Барий окраска пламени

Сухие реакции . Пользуясь нихромовыми проволоками, испытать окраску пламени горелки летучими солями бериллия, магния, кальция,стронция и бария. Солями каких металлов окрашивается пламя и в какой цвет [c.211]

Опыт 22.9. Опыт проводится аналогично опыту 21.5. Очистить проволоку многократной промывкой в концентрированной соляной кислоте и прокаливанием в пламени горелки (до полного исчезновения окраски пламени). Очищенную проволоку (для каждой соли отдельно) окунать последовательно в насыщенные растворы солей кальция, стронция и бария и вносить в бесцветное пламя газовой горелки. Летучие соли кальция окрашивают бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет, стронция — в характерный карминово-красный цвет, бария — в желто-зеленый цвет. [c.210]

Сухое испытуемое вещество смешайте в тигле с порошкообразным фторидом кальция смесь смочите несколькими каплями серной кислоты. Часть образовавшейся массы внесите на стеклянной палочке в бесцветное пламя горелки и наблюдайте за появлением зеленой окраски. Соли бария и меди также окраш шают пламя в зеленый цвет, поэтому рассматриваемая реакция дает точные результаты только в отсутствие соединений меди и бария. [c.410]

Окуните стеклянную палочку в раствор соли бария, а затем внесите ее в огонь горелки — пламя сразу же окрасится в зеленый цвет. Это одна из характерных качественных реакций элемента № 56. Зеленая окраска пламени — визитная карточка бария, даже если он присутствует в микроскопических количествах. Когда во время салютов вы видите зеленые ракеты или как, разбрасывая искры, медленно горит зеленый бенгальский огонь, вспомните, что в их составе обязательно есть соли бария. К примеру, в состав зеленого бенгальского огня входят Ва(КОз)2 и ВаОг- [c.61]

Испытать чистоту платиновой проволоки, вводя ее во внешний конус пламени горелки. Если пламя окрашивается в какой-либо цвет, то проволоку нужно опустить в концентрированную соляную кислоту и прокалить так делают до тех пор, пока проволока ке станет чистой. Чистую проволоку опустить в раствор испытуемой соли (в пробирке) и ввести в наружную часть пламени горелки. Отметить окраску пламени. Очистить проволоку и испытать с растворами других солей. В какой цвет окрашивается пламя от солей бария, стронция и кальция [c.154]

К числу реакций, выполняемых сухим путем, относятся, например, реакции окрашивания пламени солями некоторых металлов Так соли натрия при внесении их на платиновой проволоке в несветящееся пламя газовой горелки окрашивают его в ярко-желтый цвет, соли калия—в фиолетовый, соли стронция—в карминово-красный. соли бария—в зеленый и т. д. По этой окраске можно -при надлежащих условиях открыть присутствие данных элементов в исследуемом веществе. [c.14]

Характерным отличием всех трех металлов друг от друга может служить окраска, сообщаемая их летучими солями несветящему пламени. Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, соли стронция — в карминово-красный, а соли бария — в желтовато-зеленый. [c.619]

Сухое испытуемое вещество смешайте в тигле с порошкообразным фторидом кальция смесь смочите несколькими каплями серной кислоты. Часть образовавшейся массы внесите на стеклянной палочке в бесцветное пламя горелки и наблюдайте за появлением зеленой окраски. Соли бария и меди также окрашивают [c.516]

Проба на пламя. Помещают в пробирку небольшое количество пигмента и приливают несколько капель концентрированной соляной кислоты. Погружают в пробирку с пробой прокаленную платиновую проволоку с петлей, затем вносят ее в верхнюю часть бесцветного окислительного пламени горелки Теклу. О присутствии следующих элементов судят по характерной окраске пламени Элемент. . . Медь Стронций Кальций Натрий Барий Калий Окраска пламени. ... Зеленая Красная Оранжево- Желтая Светло- Фиоле- [c.416]

Испытание на окраску пламени, так как некоторые элементы, находящиеся в составе своих летучих соединений, окрашивают пламя в характерный цвет, например барий—в зеленый, натрий— в желтый и т. д. [c.196]

Испытание на окрашивание пламени. Очищенную платиновую или нихромовую проволоку, конец которой загнут в виде петли, окунуть в концентрированную НС1 и внести в бесцветное пламя газовой горелки. Затем проволоку окунуть в исследуемый раствор, внести ее в несветящее пламя горелки и наблюдать за окраской пламени. Характерная для катионов второй группы окраска пламени появляется не одновременно, так как их хлориды имеют разные температуры испарения. При нагревании солей катионов второй группы сначала появляется карминово- красная окраска стронция, затем желтовато-зеленая окраска бария. Есл в смеси находятся несколько ионов второй и первой групп, это испытание является ориентировочным и не дает точных результатов. Чувствительность испытания можно увеличить применением спектроскопа. [c.99]

Проверочная реакция на ион Ва ". Осадок промыть 2—3 раза горячей водой и растворить в 3—5 каплях 2 и. раствора НС1. Каплю полученного раствора нанести на фильтровальную бумагу и смочить влажное пятно 0,1%-ным водным раствором родизоната натрия. В присутствии бария появляется красное пятно, которое не обесцвечивается 2 н. раствором НС1 (стр. 96). Ионы бария можно обнаружить и по окраске пламени солянокислого раствора (желтовато-зеленое пламя). [c.100]

Летучие соли кальция, стронция и бария окрашивают бесцветное пламя горелки соответственно в кирпично-красный, карминовокрасный и зеленый цвета. Платиновую проволочку с ушком на конце опустите в концентрированную соляную кислоту и затем прокалите в пламени горелки. Очищенная таким способом проволока не должна окрашивать пламя. Чистую проволоку опустите в насыщенный раствор хлорида бария и затем внесите в пламя горелки. Наблюдайте окраску пламени. Снова опустите проволоку в соляную кислоту, снова прокалите и повторите опыт с раствором соли кальция. Также отметьте окраску пламени. Промойте и прокалите проволоку в третий раз. Повторите опыт с раствором соли стронция и отметьте окраску пламени. [c.224]

Идентификация продукт (тв) — бесцветные кристаллы + I (32,4 °С) плавление в кристаллизационной воде кач. р-ция на сульфат-ион продукт (тв) -ь вода катион бария (п/к) белый осадок -ь катион оксония (разб) Ф кач. р-ция на катион натрия продукт (тв) -I- вода -н I (внести в пламя) —> желтая окраска пламени. [c.260]

Пламя, образуемое составами с хлоратом бария, имеет ярко-зеленую окраску. Следовательно, хлорат бария в составах является одновременно окислителем и носителем цветности, почему он может быть назван цветнопламенным окислителем. [c.29]

В качестве окислителей применяются хлораты или, реже, перхлораты. Наиболее выгодны цветнопламенные окислители, т. е. окислители, содержащие металлы, окрашивающие пламя. Из горючих чаще всего применяются смолы, которые одновременно служат и цементаторами. Иногда для увеличения силы света в составы прибавляется магний или алюминий. Металлы развивают при горении высокую температуру и повышают силу света и яркость его. Однако прибавлевие металлов в количестве более 1—3% к составу не рекомендуется при большем содержании металлов температура реакции настолько повышается, что наступает диссоциация (разложение) молекул монохлоридов бария, стронция и др. на атомы. Цветная окраска пламени обусловливается излучением монохлоридов, а их диссоциация уничтожает окраску. Атомы бария, стронция и меди дают совершенно другой спектр излучения, отличный от спектра излучения монохлоридов. Например, атомарное свечение стронция дает линии в синей и ультрафиолетовой части спектра, а монохлорид стронция излучает в красной его части. Только в тех случаях, когда используется атомарное свечение (например желтый огонь с натрием), можно для увеличения силы света состава добавлять более 3% металла. [c.62]

Ход анализа. Тонко измельченную пробу почвы с содержанием СОг, достаточным для нейтрализации примерно половины вводимого гидроксида бария, помещают в колбу 1 вместимостью 200 мл. Включают водоструйный насос и приливают в поглотительную колбу 25 мл 0,02 М раствора Ва(0Н)2 и в реакционную колбу—150 мл 0,5%-ного раствора ЭДТА. Прикрывают кран и быстро нагревают суспензию почвы газовой горелкой до 90 °С. Поддерживают температуру 90—95 °С и регулируют положение крана так, чтобы температура в поглотителе была не выше 40 °С. Через 5 мин (или ранее в зависимости от природы известняка) убирают пламя и постепенно полностью открывают кран. Еще через 5 мин (для полного поглощения СОг) восстанав.пивают в сосуде атмосферное давление путем введения воздуха, не содержащего СОг. Затем избыток Ва(ОН)г титруют 0,02 М раствором НС1 с применением тимолфталеина до слабо-голубой окраски индикатора. [c.48]

Эта важная для открытия борной кислоты и боратов реакция выполняется следующим образом. В маленькую фарфоровую чашечку, содержащую сухое исследуемое вещество, приливают концентрированной серной кислоты и размешивают до образования кашицы. После этого приливают метиловый спирт и снова размешивают. Наконец, налив на поверхность смеси еще немного метилового спирта, его поджигают. В присутствии Н3ВО3 или бората пламя приобретает характерную зеленую окраску. Соединения меди и бария, сами окрашивая пламя в зеленый цвет, мешают этой реакции, а потому должны быть предварительно удалены. [c.203]

Окрашивание пламени. Нихромовую проволо гу промывают в соляной кислоте и прокаливают до тех пор, пока не исчезнет окрашивание пламени газовой горелки. Затем, прикоснувшись раскаленной проволокой к кристаллам анализируемого вещества, вносят его в бесцветное иламя и наблюдают окраску. (Соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия — в лиловый, бария— в зеленый, соли меди — в синий илн зеленый цвет). [c.210]

Окрашивание пламени. Очищенную платиновую проволоку (стр. 248), конец которой загнут в петлю, погружают сначала в концентрированную НС1 и затем в исследуемый раствор вносят проволоку в бесцветное пламя горелки и наблюдают за окраской пламени. Окраски пламени, характерные для элементов, появляются не одновременно, так как хлориды имеют разные температуры испарения так, ВаО испаряется при 1560°, а Sr l2—при 873 . Поэтому при нагревании солей сначала появляется карминово-красная окраска стронция, а затем желтоватозеленая окраска бария. Это испытание является весьма ориентировочным и не дает определенных результатов, если в смеси содержится несколько ионов второй и ионы первой групп. [c.293]

Сухое испытуемое вещество с мешайте в тигле с порошкообразным фторидом кальция ,смесь смочите несколькими каплями серной кислоты. Часть образовавшейся массы поднесите на стеклянной палочке к бесцветному пламени горелки и наблюдайте за появлением зеленой окраски. Соли бария и меди также окрашивают пламя в зеленый цвет, если палочку внести в пламя горелки. Но фторид бора настолько летуч, что уже достаточно поднести палочку к пламени горелки, чтобы пламя окрасилось в зеленый цвет соли бария и меди не столь летучи и в этих условиях пламени не ок рашивают. [c.425]

Поскольку атомы радия и бария при одинаковой структуре внешней электронной оболочки отличаются друг от друга но величине заряда ядра 1 по числу внеядерных электронов, то и спектр радия отличается от спектра бария и может служить качественным аналитическим признаком для его открытия. По спектру можно обнаружить в бариевых солях ничтожные примеси радия [-], доходящие до 0.0019 . По той же причине соли обоих элементов окрашивают пламя в различш н цвет — бариевые дают зеленую окраску, а радиевые - кармин ю-красную [ ]. [c.267]

Техника выполнения опыта. Приготовьте крепкие растворы солей натрия, калия, бария, кальция. На конце ни-хромовой (можно медной) проволочки сделайте ушко. Смочите кусочки фильтровальной бумаги растворами солей. Затем закрепите эти кусочки на ушко проволочки и впосите поочередно в пламя. Наблюдайте п запишите появляющуюся окраску. [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология