгаидов называют координационно насыщенными. [c.37]

Эта концепция дает новые модели и для промежуточных форм катализа (включая и переходные комплексы) и позволяет привлечь к изучению хемосорбции и катализа закономерности больших и хорошо изученных разделов химии комплексных и хелатных соединений и кристаллохимии. Однако механический перенос этих закономерностей на хемосорбцию и гетерогенный 1 атализ был бы такой же крайностью, как использование одних лишь коллективных макроскопических характеристик твердого тела (уровень Ферми, загиб зон, величина электропроводности и т. д.) во многих построениях электронной теории катализа на полупроводниках [27, 28]. Вызывает сомнение реальность универсальных рядов каталитической активности у металлов и сплавов или окислов элементов различной валентности с экстремумами при определенном числе -электронов (например, при одном или пяти -электронах) у атома (иона) комплексообразующего элемента. Это вытекает из следующих соображений а) обычно нет уверенности даже в сохранении поверхностным ионом металла объемного числа -электронов на 1 атом б) даже при правильной оценке валентности и числа -электронов у соответствующего элемента на поверхности данного образца совсем не обязательно считать (как это делают обычно), что экстремальная каталитическая активность появляется при числе -электронов, соответствующем экстремальным значениям энергии ионизации (сродства) или связи лигандов с центральным ионом в) для некоторых окислов прямыми опытами показано, что активные центры образованы ионами металла, имеющими валентность, резко отличающуюся от стехиометрической. Неудивительна поэтому противоречивость результатов последних экспериментальных работ [29], которые не могут служить серьезным подтверждением предсказапий, основанных на аналогии с прочностью комплексов. В частности, можно указать, что один из дауденов-ских максимумов (для №0 и С03О4), по-видимому, обусловлен частичным восстановлением до металлов. [c.25]

Гидроксихинолин (оксин) применяют при весовом определении многих металлов. Получение комплексов строго определенного состава МЬг (при координационном числе иона металла га = 4), МЬз (при п = 6) и МЬ4 (при п = 8) позволяет после высушивания использовать соответствующие оксинаты в качестве весовых форм. Из двухвалентных ионов металлов, которые образуют нерастворимые комплексы типа МЬг и для которых возможно весовое определение с использованием этого метода, можно указать Мп2+ Со +, N 2+, Си +, Сс12+, РЬ + и др.- Ионы А1 +, Рё +, В1 + образуют нерастворимые комплексы типа MLз, а ТЬ + и типа МЬ4. Включение большего числа лигандов в оксйнатные комплексы сильно понижает факторы пересчета для соответствующих металлов при использовании оксинатев как весовых форм. Так, для комплекса 2т [Ох] 4 [c.222]

Для определения числа лигандов, координированных с ионом металла, обычно используют метод непрерывных изменений или метод Жоба. В этом методе сумму молей иона металла и лиганда поддерживают постоянной, равно как и объем раствора, а изменяют соотношение ионцентраций иоиов металла и лигаяда. Строят графическую зависимость поглощения комплекса иона металла с лигандом от мольной доли нона металла. Такая графическая зависимость состоит из двух прямолинейных участков, пересекающихся в точке, соответствующей мольной доле иона металла в неизвестном комплексе. Допустим, что этот метод был использован для установления состава комплекса, образующегося между железом (II) и 2,2 -бипиридином [c.673]

Для целей подсчета электронов любой сколь угодно сложный комплекс можно рассматривать как построенный за счет координации определенного числа так называемых лигандов — нейтральных молекул или отрицательных ионов вокруг центрального иона. Оба типа лигандов должны обладать донорными свойствами, т. е. они должны иметь по крайней мере одну неподеленную пару электронов. Если центральный ион имеет достаточное число свободных орбит необходимого типа, могут образоваться связи между ним и лигандами. При этом результирующий заряд комплекса можно найти с помощью простой арифметики. Так, например, трехвалентный кобальт рассматривается сначала как Со , а координация с шестью молекулами аммиака приводит к Со(МНд)б , который также имеет три положительных заряда. Однако координация с шестью ионами хлора приводит к СоС1б , так как полный заряд равен теперь (-1-3 — 6). Не исключена возможность постепенного замещения молекул аммиака на ионы хлора с образованием комплексов с любым зарядом от -НЗ до —3, включая нейтральный комплекс Со(КНз)зС1з. [c.158]

Протонированные формы лиганда. Относительное количество определенной формы комплекса H L лри заданном значении pH можно выразить через соответствующий коэффициент распределения, например бнп=1[НпЬ]/сн ь. который является функцией концентрации ионов водорода М1атематичеокое выражение в данном случае сходно с уравнением (3.16). Среднее число молей ионов водорода, связываемое молем лиганда при определенном значении pH, обозначается символом н и вычисляется из соотношения [c.131]

Серебро —благородный металл из побочной подгруппы первой группы периодической системы. Обычное его состояние окисления соответствует Ag(I), хотя в некоторых комплексах могут встречаться также Ag(II) и Ag(III). Серебро имеет электронную конфигурацию Координационное число в большинстве случаев равно 2. С легко поляризующимися лигандами образуются линейные комплексы, причем наиболее устойчивыми из них являются те, в которых в качестве донорных атомов выступают сера или азот. В отличие от других тяжелых металлов Ag(I) дает нестойкие комплексы с ЭДТА в связи с этим ЭДТА может применяться в различных вариантах определения серебра для маскирования мешающих ионов металлов. С другой стороны, серебро маскируется цианидом, тиосульфатом, тартратом, цитратом, ТГК и BAL. Комплексы Ag(II), например Ag(py) , Ag(dipy)2+ и т. д., представляют собой квадратные планарные частицы, изоморфные аналогичным соединениям Си (II). [c.407]

Основной механизм образования комплексов — это донорно-акиеп-торный. Функцию донора выполняет лиганд, а акцептора — комплек-сообразователь (центральный ион или атом). Последний для возникновения химической связи должен иметь определенное число вакантных орбиталей, способных воспринять электронные дублеты донора. Условно назовем их ковалентно-активными орбиталями. [c.280]

Методы анионного обмена с успехом применяются в условиях, обеспечивающих образование нейтральных или анионных комплексов, т. е. обычно при высоких концентрациях лиганда. Хотя исследование далеко не всегда удается выполнить в неизменной ионной среде, влияние неионообменной сорбции и непостоянства коэффициентов активности поддается приближенному учету. Коэффициенты распределения чувствительны ко многим переменным так, на них оказывают влияние число поперечных связей в ионите и кислотность раствора. Систематическое исследование этих зависимостей может дать важные сведения о присутствующих в системе комплексах. Серьезной задачей является определение состава комплекса, преобладающего в фазе ионита. Она особенно осложняется при работе с неводными растворителями, когда вместо комплексных анионов или наряду с ними могут поглощаться нейтральные комплексы. Многие другие проблемы — влияние насыщения ионита металлом, влияние макроаниона (например, С10 ) — до сих пор не имеют удовлетворительного решения и ожидают дальнейших исследований. [c.415]

Комплексными называют соединения, содержащие центральный ион-комплексообразователь, с которым неионогенно связано определенное число понов или молекул, называемых лигандами или аддендами. Комплексообразователь с лигандами составляет внутреннюю сферу. Число присоединяемых лигандов зависит от индивидуальных свойств комплексообразователя и сам1. х лигандов. Наивысщее число молекул или ионов, которые ко.мплексо-образователь может связать в комплекс, называют максимальным координационным числом данного комплексообразователя. [c.142]

Гомоядерные комплексы, являясь специфическим классом по- Лиядерных комплексов, можно разделить на содержащие один атом металла и некоторое определенное число атомов металла. В каждой группе могут быть комплексы с различным числом лигандов, однако заметных количеств комплексов, содержащих различное число атомов металла, нет. Хотя подобные системы сложнее простых одноядерных, между ними существует определенное сходство, а описание их проще, чем для многоядерных систем, в которых комплексы могут содержать любое число атомов металла и лигандов, [c.305]

Спектральные методы весьма эффективны для определения структуры координационного центра. По ИК-спектрам во многих случаях можно сделать достаточно надежный вывод о способе локализации координационной связи. Структура координационного центра может быть определена методом электронного парамагнитного резонанса — ЭПР [103—105]. Снятие спектров ЭПР модельных комплексов и сопоставление их с аналогичными спектрами комплексов с макромолекулярными, в том числе и трехмерными, лигандами, определение -факто-ров и констант сверхтонкого расщепления дает возможность установить состав и стереохимию комплекса. Метод ЭПР был успешно применен для определения структуры комплексов меди с линейными полилигандами [106, 107], окружения парамагнитных ионов в фазе комплекситов [108—112]. [c.150]