Оксиды растворение в кислотах

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

При сгорании дизельного топлива сернистые соединения любого строения образуют оксиды серы 802 и 80з, которые могут вызывать коррозию металлов при низкой и высокой температурах. Низкотемпературная коррозия связана с конденсацией из продуктов сгорания водяных паров на металлических поверхностях и растворением в конденсате оксидов серы с образованием сернистой и серной кислот. Высокотемпературная коррозия (600-900 °С) обусловлена газовой коррозией за счет непосредственного соединения металлов с серой. [c.104]

Пример 2. При растворении 52 г сплава цинка с медью в азотной кислоте выделилась смесь оксида азота (II) и азота объемом 12,39 л, измеренным при температуре 24 °С и давлении 1,05-10 Па. Вычислите массовую долю (%) меди и цинка в сплаве. [c.149]

Конверсия аммиака проводится при 890—900 °С. При этом выход оксида азота составляет до 96%. Тепло, выделяющееся в ходе реакции, используется в котле-утилизаторе 5 для получения перегретого пара под давление.м 13-10 Па. Далее нит-розные газы поступают в окислитель 6, где оксид азота окисляется до диоксида. Температура газов после окисления повышается до 300—310 °С, что позволяет использовать их для подогрева воздуха в подогревателе 7. В холодильнике 1 с охлаждением нитрозных газов идет конденсация водяных паров (образовавшихся при окислении аммиака), а также взаимодействие диоксида азота с парами с образованием азотной кислоты. На выходе из холодильника кислота отделяется от газов и поступает в абсорбционную колонну 2 на тарелку с кислотой той же концентрации, а газы идут в нижнюю часть колонны для абсорбции смесью воды и азотной кислоты. Продукционная кислота, полученная в колонне, содержит до 1 % растворенных оксидов азота, которые удаляются при продувке в отдувочной колонне 3. [c.212]

Для разложения материалов с высоким содержанием оксидов кремния и алюминия применяют растворение в смесях соляной, азотной и хлорной кислот или азотной, серной и фтороводородной кислот с последующим сплавлением нерастворимого остатка с карбонатом натрия или пиросульфатом калия. Кремний отгоняют в виде газообразного соединения SiF. [c.164]

В условиях хранения и эксплуатации углеводородное топливо С растворенным в нем кислородом находится в контакте с металлической поверхностью стенками баков для хранения, трубопроводов, насосов. Известно, что металлы, их оксиды и соли катализируют окисление углеводородов. В связи с этим необходимо определить влияние поверхности конструкционных материалов на окисление топлива в условиях хранения соотношение между процессами окисления топлива в объеме и на стенке стадии окисления, на которые воздействует металлическая стенка ингибиторы, которые следует применять для стабилизации топлива в присутствии металлической поверхности и др. Наряду с гетерогенным катализом в топливе. может протекать и гомогенный окислительный катализ, вызываемый растворенными в нем солями металлов. Роль металлов в окислении углеводородов неоднократно исследовалась. Достаточно подробные данные имеются о механизме гомогенного катализа окисления углеводородов растворенными солями жирных кислот. [c.192]

Катализаторы могут ускорять только одну реакцию или группу реакций, а также реакции различных типов, т. е. катализаторы обладают или индивидуальной специфичностью, или групповой специфичностью, а некоторые пригодны для многих реакций (см. табл. 8). Типичными катализаторами для окислительно-восстановительных реакций являются переходные металлы, или оксиды, и сульфиды металлов (полупроводники). Для кислотно-основных каталитических реакций типичными катализаторами являются растворенные кислоты и основания, твердые инертные вещества, пропитанные кислотами или основаниями, или твердые кислотные или основные катализаторы — ионные кристаллы, или ионные аморфные гели. Все твердые катализаторы кислотно-основных реакций являются изоляторами. [c.218]

Наиболее важными примерами гетерогенных реакций, имеющими практическое значение, являются реакции кислотного растворения рудных концентратов для извлечения полезных ископаемых, реакции твердофазного взаимодействия двух или нескольких оксидов для получения материалов современной техники (ферритов, сегнето и пьезокерамики и т. д.), многие реакции органических реагентов с водными растворами кислот и оснований. [c.54]

Далее они поступают в окислитель, в верхней части которого установлен фильтр для улавливания платины (стекловата), затем последовательно они проходят подогреватель воздуха, где охлаждаются до 210—230°С, подогреватель хвостовых газов, где охлаждаются до 150—160°С, и холодильник-конденсатор, в котором температура нитрозных газов снижается до 45—50°С. Охлажденные нитрозные газы поступают в нижнюю часть абсорбционной колонны, представляющей собой аппарат диаметром 2, высотой 46 м, снабженный 50 ситчатыми тарелками. На тарелках уложены змеевики, в которые подается оборотная вода для отвода теплоты. На верхнюю тарелку подается охлажденный конденсат воды, который, двигаясь навстречу потоку нитрозных газов, поглощает оксиды азота с образованием азотной кислоты. Полученная азотная кислота самотеком направляется в продувочную колонну, где прн помощи горячего воздуха производится отдувка растворенных оксидов азота, которые подаются на 6-ю тарелку аб- [c.106]

Толщину пленки определяли металлографическим и весовым методами. Металлографический метод основан на измерении толщины пленки на поперечном шлифе под микроскопом МИМ-7. Весовой метод заключается во взвешивании образца до и после растворения оксида. Растворение оксида без существенного разъединения основного металла достигается выдержкой в течение 20 мин, в растворе 20 г/л хромового ангидрида, 35 ма/л фосфорной кислоты (плотность 1,6) при 90—95° С [6]. [c.82]

В этом периоде преобладают процессы химического взаимодействия оксидов с кислотой, хотя скорость взаимодействия еще не очень велика. Образующееся при растворении магнетита трехвалентное железо является катодным деполяризатором. [c.97]

К остаткам серебра прибавляют раствор гидроксида натрия до щелочной реакции по фенолфталеину, нагревают на водяной бане и добавляют формалин. Через 5—15 мин выделяется темно-серый рыхлый порошок металлического серебра. Его отсасывают, промывают водой до удаления щелочи и хлорид-ионов и сушат при 100 °С. К навеске высушенного осадка прибавляют избыток азотной кислоты (1 мл азотной кислоты d 1,42 или 1,5 мл d 1,31 на Гг серебра) и нагревают при 50 С до растворения. Жидкость фильтруют и упаривают на водяной бане до появления кристаллической пленки. Если за это время оксида азота не удалились полностью, добавляют воду и упаривают вновь. Упаренный раствор охлаждают, кристаллы нитрата серебра отсасывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат при 110 С. Маточный раствор и промывные воды можно упарить и выделить дополнительное количество нитрата серебра или же слить в склянку с остатками серебра. [c.192]

Мы видели, что в сильных кислотах, например соляной, серной, диффузионно-барьерная оксидная пленка на поверхности железа растворяется при pH = 4. В более слабых кислотах, например уксусной или угольной, растворение оксида происходит при более высоком pH, поэтому скорость коррозии железа возрастает и начинается выделение водорода при pH = 5 или 6. Это различие объясняется [81 большей общей кислотностью или нейтрализующей способностью частично диссоциированной кислоты по сравнению о полностью диссоциированной кислотой при данном pH. [c.109]

Возрастание скорости коррозии железа по мере уменьшения pH обусловлено не только увеличением скорости выделения водорода в действительности облегченный доступ кислорода к поверхности металла вследствие растворения поверхностного оксида усиливает кислородную деполяризацию, что нередко является более важным фактором. Зависимость скорости коррозии железа или стали в неокисляющих кислотах от концентрации растворенного кислорода показана в табл. 6.2. В 6 % уксусной кислоте отношение скоростей коррозии в присутствии кислорода и в его отсутствие равно 87. В окисляющих кислотах, например в азотной, действующих как деполяризаторы, для которых скорость коррозии не зависит от концентрации растворенного кислорода, это отношение близко к единице. В общем, чем более разбавлена кислота, тем больше отношение скоростей коррозии в присутствии и в отсут- ствие кислорода. В концентрированных кислотах скорость выделения водорода так велика, что затрудняется доступ к поверхности металла. Поэтому деполяризация в концентрированных кислотах в меньшей степени способствует увеличению скорости коррозии, чем в разбавленных, где диффузия кислорода идет о большей легкостью. [c.109]

Температуру в реакторе поддерживали с помощью воды или антифриза, имеющих заданную температуру и подаваемых в рубашку аппарата. Контролировали температуру термопарой, карман которой расположен чуть ниже перемешивающего устройства. Кислото-углеводородную эмульсию непрерывно выводили нз реактора в отстойник 6. Кислота отстаивалась и самотеком возвращалась в реактор. Поток углеводородов через клапан-регулятор, поддерживающий в реакторе давление 1,4 МПа, уходил из отстойника сверху. Затем смесь углеводородов обрабатывали аскаритом и оксидом алюминия для удаления растворенной НР и собирали в ловушке 9 при —78 °С. Сбор продукта начинали лишь после того, как количество поданного углеводородного сырья составило при- [c.62]

Причини, по которым данное соединение является хорошим ингибитором для железа и плохим для цинка или наоборот, могут быть связаны также со специфическим электронным взаимодействием полярных групп с металлом (хемосорбцией). Последний фактор в определенных случаях более важен, чем стерический, определяющий возможности для плотнейшей упаковки адсорбированных молекул. Это можно проиллюстрировать очень значительным ингибирующим действием оксида углерода СО, растворенного в соляной кислоте, на коррозию в ней нержавеющей стали [36] (степень защиты 99,8%, в 6,3 М растворе НС1 при 25 °С). Об этом же свидетельствует защита железа, обеспечиваемая малым количеством иодида в разбавленных растворах Н2504 [35, 37, 38]. Как СО, так и иодид хемосорбируются на поверхности металла, препятствуя в основном протеканию анодной реакции [39]. Кеше [40] показал, что 10" т К1 значительно лучше ингибирует железо в 0,5 т растворе N32804 с pH = 1 (степень защиты 89 %), чем в растворе с pH = 2,5 (степень защиты 17 %). Это показывает, что адсорбция иодида в этом интервале pH зависит от значения pH [c.270]

Оксид селена (IV), извлекаемый из обжигового газа, восстанавливается растворенным в серной кислоте оксидом серы (IV) до металлического селена [c.161]

При растворении оксида азота (IV) в кислоте образуется соединение состава НМОз-МОг (нитроолеум), являющийся промежуточным продуктом в прямом синтезе азотной кислоты (см. 15.5). [c.209]

Царская водка. Нагревают серебряную проволоку и листовое золото с азотнйй кислотой средней концентрации. Серебро растворяется с выделением оксидов азота. Золото удается перевести в раствор лишь после добавления трехкратного количества конц. НС1. Растворению золота благоприятствует образование комплексной кислоты. [c.548]

Оксид углерода (IV) — кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кислота. Растворение оксида углерода (IV) — обратимая реакция [c.133]

Если к раствору tblPt le] прилить щелочь, то выпадает бурый осадок Pt(0H)4. Это веа1ество называется платиновой кислотой, так как при растворении в избытке щелочи образует соль. Известен также оксид платины(1 /) РЮг. [c.699]

В процессе сгорания топливовоздушной смеси в цилиндрах двигателя все сернистые соединения образуют сильно корродирующие оксиды серы 80 и 80 . Коррозионное воздействие оксидов серы на металлы зависит от температурных условий (рис. 9.3). При относительно низкой температуре, когда возможна конденсация водяных паров из продуктов сгорания с образованием серной и сернистой кислот за счет растворения оксидов серы, имеет место электрохимическая коррозия. Область низкотемпературной электрохимической коррозии на рис. 9.3 обозначена цифрой I. При достижении некоторой критической температуры и дальнейшем ее повышении конденсация влаги на поверхностях, омываемых отработавшими газами, не происхо-дит и начинает протекать высокотемпературная сухая газовая коррозия (зона И). [c.304]

С ростом концентрации кислоты (при постоянных температуре и плотности тока) и при повышении температуры увеличивается скорость растворения оксида, уменьшается толшина пленки, образующаяся за определенное время электролиза, и увеличивается ее пористость. Поэтому наращивание толстых пленок в растворе серной кислоты проводят при низкой температуре (около О °С) или в комбинированнных электролитах (№ 4, см. табл. 13.1), менее агрессивно действующих на пленку. [c.82]

Пример 2. Какую массу 65%-ного раствора серной кислоты необходимо взять, чтобы при растворении в нем оксида серы (VI) массой 40 г получить раствор с массовой долей серной кислоты, равной 75% [c.68]

Рассчитайте массу азотной кислоты, которая может быть получена при растворении I л (и. у.) оксида азота (IV) [c.131]

Подобно оксиду серы (VI) полимерными могут быть и сульфат-ионы, построенные из тетраэдрических структурных единиц 804. Так, три растворении 80з в концентрированной серной кислоте образуется целая серия полисерных кислот [c.335]

Почему при растворении оксида урана (VI) в минеральных кислотах образуется ион UOj + [c.627]

Для определения полуторных оксидов железа, титана н АЬОз воздушно-сухая навеска глины 0,7985 г после сплавления и отделения кремниевой кислоты переведена в раствор. Из раствора осаждены полуторные оксиды. Масса осадка полуторных оксидов после прокаливания составила 0,1788 г. Для определения титана и л<елеза осадок полуторных оксидов растворен и переведен в мерную колбу вместимостью 250 мл. Из полученного раствора взяты две пробы 1) в 100 мл раствора ионы Fe + восстановлены до Ре + и на титрование израсходовано 2,80 мл 0,1 н. КМп04 (/СкмпО1 = 0,7814) 2) для колориметрирования взято 50,00 мл раствора. Для получения одинаковой интенсивности окраски в другой такой же цилиндр введено 7,29 мл стандартного раствора титана (7 xi = 0,l мг/мл). Рассчитайте процеитное содержание КгО-,, РеоОз, Ti , AI2O3 в образце в пересчете иа сухую пробу, если аналитическая влага составляет 1,85 /о- [c.135]

В водных растворах существуют катионные аквокомплексы [Fe(0H2)e] имеющие бледно-зеленую окраску. Гексааквокомплек-сы образуются при растворении в воде солей Fe(ll) или при взаимодействии с разбавленными кислотами железа, оксида FeO (черный), гидрооксида Fe(0H)2 (белый), сульфида FeS (черный), карбоната Fe Og (белый), например [c.586]

Триоксид урана, или урановый ангидрид, UO3 (оранжевый порошок) имеет характер амфотерного оксида. При растворении его в кислотах образуются соли (например, UO2 I2), в которых катионом является нон иОг , называемый уранилом. [c.645]

В XVIII и XIX вв. серную кислоту получали камерным способом, который сейчас в основном устарел. В качестве катализаторов окисления ЗОг в этом способе использовались оксиды азота, растворенные в жидкой фазе. В результате образовывался продукт с относительно низкой концентрацией (обычно не выше 77—78 масс. % Н2504), что во многих случаях было недостаточно. [c.238]

Атмосферный воздух, очищенный от пыли в фильтре 1, сжимается до 0,42 МПа в воздушном компрессоре 2 и делится на два потока. Один подается в контактный аппарат 3, другой через подогреватель аммиака в продувочную колонну5. Газообразный аммиак из испарителя 6 очищается в фильтре 7 и нагревается в подогревателе 4 горячим воздухом до 80—120°С. Очищенный аммиак и воздух поступают в смесительную камеру 8 контактного аппарата 3. Образовавшаяся АмВС, содержащая около 0,11 об. дол. аммиака, проходит тонкую очистку в керамическом фильтре, встроенном в контактный аппарат, и поступает на двухступенчатый катализатор, состоящий из платиноидных сеток и слоя окисного катализатора. Образовавшиеся нитрозные газы проходят котел-утилизатор 9, размещенный в нижней части контактного аппарата, и поступают последовательно сначала в экономайзер 10 и затем в холодильник 11, где охлаждаются до 55°С. При охлаждении нитрозных газов происходит конденсация паров воды с образованием азотной кислоты различной концентрации, которая подается в абсорбционную колонну 12. Нитрозные газы сжимаются в нитрозном компрессоре 13 до 0,108—0,11 МПа, разогреваясь при этом до 230°С, охлаждаются в холодильнике I4, являющимся одновременно подогревателем отходящих газов, до 150°С и холодильнике-конденсаторе 15 до 40—60°С, после чего подаются в абсорбционную колонну 12, в которую сверху поступает вода (паровой конденсат). Образовавшаяся 58—60% -ная кислота из нижней части колонны направляется в продувочную колонну 5, где освобождается от растворенных в ней оксидов азота, и оттуда в [c.229]

Бромли и Рид [135] проводили исследования на опытной установке мокрой очистки газов, содержащих 900 млн ЗОг, морской водой. Отношение жидкость —газ составляло около 25 кг морской воды и более на 1 кг газа, эффективность очистки на одноступенчатом оросительном абсорбере 90%. Эффективность очистки на на-садочном абсорбере (высота слоя насадки 1,52 м) составила 99% и выше. Образующийся в результате окисления растворенного оксида серы (IV) сульфат натрия может быть использован на ус-тановкело обессоливанию и таким образом заменить серную кислоту, добавляемую для предотвращения образования накипи. [c.125]

В зависимости от соотношения числа молекул воды и оксида фосфора (V) Р2О5 образуется несколько типов фосфорных кислот. При растворении Р2О5 образуется ортофосфорная (фосфорная) кислота [c.127]

В технике концентрированную серную кислоту (98%-ную) получают растворением SO3 в разбавленной H2SO4. Менее концентрированную кислоту (78%-ную) получают нитрозным способом — окислением SOa в водных растворах оксидами азота [c.360]

Титр растворов солей e(IV), которые обычно готовят растворением трисульфатоцерата(1У.) аммония ЫН4)2[Се(504)з] 2Н2О, устанавливают по щавелевой кислоте или по оксиду мышьяка (III). [c.175]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология