Триалкилолово

Если же четыреххлористое олово взято в избытке, то продукт реакции содержит также соли триалкилолова (Пфейффер). [c.186]

При действии иодистых алкилов па мелкораздробленное олово или сплавы олова с натрием образуются смеси иодистого д и- и триалкилолова, а также тетраалкил олова. В зависимости от условий реакции преимущественно получается одно из этих соединений. [c.186]

Гидраты окнси триалкилолова представляют собой кристаллические перегоняющиеся вещества, растворяющиеся в во.ае с щелочной реакцией и нейтрализующиеся кислотами с образованием солеи триалкилолова [c.186]

Оловоорганические соединения применяют в качестве эффективных стабилизаторов поливинилхлорида, антиоксидантов для каучуков и катализаторов образования полиуренатов. Соли диалкилолова применяются в ветеринарной практике, соединения ряда триалкилолова — в качестве фунгицидов и антисептиков в производстве бумаги. [c.200]

В отличие от общих методов, описанных в предыдущих разделах, синтезы литийорганических соединений из других металлоорганических соединений не находят столь широкого применения. Однако бывают обстоятельства, при которых включение более обременительных в обычных условиях операций оправдывается конкретными требованиями. Например, реакция металлического лития с диалкилртутью является способом получения литийорганического соединения, совершенно не содержащего галогенида. Трансметаллирование между литийор-ганическим соединением и органическим производным другого металла (или металлоида) известно для многих элементов (см. Основную литературу. А), но чаще всего для этого используют природные триалкилолова и селеноацетали. Некоторые примеры приведены в табл. 3.7. [c.51]

Гидролиз триалкилпероксистаннатов водой, кислотами или щелочами приводит к образованию гидроокиси триалкилолова и гидроперекиси а диалкилпероксикадмиевые соединения с хлор-ангидридом терефталевой кислоты дают терефталевый эфир соответствующей гидроперекиси [c.267]

В более поздней работе [86,в] также отмечается, что некоторые нерекиси триалкилолова при комнатной температуре полностью разлагаются лишь через несколько суток, а нерекись три-н.пропилолова, напрпмер, может быть даже перегиана без разложения. [c.183]

Реакция (55) не может быть использована для получения оловоорганическпх перекисных соедпнений, исходя из хлоридов триалкилолова, так как последние с аммиаком, а также с органическими основаниями образуют комплексные соединения, которые не взапмодействуют ири комнатной температуре с алкильными гидроперекисями [86, в]. [c.185]

Кроме того, оловоорганические перекиси могут быть получены по реакции гидридов и цианидов триалкилолова с алкильными гидроперекисями [131] [c.185]

Способ синтеза оловоорганических перекисей ио реакции галогенидов триалкилолова с алкильными гидроперекисями запатентован [134, 135]. [c.186]

Образуется смесь галогенида триалкилолова и тетраалкил-олова. Побочными продуктами являются диалкилолово и гекса-алкилдистаннан, образующиеся в результате следующих реак-ци 1 [c.19]

Сообщалось о многих других реакциях несимметричных оловоорганических соединений, не связанных с реакциями расщепления связи 5п—С. п Бромфенил)-триалкилолово может быть превращено в соответствующий реактив Гриньяра, который при последующей карбонизации дает (л-карбоксифенил)-триалкилолово [128] [c.52]

Окиси триалкилолова (Кз5п)1)0 — жидкости, которые можно перегонять при пониженном давлении. Они растворимы в обычных органических растворителях и в большинстве случаев разлагаются водой и спиртом. Об окисях триарилолова имеются только краткие сообщения эти окиси представляют собой твердые вещества, не растворимые в органических растворителях. Основность оловоорганических окисей последовательно уменьшается по мере увеличения содержания кислорода К43п > [c.113]

Сульфиды триалкилолова (Кз5п)25 сходны с соответствующими окисями. Сульфид бис-триметилолова, мономерный по структуре, является жидкостью, способной к перегонке [301, 302]. [c.114]

При взаимодействии хлорного олова с окисью триэтилолова получается хлорид триэтилолова и двуокись олова [10]. Тетрабромид кремния реагирует аналогично. Окиси триалкилолова восстанавливают йод в бензольном и перманганат в ацетоновом растворах [51]. Окиси диарилолова реагируют почти количественно с окисью ртути (II) в щелочно-спиртовом растворе, образуя соответствующие ртутноорганические соединения [486, 665] [c.116]

Сложные соединения, такие, как РгЗпО РгЗпХз, могут образовываться в качестве нежелательных побочных продуктов при получении оловоорганических соединений большое число этих соединений (табл. 21) описал Харада [293, 297, 304]. Облучение комплекса триалкилолово — дитизон в хлороформе солнечным светом вызывает фотохимическое разложение и образование комплекса диалкилолово — дитизон [8]. [c.117]

Недавно сообщалось о двух методах, в которых оловоорганические гидриды используются для получения оловоорганических соединений, содержащих функциональные группы. Первый из них состоит во взаимодействии гидридов триалкилолова с диазосоединениями [509] [c.126]

Взаимодействие алкилгалогенидов со сплавом натрий — олово дает диалкилолово наряду с галогенидом триалкилолова, тетраалкилоловом и гексаалкилдистаннаном [100, 297, 304, 527, 914]. Главным продуктом обычно является галогенид триалкилолова, особенно при повышенных температурах и при добавлении к сплаву небольших количеств цинка [297, 914]. Аналогичная реакция сплава натрий — свинец с хлористым этилом является весьма важным промышленным синтезом тетраэтилсвинца. [c.145]

Некоторые указания о токсичности оловоорганических соединений известны уже давно. Первое сообщение в этой области было сделано Уайтом [890], который обнаружил, что ацетат триэтилолова в противоположность неорганическим солям олова высокотоксичен для собак, кроликов и лягушек. Колли [147] нашел, что оловоорганические соединения токсичны для мышей, причем токсичность увеличивается в следующем порядке тетрафенилолово, гексафенилдистаннан, иропилтрифе-нилолово. бромистое трифенилолово. В патенте, выданном в 1929 г. И. Г. Фарбениндустри , предлагалось использовать соединения типа тетра алкил- и тетраарилолова в качестве средств против моли. Этот патент касался всех органических соединений четырехвалентного олова, содержащих один атом олова в молекуле [310, 311, 337]. В недавнем патенте [636] относительно опыляющих жидкостей против насекомых (кроме моли) упоминаются только хлориды триалкилолова. Характерно, что тризамещенные оловоорганические соединения намного более токсичны, чем др тие типы оловоорганических веществ. В 1943 г. было запатентовано применение определенных оловоорганических соединений в качестве токсичного компонента необрастающих красок [182]. Установлено, что сложные производные олова и белков и нуклеопротеинов, а также продуктов их гидролиза эффективны против некоторых заболеваний кожи [899] и крови [734]. До тех пор пока не было найдено промышленного применения оловоорганических соединений, ни в одном из этих направлений они использованы не были. [c.151]

Эти работы не были продолжены в начале XX века, если не считать некоторых незначительных исследований [336]. Однако поиски газов и кожно-нарывных средств, вызванные войной, привлекли к этой области внимание таких исследователей, как Сейфтер [759], Гильман [232], Гласс [261], Мак-Комби и Сондерс [534]. Эти исследователи установили определенную зависимость между строением оловоорганических соединений и их токсичностью. Низшие тетраалкильные соединения вызывают немедленный обратимый паралич н замедленную энцефалопатию. Соединения диалкил- и триалкилолова обладают кожно-нарывным действием и лакриматорными свойствами. Эти свойства наиболее отчетливо выражены в случае алкилзамещенных олова, где алкил — метил, этил, пропил и бутил. Ни одно из исследованных соединений не оказалось достаточно токсичным, для того чтобы приобрести серьезное значение в качестве боевого отравляющего вещества. [c.152]

Многочисленные примеры 8н2-реакций у атома олова, в результате которых разрывается связь олово—углерод, приведены в работах Разуваева и Ньюмена, Они относятся в основном к реакциям производных тетраалкилолова и гидридов триалкилолова с перекисями. Так, реакция тетраэтилолова с п екисью бензоила при 95 X за 16 ч дает бензоат триэтилолова (0,66 молей на 1 моль перекиси), дибензоат диэтилолова (0,37), этилен (0,55), этан (0,26), бутан (0,02), СОг (0,20) и этилбензоат (высокий выход) [135]. Подобные продукты образуются при взаимодействии с хлоридом, бромидом и бензоатом триэтилолова. Эти продукты указывают на то, что в реакции возникают этильные радикалы предполагаемая схема реакции приведена ниже [c.114]

Разложение перекиси бензоила можно индуцировать некоторыми нуклеофильными металлоорганическими свободными радикалами, которые имеют неспаренный электрон, центрированный на атоме металла. Ньюмен и сотр. [42—44] изучили индуцированное гидридам триалкилолова и дигидридамй диалкилолова разложение перекиси бензоила. Реакция представляет собой свободнорадикальный процесс с цепями значительной длины при прочих равных условиях разложение перекиси происходит приблизительно в 100 раз быстрее в гидриде триэтилолова, чем в дибутиловом эфире. Основные продукты реакции согласуются с цепью, иниции-руейой разложением перекиси, и следующими стадиями роста цепи [c.179]

БензоЙ1 ая кислота реагирует с гидридом, поэтому выделяется в виде бензоата триалкилолова / [c.179]

Взаимодействие перекисей ацетила и лауроила с гидридами триалкилолова протекает аналогично перекиси бензоила [42, 44]. [c.184]

Ньюмен и Линд [144, 145] показали, что разложение алкилгипо-нитритов индуцируется гидридами триалкилолова. (Суммарный процесс можно представить следующим образом [c.209]

Хоу и Ли [146] показали, что восстановление эфиров гидридами триалкилолова при температурах 80°С и выше представляет собой свободнорадикальный процесс, в результате которого образуются эфир триалкилолова и углеводород [c.210]

Бис (триалкилолово) оксиды совместно с галогенидами элементов IV—VI групп (таких, как четыреххлористый титан) используются как эффективные катализаторы полимеризации этилена . ДйалкилоловооКсиды, например (С4Н9)25пО, служат катализаторами полимеризации лактонов, образующих бесцветные полиэфиры этерификации карбоновых кислот спиртами, а также переэтерифи-кации сложных эфиров [c.114]

Окиси триалкилолова Кз5п05пКз — эффективные стабилизаторы поливинилхлоридных смол, повышающие их тепло- и светостойкость. Они растворимы в полимере и добавляются в количестве от [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология