Теплоты элементов

О и Q < О, то всю необходимую теплоту элемент будет заимствовать из окружающего пространства или, при тепловой изоляции элемента, он будет охлаждаться (см. элементы 2 и 3 в табл. 1). [c.17]

Т — в (134) описывает эффект, связанный с поглощением(или отдачей) теплоты элементом из окружающей среды во время протекания электрического тока. [c.101]

Эксплуатационные свойства. В качестве топлив для современных летательных аппаратов стремятся применять вещества, состоящие из элементов или их соединений с наибольшей теплотой сгорания так как чем выше теплота сгорания топлив, тем меньше их удель ный расход и больше дальность полета летательного аппарата [c.19]

Теплота сгорания углеводородных топлив зависит от химического состава и строения индивидуальных углеводородов, входящих в состав топлива, и для углеводородов различных групп находится в пределах 9500—10 500 ккал кг. В табл. 4 приведены значения теплоты сгорания на единицу массы и объема для элементов, обладающих наибольшей теплотой сгорания по сравнению с остальными элементами периодической системы. [c.21]

Таблица 4 Высшая теплота сгорания некоторых элементов

Элемент О л Е = и с X <м Теплота сгорания Состояние окисла [c.21]

В настоящее время ведутся интенсивные исследовательские работы по получению топлив на основе синтетических соединений водорода с элементами, обладающими высокой теплотой сгорания. [c.91]

Горючие элементы (водород, углеводородные радикалы), кроме выделения теплоты при ассоциации, могут реагировать с окислителем, в результате чего теплота ассоциации суммируется с теплотой сгорания. [c.95]

Теплота образования веществ из элементов Теплота реакции [c.40]

Поскольку всегда измеряются только изменения энтальпии, величина энтальпии какого-либо химического соединения зависит от произвольного выбора начала отсчета. Хотя такое соглашение и не является общепринятым, удобно приравнять мольную энтальпию соединения при стандартных условиях к теплоте его образования из элементов при стандартных условиях. Остается еще произвольность в выборе агрегатного состояния элементов, но это обстоятельства не имеет значения, если принято условие, что агрегатное состояние данного элемента берется одним и тем же при расчете теплот образования всех включающих его соединений. [c.41]

По определению теплота образования вещества есть теплота реакции, единственным продуктом которой является это вещество, а реагентами — составляющие его элементы. В этом случае естественно приписать продукту стехиометрический коэффициент, равный единице. Согласно принятому ранее соглашению, по которому (ДЯ )у приравнивается к мольной энтальпии вещества А, при стандартных условиях, для идеальных смесей имеем [c.43]

Гидриды образуются из простых веществ с понижением энтропии, так как исходные вещества твердое и газообразное, а конечный продукт твердый. Поэтому синтезом из водорода и металла можно получить только те соединения, образование которых сопровождается выделением большого количества теплоты. В противном случае гидриды d- и /-элементов можно получить лишь косвенным путем. [c.280]

И. Определение коэффициентов теплообмена в зернистом слое при стационарном режиме. Стационарный режим теплообмена обеспечивается, еслн все элементы слоя — постоянные источники теплоты. Возможны два способа нагревания слоя. [c.144]

IV. Измерения коэффициентов теплообмена при нестационарном тепловом режиме зернистого слоя. Преимуществом этих методов является то, что средние коэффициенты теплообмена находятся по результатам измерения температур газа на входе и выходе из слоя без измерения температур элементов слоя и количества переданной теплоты. Используют два основных режима нестационарного нагревания (охлаждения) зернистого слоя потоком газа, текущего через слой при ступенчатом и при периодическом (синусоидальном) изменении температуры газа на входе в слой, [c.144]

При определении потока теплоты через кровлю и подошву пласта принимают дополнительные упрощения. Наиболее известное упрощение состоит в том, что поток теплоты с каждого элемента кровли и подошвы пласта считают происходящим только в направлении, перпендикулярном напластованию. При этом используют обычно два подхода при описании оттока теплоты через кровлю и подошву. Первый из них основан на предположении о квазистационарности теплового потока, что приводит к следующей формуле [c.332]

При ответе на первый вопрос необходимо учесть, что процессы химической технологии обычно не могут быть описаны с позиций электрических и магнитных явлений или с позиций теории поверхностных явлений. Кроме того, в большинстве случаев нет необходимости в данных о потенциальной и кинетической энергии потоков массы веществ. Поэтому в дальнейшем описание элемента процесса в технологической схеме процесса будет считаться полным, если в месте входа и выхода из элемента процесса для каждой фазы будет приведено /с + 2 данных (потоки компонентов, теплоты, импульса ). [c.33]

Простым мы будем называть элемент процесса, если потоки перед входом в него смешиваются не более одного раза (дистилляционная колонна с большим числом тарелок не может считаться простым элементом, так как потоки па каждой тарелке смешиваются заново). Элемент процесса будем ограничивать изолированными стенками, через которые не проходят потоки компонента, теплоты и количества движения (импульса). [c.37]

Следует также отметить, что выражение (4-5) относится только к таким элементам процесса, стенки которых полностью изолированы и непроницаемы для потоков теплоты или импульса. Очевидно, что строгая реализация такого предельного случая невозможна. В инженерной практике приходится устанавливать число степеней свободы для реальных, с неизолированными стенками элементов процесса. [c.39]

Из полученной формулы следует, что зависит от числа теоретических тарелок. Если стенки элемента процесса пропускают теплоту или импульс, то - зависимость (4-9) непригодна. [c.41]

Теперь необходимо рассмотреть, какие виды подобия, кроме геометрического, встречаются в системах, используемых в химической технологии. В гл. 6 подробно рассматривались уравнения, описываюш ие элемент процесса, причем было получено три уравнения для потока компонента, теплоты (энтальпии) и импульса (количества движения). Каждое такое уравнение имело пять составляющих I — для конвективного потока II — для основного потока III — для переходящего потока IV — для источников V — для локальных изменений. В случае стационарных установившихся систем составляющая V равна нулю. В дальнейшем ограничимся рассмотрением только тех систем, в которых принимаются во внимание лишь четыре составляющие (с I по IV). Полученные в предыдущей главе уравнения (6-49) и (6-50) размерно однородны. Это значит, что размерности всех членов этих уравнений одинаковы и принадлежат к одной системе единиц измерения. Если мы рассмотрим не отдельные составляющие указанных уравнений, а их значения, отнесенные к какой-либо одной выбранной составляющей, то получим аналогичные (7-5) безразмерные величины, которые будут представлять собой отношения нескольких параметров. [c.78]

Двухфазные элементы процесса дают возможность сравнительно легко изменять температуру и химический состав фаз, находящихся в любом агрегатном состоянии. При отсутствии химической реакции температура и состав отдельной фазы могут не меняться.Требуемое же пх изменение достигается с помощью подвода или отвода теплоты и компонента при соприкосновении двух фаз. [c.146]

Л197. Сирота Н. Н. Температурная зависимость удельных теплот элементов в связи с их положением в таблице Менделеева. Доклады АН СССР, 1-945, 47, 39—42. [c.136]

Представление Эмпедокла о четырех началах разделял величайший древнегреческий философ Аристотель из Стагиры (384— 322 до н. э.). Аристотель считал четыре элемента-стихии не материальными субстанциями, а лишь носителями определенных качеств — теплоты, холода, сухости и влажности. Каждый из элементов-стихий является носителем двух свойств. В схеме Аристо- [c.15]

К счастью, установить правильные атомные веса можно и другими способами. Например, в 1818 г. французский химик Пьер Лун Дюлонг (1785—1838) и французский физик Алексис Терез Пти (1791—1820) определили атомный вес одного из таких элементов . Они обнаружили, что удельная теплоемкость элементов (количество теплоты, которое необходимо полвести к единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на один градус) обратно П ропорцн-ональил атомному весу. Иными словами, если атомный вес элемента X вдвое больше атомного веса элемента у, то после поглощения одинаковыми весовыми количествами элементов одинакового количества тепла температура у повысится вдвое больше, чем температура X. Это и есть закон удельных теплоемкостей. [c.61]

Получение высокоэффективных топлив путем синтеза углеводородов связано с большими трудностями, так как в молекулу углеводорода наряду с водородом, обладающим высокой теплотой сгорания (28 700 ккал1кг), входит углерод, теплота сгорания которого невысока (7800 ккал/кг). Вместе с тем известен ряд элементов, теплота сгорания которых значительно выше, чем у углерода. Таким образом, путем замены углерода на высококалорийный элемент можно получить топливо с очень хорошими энергетическими характеристиками. Так, например, бор имеет теплотворность на 78% выше, чем углерод. При содержании примерно такой же весовой доли водорода, как и в углеводородах, бороводороды при сгорании дают на 50—60% больше тепла. [c.91]

Разность между энтальпией моля чистого химического соединения и суммарной энтальпией хилшческпх элементов, пз которых оно состоит, называется теплотой образования вещества (АЯ ). Эта величина определяет изменение энергии, происходящее при соединении атомов в молекулу. Значение теилоты образования следует давать с указанием температуры, давления и агрегатного состояния веществ, которым оно соответствует. Давление 1 атм и темпе- [c.40]

Возникающие на аноде электроны по внешней цепи элемента переходят к катоду, а ионы ОН" перемеща.ются в электролите от катода к аноду. Таким образом, в итоге осуществляется окислительно-восста-нопительная реакция 2Н2 + 02 = 2Но0, энергия которой в данрюм случае выделяется не в виде теплоты, а непосредственно превращается в электрическую. [c.224]

При Кеэ < 1 экспериментальные трудности определения X также очень велики. В работе [29], результаты которой приведены в [1], наблюдалось резкое увеличение Я/ уже при минимальных расходах газа через слой в среднем получено Я 1,5Яоэ при Кеэ = О— 1. Следует обратить внимад1ие на то, что в наших опытах наблюдалось аналогичное явление (рис. .5, а). Увеличение коэффициента Я при вязкостном режиме течения в зернистом слое по сравнению с коэффициентом Хоэ для непроду-ваемого слоя можно объяснить неравномерностью распределения газа по сечению, связанной с неравномерностью порозности и температуры в слое. При движении газа вниз, навстречу потоку теплоты возможно даже образование застойных областей. В работе [29] показано, что Я зависит не только от Кеэ, но и от диаметра элементов слоя. Следовательно, резкое увеличение л при Кеэ = 0 — 1 нельзя объяснить вкладом конвекции в процесс переноса теплоты или разницей температур газа и слоя, как это делается в [29], поскольку в этих случаях критерий Ке, однозначно характеризует процесс (см. также стр, 162), [c.126]

Коэффициенты продольной теплопроводности при нестацио парном поле температур. Теплоемкость элементов зернистого слоя значительно выше теплоемкости газа, текущего через слой. Поэтому изменение температур при нестационарных во времени процессах переноса теплоты в зернистом слое определяется балансом теплоты между фазами (см. раздел IV. 5). [c.127]

Через теп 18проницаемый й совершающий работу элемент процесса с источником теплоты движется массовый поток. Расстановка математических знаков произведена в соответствии с направлением движения теплоты и совершения работы. [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология