Ванадий растворение анодное

Пояснения к Приложению 2. Приложение представляет собой сводку данных о величине напряжения, налагаемого на электроды в различных случаях титрования с двумя индикаторными электродами. Таблица составлена по элементам в алфавитном порядке. В графе Электродная реакция, обусловливающая индикаторный ток на катоде и аноде , указаны ионы, обеспечивающие электродные процессы до и после конечной точки, т. е. служащие для ее индикации. Если в графе До конечной точки стоит прочерк, то это значит, что ток во время титрования либо вообще отсутствует, либо не должен быть принимаем во внимание, так как конечная точка определяется в данном случае по возрастанию тока при добавлении избытка титрующего реактива, вызывающего соответствующую электродную реакцию. Например, при титровании ванадия (V) солью Мора ток после конечной точки обеспечивается парой Fe3+/Fe2+ (катод — анод), а при титровании бромида — парой Ag+/Ag в последнем случае анодный ток вызывается растворением металлического серебра электрода. [c.371]

При высоком содержании ванадия в сплавах с титаном преобладает анодное растворение, начинающееся при потенциалах более низких, чем потенциал выделения хлора. С уменьшением содержания [c.129]

Прп анодном растворении металлического ванадия в 5—10/о-ном растворе щелочи образуются ванадаты щелочных металлов. [c.149]

Возможность изолирования карбидных фаЗ в 5% растворе соляной кислоты и в электролите, состоящем из 1 н. раствора, хлорида калия с добавкой 0,5% лимонной кислоты, в значительной степени определяется режимом термообработки стали. Так,, рентгеноструктурный анализ карбидных фаз, изолированных из образца IV в электролите на основе хлорида калия при потенциале —290 мв, показал, что осадок состоит только из тригонального карбида (М7С3) и следов карбида ванадия (МС). Анодный осадок, изолированный из образца III в этих же условиях содержал в своем составе только основной твердый раствор стали. Анодный осадок, изолированный из образца II в 5% растворе соляной кислоты, также содержал основной твердый раствор стали, а из трех карбидных фаз М3С, М7С3 И МС, которые удалось получить при изолировании в 1 % растворе соляной кислоты, в осадке присутствовала только одна — М7С3. Поверхность, образцов при этом была покрыта питтингами, была неровной. Вероятно, в этих условиях происходит торможение процесса анодного растворения твердого раствора стали, а скорость растворения карбидных фаз возрастает. [c.145]

На анодах при работе электролизера выделяются хлор и кислород или диоксид углерода в зависимости от вида используемых анодов. Кроме того, с анодным газом смешивается водород, образующийся на ртутном катоде. При норма 1ьных условиях электролиза хлоргаз содержит 0,5% (об.) водорода. Однако при нарушениях процесса электролиза, например при нарушении циркуляции ртути либо попадании в раствор или ртутный катод железа и примесей (так называемых амальгамных ядов —хрома, ванадия и некоторых других) возможно усиленное выделение водорода. Это, помимо снижения выхода по току щелочного металла на катоде, приводит к снижению качества хлоргаза и за счет подщелачивания раствора резко повышает содержание растворенного хлора в анолите, что может нарушить в дальнейшем стадию очистки раствора. При заметном повышении содержания водорода в хлоргазе отдельных ванн эти ванны должны быть отключены и устранены причины (повреждение гуммировочного слоя, снижение скорости циркуляции ртути и др.), приведшие к повышению содержания водорода в хлоргазе. [c.91]

Ионы ванадила используют для титрования хромат-ионов [3]. Внутренняя генерация этих ионов основана на электрохимической реакции V (IV) -(-е-> V(III) при постоянной силе тока. При внешней генерации проводят анодное растворение металлического ванадия. В качестве катода используют свинец [S = 0,5 см ), в качестве анода — графит (S = 1,5 см" ) или платину (8 = 2 см ). Кулонометрическое титрование с внутренней генерацией ионов У(П1) применяют для анализа смесей r(VI)—Mn(VII) и r(VI)— e(IV). Используя внешнегенерированные ионы и потенциометрическую индикацию конечной точки титрования определяют Сг и Мп в сталях. [c.40]

Определение хрома при помощи железа (II) описано также в разделах Железо , Ванадий , Марганец , поскольку его можно определять из одной навески вместе с названными элементами. В последнее время предложено несколько видоизменений основного метода. Так, например, Хайэтт й Кобетц определяя ванадий и хром в силико-алюминиевых катализаторах крекинга, титруют сумму ванадия и хрома (оба элемента — в состоянии высшей валентности), а для определения ванадия восстанавливают хром (VI) до хрома (III) азидом натрия. А. И. Филенко пользуется методом с двумя электродами, применяя систему из одного неподвижного и одного вращающегося электрода, и определяет ванадий, хром и марганец из одной навески легированной стали. Эппль и Циттель заменяют платиновый индикаторный электрод графитовым (пиролитическим) и титруют при +1,0 в (Нас. КЭ) среда, как и в других случаях, — сернокислая, но авторы этой работы считают необходимым продувать раствор аргоном. По нашему мнению, это излишне, так как растворенный кислород при процессе анодного окисления железа (II) мешать не может, тем более на графитовом электроде. [c.341]

П = —100, где /ол и г ф — плотности тока электролиза соотв. в присут. вспомогат. реактива и без него при одном и том же значении Е. Варьируя параметры элект лиза (концентрацию вспомогат. реактива, кислотность электролита, т-ру и т. п.), находят условия, при к-рых ц достигает 100%. Момент завершения хим. р-ции определяют с помощью цветных индикаторов или применяемыми в титримет-рии физ.-хим. методами. Обычно О определяют по произведению /,Тэ. Кулонометрич. титранты можно получать также анодным растворением металлов электрохимически активных электродов (напр., хрома, ванадия, меди, ртути) или амальгам либо катодной р-цией из нанесенных на электрод труднорастворимых осадков (напр., хлорида серебра или ргути, ферри- или ферроцианида серебра). [c.292]

На примере восстановления оксидов серебра и вольфрама [20] и ванадия [38] в пастовом электроде показана возможность идентификации разновалентных оксидных соединений. В работах [1, 25] исследовали анодное растворение минералов галенита, халькозина, пирита в состав1е углеродного настового электрода. На вольтамперограммах наблюдаются максимумы, которые, по мнению авторов, соответствуют окислению иона 5 и ионов металла низшей валентности. Подбирая состав электролита с учетом его взаимодействия с компонентами минерала, [c.109]

Определение скорости коррозии этих сталей в зависимости от потенциала в 35 %-ной Н2504 при 100 °С позволило заключить, что уменьшение скорости коррозии при легировании ванадием, молибденом или воль( )рамом связано с торможением процесса анодного растворения. [c.187]

Уран(П1) и ypaH(IV) титруют [13] отдельно раствором сульфата железа(III) при —0,05 В (Нас. КЭ) с платиновым электродом на фоне 0,3 н. серной кислоты, при этом до первой конечной точки наблюдается анодный ток — по-видимому, анодное окисление урана(1П)—затем во время титрования ypaHa(IV) ток остается практически постоянным и резко возрастает после конечной точки вследствие восстановления Fe +. Авторы работы [14] подчеркивают, что успех этого титрования зависит от того, насколько полно будет удален растворенный кислород, который окисляет не только уран (III), но в той или иной степени и уран(IV), особенно если кислотность раствора понижается. Титровать можно от 5 до 200 мг урана с относительной погрешностью 0,1—0,4%. Титрованию мешают ванадий(V) и молибден (VI), так как при восстановлении урана (VI) они также восстанавливаются, а затем окисляются железом (III) вместе с восстановленным ураном. [c.277]

При электролизе водопроводной воды на катоде происходит разряд ионов водорода и вода приобретает щелочную реакцию. В области анодного пространства реакция среды становится, наоборот, кислой. Состав живой и мертвой воды не является постоянным. Его нельзя проконтролировать. Он зависит от того, какие соли и в каком количестве содержались в исходной воде, а также от того, какие элементы входят в качестве легирующих добавок в сталь, используемую в качестве электродов. Например, в присутствии хлоридов вблизи анода концентрируется хлор, т. е. образуется слабый раствор хлора, обладаюищй антисептическим действием. С другой стороны, в процессе частичного растворения анода в раствор попадают катионы железа и катионы тех металлов, которые используются в качестве легирующих добавок — никеля, марганца, ванадия и др. Многие из этих ионов являются ядовитыми. [c.230]

Было изучено электрохимическое поведение отдельных дисперсных фаз [151], в частности порошков карбидов железа и ванадия, методом хронопотенциометрии. Объектами исследования являлись УСо.5-о,9 и РезС, электролитами — кислые растворы сульфатов и хлоридов. Изучение проводилось в аспекте теории необратимых электрохимических процессов анодного растворения микро- и макрофаз металлоподобных соединений. Анодное растворение карбидов наиболее вероятно протекает по следующему механизму [c.134]

С целью окончательного выбора условий изолирования карбидной фазы 1 % раствор соляной кислоты был исследован более подробно. В нем было проведено изолирование структурных составляющих из образца 1П при —330, —260, —220, —100, +800 и 1200 мв. Результаты рентгеноструктурного анализа показали, что при —330 мв основной твердый раствор стали не успевает полностью раствориться. При потенциалах —260 и —220 мв анодный осадок содержит смесь тригонального и кубического карбидов и карбида ванадия. При потенциалах —100, 800 и 1200 мв анодный осадок содержит только кубический карбид т. е. в этих условиях происходит частичное растворение карбидных фаз, что согласуется с [2]. Электронные микрофото- [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология