Элементы химические следующие за актиноидами

Крупное открытие советских ученых — искусственное получение Г. Н. Флеровым с учениками 104-го элемента — подтвердило актинидную гипотезу Сиборга, так как по своим химическим свойствам курчатовий, как и следовало ожидать, оказался аналогом гафния. Следовательно, 104-й элемент относится к -типу, а предыдущий 103-й элемент заканчивает семейство актиноидов, состоящее из 14 элементов с 2 = 90 — 103. [c.12]

Последний в периодической системе седьмой период начинается аналогично шестому периоду. Сначала у франция, Рг, и радия, Яа, происходит заполнение 7. -орбиталей, затем следуют внутренние переходные металлы от актиния, Ас, до нобелия, N0 (нерегулярное заполнение их /- и ( -орбита-лей показано на рис. 9-3), и, наконец, с лоуренсия, Ьг, начинается четвертый ряд переходных металлов. У актиноидов наблюдается больше отклонений от идеализированной схемы заселения сначала /- и затем ( -орбиталей, чем у лантаноидов (см. рис. 9-3), и поэтому первые несколько актиноидных элементов обнаруживают большее разнообразие химических свойств, чем соответствующие лантаноиды. [c.399]

У цезия начинается постройка шестой оболочки, хотя не только не образовался еще 5 -подуровень на пятой оболочке, но и на четвертой еще не начиналась постройка 4/-подуровня. Заполнение этого подуровня, находящегося уже глубоко внутри атома, происходит только у элементов от Се (2 = 58) до Ьи (2 = 71), составляющих группу редкоземельных элементов, или лантаноидов. Атомы этих элементов обладают аналогичной структурой двух наружных оболочек, но различаются по степени достройки внутренней (четвертой) оболочки. Эти элементы весьма мало различаются между собой по химическим свойствам, так как химические свойства определяются главным образом структурой наружных электронных оболочек. Подобный же случай встречается еще раз в седьмом периоде периодической системы. У элементов, следующих за актинием и называемых актиноидами, происходит достройка f подуровня пятой оболочки. [c.41]

Зная закономерность заполнения электронных оболочек (с учетом появления отклонений от нее) и общую структуру спиральной системы, место химического элемента без труда может быть определено по его максимальной теоретической (а не фактической ) валентности. Ориентиром же в последовательности размещения лантаноидов и актиноидов служит непрерывная тенденция. Так, следуя друг за другом, они ложатся каждый в свой валентный сектор. Необязательно ждать, [c.174]

Элемент № 57 (лантан) и следующие за ним 14 элементов сходны между собой по химическим свойствам, поэтому они объединены под названием лантаноиды и помещены в одну клетку. Элемент № 89 (актиний) и следующие за ним актиноиды также помещены в одну клетку. [c.10]

ХРОМАТОГРАФИЯ — метод разделения и анализа смесей газов, паров, жидкостей или растворенных веществ сорбционными методами в динамических условиях. Хроматографические сорбционные, методы различаются по следующим. признакам по средам, в которых производится разделение (газовая, газожидкостная, жидкостная X.) по механизмам разделения (молекулярная, ионообменная, осадочная и распределительная X.) по технике проведения разделения (колоночная, капиллярная, бумажная и тонкослойная X.), Методами X. анализируют смеси неорганических соединеиий, концентрируют следы элементов. В химической т хнологии X. применяют для очистки и разделения различных веществ, близких по свойствам лантаноидов, актиноидов, аминокислот и др. [c.280]

Хроматография — метод разделения и анализа смеси веществ, основанный на различной сорбции компонентов анализируемой смеси определенным сорбентом. Впервые X. предложена в 1903 г. русским ученым М. Цветом. Разделение ведут в колонках, наполненных силикагелем, оксидом алюминия, ионообменными смолами (ионитами) и др., или же на специальной бумаге. Вследствие различной сорби-руемости компонентов смеси (подвижная фаза) происходит их зональное распределение по слою сорбента (неподвижная фаза) — возникает хроматограмма, позволяющая выделить и проанализировать отдельные вещества (процесс подобен многоступенчатой ректификации). В зависимости от агрегатного состояния подвижной фазы различают газовую и жидкостную X. по механизмам разделения — ионообменную, осадочную, распределительную и молекулярную (адсорбционную) X. в зависимости от техники проведения разделения в X. различают колоночную (колонки сорбентов), бумажную (специальная фильтровальная бумага), капиллярную (используют узкие капилляры), тонкослойную X. (применяют тонкие слои сорбентов). Методами X. анализируют смеси неорганических и органических соединений, концентрируют следы элементов. В химической технологии X. применяют для очистки, разделения веществ. X. позволяет разделять и анализировать смеси веществ, очень близких по свойствам (напр,, лантаноиды, актиноиды, изотопы, аминокислоты, углеводороды и др.). [c.151]

Описаны химические свойства неорганических веществ элементов, расположенных по группам Периодической системы, последовательно представлены свойства элементов А-групп (з- и р-элементов), Б-групп ( -элементов) и относящихся к ШБ-группе семейств лантаноидов и актиноидов (/элементов). Внутри каждой группы элементы расположены по мере увеличения порядкового номера так, свойства элементов 1А-группы даны в следующем порядке свойства лития, натрия, калия, рубидия, цезия и франция. Свойства водорода, как первого элемента Периодической системы, не относящегося ни к какой группе, представлены отдельно. [c.4]

Известны короткая и длинная формы периодической системы. Наиболее совершенной является короткая форма. В короткой форме периодической системы из основной таблицы выделены 28 элементов. Они составляют 2 ряда в нижней части системы по 14 элементов в каждом ряду. Первый ряд включает лантаноиды, сходные по свойствам с лантаном. Это элементы шестого периода, расположенные в интервале между лантаном и гафнием. В седьмом периоде непосредственно за актинием следуют 14 элементов, выделенных в последнюю строку периодической системы. Хотя их и называют актиноидами, что означает химически сходные с актинием, но на самом деле такого сходства нет. [c.67]

Актиноидные элементы (актиноиды) образуют группу элементов, близких между собой по химическим свойствам. Так же, как и у лантаноидов, при их образовании заполняется не внешняя электронная оболочка, а внутренняя подгруппа 5/ Наибольшее число электронов, которые могут находиться в /-состоянии, равно 2(2/ + 1) = 2(2 3 + 1) = 14. Поэтому актиноидов должно быть 14, т. е. последний элемент этой группы лоуренсий (Z= 103). Следующий элемент (Z= 104) должен быть аналогом гафния. [c.225]

В основу этой классификации положены многие разнородные принципы, начиная от внешнего вида, агрегатного состояния и кончая характером химической связи (солеобразные, металлообразные) и характером изменения поглощения водорода при нагревании. К переходным, например, относятся гидриды, в которых содержание водорода с повышением температуры уменьшается, а к металлообразным — гидриды, в которых содержание водорода с повышением температуры увеличивается. В основе классификации Б. В. Некрасова лежит разработанная им схема периодической системы, основанная на так называемых рядах аналогов. Однако эта схема не укладывается в ряды аналогов и автору классификации приходится вводить наряду с указанием членов рядов аналогов, образующих гидриды данной группы, графу других элементов , в которой фигурируют целые группы химических элементов. Следует отметить, что утверждение Б. В. Некрасова об образовании в большинстве случаев переходными металлами III, IV, V групп периодической системы, а также лантаноидами и актиноидами неопределенных стехиометрических соединений не соответствует действительности и, по-видимому, опирается на устаревшие фактические материалы. [c.3]

Три названных элемента, подобно редкоземельным, обладают переменной валентностью, но наиболее устойчивыми валентностями являются 4 — для тория, 5 — для протактиния, 6 — для урана. Отсюда можно было бы, казалось, сделать вывод, что эти элементы стоят соответственно в 4-й, 5-й и 6-й группах периодической системы и что в седьмом периоде системы Менделеева должно содержаться лишь 18 элементов. Однако открытие новых элементов — от № 93 до № 98 доказало, что этот вывод был бы неправильным. Как будет подробно показано дальше, новые элементы в химическом отношении оказались аналогами не элементов от рения до свинца (№№ 75—82), а аналогами редкоземельных элементов. Таким образом, было доказано, что элементы, следующие за актинием, составляют группу близких по своим химическим свойствам элементов, в которой, как и в группе редкоземельных элементов, должно содержаться 14 элементов (от № 89 до еще не открытого № 103). Эти элементы получили название актинидов или актиноидов. [c.134]

Периодическая система элементов имеет 7 периодов (горизонтальные ряды), из которых первый, второй и третий содержат по одному ряду элементов и называются малыми периодами, а четвертый, пятый, шестой и седьмой называются большими периодами. Четвертый, пятый и шестой периоды содержат по два ряда элементов, седьмой период — незаконченный. Все периоды, кроме первого, начинаются щелочными металлами и заканчиваются благородными газами. Большие периоды состоят из четных и нечетных рядов. В этих периодах наблюдается двойная периодичность изменение свойств — в пределах четного ряда и отдельно — в пределах нечетного. Элемент № 57 (лантан) и следующие за ним 14 элементов сходны между собой по химическим свойствам, поэтому они объединены под названием лантаноиды и помещены в одну клетку. Элемент № 89 (актиний) и следующие за ним актиноиды также помещены в одну клетку. [c.10]

Как И В случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5/) строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причиной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5/- и 6 /-под-.уровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5/-электроны легко переходят на подуровень и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисленности элементов возрастает от - -А до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая стабилизация 5/-С0СТ0ЯНИЯ, а возбуждение электронов на 6 -подуро-вень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисленности элементов понижается от +6 до (хотя для нептуния и плутония получены соединения со степенью окисленности этих элементов и 4-7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисленности +3. [c.644]

Наблюдающиеся аномалии в монотонности свойств в группах элементов могут быть обобщены следующим образом. Те элементы, которые в Периодической системе стоят непосредственно за элементами с впервые заполненным подуровнем данного типа (р, ), будут проявлять сниженную тенденцию к образованию устойчивых соединений в их высшей степени окисления [20]. Это согласуется с химическим поведением послелантаноидных элементов Н1—Кп (у лантаноидов впервые заполняется /-подуровень) и послепереходных элементов Оа—Кг (у переходных элементов 4-го периода впервые заполняется -подуровень). Аналогично, натрий и магний образуют менее устойчивые соединения, чем следовало бы ожидать, основываясь на поведении их более легких (Ы, Ве) или более тяжелых (К, Са) аналогов [21]. Натрий и магний — это элементы, которые идут непосредственно после элементов с впервые заполняемым р-подуровнем. Это обобщение может быть использовано для предсказания некоторых химических свойств сверхтяжелых элементов, расположенных за актиноидами [20]. [c.568]

Элемент с порядковым номером 104 занимает особое место среди искусственных Трансурановых элементов. В его электронной оболочке завершена застройка 5/-подуровня и, кроме того, появляется следующий электрон па 6 -орбите 5s 5p Бd °5f 6dЧs . Таким образом, элемент 104 уже ие принадлежит к семейству актиноидов и занимает нижнюю клетку побочной подгруппы IV группы элементов в периодической таблице. Его химическим аналогом является гафний. Именно резкое различие химических свойств элемента 1104 и актиноидов позволило получить надежные доказательства его существования, несмотря на очень малое время жизни. [c.384]

Аналогично дело обстоит и с элементами седьмого периода. Элемент актиний Ас (2 = 89) является родоначальником М-семейства, как и выше его стоящей 3 таблице Д И. Менделеева элемент лантан — родоначальник 5й-семейства элементов. Следующие за актинием по возрастанию порядкового номера элементы, начиная с тория, образуют 5 -семейство из 14 элементов, часто называемых актиноидами. Искусственное приготовление в Дубне (под Москвой) изотопа элемента курчатовия Ки (2=104), оказавшегося по химическим свойствам аналогом гафния Н (2 = 72), подтвердило правильность выделении элементов с порядковыми номерами от тория (2=90) до лауренсия Ьг (2=103) а отдельное семейство актиноидов. [c.71]

Освоение эффекта Мёссбауэра позволило проводить измерения в пределах 15-го знака. Метод основан на взаимодействии в определенных условиях гамма-квантов с атомными ядрами. Возможность использования этого достижения в химическом анализе уже показана на примере определения олова. Теоретически оправдано применение данного метода для аналитического определения следующих элементов железа, никеля, цинка, германия, мышьяка, рутения, сурьмы, теллура, иода, ксенона, цезия, гафния, тантала, вольфрама, рения, осмия, иридия, платины, золота, таллия, многих лантаноидов и актиноидов. Можно ожидать появления приборов, в датчиках которых используется высокая чувствительность твердых веществ к неуловимым следовым количествам реагирующих о ними веществ. Ведь при хемосорбции всего нескольких сотен атомов последних свойства твердого тела заметно изменяются, Сверхвысокочувствитмьными датчиками могут служить некото [c.11]

За Fr и Ra в седьмом периоде следует один элемент из -семейства (атом его содержит 6d -элeктpoн). Это — первый переходный элемент данного периода — актиний (Ас Z = 89). Затем идут 14 членов 5/-семейства (Z = 90 4- 103), в атомах которых 5/ -элек-троны заканчивают застройку О-слоя . Химические свойства указанных 14 элементов близки как между ними, так и с элементом актинием. В связи с этим элементы 5/-семейства получили общее название актиноидов ( подобных актинию ). [c.49]

Свойства актиноидов. Для актиноиднык элементов, особенно для тех, которые следуют за ураном, характерно устойчивое трехвалентное состояние. Этим они напоминают и актиний, и лантаноиды. Группа актиноидных элементов заканчивается лоуренсием. Следующий за ним элемент курчатовий 104KU, как и следовало ожидать, резко отличается по свойствам от актиноидов и приближается по химическому поведению к цирконию и гафнию. [c.450]

В лантане Ьа (57) электрон заполняет бй-орбиталь, а в следующем элементе, церии Се (58), — 4/-орбиталь. Так начинается ряд лантаноидов (элементы 57—71), в котором 14 электронов размещаются на 4f-орбитали. Химические свойства определяются главным образом внешними валентными электронами, поэтому эти элементы во многом схожи. Подобная ситуация наблюдается и для актиния Ас (89) начинает заполняться 6 -орбиталь. Элементы с 89 по 103 образуют ряд актиноидов, в котором 5f-opбитaль полностью заполнена. [c.400]

Химические свойства галогенидов актиноидов в главных чертах похожи на свойства галогенидов -элементов. Например, склонность к гидролизу возрастает при переходе от фторидов к иодидам и в пределах производных одного галогена - с ростом степени окисления металла. Так, гексафториды настолько энергично гидролизуются, что в присутствии даже следов влаги разъедают стекло и разлагаются сами в результате автокаталитическо-го процесса [c.384]

Идея актиноидной гипотезы принадлежит выдающемуся американскому ученому Сиборгу, под чьим руководством было синтезировано большинство трансурановых элементов. Согласно его точке зрения, актиноиды следует разместить в клетке актиния, т. е. в полной аналогии с лантаноидами. Сиборг приводит много веских аргументов в пользу актиноидной гипотезы, но мы не будем их обсуждать читатель легко найдет их в обширной литературе по трансурановым элементам. Мы попытаемся оценить сам факт. С точки зрения химии, удаление тория, протактиния и урана с их законных мест в IV, V и VI группах выглядит довольно искусственным. Создание известной симметрии лантаноиды — актиноиды идет здесь вразрез с химическими фактами. Однако это ни в коей мере не означает, что актиноидная гипотеза должна быть отвергнута. Более четко ее роль может быть выявлена в будущем, когда ученые в достаточной степени исследуют свойства металлов и соединений как дo тyпныx актиноидов, так и лан- [c.196]

Представим себе, что нам удалось бы синтезировать сверхтяжелые химические элементы (с Z > 120). Конечно, такая возможность полностью исключена, но сделать подобное допущение нам никто не мешает. Как в таком случае будут распределяться электроны в оболочках этих атомов Согласно схеме Бора, у элемента с Z = 104 очередной электрон добавится в 6 -подоболочку, а завершится она у элемента с Z = 112. Потом придет очередь 7р-элек-тронов, и у элемента № 118 в наружной -оболочке будет восемь электронов этот гипотетический элемент будет инертным газом — аналогом радона. Таким образом, элементы седьмого периода с Z = 104 — 112 будут аналогами элементов шестого периода от гафния до ртути, а с Z = 113 — 117 соответственно аналогами элементов от таллия до астатина. Элементы Л 119 и 120— щелочной и щелочно-земельный металлы ( эка-франций и эка-радий ) — станут обладателями 85-электронов. У эка-актиния (Z = 121) очередной электрон окажется 7с -электроном. Далее следует ожидать аналогии с лантаноидами и актиноидами (если принять актиноидную гипотезу и считать, что первый 5/-электрон появляется у тория), поскольку у элемента с Z = 122 начинает заполняться 6/-подоболочка. Но третьему редкоземельному семейству здесь не суждено появиться, ибо, как мы видим, у элемента № 123 появляются 5 -электроны. Уже четвертая снаружи электронная оболочка будет заполняться до полной емкости 18 5g-элeктpoнaми. Образно говоря, мы встретились бы тогда с редкоземельным семейством второго порядка. Допустим, что это заполнение происходило бы столь же последовательно, как заполнение 4/-электронами у лантаноидов. Допустим, что орбиты 5g-элeктpoнoв лежали бы в глубине атомов, подобно орбитам 4/-электронов, и энергии связи 5 -электронов превышали бы значения для 6/-и 7й-электронов. При подобных допущениях 18 5 -эле-ментов были бы исключительно похожи друг на друга, гораздо больше, чем, например, те же лантаноиды. Размеры атомов фактически бы оставались неизменными, поскольку гипотетическое -сжатие было бы меньше /-сжатия. Если бы 5 -семейство существовало в действительности, оно представилось бы ученым куда более непонятным, [c.202]

В табл. 4-8 приведены ионные радиусы для лантаноидов и актиноидов. Регулярное уменьшение их размеров позволяет говорить о лантаноидном (и актиноидном) сжатии, которое имеет существенное химическое значение, для понимания свойств элементов, следующих за лантаноидами. Последовательное добавление 4/-элек-тронов на п—2-уровень почти не конкурирует с действием возрастающего заряда ядра атома на внешние электроны, определяющие радиус, а именно б5 для атомов и для трехзарядных ионов. [c.121]

В результате почти тридцатилетней работы многих ученых были синтезированы 12 иовых химических элементов, расположенных в периодической системе за ураном. Их называют заура-новыми, или трансурановыми, элементами. Хотя некоторые ничтожные следы этих элементов и были обнаружены в природе (лабораторным путем), все они являются новыми искусственными радиоактивными элементами, 11 из которых (от 93 до 103) входят в группу актиноидов (аналогичную группу лантаноидов), а 12-й (2=104) по химическим свойствам близок к гафнию (2=72). [c.220]

Опыт удался, удались и химическое разделение и идентификация элемента 96. Появилась актиноидная концепция Сиборга актиноиды являются не чем иным, как экалантаноидами. Это следовало учитывать при размещении их в периодической системе. Так получилось, что 96-й элемент был открыт еще до 95-го. Однако химическое разделение обоих элементов долгое время казалось невыполнимым. Один сотрудник из группы в Беркли предложил назвать эти трансураны пандемониум (ад) и делириум (безумие). Разделение удалось только в 1945 году и лишь с помощью новой техники, которая основывалась на селективности только что [c.156]

Большие по горизонтали размеры неукороченной таблицы вынудили искать другие ее формы как иллюстрации периодического закона. Одна из весьма распространенных периодических таблиц, называемая длинной , построена следующим образом. Из указанной выше неукороченной таблицы изымают лантаноиды (14 элементов с порядковыми номерами от № 58 по Л э 73 включительно) и актиноиды (14 элементов с порядковыми номерами от № 90 по № 103 включительно) н помещают их отдельно, чаще всего внизу таблицы. Концы восьмиэлементных периодов, для первого из них начиная с элемента В (бора) и для второго — с элемента А1 (алюминия), помещают над восемнадцатиэлементными периодами, над их концами, так что элементы В и А1 попадают над элементом Оа (галлий). Таким образом, все щелочные элементы располагаются на одной вертикали, как и Ве, Mg, и щелочноземельные элементы. Все галогены (Р, С1, Вг, I, А1), как.и халькогены (О, 5, 5е, Те, Ро), также оказываются расположенными на вертикалях. Первый период из двух элементов либо делят на две части и водород помещают над щелочными элементами, либо, что, пожалуй, более правильно, его помещают над галогенами, поскольку по химическим свойствам водород значительно ближе к галогенам, чем к щелочным металлам. При том и другом расположении водорода гелий помещают над неоном. Таким образом, гелий и остальные инертные газы будут расположены на одной вертикали в конце правой части таблицы. [c.10]

Высокие требования к чистоте материалов предъявляются в сцин-тилляционной технике. Химические дефекты в монокристаллах Nai—T1I, sl—Nal, sl—Til влияют на их сцинтилляционные свойства вследствие конкуренции в поглощении возбуждающей радиации между ионами активатора и примеси, реабсорбции примесными центрами люминесценции активатора и появления примесных центров свечения. Све-товькод детекторов на основе монокристаллов Nal—T1I заметно снижается при увеличении массовой доли меди от 1-10 до 7 10 % и никеля от 5 10 до 5 10 % [14]. Отмечено падение световыхода и ухудшение энергетического разрешения сцинтилляторов за счет изменения анионного окружения ионов активатора и образования комплексов активатора с кислородсодержащими анионами [15]. Являясь центрами захвата носителей заряда, посторонние примеси снижают радиационную стойкость сцинтилляционных детекторов [16]. Собственный радиоактивный фон сцинтилляционного детектора ограничи- вает возможность его применения для регистрации слабых активностей. Этот фон определяется, в частности, присутствием в игаодном сырье примесей актиноидов [17, 18], а также калия и рубидия, имеющих естественные радиоактивные изотопы ( К и Rb). Максимально допустимая удельная скорость распада каждого радиоактивного изотопа Пр, ч кг связана с массовой долей соответствуюпюго элемента в веществе ( j, %) следующим соотношением [c.10]

По аналогии с элементами шестого периода, следующие за лантаном элементы, в том числе и торий, иногда относят к актиноидам. По растворимости в воде солей тория, радиоактивности и некоторым другим свойствам его можно отнести к аналогам актиния. Однако по химическим свойствам торий следует считать аналогом циркония и гафния. Торий, атомы которого имеют во внешнем слое по два и в подстилающем по десять электронов, проявляет максимальную валентность Для него низшие ступени валентности еще менее характерны, чем для циркония и гафния. Например, в нитридах цирконий и гафний трехвалентны, тогда как торий с азотом образует соединение ТЬзМ4, в котором он четырехвалентен. Основные свойства соединения тория проявляют еще в большей степени, чем аналогичные соединения циркония и гафния. Объяснить это можно тем, что атомы тория имеют большие размеры, чем атомы цнрко- [c.446]

Тем не менее некоторую специфику имеет вопрос о вероятных свойствах совокупности 5 -элементов. Еще в конце 50-х годов Б. Кеннингем, пытаясь дать теоретическое обоснование стабильности степени окисления III у лантаноидов и нестабильности этой степени у актиноидов, пришел, в частности, к следующему выводу если бы существовало несколько /-семейств элементов, то лишь одно из них (а именно 4/) характеризовалось бы постоянством определенной степени окисления. Нам кажется, что можно говорить о более общей закономерности для совокупностей элементов, в атомах которых впервые заполняется электронная подоболочка, отвечающая значениям должно быть характерно постоянство предпочтительной степени окисления на протяжении всей совокупности [17]. В таком случае для элементов 5 -семейства допустимо было бы ожидать исключительного химического подобия. [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология