Олово растворение в кислотах

Олово хлорное кристаллическое—куски неправильной формы, белого цвета с желтоватым оттенком. Получают действием хлора на хлористое олово, растворением окиси олова в соляной кислоте или олова в царской водке. [c.182]

Растворение окиси олова в соляной кислоте или олова в царской водке [c.205]

Принцип метода.Весовой метод определения олова заключается в получении нерастворимой -оловянной кислоты. При растворении металла или сплава в азотной кислоте происходит реакция [c.172]

Олово. Растворение олова в 1.20 и 60% муравьиной кислоте во времени показано на рис. 6, где видно, что спустя 20—40 часов реакции металла с кислотой [c.1159]

Коррозия олова в кислотах, нейтральных и щелочных растворах ускоряется в присутствии деполяризаторов. Она зависит от количества растворенного кислорода или окислителей (соли железа(III), перманганат калия, перхлорат калия, хроматы в небольших концентрациях, органические соединения с окислительными свойствами, щавелевая кислота и др.) Окисные пленки могут вызывать локальную коррозию. [c.142]

Таким образом, при растворении олова в кислотах (не окислителях) образуются двухзарядные ионы Sn-f . [c.82]

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

Растворение свинца и олова в кислотах а) Испытать действие горячей концентрированной азотной кислоты на королек свинца. Какой газ выделяется Составить уравнения. [c.241]

Действие на олово уксусной кислоты во времени показано на рис. 7. Оно характеризуется наличием индукционного периода в кислоте средней и высокой ее концентраций. Кривая скорости в этом случае имеет максимум для 38 и 82% кислоты и прямую линию для 8.87о кислоты, когда, следовательно, скорость растворения олов является постоянной с самого начала (,рис. 8). [c.1160]

Кислоты образуют естественную группу веществ, обладающих рядом характерных свойств. Они химически активны, реагируют с такими металлами, как цинк, олово или железо, которые при растворении в кислотах выделяют водород. Кислоты имеют Кислый вкус, вызывают характерные изменения цветов некоторых красите лей и т. д. [c.53]

Приготовление совмещенного раствора. Рассчитанное количество хлористого палладия растворить при слабом нагревании в соляной кислоте, количество которой берется из соотношения 6 мл кислоты на 1 г хлористого палладия. Раствор охладить и долить дистиллированную или деионизированную воду из расчета 20 мл на каждый 1 г хлористого палладия. Двухлористое олово растворить в соляной кислоте, количество которой (в мл) берется вдвое меньше количества двухлористого олова. Растворение производить при температуре 315—325 К. Раствор двухлористого олова медленно влить в раствор хлористого палладия и выдержать при температуре 360— 370 К в течение 10—15 мин. В полученный раствор добавить раствор хлористого калия, остальную часть соляной кислоты и воду до заданного объема. Раствор корректировать по данным химического анализа на содержание хлористого палладия, двухлористого лова и соляной кислоты. При снижении концентрации хлористого палладия до 0,3 г/л в раствор ввести необходимое количество [c.205]

Реакция растворения гидроокиси олова в кислотах и в щелочах протекает по уравпепиям [c.76]

Некоторые вещества имеют частичную растворимость, например, хлорид свинца (II). Об этом можно судить если выпарить небольшое количество раствора на часовом стекле, сухой остаток будет указывать на частичную растворимость. Если вещество частично или совсем не растворяется, испытывают растворимость в разбавленных, а затем концентрированных кислотах. Соляная кислота растворяет карбонаты и гидроксиды, большинство оксидов, но не растворяет соединения свинца и серебра, сульфиды ни-келя и олова. Азотная кислота растворяет все оксиды, гидроксиды, карбонаты, сульфиды (кроме Н 5), все солн слабых кислот (исключая соли сурьмы и олова). В некоторых случаях растворение проводят в царской водке. [c.209]

При наличии олова растворение не будет полным, а появится осадок или помутнение, которые вызваны образованием нерастворимой р-оловянной кислоты. [c.91]

Написать схему равновесия диссоциации амфотерной гидроокиси олова в ее насыщенном растворе. Пользуясь этой схемой, объяснить растворение гидроокиси олова в кислоте и щелочи. [c.191]

Относительные концентрации в растворе свинца и олова выбираются в зависимости от состава сплава. Для получения сплава с малым содержанием олова (8—12% 5п) примерные концентрации солей металлов составляют 0,5—0,8 н. РЬ, 0,1—0,15н. Зп для сплавов с повышенным содержанием олова (40—60%) 0,3—0,4 н. РЬ, 0,5—0,9 н. Зп. Свободная кислота, необходимая для предупреждения гидролиза солей, предотвращения окисления двухвалентного олова и четырехвалентное и улучшения растворения анодов, содержится в количестве 0,5—1,2 н. в борфтористоводо-родном электролите 0,4—0,7 н. в фенолсульфоновом. В борфто-ристоводородном электролите должна присутствовать также борная кислота (25—35 г/л) для подавления гидролиза НВр4 и связывания образующейся при этом фтористоводородной кислоты. [c.437]

Активацию катионита проводят следующим образом. К смеси высушенного сульфокатионита дауэкс 50w Х 4 и хлористого этилена добавляют при перемешивании раствор хлорсульфоновой кислоты в хлористом этилене. Смесь охлаждают, поддерживая температуру около 15 °С. После того как реакция в основном закончится, охлаждение прекращают и температуру повышают до 26 °С. Катионит отфильтровывают, промывают хлористым этиленом и суспендируют в 37%-НОЙ соляной кислоте при 20 °С. К этой смеси добавляют небольшими порциями в течение 2 ч гранулированное олово, после чего температуру поднимают до 80 °С для растворения олова. Катионит опять отфильтровывают, промывают 10 о-ной соляной кислотой до полного удаления солей олова, а затем водой — до полного удаления соляной кислоты. Катионит обезвоживают, отгоняя азеотропную смесь воды с бензолом последний удаляется из катионита при высушивании в вакууме. На активированном таким образом ионите проводили синтез дифенилолпропана в статических условиях (80 °С, 6 ч). Анализ показал повышение степени конверсии фенола по сравнению с опытами, в которых использовали неактивированный катионит дауэкс 50 w X 4. [c.153]

После добавления каждого реактива раствор тщательно перемешивают. Пробирку помещают в центрифугу и центрифугируют в течение 30 мин со скоростью 3500 об/мин. Осветленный слой сливают, осадок промывают 5 мл дистиллированной воды и вновь центрифугируют. Воду декантируют и осадок растворяют в 1,2 мл концентрированной серной кислоты, тщательно перемешивают и па 15 мин оставляют в покое. Для полного растворения осадка центрифужную пробирку помещают в кипящую водяную баню. Затем приливают 5 мл дистиллированной воды, перемешивают и охлаждают до 20 С. Добавляют 1 мл 5%-ного раствора роданистого аммония, 0,5 мл раствора хлористого олова п 2 мл дистиллированной воды. Все тщательно перемешивают и выдерживают 25—30 мин для уста- [c.188]

При растворении металлического олова в HNO3 или при обработке соединений олова этой кислотой образуется нитрат, который легко гидролизуется, образуя метаоловянную кислоту белого цвета. [c.164]

Потенциал самого олова, находящегося в соприкосновении с i М раствором ионов олова(П), т. е. нормальный потенциал олова, составляет —0,158 в (Prytz, 1934). В этом случае ток идет к олову. Оно переходит в раствор в виде двухвалентного иона, в то время как на другом электроде разряжается водород. Способностью олова разряжать ионы Н объясняется растворимость олова в кислотах. Однако вследствие незначительного отличия его нормального потенциала от нормального водородного потенциала олово обладает лишь весьма слабой тенденцией к растворению. Поэтому оно обычно заметно взаимодействует только с такими кислотами, которые, как НС1, могут увеличить эту тенденцию за счет комплексообразования. [c.574]

Действие Sn I2. Хлорид олова, растворенный в дымящей соляной кислоте, воостана вл вает при нагревании соединения пятивалентного и трехвалеитного мышьяка до металла, выделяя последний в виде аморфного осадка темнокоричневого цвета [c.443]

Растворяют 7 е свежеприготовленного эфира пропилнитрозоуксусной кислоты в 30 сл ледяной уксусной кислоты и к полученному синему раствору прибавляют расчетное количество хлористого олова, растворенного в дымящей соляной кислоте. Смесь охлшкдают проточной водой с тем, чтобы не допустить повышения температуры выше 12—15°. Синий расгвор быстро желтеет через 12 час. выделившийся белый осадок, состоящий из хлористого аммония, отсасывают. Из фильтрата осаждают олово прибавлением сероводородной воды. Сернистое олово отфильтровывают, а фильтрат упарнвают в вакууме при 50°. Остаток, состоящий из хлористого аммония и желтого масла, фильтруют. Из отделенного таким образом масла, являющегося солянокислой солью эфира а-амйновалериановой кислоты, прибавлением раствора двууглекислого натрия выделяют свободное аминопроизводное, которое извлекают зфиром. Эфирный раствор высушивают, отгоняют растворитель и остаток перегоняют в вакууме. Таким образом, удается получить небольшое количество этилового эфира а-аминовалериановой кнслоты, кипящего при давлении в 8 лш при 68—69°. [c.125]

Растворяют 0,5—1,0 г сплава в мерной колбе вместимостью 100 мл при 70 °С в 50 мл смеси кислот [300 г винной кислоты, 200 г лимонной кислоты в 500 мл воды с добавлением 100 мл HNO3 (1 1)]. При высоком содержании олова растворение ускоряют добавкой нескольких миллилитров 70 %-ной H IO4. По охлаждении добавляют 20 мл HNO3 (1 1) и разбавляют до метки (колба А). Отбирают пипеткой [c.44]

При применении этого метода нужно следить за тем, чтобы прокали-, вание осадка происходило в хороших для окисления условиях, так как двуокись олова легко восстанавливается. После прокаливания двуокиси олова в закрытом тигле на полном пламени горелки Теклю нередко находят в тигле корольки металлического олова. Метаоловянную кислоту, полученную растворением олова в азотной кислоте и выпариванием досуха, можно количественно превратйть в двуокись олова ЗпОг даже при 700° С. Чистая двуокись олова после охлаждения имеет белый цвет. [c.341]

Сульфат четырехвалентного олова, 811(804)2-ЗНгО, получают растворением металлического олова, двуокиси олова или кислоты Н2[8и(0Н)б1 в горячей конц. H2SO4 [c.424]

При весовом методе олово чаще всего определяют в виде р-оловянной кислоты. Это связано с тем, что олово в большинстве случаев приходится определять в различных сплавах, при растворении которых в азотной кислоте сразу выделяется нерастворимая р-оловяиная кислота. Другим нерастворимым соединением олова, имеющим значение в весовом анализе является сернистое олово SnS,. [c.171]

Sn lj, металлическое олово, растворенное в концентрированной НС1, к которой добавлена тиогликолевая кислота раствор должен быть свежеприготовленным U02(N03)2-6H20 [c.20]

Методы разложения в аналитической химии (1984) -- [ c.190 , c.212 , c.399 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.217 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.219 , c.223 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.219 , c.223 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.236 , c.241 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология