Восстановление конверсии метана

Первый промышленный стирол был получен в Соединенных Штатах Америки на бокситовом катализаторе, содержащем железо [84]. В лабораторных опытах с ЭТИМ катализатором после некоторого индукционного периода, когда активность катализатора была понижена, достигалась конверсия до 40% при избирательности 90—95%. Затем активность катализатора снова снижалась, и для восстановления ее требовалась периодическая регенерация катализатора. В результате побочных реакций получалось около 2% бензола и толуола, а также метан, j, СО и Oj в количестве от I до 2% каждого. [c.209]

Льюис с сотр. [42], Марек, Ган [43] подтвердили своими экспериментами, что в первой стадии происходит не разложение метана на углерод и водород, а метан частично окисляется кислородом окислов металлов до СОг и НгО, которые вступают во взаимодействие с оставшимся метаном с образованием СО и Нг. Эти две точки зрения на механизм процесса восстановления окислов железа метаном существуют и сейчас. Они доказывают возможность применения метана для восстановления окислов металлов без его предварительной конверсии. [c.73]

До настоящего времени многие ученые и инженеры считают, что полное восстановление окиси железа непосредственно метаном без выделения углерода практически осуществить очень трудно. Поэтому, как и ранее, проводится значительное количество исследований по созданию методов производства железа с использованием восстановительных газов, полученных предварительной конверсией метана с водяным паром, кислородом или двуокисью углерода [62]. Ведутся также работы по подаче в реакторы для восстановления окислов железа смесей углеводородов и водяного пара метана, водорода и окиси углерода. [c.74]

Обычный процесс, в котором цикл превращения водяного газа используется для попеременного окисления и восстановления закиси — окиси железа (магнетита), теперь заменен каталитическим процессом конверсии окиси углерода. В обоих случаях углекислый газ можно удалить поглощением под давлением в водяных скрубберах, а остающуюся окись углерода — промывкой аммиачным раствором закиси меди, каталитическим гидрированием в сравнительно малоактивный метан или селективным низкотемпературным сожжением до углекислого газа. При окислении и восстановлений магнетита имеют место следующие приближенные [c.237]

Сущность метода состоит в восстановлении предварительно высушенной пробы в потоке сухого чистого водорода при заданной температуре. Воду, образовавшуюся при восстановлении, поглощают метанолом и титруют реактивом Карла Фишера, определяя конечную точку либо визуально, либо электрометрически. При анализе порошков, содержащих углерод, проводят конверсию образующихся оксида и диоксида углерода в метан на никелевом катализаторе. [c.64]

На оксидно-марганцевых катализаторах углекислотной конверсии метана было изучено раздельное восстановление катализатора метаном и его реокисление СО2 [211, 215]. Измеренные скорости образования водорода в условиях стационарной каталитической реакции на Са-Мп-0/А120з (310 моль/г-ч) и при восстановительной реакции СН4 с катализатором (1,7-10 моль/г ч) были сопоставимы. Скорость же взаимодействия СО2 с восстановленным катализатором (реокисление катализатора) значительно превышала скорость его восстановления. Таким образом, лимитирующей стадией является, по-видимому, крекинг метана с образованием углеродистых отложений, которые затем быстро окисляются при взаимодействии с водой или с СО2 (обратная реакция Будуара). Присутствие оксида марганца в катализаторе увеличивает скорость окисления углерода на поверхности. Диоксид углерода взаимодействует с МпО и образует поверхностный карбонат, который и реагирует с углеродом [c.77]

Вместо прямой метанизации водородом подаваемых в установку избыточных окислов углерода газы, вытекающие из установок ГРГ или ГПЖС, можно подвергать низкотемпературной конверсии. В результате из этановой компоненты газа будут образовываться метан и небольшие количества окислов углерода, а остаточные компоненты либо останутся непрореагировавшими, либо в условиях низкотемпературной паровой конверсии подвергнутся незначительному воздействию. Газ, покидающий реактор низкотемпературной конверсии, будет содержать окислы углерода, количество которых достаточно для их восстановления остаточным водородом при наличии соответствующего катализатора. Технология производства ЗПГ по многоступенчатому способу в общих чертах хорошо описана в работе [10]. [c.125]

Нами [2, 101 изучена кинетика конверсии СН4 парами воды под давлением до 40 атм на установке проточного типа при температуре 600—800° С и соотношении пар метан, равном 0,5—4, на катализаторе ГИАП-3, содержащем в качестве носителя 94% А1гОз, 5% никеля и 1 % А12О3 как активированного слоя, образовавшегося в результате прокаливания и восстановления солей никеля и алюминия, [c.52]

Нитробензол, ме-токсибензол Реак 0, О 1 Метан (I) Анилин, бензальдегид [ацетанилид, стильбен, дибензиловый эфир] ции с участием ь Рекомбинация 0, 1 Неполное окислен Формальдегид (II) Си (5%) на AIjO, 300° С [443] юлекулярного кислорода атомов кислорода Си [1471] ие углеродного скелета Си на кизельгуре 850° С, 100 0000 ч в исходной смеси 1 — 50—45%, О,—5—9%, ЩО (пар) — 45—46%. Выход 25%, Н О (пар) повышает выход в 2,5 раза [444] Медная, латунная или платиновая фольга на кварце 700 00° С [445] Си (восстановленная) на SiOg, с добавкой Ag 280°С. Конверсия 1 — 11%, выход II —67% [446] [c.520]

В. А. Ройтер [412], исходя из других соображений, также нашли существование кривых вулканообразного типа для ряда реакций. Эти соображения состоят в том, что для ступенчатых реакций наиболее выгодным предполагается такой путь, на котором теплоты реакции каждой ступеньки приблизительно равны (ср. [413]). Такие кривые были получены для реакций окисления водорода, окиси углерода, метана и аммиака кислородом, реакции синтеза аммиака, конверсии окиси углерода, восстановления окиси углерода водородом в метан и др. (по собственным и литературным данным). По оси ординат откладывается логарифм удельной каталитической активности при определенной температуре, а по оси абсцисс — изменение энтальпии предполагаемой промежуточной стадии (большей частью — образования окислов из элементов). Авторы указывают на аналогию их результатов с результатами, полученными на основании мультиплетной теории. [c.224]

Эта реакция была названа реакцией удлинения углеродной цепи (реакция гомологизации ), поскольку она заключается в переходе от одного спирта к другому, в молекулах которого число углеродных атомов на 1 больше, чем в молекулах исходного спирта [14. Наиболее быстро реагируют третичные спирты, менее быстро — вторичные, тогда как с первичными спиртами эта реакция проходит очень медленно. Представляло интерес выяснить, происходит ли при этой реакции промежуточное образование олефина, и с этой целью было исследовано поведение метилового и бензилового спиртов, которые неспособны к олефинообра-зованию. Оба эти соединения, в отличие от других первичных спиртов, относительно быстро вступали в реакцию, причем образовывался гомологичный спирт при конверсии метилового спирта было получено до 40 мол. % этилового, а из бензилового спирта образовывался 2-фенилэтиловый спирт с выходом 30%. В обоих случаях, однако, были получены и продукты восстановления из метилового спирта образовался метан с выходом 8 мол. %, а из бензилового — толуол с выходом 50—60%. Конверсия метилового спирта в метан представляет собой, повидимому, единственный случай, когда из чистого алифатического спирта получаются заметные количества углеводорода. Свойства бензилового спирта и его производных будут рассмотрены ниже. [c.157]

Трудно понять, почему Сабатье и Сендерен не могли наблюдать образования высших углеводородов из окиси углерода и водорода. Сабатье и Сендерен в 1902 г. [так же как и Фишер и Тропш (1925—1928 гг.) и Фишер и Мейер (1931 г.)] проводили конверсию окиси углерода и водорода на никелевых каталзиато-рах при температурах 180° и выше и при атмосферном давлении. Однако, как было указано выше, метод приготовления катализатора является решающим в протекании синтеза. При проведении большей части опытов Сабатье [32] применял никелевые катализаторы, приготовленные восстановлением чистой окиси никеля при температуре 700°. Такой катализатор обладает высокой гидрирующей активностью и способен катализировать многие реакции гидрирования, например превращение бензола в циклогексан или конверсию окиси углерода и углекислоты в метан. Однако он не пригоден для образования углерод-углерод-ной связи, как это необходимо при синтезе высших углеводородов. [c.209]

Мы уже упоминали о работах [66, 67], в которых углекислотная конверсия метана была осуществлена в попеременном режиме на Се02 последний восстанавливался до Се02 д метаном с образованием СО и Н2, а затем реокислялся при взаимодействии с СО2 с образованием еще одной молекулы СО (реакции 2.19 и 2.20). Если степень восстановления Се02 д < 10%, на поверхности отлагается углерод, сильно тормозя образование СО в реакции (2.19). [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология