Серебра иодид электропроводность

Иодид серебра может служить примером кристалла с большой-ионной проводимостью, достигающей 2,5 Ом -см при 555 °С, т. е. при температуре на 3° ниже температуры плавления. При температуре плавления электропроводность кристалла выше электропроводности жидкости. [c.307]

Ионные кристаллы о бычно имеют очень низкую электропроводность. Чем объясняется относительно высокая электропроводность кристаллов иодида серебра и положительный температурный коэффициент его электропроводности [c.329]

Серебро экстрагируется из галогенидных растворов в соответствии с рядом иодиды < бромиды <] хлориды. Соотношение Ag Ь=1 2, кислотность водной фазы при экстракции не меняется, при электрофорезе серебро переносится к катоду, электропроводность экстрактов невелика. Б ИК-спектрах комплексов наблюдаются сме- [c.34]

Пример 5. При 18° С удельная электропроводность насыщенного раствора иодида серебра равна 4,144-10 oм- м- , удельная электропроводность воды, определенная в этих же условиях 4,O X Х10 ом- -см-. Вычислить концентрацию Agi (лоль/л) в насыщенном растворе (растворимость). Подвижности ионов Ag+ и I-соответственно равны 53,5 и 66,5 ом -г-экв- -см . [c.206]

Влияние пластической деформации на процессы электропроводности и диффузии в иодиде серебра [c.115]

Возможно, что в а-модификации и в состояниях, к ней близких, имеет место кольцевая диффузия, т. е. такие групповые перемещения ионов серебра, которые не вносят вклада в электропроводность, но создают перемещение ионов серебра. Это вполне вероятно для а-модификации AgJ, так как энергия активации процессов самодиффузии серебра в ней очень низкая. Превышение 1>изм над >выч в р- и у-модификациях AgJ следует, видимо, искать в нестабильности их решеток. В силу близости энергетических параметров решеток р- и у-модификаций возможны непрерывные переходы из одной модификации в другую, что также может привести к добавочной диффузии по сравнению с диффузией, обусловленной только наличием термических дефектов. Такие скрытые фазовые переходы сопровождаются разрывами и деформациями химических связей с образованием мобильных ионов, участвующих в диффузии и проводимости. Давление способствует этой внутренней диссоциации. Заметим, что сжимаемость свободных продуктов диссоциации (Ag и J) больше сжимаемости иодида серебра. [c.212]

Фторид, хлорид II бромид серебра кристаллизуются в решетке хлорида натрия. Иодид серебра встречается в двух модификациях одна из них — -модификация гексагональной системы с решеткой вюрцита, устойчивая при температуре до 146°, а другая — а-модификация кубической системы с решеткой цинковой обманки, устойчивая при более высоких температурах. Переход одной модификации в другую при 146° происходит мгновенно и обратимо. Устойчивая форма при высокой температуре характеризуется исключительно высокой электропроводностью, которая оказалась ионного характера. При 146° электропроводность а-формы составляет 1,3 ом -см , тогда как электропроводность -формы при той же температуре равна лишь 0,00034 ом -см - (ср. [c.689]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Иодиды Л -метилпиридиния, акридиния, нзохинолииия при обработке влажным оксидом серебра образуют основания и иодид серебра, который выпадает из раствора. Растворы оснований вначале обладают достаточно высокой электропроводностью и щелочностью, значения которых затем заметно уменьшаются. В растворах каких из приведенных выше соединений этого процесс будет протекать с наибольшей легкостью [c.217]

Еще один тип беспорядка наблюдается в некоторых смешанных галогенидах и окислах, которые не содержат комплексных ионов, соответствующих их формулам. Так, например, соединение KLap4 имеет структуру фтористого кальция с ионами калия, замещающими половину ионов кальция, и ионами лантана, замещающими вторую половину ионов кальция. Хотя это соединение отнюдь не является нестехиометрическим, оно не является упорядоченным, поскольку ионы калия и лантана распределены совершенно беспорядочно. Йодистое серебро имеет при низких температурах структуру вурцита с координационным числом четыре, но при 145,8° претерпевает переход, сопровождающийся значительным увеличением электропроводности. Выше 145,8° ионы иодида располагаются более рыхло, так что имеется более чем достаточно мест для серебра. Ионы серебра занимают эти положения беспорядочно и могут свободно передвигаться из одного места в другое. Можно сказать, что при 145,8° в кристалле Agi плавится серебро (но не ионы иода). [c.271]

Очень высокая ионная проводимость кристаллов иодида серебра объясняется особенностями его кристаллической структуры. Это соединение образует кубические кристаллы с четырьмя иодид-ионами в кристаллической ячейке, занимающими положения, соответствующие плотнейшей упаковке О О 0 О V2 Va Vg О V2 V2 V2 0. Ионы серебра могут находиться в октаэдрических позициях V2 /г и т. д., что дает структуру хлорида натрия, или в тетраэдрических позициях /4 /4 /4 и т. д., что дает структуру сфалерита, или же в позициях между двумя соседними.иодид-ионами (координационное число 2 для серебра, как это установлено для иона Agi"). В действительности же, как показано дифракцией рентгеновских лучей, ионы серебра распределены между всеми этими позициями. Они передвигаются почти совершенно свободно из одного полёжения в другое. Потенциальный барьер, связанный с таким движением, невелик наблюдаемый температурный коэффициент электропроводности соответствует значению энергии возбуждения Е , равному 5,1 кДж-моль [c.456]

Изучался химизм экстракции серебра хлороформными растворами ДФТМ из галогенидных и азотнокислых растворов [140]. Из галогенидных растворов экстрагируются, видимо, соединения валового состава [AgL2] X , где Х=С1 , Вг , представляющие собой электролиты, слабо диссоциирующие в нитробензоле. В самом деле, при электрофорезе серебро полностью переносится к катоду, электропроводность в нитробензоле невелика, соотношение Ад Ь в комплексах равно 1 2. Экстракция из растворов различных галогенидов изменяется в ряду иодиды <[ бромиды хлориды. [c.46]

Нужно указать, что прессованные поли1фисталлические неотож-женные образцы р-Ад З обладают более высокой электропроводностью, чем прошедшие отжиг. Это связано, по-видимому, с образованием добавочных де фектов в решетке на границах или вблизи областей дислокаций, вызванных пластической деформацией при прессовании. Со временем концентрация избыточных дефектов понижается, причем скорость уменьшения концентрации зависит от температуры. Аналогичная зависимость была обнаружена ранее для поликристаллических образцов иодида серебра [32, ЗЗ]. Полученные образцы мембран АдгЗ достигали "равновесных" концентраций дефектов после отжига в течение 5-6 часов при 100 С в инертной атмосфере. [c.164]

Что касается совпадения температур реакций между твердыми фазами и полиморфным превращением одного из компонентов, на которое указывал Тамман, то в ряде опытов полиморфные превращения не вызывают наступления реакции, о.чем уже говорилось ранее. Те же факты, которые на первый взгляд как бы подтверждают теорию Таммана, могут быть объяснены совершенно иначе. Так, в опытах Таммана на реакцию оказывал влияние полиморфизм солей серебра. Между тем, позднее было установлено, что иодид серебра, например, претерпевает полиморфное превращение при 159° С и при этой температуре резко возрастает электропроводность соли (к) (рис. 120). Согласно объяснению С. С. Уразовского, при указанной температуре ионы иода не-рерасиределяются с образованием новой устойчивой решетки, а решетка ионов серебра плавится [III-204], причем от 159° С до точки плавления ионы серебра находятся в незакрепленном положении в твердой решетке иода. Можно предположить, что для реакций в твердом состоянии такое явление благоприятно и облегчает взаимодействие солей. Следовательно, не любое полиморфное превращение способно оказывать влияние на твердофазные реакции. [c.149]

Приборы и реактивы. Прибор для сравнения электропроводности растворов. Бюретка (на 10 мл). Фарфоровая чашка (диам. 3—4 см). Воронка. Колба коническая (емк. 50 мл). Мерная колба. (емк. 50 мл). Пипетки (на 3 лл и 5 мл). Стакан (емк. 50 мл). Сахар (порошок). Хлорид натрия. Мрамор (мелкие кусочки). Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк. Индикаторы лакмусовая бумага, метиловый оранжевый, фенолфталеин. Растворы соляной кислоты (2 н. 0,1 н.) серной кислоты (2 н.) уксусной кислоты (2 н. 0,1 н.) едкого натра (2н. 0,1 н. титрованный) едкого барита (насыщенный) аммиака (2 и. 0,1 н.) хлорида 1рехвалентного железа (0,5 н.) сульфата меди (0,5 н.) сульфата магния (0,5 н.) сульфата натрия (0,5 н.) силиката натрия (0,5 и.) молибдата аммония хлорида бария (0,5 н.) хлорида кальция (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) иодида калия (0,1 и.) карбоната натрия (0,5 н.) сульфида натрия хлорида аммония (0.5 н.) сульфата аммония (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н. титрованный) хлорида натрия (0,5 н. титрованный). [c.68]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология