Термодинамика многокомпонентных систем

В этом случае состав распределен по нормальному закону распределения и уравнение (2), с учетом термодинамики многокомпонентных систем [c.111]

В этом случае состав распределен по нормальному закону распределения и уравнение (2.2 ), с учетом термодинамики многокомпонентных систем [9], примет вид F(A)=VTR a,ERF ( -Q)/dj+a ERF ( - У[c.12]

ОСНОВЫ ТЕРМОДИНАМИКИ МНОГОКОМПОНЕНТНЫХ СИСТЕМ [c.18]

В предыдущих главах изложены основные принципы вывода различных термодинамических соотношений из уравнений первого и второго законов термодинамики. Целесообразность применения таких соотношений в каждом конкретном случае должна рассматриваться специально. В настоящей главе обсуждается использование некоторых зависимостей, представляющих, по мнению автора, наибольший интерес. Приложение термодинамики многокомпонентных систем к реальным процессам требует распространения сформулированных ранее принципов на многокомпонентные системы. Основное внимание уделяется методам обработки бинарных систем, но рассматриваются также и более общие зависимости. [c.203]

Это уравнение называется уравнением Гиббса—Дюгема. Оно играет большую роль в термодинамике многокомпонентных систем. [c.75]

При выводе неравенства (I. 180) мы использовали в качестве характеристической функции полную энергию. Аналогичное рассмотрение может быть проведено и с помощью других характеристических функций, среди которых наибольшее значение для термодинамики многокомпонентных систем имеет термодинамический потенциал Гиббса, определяемый соотношением (1.56). Рассматривая некоторый процесс при постоянстве температуры и давления, выводящий поверхностный слой из равновесия, но не изменяющий величину поверхностного натяжения, и применяя условие устойчивого равновесия для термодинамического потенциала Гиббса всей системы, получим условие устойчивости поверхности разрыва в следующем виде [c.46]

Большое место в термодинамике многокомпонентных систем занимает объемное и фазовое поведение газов и жидкостей. Общие представления по этой проблеме даются в физике и химии. Тем не менее считаем целесообразным сделать краткий обзор затронутых в них вопросов. [c.18]

В термодинамике многокомпонентных систем широко используются парциальные мольные величины Я,-, Зи V i и т. д.— частные производные соответствующего экстенсивного параметра по числу молей одного из компонентов при всех прочих постоянных [c.21]

До сих пор мы в основном говорили о важнейшем феноменологическом уравнении термодинамики многокомпонентных систем — уравнении Гиббса. Конечно, имеется и много других полезных термодинамических уравнений. Многие из них приведены в работе [63]. К термодинамике поверхностных явлений мы еще вернемся в разд. Х1У-12, а пока имеет смысл дополнительно привести несколько соотношений, применимых главным образом для растворов. [c.67]

Более того, такое свойство биосистем, как самовоспроизводимость, непосредственно вытекает из статистического закона больших чисел и свойств аддитивности статистических распределений термодинамических функций. Хотя гипотеза об информационных полях не нова, нам удалось показать, развивая термодинамику многокомпонентных систем, что эти поля действуют между любыми объектами природы и имеют высшую разумную статистическую основу. Статистическое информационное поле связывает самые различные объекты системы в единое целое, независимо от их пространственно-временного существования. Например, распределение числа частиц по кинетической энергии (закон Максвелла) выполняется даже в идеальных газах, т.е. в системах, где нет никаких взаимодейств1и 1, кроме механических столкновений. Существуют системы, кочорые подчиняются четко выраженным законам Бернулли, Гаусса, Пуассрнг и 1.Д. Статистические сиязи склеивают самые различные объекты в единое це- [c.19]

Изложены классическая термодинамика смесей и статистическая термодинамика многокомпонентных систем. Рассмотрены вопросы построения микроскопических моделей жидких систем, описаны методы оценки их термодинамических свойств. Приведено сопоставление экспериментальных данных с результатами расчетов. [c.504]

Раскрытие механизма и кинетики анодного растворения (коррозии) сплавов основывается не только на теоретической электрохимии, оно также тесно смыкается с такими фундаментальными областями знания, как металловедение, химия твердого тела, термодинамика многокомпонентных систем, термодинамика поверхности, диффузия в твердых телах и др. [c.3]

Следует отметить, что такой важный вопрос, как определение энтальпий образования органических кристаллов, опущен полностью. И в этом случае мы не можем оправдать себя утверждением, что вопрос где-либо недавно тщательно рассматривался. По-видимому, наиболее значительной попыткой в этом направлении является уже устаревшая книга Паркса и Хаффмана Свободные энергии органических соединений [514], которая вместе с обзором Хараша [348] представляет единственное пространное издание, посвященное энтальпиям и другим термодинамическим характеристикам образования органических веществ. Что касается экспериментального определения энтальпий образования, то последние достижения в этой области рассмотрены в книгах Экспериментальная термохимия под редакцией Ф. Д. Россини [581] и под редакцией Г. А. Скиннера [132]. Большего внимания заслуживает также термодинамика многокомпонентных систем. [c.10]

Успешно развиваются теоретические и экспериментальные исследования по термодинамике многокомпонентных систем, по фазовым равновесиям при высоких давлениях, по теории кислот и оснований, по ионному обмену, по комплексообразованию и сольватации в растворах электролитов, по физико-химическим основам перегонки и ректификации, изучается связь равновесных и неравновесных свойств растворов с их структурой. [c.291]

В работе представлены методологическое обоснование теории, термодинамическая, статистическая модель сложного вещества. Предложены релаксационные, нестационарные, марковские модели физико-химических процессов. Теория подтверждена экспериментом на примере процессов пиролиза, поликонденсации и термополиконденсации. Анализируются отличительные особенности термодинамики многокомпонентных систем, подчеркивается особая роль энтропии в формировании их разнообразия. Рассмотрена специфическая для вещества энтропия разнообразия, рост которой является источником эволюции вещества. Излагается новое направление, необходимое при изучении сложных органических систем - непрерывный, феноменологический подход к спектрам веществ. Анализируются закономерности, открытые нами в спектрах, в частности закон связи различных свойств и спектральных характеристик систем. Последнее означает, что свет несет информацию практически о всех свойствах материи. На основе данных спектроскопии предпринята попытка построения теории реакционной способности многокомпонентных органических систем. Отмечена особая роль квазичастиц- типа структуронов и вакансионов в формировании их реакционной способности. Показана роль слабых химических взаимодействий в гидродинамике многокомпонентных жидких сред. Даны новые подходы к направленному синтезу сложных органических систем. Экологические, геохимические системы и вопросы генезиса углеводородных систем планируется рассмотреть во второй части книги. [c.4]

Щ я щений флюидов является применение термоди-I Я й намического метода, поэтому монография начи-I Ш М мается с изложения фундаментальных основ термодинамики многокомпонентных систем. Затем дано объяснение фазовых диаграмм, которые используются для графического представления физических свойств и компонентных составов равновесных фаз при различных давлениях и температурах. Эти диаграммы полезны для лучшего понимания закономерностей парожидкостного равновесия в системах природных углеводородов. [c.65]

Чтобы найти коэффициенты этого уравнения, воспользуемся некоторыми соотношениями теории моновариантных равновесий при постоянном давлении в метрике потенциала Гиббса /5/. Введение метрики потенциала Гиббса означает, что в качестве элементов матрицы билинейной формы, определяющей скалярное произведение векторов в концентрационном пространстве, берутся вторые производные термодинамического потенциала Гиббса, т.е. —Оказывается, что использование метрики потенциала Гиббса позволяет значительно упростить рёшение целого ряда задач термодинамики многокомпонентных систем /57. Например, дифференциальное уравнение Ван-дер-Вааяьса двухфазной системы (при /7= osтlt ) в метрике потенциала Гиббса запишется следующим образом [c.91]

В настоящее время термодинамика растворов развивается в направлении изучения термодинамики многокомпонентных систем, представленной у нас работой А. Акопяна Применение термодинамики к теории смесей и особенно работой А. В. Сторонкина Об условиях термодинамического равновесия мнотокомпонентных систем , в которой исследовалась применимость законов Гиббса — Коновалова к многокомпонентным системам и было выяснено своеобразие поведения последних в этом отношении. [c.23]

Для систем, содержащих более одного компонента, используется такая характеристика фазы, как ее состав. Состав фазы определяется долями каждого компонента в смеси, составляющей фазу. В термодинамике многокомпонентных систем применяется понятие молярной доли компонента в смеси, представляющей отношение тасла молей компонента к общему числу молей всех компонентов смеси. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология