Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Теплота горения фосфора

    При горении фосфора в кислороде выделяется 774 кДж теплоты на 1 моль фосфора. Составьте термохимическое уравнение реакции горения фосфора и рассчитайте объем кислорода (н. у.), вступившего в реакцию с фосфором, если при этом выделилось 30,96 кДж теплоты. [c.216]

    Так как при горении многих веществ получаются ангидриды кислот — соединения кислого характера (при горении фосфора — фосфорный ангидрид, серы — сернистый ангидрид и т. д.), то процесс горения этих веществ начали рассматривать как их окисление . Впоследствии все химические реакции, при которых происходит соединение какого-либо вещества с кислородом, стали называть о к и с л е н и-е м , а процесс отдачи кислорода — восстановлением . Полученные данные Лавуазье применил и для объяснения загадочного тогда процесса дыхания человека и животных. Он обратил внимание па наличие известного сходства между процессами горения органических веществ вне организма и дыханием животных. Оказалось, что при дыхании, как и при горении, поглощается кислород из воздуха и образуются СО2 и НЮ. На основании тщательно проведенных экспериментов на животных им было высказано предположение, что сущность процесса дыхания состоит в соединении кислорода вдыхаемого воздуха с углеродом и водородом органических веществ внутри тела. Как при горении, так и при дыхании выделяется теплота, количество которой также может быть измерено. [c.216]


    В отходах этих групп может содержаться вода. В состав негорючих отходов входят также неорганические соли, галогены, соединения азота, серы и фосфора. Теплота сгорания горючих отходов составляет 11 600—18 600 кДж/кг. Диапазон приведенных значений зависит от различных факторов, таких, как летучесть отходов, смешение с воздухом, применение распыления (для жидких отходов), а также от физического состояния отходов (жидкое, твердое или газообразное). Для поддержания процесса горения отходов без дополнительного топлива адиабатическая температура в печи сжигания должна быть в пределах 1095—1205 °С. [c.138]

    По стандартным энтальпиям образования веществ (пренебрегая зависимостью теплового эффекта реакций горения от температуры) расположить в ряд гидриды бора, кремния, фосфора, селена, серы и углерода в порядке их значимости как топлива с точки зрения величины теплоты сгорания на единицу массы (1 кг) 1) для воздушно-реактивных двигателей, где топливо представляет собой лишь одно горючее 2) для ракетных двигателей, где топливо состоит из горючего и окислителя (кислорода). [c.103]

    Фосфорорганические соединения в присутствии воды или под действием окислителя распадаются в процессе горения на ангидриды и фосфорсодержащие кислоты [21]. Известно, что кислоты наряду с основаниями Льюиса и антипиренами являются катализаторами процесса дегидратации. Поэтому в присутствии выделившейся кислоты ускоряется отщепление воды и процесс дегидратации протекает более интенсивно, в результате чего повышается выход обугленного твердого остатка. Окиси фосфора способствуют образованию стекловидного расплава, которым покрывается поверхность горящего материала, предотвращая таким образом доступ кислорода [18 22]. Это приводит к замедлению окисления материала в твердой фазе при повышенных температурах. Процесс окисления углерода ограничивается образованием окиси углерода, что снижает теплоту горения, так как при окислении углерода до СО выделяется тепла в 3,5 раза меньше, чем при окислении до СОг  [c.353]

    Начало химической энергетики было положено измерениями М. В. Ломоносова изменений температур лри образовании растворов, а вслед за ним измерениями Лавуазье количеств мифического теплорода, выделяющегося при сгорании фосфора, масла, восковых свечей, угля, при соединений серной кислоты с водой и пр. Средством для решения этой задачи явился изобретенный Лавуазье и Лапласом ледяной калориметр. Для определения теплоты горения горючего вещества оно сжигалось внутри калориметра, наполненного льдом, причем воздух подводился к горящему веществу, а продукты, горения отводились от него по трубкам. [c.113]


    Печи руднотермические для возгонки желтого фосфора. Общие сведения. Руднотермическая печь является основным агрегатом для электротермического получения желтого фосфора и относится к печам прямого нагрева. Теплота, необходимая для проведения технологического процесса, выделяется непосредственно в ванне печи при горении дуг и в результате активного сопротивления шихты и шлака прохождению электрического тока, подведенного самоспекающимися электродами. Поэтому руднотермические. печи относятся к классу дуговых печей сопротивления. [c.119]

    При сжигании 2 моль фосфора выделяется 1504 кДж теплоты. Составьте термоз кмическое уравнение реакции горения фосфора. [c.51]

    Пример VI.28. Определить температуру, развиваемую при горении фосфора, и количество теплоты, которое необходимо отвести для охлаждения до 60 продуктов сжигания 1000 кг фосфора, если коэффициент избытка воздуха 1,95 воздух подается на сжигание при 15 С, а фосфор при 60 С, Содержанием примесей в фосфоре можно пренебречь. [c.307]

    Реакции экзотермические и эндотермические. При реакциях горения угля, серы, фосфора и других веществ в кислороде выделяется энергия в форме теплоты. При некоторых реакциях энергия не выделяется, а, наоборот, поглощается. Так, разложение окиси ртути, известняка, малахита при нагревании происходит не с выделением, а с поглощением энергии. [c.41]

    В обиходе под горением подразумевают только соединение веществ с кислородом, но в химии горением называют любую химическую реакцию, идущую с выделением теплоты и света. Яркость пламени зависит от присутствия в нем накаленных твердых частиц например, при горении водорода твердые частицы не образуются и пламя почти бесцветно, а при горении фосфора образующиеся частицы Р2О5 накаляются и сообщают пламени яркость. Мелкие частицы вещества сгорают быстрее, чем крупные. Например, пыль угля или муки сгорает [c.376]

    Белый фосфор состоит из молекул Р . В темноте на воздухе он обнаруживает зеленоватое свечение (люминесценция), сопровождающееся выделением теплоты это явление обусловлено медленным окислением до Р О , причем выделяющаяся теплота может расплавить фосфор и привести к его воспламенению (поэтому белый фосфор хранят под водой). При горении фосфора образуется белый дым — мелкие частички декаоксида тетрафосфора Р4О10. Горящий фосфор нельзя гасить водой, его следует засыпать песком. [c.351]

    По химическим свойствам кислород замечателен тем, что весьма легко и химически сильно реагирует со множеством веществ, образуя разнообразные соединения. Впрочем, только немногие тела и смеси тел (напр., фосфор, медь с аммиаком, гниющие органические вещества, алдегид, пирогаллин со щелочью и др.) соединяются с кислородом (поглощают его) непосредственно и быстро при обыкновенной температуре, зато множество тел в накаленном состоянии легко соединяются с кислородом, и часто это соединение составляет быстро идущую химическую реакцию, сопровождаемую отделением большого количества теплоты. Всякая быстро совершающаяся реакция называр тся гореяием, если она сопровождается столь большим отделением тепла, что происходит накаливание. Так, многие металлы горят в хлоре, окись натрия или бария горит в углекислом газе, порох горит от искры и т. п. Очень многие тела горят в кислороде, а от его присутствия и в воздухе. Для начала горения необходимо обыкновенно [131] накалить горючее вещество или только некоторую часть его. Для продолжения горения нет нужды в новом накаливании, потому что при самом горении отделяется такое количество тепла, которое достаточно для надлежащего накаливания дальнейших частей горючего вещества. Примеры этого известны каждому из ежедневного опыта. Горение в чистом кислороде совершается с большею скоростью и сопровождается более сильным накаливанием, чем горение в обыкновенном воздухе. Это можно показать многими опытами. В стклянку, [c.113]

    В обиходе под горением подразумевают только соединение веществ с кислородом, но в химии горением называют любую химическую реакцию, идущую с выделением теплоты и света. Яркость пламени зависит от присутств йя в нем накаленных твердых частиц например, при горении водорода твердые частицы не образуются и пламя почти бесцветно, а при горении фосфора образующиеся частицы Р2О3 накаляются и сообщают пламени яркость. Мелкие частицы вещества сгорают быстрее, чем крупные. Например, пыль угля или муки сгорает мгновенно (со взрывом), превращаясь в горючие газы. Поэтому применяют вдувание в топки угольной или торфяной пыли в смеси с воздухом. [c.352]


Смотреть страницы где упоминается термин Теплота горения фосфора: [c.480]    [c.207]    [c.159]    [c.121]    [c.283]   
Краткий справочник по минеральным удобрениям (1977) -- [ c.148 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Горение теплоты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте