Барий спектр

В качестве эталона (элемента сравнения) используют барий. Спектры расшифровывают с помощью атласа спектральных линий с использованием спектропроектора СПП-2. Аналитическая пара линий для Ве = 234,8 нм и Ва — А,=234,7 нм. Бериллий определяют в стандартных пробах с помощью микрофотометра по разности плотностей почернения линий (см. раздел 1.4) бериллия и бария. По средним результатам строят график зависимости разности плотности почернения линий Ве и Ва (Д S) от логарифма концентрации Ве в стандартной пробе (Ig с, мг/г). По градуировочному графику находят концентрацию бериллия в пробе и рассчитывают (с учетом объема отобранной пробы воздуха) его содержание в городском воздухе. [c.231]

На рис. 69 приведены спектры ЭПР 1Лп +, введенного в фожазиты, содержащие катионы лития, калия, магния и бария. Спектры [c.138]

Метод основан на сравнении почернений аналитических линий бария, кальция, цинка, фосфора в эмиссионных спектрах анализируемых образцов и эталонов (образцов масел с известным содержанием определяемых элементов). Для анализа пропитывают образцом раскаленные угольные электроды, которые после подсушки сжигают в дуговом разряде. Измеряют относительные почернения линий (элемент сравнения — кобальт). Градуировочные графики строят по методу трех эталонов. [c.519]

Спектры поглощения молекул йода, адсорбированных на поверхности слоев фторидов кальция, стронция и бария, полученных возгонкой, указывают на неоднородность этих поверхностей. Самые первые адсорбированные молекулы характеризуются очень высоким коэффициентом поглощения [182]. Прн значениях Ч. превышающих 0,005, коэффициент поглощения имеет значительно меньшую величину. При дальнейшем увеличении степени заполнения поверхности максимум спектра поглощения непрерывно смещается в сто )ону более длинных волн [183]. [c.116]

После проявления и высушивания фотопластинку рассматривают под лупой или с помощью спектропроектора. Если аналитические линии, например бериллия, наблюдаются в спектре проб и отсутствуют в спектре угольных электродов, то в пробах содержится бериллий. Точно так же обнаруживают барий или другой элемент. [c.117]

Измеряют плотности почернений этих линий, соответствующих им участков в спектре ленточной лампы, а также линий в спектре железа, снятом через ступенчатый ослабитель. Построив характеристические кривые для всех исследуемых линий, определяют отношение их интенсивностей к интенсивности соответствующих участков сплошного спектра и по формуле (а) — см. выше — рассчитывают относительную интенсивность линий внутри триплета цинка и дублета бария. [c.130]

Барий. Наиболее чувствительные линии бария находятся в видимой области спектра. При содержании бария в пробе меньше [c.48]

Потенциалы возбуждения выше, чем у щелочных металлов. Внутри группы они уменьшаются при переходе от бериллия к барию. Последние линии у легких металлов (Be и Mg) лежат в ультрафиолетовой области, у тяжелых (Sr и Ва) — в видимой. Наиболее интенсивные линии кальция расположены на границе видимой и ультрафиолетовой областей спектра. Их однозарядные ионы имеют электронную структуру щелочных металлов. Они почти также легко возбуждаются и имеют очень интенсивные линии, лежащие в удобной для анализа области спектра [c.45]

В нашем примере можно вычеркнуть слабые линии церия, марганца, железа, ниобия, циркония и ванадия, так как спектр анализируемой пробы простой. После этого в списке остались только интенсивные линии никеля, бария, осмия и слабые линии меди. [c.213]

В нашем спектре для идентификации неизвестной линии нужно проверить наличие последних линий никеля, меди и бария. Одна из последних линий никеля 3414,76 А расположена недалеко от этой области спектра и свободна от наложений линий других элементов, которые присутствуют в пробе. Отсутствие этой линии в спектре пробы (соответствующее место указано в спектре (см. рис. 129) стрелкой указывает на отсутствие никеля. Последние линии меди 3247,54 А и 3273,96 А присутствуют в спектре так же, как и последняя линия бария 4554,04 А. Другие последние линии бария 4934,09 А и 5535,55 А проверить нельзя, так как спектр сфотографирован на фотографических пластинках спектральные тип 1, которые не чувствительны в этой области. [c.214]

Чтобы окончательно убедиться, кому принадлежит неизвестная линия — барию или меди, проверим присутствие других их линий. Последние линии меди имели в спектре небольшую интенсивность, а более слабая ее линия, например 4022,66 А, которая имеет в дуге интенсивность 400 и должна быть более интенсивной, чем исследуемая линия, вовсе отсутствует. Следовательно, неизвестная линия является линией бария 3501,12 А. [c.214]

Атомы щелочных и щелочно-земельных металлов при сильном тепловом возбуждении испускают кванты энергии, соответствующей видимой части спектра. Поэтому при внесении солей этих металлов в пламя горелки оно окрашивается в определенный цвет солями лития — в малиново-красный, натрия — в желтый, калия — в бледно-фиолетовый, рубидия — в рубиновый, цезия — в голубой, кальция — в кирпично-красный, стронция — в карминово-красный, бария — в желто-зеленый. Это свойство солей используется в пиротехнике для осветительных ракет и бенгальских огней при этом применяют нитраты как соли, отщепляющие при нагревании О2 и этим способствующие горению. [c.398]

Внешние электроны атомов щелочноземельных металлов легко возбудимы. В возбужденном состоянии образуют спектральные серии в видимой части спектра и окрашивают пламя горелки в характерные цвета кальций — в оранжевый цвет, стронций — в красный, а барий — в травянисто-зеленый. Бериллий и магний характерных цветов в пламени горелки не дают. [c.313]

Спектры поглощения осажденных смесей карбонатов кадмия, свинца, кальция, бария v=1200—650 см-. А. S. V22, 1968, № 5, р. 395. [c.214]

Рис. 6.10. Спектр многокомпонентного стекла, 20 кэВ (а) идентификация К-серии железа (б) идентификация -серии бария (в) идентификация К-серии кальция (г)- идентификация К-серии кремния (<3) идентификация Л -серии алюминия (( ).

Определение натрия в хлориде бария [270]. Метод применен для определения 0,01—0,05% натрия (и калия) в хлориде бария, предел обнаружения натрия 0,1 мкг/мл. Спектр возбуждают в пламени воздух—пропан—бутан и регистрируют на пламенном фотометре Цейсс (модель III) с интерференционными светофильтрами. Мешающее влияние фона бария устраняют добавлением в пробу нитрата алюминия. [c.129]

Соединения бария легко обнаружить по окраске пламени, так как в спектре бария преобладают характерные зеленые линии. [c.49]

Ка радий 1898 П. Кюри, М. Кюри и Ж. Беыон (Франция) Открыт радиометрическим методом и химически идентифицирован как аналог бария. Спектр измерен Э. Демарсе [c.171]

Оптический спектр пропускания титаната бария. Спектры монокристалла и порошка BaTiOj получены в области 0,4—23 мк. [c.198]

В качестве внутреннего стандарта был применен никель, который вводился с помощью раствора соли N (N03)2 в спирте, в качестве спектроскопического буфера — биоксалат бария. Спектры фотографировались с помощью спектрографа ИСП-28, источник света дуга постоянного тока. Сила тока 5 а и экспозиция 60 сек были выбраны из условия получения сравнительно низкого фона и определенного интервала почернений. Так как линии Си 3274 А и А1 3092,7 А при такой экспозиции не пригодны для фо-тометрирования, то для них была выбрана другая экспозиция (10 сек). Это достигалось путем перекрытия части пластинки шторкой кассеты. Дуговой промежуток устанавливался 3 мм и в процессе горения не регулировался. Спектр снимался на пластинки СП-2. Проявитель — стандартный Л ь 1, время проявления 2 мин при / = 20° С. [c.79]

Дпя изучения механизма взаимодействия оксигидрильных собирателей с несульфидными минералами впервые была использована спин-меченая жирная кислота. Изучена природа сорбщ1и этой кислоты на сульфате бария и барите. Спектры ЭПР сульфата бария и барита, обработаш1ых смесью спин-меченой жирной кислоты и олеата натрия, представлены слабо разрешенными тришютами. При повышении температуры в интервале +(30- [c.98]

Рис. 2 представляет спектр поглощения тех же солей, но взятых в более слабых растворах (0,05 н.). При таком разбавлении раствор хлористого бария становится вполне прозрачным для ультрафиолетовых колебаний, и с увеличением толщины слоя но замечается совершенно поглощения, и мы имеем прямую линию /. Иначе ведет себя радиоактивный хлористый барий спектр пог.лощеиия его изображен кривой II. Здесь при толщине слоя в 50 мм угасают десять волн. [c.45]

Из всех параллельных спектров для каждого образца и эталона подсчитывают среднее арифметическое разности почернений А5ср. По А5ср эталонов и известным концентрациям элемента в эталонах строят градуировочный график в координатах А5ср, С (логарифм концентрации определяемого элемента в эталоне). В интервалах концентраций элементов, приведенных в таблице, градуировочные графики имеют вид прямой линии (см. как пример график для бария). [c.523]

В дуговом режиме возбуждения барий имеет несколько линий в видимой области спектра, пригодных для обнаружения малых концентраций (Ball 455,404 Ball 493,409 и Bal 553,548 нм). Однако все они испытывают наложение молекулярных полос N-. Поэтому при работе с угольными электродами необходимо ограничить силу тока дуги и время экспозиции. Лучше для качественного анализа проб на барий использовать медные электроды. Однако в этом случае целесообразно предварительно изготовить из порошкообразной пробы глобулу, например спеканием порошка в канале угольного электрода, закрытом пробкой, при внешнем электрическом подогреве. [c.116]

Прямым способом по пламенным эмиссионным спектрам определяют 40 элементов по атомным линиям и молекулярным полосам. Применение косвенных методов позволяет расширить число определяемых элементов. Например, фосфор или алюминий можно определять по гашению излучения щелочноземельных элементов элементы I, И1, Vni групп — по атомным линиям магний, хром, палладий, родий, марганец, щелочноземельные элементы — по молекулярным спектрам монооксидов и моногидроксидов, а также ионов (стронций и барий), бор — по полосам BOj, РЗЭ — по спектрам монооксидов. [c.15]

Другие реакции имеют более широкий диапазон применения. Например, малорастворимая в воде хлораниловая кислота, растворы которой интенсивно поглощают свет в зеленой области спектра, образует осадки с такими катионами, как кальций, стронций, барий и цирконий. Уменьшение оптической плотности раствора при образовании осадков можно использовать для определения катионов. Этот реагент пригоден и для колориметрического определения анионов. Например, малорастворимый хлоранилат бария в присутствии следовых количеств сульфата переходит в нерастворимый в воде сульфат бария, а эквивалентное количество хлораниловой кислоты переходит в раствор. Содержание ее можно определить по увеличению светопоглоще-ния раствора. Аналогично можно проводить анализ хлоридов и фторидов в растворе, используя хлоранилаты ртути или лантана. [c.366]

Определение магния, кальция, стронция и бария. Аналитические линии этих элементов расположены в основном в видимой и ультрафиолетовой областях спектра. Оксиды и карбонаты этих элементов относятся к тугоплавким соединениям, что обусловливает их медленное испарение. Спектры содержат небольшое число характерных линий, а поэтому присутствие этих элементов в спектре анализируемой пробъ упрощается. Эталонами при количественном анализе служат те же породы, в которых заранее химическим анализом определено их содержание. [c.48]

Характеристика спектра М гпий п=3 Кальций п-4 Стронций п=5 Барий п—6 [c.124]

Металлы группы 1А имеют объемноцентрированную Тип криета,1.и1Ч1ч 14011 кубическую решетку, бериллий и магний—гексаго-отруктуры нальную плотно упакованную структуру, барий — объемноцентрированную кубическую решетку, а кальций и стронций — гранецентрированную (разд. 6.2.2). Внешний электрон или электроны могут быть возбуждены на более высокие энергетические уровни. При обратном переходе на низший уровень выделяется энергия в виде электромагнитных колебаний. Для этих металлов энергии переходов невелики, так что длина волны излучения соответствует видимой части спектра. Поэтому рассматриваемые элементы окрашивают пламя [c.384]

В сргаей области спектра излучают также люминофоры, активированные Еи +. Была исследована катодолюминесценция фосфатов стронция, боратов кальция, стронция и бария, борофосфатов кальция, стронция п бария, а также многочисленных силикатов и силикатных систем, активированных Eu2+ [56]. Эти люминофоры, как правило, при катодном возбуждении имеют низкие (реже — средние) энергетические эффективности. Наиболее эффективным пз них является 8гз(Р04)2-Еи [2, 48]. [c.121]

Исследования спектров поглощения паров воды высокой плотности показывают, что при температуре около 350 С и давлениях выше 30 бар доля ассоциатов молекул воды тоже оказывается весьма сзщественной [184, 185]. Если проследить за изменением спектров прозрачности паров воды, которое происходит при изотермическом повышении их плотности (рис. 40), то мы заметим монотонное размытие тонкой вращательной структуры. Контур огибающей вращательных ветвей остается неизменным. Не меняется и их абсолютная интенсивность, которая, как и при низком давлении [279, 280, 281, 304], при 27 бар оказывается равной 1,28 + 0,05 (25 + 1-10" см -молекула- -сек ). Тонкая вращательная структура в этот момент оказывается уже почти совсем размытой. [c.122]

Измерение на спектрофотометре с интегрирующей сферой. Измерение коэффициентов отражения проводят в соответствии с инструкцией по пользованию спектрофотометром, в следующем порядке. В правую и левую кюветы помещают эталон белизны бария сульфат квалификации для отражательной спектрофотометрии и настраивают прибор. Регистрируют спектр отражения исследуемого лекарственного вещества. Исходя из полученной спектрограммы, определяют значения R459, Reu и [c.50]

Исходным веществом во всех этих синтезах обычно является витамин пиридоксол (141) или близкий к нему пиридоксамин (145). В связи с этим представляется целесообразным кратко рассмотреть химические свойства этих соединений, которые вместе с пиридоксалем (140) часто называют пиридоксином, или витамином Вб. Структура пиридоксола (141) была независимо установлена двумя группами исследователей [117]. На схеме (89) приведены важнейшие реакции этого определения. Наличие 3-гидрокси-пиридинового ядра установлено из характеристичного УФ-спектра, присутствие трех гидроксильных групп — из образования триацетата и трибензоата. Из этих групп только одна может метилироваться диазометаном с образованием метилового эфира (142). Осторожное окисление перманганатом бария дает дикарбоновую кислоту (143), содержащую все атомы углерода исходного соединения, включая С-метильную группу. Дикарбоновая кислота легко переходит в ангидрид (144). Характер замещений в пиридиновом кольце определен на основании наблюдения, что пиридоксол (141), но не его метиловый эфир (142) давал положительный тест на [c.635]

Свойства, AI 28,01. Газ без цвета и запаха, ядовит. —199°С кип —191,5 °С i p T —140°С ркрит 34,5 бар. Тройная точка при р 115,0 мм рт. ст. ж 0,793, 1,250 (0°С). ДЯобр —26,39 ккал/моль. ИК-спектр 2143 (с.) см-. Горит голубым пламенем, температура воспламенения на воздухе 700°С. Предельно допустимая взрывобезопасная концентрация на влажном воздухе 12,5% СО. При повышенных температурах разлагается на Oj и С. Растворимость в воде 3,3 (0°С), 2,3 (20 °С) мл на 100 г Н2О. Растворимость в метиловом и этилово.м спиртах в 7 раз выше, чем в воде хорошо растворяется в уксусной кислоте, H I3 и этилацетате. [c.681]

Свойства. AI 44,01. Газ без цвета к запаха. возг —78,5°С (ратм) /и —56,6°С (5,2 бар) i p T 31,1 °С ркрит 72,9 бар крит 0,457 тройная точка —56,6 С (5,28 бар) давление пара 10,5 (—120°С), 104,2 (— 00°С), 569,1 (—82°С) мм рт. ст. Растворимость в HjO 171,3 (0°С), 90,1 (20°С), 0,058 (60 °С) мл O2/IOO г HiO. 1,977 (О С) d 1,101 (-37 °С) d,, 1,56 (—79°С) ДНоар (г.) -386,4 кДж/моль. ИК-спектр 3716 (с.), 3609 (ср.), 2392 (пл.), 2364 (пл), 2326 (оч. с.), 741 (сл.), 721 (ср.), 667 (оч. с.) см->. [c.682]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология