Кремния оксидом свинца

В четвертой — германий, олово, свинец. Оксид кремния (IV) прп высокой температуре (1200—1300 °С) также медленно восстанавливается водородом, но при этом образуется оксид кремния, который переносится током водорода, оседает па более холодных стенках трубки и разлагается [c.12]

Простые вещества углерод, кремний и германий химически довольно инертны и не реагируют с водой и кислотами-неокислителями олово и свинец также не реагируют с водой, но под действием кислот-неокислителей переходят в раствор в виде аквакатионов олова(П) и свинца(П). Щелочами углерод в раствор не переводится, кремний переводится с трудом, а германий реагирует со щелочами только в присутствии окислителей. Олово и свинец реагируют с водой в щелочной среде, переходя в гидроксокомплексы олова(П) и свинца(П). Реакционная способность простых веществ УА-группы усиливается при повышении температуры. Так, при нагревании все они реагируют с металлами и неметаллами, а также с кислота-ми-окислителями. В частности, концентрированная азотная кислота при нагревании окисляет углерод до СОг кремний химически растворяется в смеси азотной и фтороводородной кислот, превращаясь в гексафторосиликат водорода. Разбавленная азотная кислота переводит олово в нитрат олова(П), а концентрированная — в гидратированный оксид олова(ТУ) ЗпОг иНгО. Свинец под действием горячей азотной кислоты образует нитрат свинца(П), в то время [c.168]

В группах сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов и ослабляется кислотный характер. Например, в группе IA все элементы образуют основные оксиды и гидроксиды, но наиболее резко основной характер выражен у элемента франция. В группе IVA углерод и кремний дают кислотные оксиды и гидроксиды, а остальные элементы — германий, олово и свинец — амфотерные. [c.94]

Восстановленный свинец легко окисляется газообразным кислородом. Оксид свинца растворяется в борном ангидриде уже при 600 °С и реагирует с диоксидом кремния при темпера-ратуре сожжения с образованием ряда нелетучих силикатов. При добавлении к навеске анализируемого вещества 20-кратного количества этого реагента в сочетании с дробленым кварцем достигается полное окисление углерода во всех трудно- [c.63]

Диоксид серы, оксиды азота, фтор, цинк, свинец, ртуть, кадмий, оксид углерода Оксид кремния, кальций, магний, железо, мышьяк, ртуть, фтор, фториды, оксиды серы, оксиды азота, оксид углерода, пыль [c.7]

Кроме оксидов кремния, алюминия, кальция, магния, железа и марганца в шлаках содержится значительное количество таких ценных компонентов, как медь, кобальт, цинк, свинец, кадмий, редкие металлы. [c.179]

Медь, свинец, кремний резко снижают коррозионную стойкость магниевых сплавов. Поэтому в магниевых припоях должно быть <0,1 % Си, 0,001 % Fe, 0,3 % Si. Оксидную пленку с поверхности удаляют погружением деталей на 10—12 мин в ванну с водным раствором хромового ангидрида (28—80 г/л при 60—70 °С или 150—260 г/л при 15—30 °С) с последующей промывкой в воде при температуре не ниже 50 °С, затем в холодной проточной воде и просушкой. Удалять оксиды можно и механическим способом — шлифовальной шкуркой или стальной щеткой и др. Наиболее надежно травление в горячей щелочи (5—10 мин), а затем в 2 %-ном холодном растворе лимонной кислоты. После травления детали необходимо тщательно промыть и просушить. [c.288]

Концентрация свободных атомов элемента зависит не только от его концентрации в анализируемом растворе, но и от степени диссоциации молекул, в виде которых он вводится в пламя или же образующихся в результате химических реакций, протекающих в плазме. Вследствие этого при атомно-абсорбционном определении элементов, дающих термически устойчивые оксиды, например алюминия, кремния, ниобия, циркония и других, требуются высокотемпературные пламена, например ацетилен — оксид азота (N20). Тем не менее в низкотемпературных пламенах (пламя пропан — воздух) атомизируется большинство металлов, не излучающих в этих условиях вследствие высоких потенциалов возбуждения их резонансных линий медь, свинец, кадмий,, серебро и др. Всего методом атомной абсорбции определяют более 70 различных элементов в веществах различной природы металлах, сплавах, горных породах и рудах, технических материалах, нефтепродуктах, особо чистых веществах и др. Наибольшее применение метод находит при определении примесей и микропримесей, однако его используют и для определения высоких концентраций элементов в различных объектах. К недостаткам атомно-абсорбционной спектрофотометрни следует отнести высокую стоимость приборов, одноэлемеитность и сложность оборудования. [c.49]

ХИМИЧЕСКИ СТОЙКИЕ МАТЕРИАЛЫ — материалы, применяемые в химической промышленности, машино-и приборостроении, как защитные и конструкционные материалы, устойчивые против коррозии при действии различных агрессивных веществ (кислот, щелочей, растворов солей, влажного газообразного хлора, кислорода, оксидов азота и т. д.). X. с. м. делятся па металлические и неметаллические. К металлическим X. с. м. относятся сплавы на основе железа с различными легирующими добавками, такими как хром, никель, кобальт, марганец, молибден, кремний и т. д., цветные металлы и сплавы на их основе (титан, цирконий, ниобий, тантал, молибден, ванадий, свинец, никель, алюминии). К неметаллическим X. с. м. относятся различные органические и неорганические вещества. X. с. м. неорганического происхождения представляют собой соли кремниевых и поликрем-ниевых кислот, алюмосиликаты, кальциевые силикаты, кремнезем с оксидами других элементов и др. X. с. м, органического происхождения подразделяются на природные (дерево, битумы, асфальты, графит) и искусственные (пластмассы, резина, графитопласты и др.). Наибольшую химическую стойкость имеют фторсодержащие полимеры, которые не разрушаются при действии почти всех известных агрессивных веществ и даже таких, как царская водка. Высокой химической стойкостью отличаются также графит и материалы на его основе, лаки, краски, применяемые для защиты металлических поверхностей. [c.274]

У элементов главной подгруппы IV группы металлические свойства проявляются начиная с германия. Олово и свинец уже относятся к типичным металлам. Поэтому им присущи положительные степени окисления +2 и +4. Углерод может образовыеать соединения, находясь в степени окисления +4 и —4. Известно единственное соединение, где углерод формально двухвалентен со степенью окисления +2. Это оксид углерода (II). Во всех других случаях углерод, как правило, четырехвалентен. Это же характерно и для кремния. [c.239]

В главную подгруппу IV группы входят углерод, кремний, германий, олово и свинец. Электронная конфигурация наружного энергетического уровня ns np указывает на наличие свободной ячейки 2/)-подуровня. Поэтому эти элементы могут проявлять валентность 2 и 4. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Углерод образует два устойчивых оксида СО и СО2. Оксиду углерода (IV) соответствует слабая двухосновная угольная кислота Н2СО3, которая существует только в водных растворах. Она образует два типа солей — карбонаты и гидрокарбонаты. Для кремния наиболее устойчивым оксидом является Si02, который характеризуется высокой химической инертностью. Соответствующая данному оксиду кремниевая кислота НгЗЮз слабее угольной. [c.248]

Нахождение в природе и получение в свободном виде кремния, германия, олова и свинца. Кремний встречается в многочисленных го])ных породах, в состав которых он входит в виде оксида ЗЮг. Он яваяется после кислорода самым распространенным элементом в земной коре 27,6 масс.%. Остальные элементы встречаются в гораздо меньших количествах германий 2 10 oлoвo 4-10 и свинец 1,6-10 масс.%. К тому же германий является рассеянным элементом, не образует своих минералов, а является спутником других элементов. [c.426]

Холостой опыт. Грязная посуда является основным источником погрешностей анализа. Тигли могут содержать остатки растворов или сплавов от предыдущих анализов. Кварц содержит примеси алюминия, железа, магния, натрия, титана и сурьмы. Соединения некоторых элементов выщелачиваются из стекла оксиды кремния и натрия, мышьяк, бор, медь, железо, алюминий, фтор, свинец, цинк. При выпаривании досуха фтороводородной или фосфорной кислот в платиновых сосудах растворяется 10-20 мкг платршы, при выпаривании концентрированной хлороводородной кислоты — 30-80 мкг платины. [c.862]

Сухой фтороводород не реагирует с большинством элементов и их оксидов, но энергично вступает в реакции в присутствии влаги. Фтороводородная кислота разрушает стекло и силикаты, так как легко вступает во взаимодействие с диоксидом кремния 4НР + ЗЮа = 5]р4 + 2Н2О. Некоторые металлы, например свинец и медь, относительно устойчивы в фтороводородной кислоте вследствие защитного действия пленки продуктов реакции. Более устойчивы резина, эбонит и некоторые пластмассы. [c.207]

Диоксид кремния особо реакционноспособен в интервале температур 575—870 °С, соответствующем переходу а-формы кварца в -форму. Этот интервал как раз характерен для пиролитического сожжения, поэтому с кварцем взаимодействуют многие гетероэлементы, наприхмер бор, кадмий, марганец, свинец, таллий, фосфор, некоторые щелочные металлы и др. [155, 156, 158, 176]. Образующиеся при этом силикаты или молекулярные соединения типа МО)у (Si02) , как правило, менее гигроскопичны и летучи, чем оксиды гетероэлементов, и их гравиметрическое определение выполняют с достаточно малыми погрешностями. Совпадение параллельных результатов обычно достигается в пределах 0,3—0,4% (абс.). [c.62]

Химические свойства. При обычных условиях германий, олово и свинец довольно инертны в химическом отношении. Германий и олово устойчивы к действию воздуха и воды. Свинец не окисляется в сухом воздухе, а во влажном покрывается пленкой оксидов, после чего окисление прекращается. Все три элемента при обычной температуре или небольшом нагревании взаимодействуют с галогенами с образованием галогенидов. При нагревании они реагируют с кислородом, серой, селеном и теллуром. Германий и олово не реагируют с водородом, азотом, кремнием и углеродом. Свинец не реагирует с водородом. С более электроположительными элементами германий, олово и свинец образуют германиды, станниды и плюмбиды. [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология