Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Серебро хромовокислое

    СЕРЕБРО ХРОМОВОКИСЛОЕ (СЕРЕБРО ХРОМАТ) [c.338]

    Серебро хромат см. Серебро хромовокислое [c.444]

    Авторы изучали структуру свежеполученных, преимущественно труднорастворимых, а также некоторых легкорастворимых осадков. Образцы приготовляли путем проведения химической реакции либо непосредственно на коллодиевой пленке-подложке, либо в обычных условиях в большом объеме в отдельном сосуде. После промывания препараты изучали в электронном микроскопе. Во всех изученных случаях, несмотря на совершенно различную химическую природу объектов, на снимках труднорастворимых осадков явно преобладали круглые формы — шарики, овальные частицы, более крупные округлые зерна, так же как и в дымовых налетах металлов и их окислов. Ни в одном случае не было обнаружено частиц резкой угловатой формы, хотя все эти вещества — хлористое серебро, хромовокислый и сернокислый барий, хромат меди, хлористый свинец, двуокись марганца, сернистый цинк — при более благоприятных для кристаллизации условиях выделяются в виде кристаллов, имеющих легко отличимую форму. Наряду со свободными отдельными частицами в осадках присутствовали также вторичные структуры в виде цепочек или больших [c.218]


    Серебро хромовокислое (диами- Открытие ки- [c.652]

    Серебро хромовокислое Серебро цианистое кислое Серии [c.1990]

    При содержании в нефти не более 500 мг хлористых солей на 1. <г нефти водную вытяжку упаривают до объема около 150 мл и определяют содержание солей во всей вытяжке. К полученной вытяжке добавляют 1 мл 10%-ного раствора хромовокислого калия и титруют 0,05 н раствором азотнокислого серебра. [c.603]

    Для более точного определения ставят контрольный опыт с тем же количеством дистиллированной воды, к которой добавляют 1 мл 10%-ного раствора хромовокислого калия и несколько капель азотнокислого серебра. [c.603]

    Для образования в этих условиях осадка хромовокислого серебра необходимо, чтобы концентрация ионов СгОГ"" была равна  [c.419]

    Установка нормальности рабочего раствора. Берут пипеткой в коническую колбу 20 нли 25 мл раствора хлористого натрия и приливают 1—2 мл 5%-ного раствора индикатора —хромовокислого калия. Раствор азотнокислого серебра наливают в бюретку и приливают небольшими порциями к раствору хлористого натрия, сильно взбалтывая жидкость в колбе после приливания каждой очередной порции рабочего раствора. Незадолго до точки эквивалентности осадок хлористого сер( бра коагулирует, и мутный раствор над осадком становится прозрачным. С этого момента рабочий раствор начинают приливать медленнее, по каплям, при постоянном взбалтывании. В точке эквивалентности наблюдается переход желтой окраски раствора в красноватую вследствие образования окрашенного осадка хромовокислого серебра. [c.421]

    Небольшое количество азотнокислого серебра расходуется на реакцию с хромовокислым калием. При точной работе необходимо сделать соответствующую поправку, для нахождения которой ставят холостой опыт. Обычно на это расходуется 1—Г/ капли рабочего раствора. Соответствующий объем необходимо вычесть из объема раствора азотнокислого серебра, затраченного на титрование .  [c.421]

    По методу Мора можно определять не только хлориды, но и бромиды. Метод неприменим для титрования йодидов и роданидов, так как йодистое и роданистое серебро сильно адсорбирует хромовокислый калий, и точку эквивалентности нельзя установить с достаточной степенью точности. [c.422]

    При растворении такой соли, как хромовокислое серебро, произведение растворимости равно [c.268]

    Анализ на хлориды проводится объемно-аналитическим методом путем титрования в нейтральной среде азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия в качестве индикатора. [c.272]


    Хлориды определяются путем титрования анализируемой воды азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия как индикатора, показывающего окончание реакции. Азотнокислое серебро с ионом хлора дает белый осадок хлорида серебра, а с хромовокислым калием осадок хромата серебра. Из образовавшихся осадков меньшей растворимостью обладает хлорид серебра. Поэтому, после того как весь хлор будет связан, образуется хромовокислое серебро. Появление красной окраски свидетельствует о конце реакций. Ход реакций выразится следующими уравнениями  [c.327]

    Хромовокислое серебро, 5% раствор. [c.327]

    В коническую колбу отмеривают 100 мл исследуемой воды, прибавляют 1 мл 5% раствора хромовокислого калия и титруют 0,05 и. раствором азотнокислого серебра при постоянном взбалтывании до слабо-красного окрашивания. При концентрации хлоридов меньше [c.328]

    Для установления нормальности раствора берут пинеткой 25 мп 0,01 и. раствора хлористого натрия, приливают 1 мл 10%-ного раствора хромовокислого калия и титруют раствором азотнокислого серебра согласно методике определения хлор-ионов в растворах. [c.74]

    Индикатором в этом методе определения служит хромовокислый калий. В конечной точке титрования, при избытке в растворе иона Ag+, образуется хромат серебра, что вызывает появление красно-бурой окраски [c.167]

    Азотнокислое серебро осаждает из нейтрального раствора хромовокислых солей буро-красный осадок хромовокислого серебра  [c.227]

    Реактивы и материалы перекись водорода 30%-ная азотнокислое серебро, 0,1-н. раствор соляная кислота, 0,1-н. раствор едкий натр, 0,1-н. раствор азотная кислота, 0,05-н. раствор хромовокислый калий, 5%-ный раствор хлорное железо или железоаммиачные квасцы, 5%-ный раствор индикатор —метиловый оранжевый, 0,1%-ный раствор. [c.216]

    В качестве учебной задачи можно предложить определение хлорид-иона в технической поваренной соли или хлористом калии. Нужно помнить, что титрование по методу Мора можно вести только в нейтральной среде в кислой среде не образуется осадок хромовокислого серебра и, следовательно, нельзя определить эквивалентную точку в щелочной — выпадает осадок окиси серебра. [c.170]

    Сущность метода состоит в титровании хлоридов азотнокислым серебром в присутствии хромовокислого калия в качестве индикатора. При этом происходят следующие реакции. [c.37]

    Конец титрования определяется по изменению цвета раствора— от зелено-желтого (окраска хромовокислого калия в растворе) к желто-бурому цвету (окраска хромовокислого серебра). [c.38]

    Для весового определения ионов галоидов, например при анализе хлористого натрия, ионы хлора осаждают в виде хлористого серебра. Осадок отфильтровывают, промывают, высушивают и взвешивают. Последние операции не нужны, если применять методы объемного анализа. Так, раствор хлористого натрия можно титровать рабочим раствором азотнокислого серебра. В качестве цветного индикатора, показывающего конец титрования, применяют хромовокислый калий. Вначале ионы серебра реагируют с ионами хлора, так как хлористое серебро менее растворимо, чем хромовокислое серебро. Когда же в растворе появится небольшой избыток ионов серебра, образуется яркоокрашенный (кириично-крас-ного цвета) осадок хромовокислого серебра. Отмечают объем затраченного рабочего раствора AgNOJ и, зная его концентрацию, вычисляют содержание ионов хлора. [c.266]

    Титрование хлоридов в нейтральной среде. Определение основано на образовании осадка хлористого серебра. В качестве индикатора берут хромовокислый калий КаСгО , который, после достижения точки эквивалентности, образует с избытком серебра кирпично-красный осадок А 2СгО . Хромовокислое серебро, как соль слабой кислоты, растворяется при увеличении концентрации водородных ионов. Поэтому метод, применяют главным образом для титрования нейтральных растворов хлоридов. Кислые растворы можно предварительно нейтрализовать щелочью по фенолфталеину, а затем прилить к ним разбавленной уксусной кислоты до обесцвечивания индикатора. [c.418]

    Определение хлоридов по Мору. Техника этого определения ничем не отличается от техники установки нормальности раствора AgNOз. Навеску вещества растворяют в воде и титруют раствором азотнокислого серебра, применяя в качестве индикатора хромовокислый калий. Необходимо, чтобы реакция анализируемого раствора была нейтральной или слабощелочной (pH 6,6—10,0). Присутствие свободной кислоты мешает титрованию, так как красный осадок хромовокислого серебра растворим в кислоте, и при этом нельзя установить точку жви-валентности. Кислые растворы нейтрализуют перед титрованием, прибавляя к ним кислый углекислый натрий. [c.421]


    Приведем еще несколько равновесий, включающих труднорастворимые соли и гидроокиси хромовокислое серебро (3), иодновато-кислая ртуть (4), сернистый висмут (5), углекислое серебро (6), гидроокись алюминия (7) и гидроокись кадмия (8). Запишем для них равновесие диссоциации и произведение растворимости  [c.266]

    На самом деле, при растворении моля хромовокислого серебра образуются моль иона СгО и два моля иона Ag [уравнение (3), стр. 2651. Растворимость этой соли определяется концентрацией СГО4 в растворе в этом случае имеем [c.268]

    Хлориды. — Берут 100см прозрачного фильтрата, прибавляют несколько капель раствора хромовокислого калия и титруют 1/1 Он. или 1/100 н. раствором азотнокислого серебра обычным способом. Конец реакции достаточно отчетливо устанавливается. [c.68]

    В 500 мл воды ири 18° С растворяется 0,0165 г хромовокислого серебра Ag2 r04. Чему равно произвв дение растворимости этой соли ,, [c.152]

    Последовательным бромированием и действием хромовокислого серебра окись (XVII) перевели в бромкетон (XVIII), который, как оказалось, имеет кетогруппу именно в положении 11. На этой стадии уже можно было приступить к деградации боковой цепи. После этерификации продукт обрабатывали фенилмагнийбромидом по обычному методу деградации Барбье — Виланда, который уже рассматривался выше. Интересно, что фенилмагнийбромид, действуя на карбоксильную группу, е действовал на кетонную, но зато удалял бром. Окисное кольцо оставалось не тронутым и в результате получалось соединение (XIX). [c.367]

    С серебряными солями хлорид вступает в реакцию двойного обмена например с хромовокислым серебром трифенилхлорметан дает трифенил-метилхромат [(СвН5)зС]гСг04. [c.45]

    Затем содержидюе прибора выливают в стеклянную чашку, сосуд тщательно про№[вают водой и водргый раствор пиридина нацело выпаривают на водяном бане. При охлаждении содержимое чашки затвердевает в форме лучей его растворяют в воде и титруют 0,1 N раствором серебра с добавлением хромовокислого калия перед самым моментом ней-трализации красное окрашивание исчезает снова. ю. [c.225]

    Хромовокислый калий осаждает буро-красное хромовокислое серебро Ag2 г04, растворимое в аммиаке и азотной кислоте и очень трудно растворимое в уксусной кислоте  [c.120]

    Растворив плав в воде, подкислив раствор уксусной кислотой и прибавив к нему азотнокислого серебра, можно получить буро-красную соль хромовокислого серебра. Эта реакция чрезвычайно чув-стаительна и -применима для открытия ничтожнейших следов хрома. Последний может быть по этому методу открыт в сукне, протравленном хромовыми соля1Ми. Для этого дo тaтoчнq золы от нити длиной 5 еда. [c.229]

    Определение иоиов серебра. Продукты коррозии снимают 0,1—0,5 н. раствором HNOз. На бумагу, пропитанную раствором п-диметиламииобензил-иденроданида, наносят каплю анализируемого раствора. При наличии иоиов серебра образуется красно-фиолетовое пятно. Для обнаружения ионов серебра в присутствии меди и свинца на бумагу наносят каплю раствора хромовокислого калня, затем каплю анализируемого раствора, каплю концентрированного раствора аммиака. Пятио обрабатывают уксусной кислотой. [c.249]

    Для предохранения серебра, сплавов серебра и серебряных покрытий от потускнения рекамендуется ряд растворов, состоящих из хроматов или бнхроматов, которые образуют на поверхности серебра пленки хромовокислого серебра, защищающие поверхность изделий от потускнения. Эти растворы не изменяют цвета и блеска серебра. [c.177]


Смотреть страницы где упоминается термин Серебро хромовокислое: [c.444]    [c.627]    [c.34]    [c.134]    [c.627]    [c.19]    [c.422]    [c.25]    [c.37]    [c.135]    [c.225]    [c.283]    [c.123]   
Техника неорганического микроанализа (1951) -- [ c.51 , c.76 ]




ПОИСК







© 2024 chem21.info Реклама на сайте