Компоненты взаимной пары солей

Компоненты взаимной пары солей [c.171]

В данной книге изложены свойства растворов простых солей, кристаллогидратов, двойных солей, взаимных пар солей. На ряде примеров показаны методы чтения диаграмм и расчеты с помощью диаграмм. Разобраны случаи применения диаграмм для расшифровки патентов приведены способы выражения -концентраций растворов и их взаимного пересчета аналитическим и графическим методами рассмотрены вопросы смешения л разбавления растворов различной концентрации приведен графический расчет смешанного удобрения из составляющих "компонентов и т. д. [c.10]

Вода будет четвертым компонентом в системе, когда равновесие устанавливается в водном растворе. Таким образом, система взаимных пар солей является четырехкомпонентной. [c.171]

В отсутствие растворителя четыре соли, образованные двумя взаимными парами солей, составляют систему из трех компонентов. [c.172]

Система из четырех компонентов — две взаимные пары солей и вода могут образовать нонвариантную систему, в которой сосуществуют шесть фаз раствор (Р), пар (Я) и четыре твердых фазы. В этом случае Р=4+2 — 6=0 (температура, давление и концентрация солей в такой системе зафиксированы). [c.189]

В частности, этой фигурой удобно пользоваться для изображения пятерных систем из трех компонентов при двух внешних факторах равновесия, а также из четырех компонентов, образующих взаимные пары солей, и одного внешнего фактора равновесия. [c.64]

В соответствии с числом реакций обмена, протекающих в многокомпонентных взаимных системах, в матрице взаимных пар солей системы из пяти компонентов А, В, С, О Х,У будет размещаться по 16 клеткам 6 единиц, в матрице взаимных пар солей шестерной взаимной системы из 10 солей— 10 единиц в 25 клетках и т. д. [c.13]

Независимыми компонентами являются вода и три из четырех солей, входящих в состав системы. Состав и количество четвертой соли зависимы, так как могут быть определены по реакции обменного разлол-сения. В растворе взаимной пары сумма ион-эквивалентов катионов равна сумме ион-эквивалентов анионов. [c.194]

Химический анализ дает ионный состав раствора. Однако солевой состав последнего может быть выражен различными комбинациями трех из четырех солей взаимной системы. Если солевые компоненты взаимной системы сочетать попарно, то можно получить устойчивые (стабильные) или неустойчивые (нестабильные) пары солей. На диаграмме признаком стабильности пары солей является наличие общей границы полей их кристаллизации. [c.194]

В лабораторной практике мы имеем дело преимущественно с жидкими растворами. Они могут быть получены смешением двух жидкостей (например, спирта и воды), растворением газа в жидкости (например, двуокиси углерода в воде) или растворением твердого вещества в жидкости (например, сахара в воде). В результате образуется гомогенная система — раствор, который состоит более чем из одного компонента. В случае жидкого раствора компоненты взаимно разбавляются. В соленой воде соль разбавляет воду, а вода, разумеется, разбавляет соль. Этот раствор только частично состоит из молекул воды. Было показано, что давление пара раствора соответственно ниже, чем давление пара чистой воды. Если вода должна быть нагрета до 100° С, Чтобы ее давление пара возросло до 760 мм рт. ст., то для достижения такого же давления пара раствор соли необходимо нагреть до более высокой температуры. Следовательно, температура кипения соленой воды выше, чем температура кипения чистой воды. Степень повышения температуры кипения раствора зависит от относительных количеств воды и соли. Чем больше соли растворяют в воде, тем выше температура кипения раствора. [c.107]

Разделяющий агент изменяет условия фазового равновесия жидкость — пар в желаемом направлении. Прибавленная в раствор соль существенным образом изменяет сложный характер различных видов взаимодействия системы. Наиболее важными факторами, определяющими влияние соли на фазовое равновесие жидкость — пар, являются гидратация ионов и их электростатические характеристики. Заметную роль играют также растворимость веществ, свойства и состав разделяемой смеси. В результате действия прибавляемой соли происходит увеличение парциального давления масла как менее полярного компонента. Внесенная соль изменяет взаимное расположение молекул компонентов таким образом, что более полярный компонент— вода — благодаря электростатическому полю ионов соли стремится сгруппироваться вблизи ионов. Происходит гидратация ионов соли молекулами воды, при этом менее полярный компонент выталкивается из поля иона, т. е, высаливается, повышается его парциальное давление. [c.105]

Довольно часто встречаются двухкомпонентные системы, состоящие из жидкости и кристаллической или же газовой фазы, обладающие следующими свойствами 1) компоненты А и В взаимно растворимы только в жидкой фазе, но не в кристаллической фазе 2) компонент В не летуч (очень низкое давление паров) по сравнению с компонентом А. Большинство систем, состоящих из ионных веществ (типа солей) и воды, удовлетворяют обоим этим критериям. Поскольку растворы электролитов представляют весьма интересную область химии, остановимся на них более подробно. [c.143]

Внутри каждого класса различными отношениями К А определяются виды систем. Для строения каждого вида характерно отношение числа взаимных пар солей к общему числу простых солей в системе В N = Я, называемое полнотой взаимодействия. С ростом компонентности для всех систем значение Н увеличивается (кроме простых, т. е. систем первого класса, для которых Н = 0), но в пределах класса системы остаются сходными по своему строению. Поэтому для систем одного класса может быть выбран единый способ изображения фазовых диаграмм с использованием геометрических фигур аналогичной структуры — по мере увеличения компонент-ности мерность фигуры будет увеличиваться (например, треугольник- - тетраэдрпентатоп. ..). [c.193]

Возьмем, например, системы из шести компонентов. В системах первого класса (6//1) имеется шесть простых солей (компонентов), а так как взаимные пары отсутствуют, то и полнота взаимодействия для них равна нулю. Системы второго класса с тем же общим числом компонентов (5//2) содержат десять простых солей (здесь, как и во всех взаимных системах, число простых солей, или однокомпонентных систем, превышает число компонентов) и десять взаимных пар солей, так что полнота взаимодействия равна единице. Наконец, в системах третьего класса (4//3) имеется 12 простых солей и 18 взаимных пар, так что R равно 1,5. Девятикомпонентные системы могут быть первого, второго, третьего, четвертого и пятого классов. При этом число простых солей увеличивается от 9 до 25, число взаимных пар солей — от О до 100, а полнота взаимодействия — соответственно от О до 4,0. При дальнейшем увеличении общего числа компонентов сложность строения систем повышается еще более стремительно. Так, например, у пятнадцатикомпонентных систем восьмого класса (В//8) имеются 64 простые соли и 784 взаимные пары солей, а полнота взаимодействия достигает 12,25. [c.7]

Компонент Na l входит в оба треугольника, поэтому обменное разложение сводится к реакции взаимной пары солей [c.222]

Существуют взаимные системы, в которых нет квазибинарного сечения. За ними в нашей стране утвердилось название обратимо-взаимных [2, 3]. На рис. XX.4 представлена диаграмма такой системы. Точка Р отвечает равновесию трех солей АХ, АУ, ВХ с жидкостью, но в отличие от эвтектики Еу (см. рис. ХХ.З, а) здесь вместо совместной кристаллизации этих трех солей имеет место инконгруэитный процесс соль АХ растворяется, а соли АУ и ВХ выделяются. Кристаллизация заканчивается в перитектической точке, если в исходной смеси было недостаточно компонента ВУ для перевода всего АХ и АУ. В противном случае кристаллизация закончится в эвтектической точке, сплав закристаллизуется в соли АУ, ВХ, ВУ. На диаграммах обратимо-взаимных систем нонвариантные точки лежат по одну сторону от диагонали, отвечающей стабильной паре солей. [c.263]

Пара солей (в данном случае АУ и ВХ) выделяется в обеих нопвариант-ных точках и представляет собою стабильную пару системы. Таким образом, в обратимо-взаимных системах хотя и нет стабильной диагонали, есть стабильная пара — та пара солей, которая присутствует в продуктах кристаллизации расплава любой смеси компонентов системы. [c.263]

При некоторых температурах возможно, что обе пары солей будут стабильными. Это значит, что четыре поля кристаллизации могут иметь общую точку, т. е. возможно образование раствора, насыщенного всеми четырьмя солями. Равновесие в такой системе является инвариантным (4 компонента, 6 фаз, F = 0) на диаграмме оно изображается точкой инверсии. В точке инверсии обе взаимные пары разноионных солей устойчивы произведения растворимости одинаковы. Ниже и выше температуры точки инверсии в равновесии с раствором находятся различные тройки солей, каждая из которых содержит пару разноионных солей, стабильную в соответствующем температурном интервале. [c.196]

Каждая пара солей может образоваться из другой пары, и такие пары известны как взаимно обратимые пары солей. Система состоящая из взаимно обратимой пары солей и воды, является системой из четырех компонентов. Существуют только одна температура и только одна упругость паров, при которых все четыре соли могут сосуществовать в твердой фазе в контакте с жидкой и парообразной фазой. Выше этой особой температуры одна пара солей стабильна в контакте с раствором, а ниже ее стабильна другая пара солей. При более высоких температурах будут иметьсяг две кривые растворимости, в зависимости от того, какая третья соль наряду со стабильной при этих условиях парой солей будет находиться в твердой фазе при более низких температурах будут также две кривые растворимости, причем в твердой фазе будет другая, стабильная в этих условиях пара солей и какая-либо соль из пары, стабильной при более высоких температурах. Поэтому при любой данной температуре могут быть две упругости паров, в зависимости от присутствующей третьей твердой фазы. [c.383]

Комплексное физико-химическое исследование с использованием дифференциально-термического анализа, измерения электросопротивления, рентгеноструктурного и химического анализов, а также термодинамические расчеты показали, что система Ка, Mg F, 804 относится к необратимым взаимным тройным системам со стабильной парой продуктов МдГа и N82804. В результате исследования диагональных разрезов установлено, что реакция обмена при стехио-метрических соотношениях компонентов протекает при 400—640° С, т. е. ниже температуры плавления, равной 770° С. При этом образование двойной соли не обнаружено. [c.128]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология