Схема процесса окисления углерода

Превращение фенилаланина в ацетоуксусную кислоту было изучено в опытах с применением изотопного углерода [946—951]. В этих изящных и убедительных исследованиях было показано, что а) а-углеродный атом фенилаланина становится углеродом карбоксильной группы ацетоуксусной кислоты, б) атом С-2 бензольного ядра является предшественником карбонильного углеродного атома ацетоуксусной кислоты, в) атомы С-1 или С-3 ядра служат предшественниками углеродного атома метильной группы ацетоуксусной кислоты. В других исследованиях [947— 950] найдено, что -углеродный атом тирозина становится а-углеродным атомом ацетоуксусной кислоты. Эти данные свидетельствуют о перемещении боковой цепи в процессе окисления фенилаланина и тирозина. Установлено, что при распаде тирозина и фенилаланина образуются два четырехуглеродных фрагмента один из них представляют кетоновые тела, а другой— яблочная кислота или близкое к ней соединение [951]. Изложенные выше данные могут быть представлены в виде следующей схемы [c.417]

При окислении углерода и примесей часть металлического железа окисляется до оксида FeO (угар металла). Для уменьшения потерь металла его регенерируют, то есть восстанавливают до железа. В соответствии с этим в процессе выплавки стали выделяют два последовательно протекаюш их периода — окислительный и восстановительный, что может быть представлено схемой [c.76]

Схема процесса окисления углерода [c.597]

Рис. 48. Схема процессов окисления графита и оксида углерода (II)

Окисление метана с целью получения из него окиси углерода и водорода изучалось в гомогенных и гетерогенных системах в лабораторных условиях, на пилотных установках и на заводах. Несмотря на то, что в результате такого исследования были достаточно детально разработаны технологические схемы процесса, тем не менее до настоящего времени сравнительно мало известно о кинетике и механизме реакций метана с кислородом, водяным паром и двуокисью углерода. Предполагается, что как при гомогенных, так и при гетерогенных реакциях равных объемов м тана и кислорода при температуре от 700 до 1500° С вначале возникает пламя [22, 19], в котором вступают во взаимодействие часть метана и весь кислород. В результате этих процессов образуется двуокись углерода и водяной пар. Дальнейшее окисление мотана происходит, очевидно, за счет двуокиси углерода, в то время как пар образуется при начальном горении. Обсуждение природы реакций горения но входит в задачу данной главы. [c.311]

Однако ряд преимуществ проточного метода (простота конструктивного оформления, непрерывность работы, возможность проверки катализатора в условиях, близких к производственным) обеспечили ему широкое применение при изучении каталитических реакций окисления окиси углерода [21], сернистого ангидрида [22], аммиака [23], спиртов [24] и многих других. На рис. 119 дана общая схема проточной установки для определения активности катализатора в процессе окисления сернистого ангидрида [22]. [c.284]

Большинство исследователей пришло к выводу, что окись и двуокись углерода являются первичными продуктами окисления углерода при хемосорбции. Установлено, что кислород никогда не может быть десорбирован в чистом виде. Сорбционный механизм взаимодействия кислорода с углеродом может быть представлен следующей приближенной схемой. Атомы кислорода, находящиеся вблизи углеродной поверхности, адсорбируются на поверхности и удерживаются на ней за счет химических сил. При этом происходит более глубокое объединение атомов кислорода и углерода с образованием сложных гипотетических соединений типа С Оу Этот комплекс распадается по истечении некоторого времени с выделением СО и СОз. Стадии протекания этого процесса могут быть представлены следующим образом [c.143]

Суш ность регенерации сводится к выжигу кокса с внешней и внутренней поверхности катализатора при контакте с кислородом воздуха. Выделяемое в процессе сгорания кокса в регенераторе тепло используется для нагрева сырья и проведения самой реакции крекинга. Развитие технологии каталитического крекинга характеризуется непрерывным уменьшением коксоотложения на катализаторе с целью достижения уровня, необходимого для поддержания теплового баланса при полном окислении углерода кокса до СО2. Практически регенерация в значительной мере определяет равновесную активность катализатора, выбранную схему, аппаратурное оформление и технико-экономи-ческие показатели процесса. Образующийся в процессе крекинга в результате различных реакций кокс можно разделить на четыре типа. [c.44]

Основным неферментативным процессом окисления является радикальная цепная реакция, включающая стадии инициирования (образование радикалов К и ЯОг ). развития цепи (схема 36 pH — алкен) и обрыва цепи. Механизм реакции инициирования до сих пор не установлен известно, что гидропероксиды, однажды возникнув, вызывают образование дополнительных инициирующих радикалов и что взаимодействие алкенов с синглетным кислородом (см. разд. 25.1.8.2) и образование гидропероксидов могут играть ключевую роль в инициировании аутоокисления. Стадия развития включает образование радикала из алкена КН и его последующую реакцию с кислородом. Радикал, образующийся при реакции по аллильному углероду, резонансно стабилизирован это влияет на строение продукта реакции. Процессы обрыва цепи изучены недостаточно. [c.43]

Обычно для получения исходного газа и его подготовки для синтеза метанола применяют парокислородную, паровую, паровую с дозированием диоксида углерода, высокотемпературную и некоторые другие виды конверсии [11]. Вид конверсии определяется технологическими факторами и в значительной степени зависит от состава природного газа. Как видно из данных табл. 1.1, основным компонентом природного газа является метан. Поэтому процессы, протекающие при конверсии природного газа разными окислителями, в первом приближении можно представить следующей схемой реакций окисления метана [c.13]

Шваб сумел, например, дать наглядную расшифровку типичного каталитического электронного процесса окисления окиси углерода (СО) на полупроводниковом катализаторе — окиси цинка. Любопытно познакомиться с его схемой [c.13]

В последние годы в промышленности широко применяется получение ацетилена нри неполном горении метана в кислороде. По технико-экономическим показателям этот процесс является одним из наиболее эффективных процессов получения ацетилена из метана. В Советском Союзе он внедряется на ряде заводов на основе переработки природного газа и последующего использования отходящих газов Для производства аммиака и метанола. Образующийся при неполном окислении метана в кислороде ацетилен является термодинамически неустойчивым он легко разлагается на углерод и водород, а также взаимодействует с углекислотой и водяным паром с образованием окиси углерода и водорода. Схема процесса приводится на рис. V. 2. Сырье (природный газ или метан), не содержащее окиси углерода, водорода и высших углеводородов (так как в противном случае оно преждевременно воспламенится), поступает через подогреватель 1, где нагревается до 600° С, в верхнюю часть реактора 3 (в смесительную камеру горелки), куда подается также подогретый до той же температуры кислород в количестве до 65 объемн. % от метана. В результате процесса горения температура в реакторе 3 поднимается до 1500° С продукты реакции охлаждаются до 80° С орошением водой. [c.148]

При отсутствии решающих аргументов в пользу прямой связи первичного фотохимического процесса с двуокисью углерода или водой представляется полезным привести также менее специальную схему. В этой схеме восстановление двуокиси углерода и окисление воды относятся к вторичным каталитическим реакциям пер- [c.165]

Химическая коррозия —вид коррозии, при которой металл взаимодействует со средой, не проводящей электрического тока. Происходящие при это.м окислительно-восстановительные реакции состоят в непосредственном переходе электронов с атома металла к окислителю, например, к кислороду воздуха. Примером химической коррозии может служить взаимодействие металла при высокой температуре с кислородом и другими агрессивными газами двуокисью углерода СОг, двуокисью серы 50г, сероводородом НгЗ и др. Подобные процессы химической коррозии металлов относят к газовой коррозии. На рис. 73 представлена схема химического окисления металла. [c.290]

Для санитарной очистки стиролсодержащих газов разработан и на ряде предприятий внедрен способ каталитического окисления выбросов [45], содержащих стирол, до двуокиси углерода и воды на алюмоплатиновом катализаторе АП-56 при температуре газового потока 350—400 °С и объемной скорости 20 ООО—30 ООО ч . На рис. 2.16 представлена принципиальная схема процесса очистки. По этой схеме объединенный газовый поток от всех аппаратов 1 вентилятором 2 подается в топку-подогреватель 5, где за счет теплоты сгорания природного газа подогревается до температуры реакции (350—400 °С). Нагретые газы с объемной скоростью до 20 ООО ч"1 поступают в контактный аппарат [4], где стирол, проходя через слой алюмоплатинового катализатора АП-56, окисляется до углекислого газа и воды. Выходящие из аппарата газы, нагретые до 350—400 °С, выбрасываются в атмосферу через теплообменник [6]. [c.157]

В основу промышленного метода окисления метана до формальдегида, разработанного в СССР, было положено ускоряющее действие тетрабората калия на реакцию окисления метана и тормозящее действие насадки на процесс окисления формальдегида в двуокись углерода Принципиальная технологическая схема представлена на рис. 89. [c.222]

Технологическая схема процесса представлена на рис. 4.11. Свежий этилен, кислород, уксусная кислота и циркуляционные газы (этилен, кислород) вводятся в вертикальный трубчатый реактор 1. Трубы реактора заполнены катализатором, в межтрубном пространстве циркулирует горячая вода. На выходе из реактора для закалки подается холодная вода. Далее продукты реакции охлаждаются в холодильнике 2 до 0°С и конденсат отделяется от газов в сепараторе 4. Несконденсировавшиеся газы после сжатия компрессором 3 подаются на абсорбцию пропиленгликолем при комнатной температуре в абсорбер 5. Газы, выходящие из абсорбера и содержащие непрореагировавший этилен и СОг, подвергаются очистке от диоксида углерода в скруббере 7, орошаемом горячим раствором соды, с последующим выделением диоксида углерода в десорбере 8. Этилен, отделенный от СОг, возвращается в реактор на окисление. Обычно содержание кислорода в циркуляционном газе значительно меньше 5 % (об.). Поэтому после его смешения со свежим этиленом добавляют свежий кислород. [c.250]

Продукты гликолиза, или брожения, — молочная кислота и этиловый спирт — соединения почти такие же сложные, как глюкоза, с ними выводится значительная часть энергии, которая в анаэробных условиях не может быть использована клеткой. Продукт дыхания (СОг) — значительно более простое соединение, единственный атом углерода которого полностью окислен. Общая схема процесса дыхания приведена на рис. 52. [c.175]

Рассмотренные выше схемы первичных актов и вторичных процессов позволяют предположить, что некоторые газообразные молекулы лрепятствуют процессу окисления углеродов и графита, поскольку оци могут занимать места, способные вступать в реакцию, преграждая к ним доступ кислорода. Отчетливо выраженных случаев такого поведения не установлено, по-видимаму, из-за исключительло сильной хемосорбции кислорода. Можно подобрать ингибиторы для вторичных реакций в газовой фазе вблизи поверхности твердого тела [29, 1127]. [c.212]

Данные по закономерностям окисления кокса на хромкальцийни-кельфосфатном катализаторе марки ИМ-2206 приведены ъ работе [57]. Исследования проводили при парциальных давлениях кислорода от 0,001 до 0,006 МПа, содержании кокса до 0,7% (масс.), мольном соотношении водяной пар/воздух, равном 2, 15 и 44, температурах 620-675 °С. Установлено, что скорость выгорания кокса не зависит от исходного сырья. Обработка закоксованного катализатора потоком гелия с водяным паром в течение 30 мин не изменяла массы кокса. Продукты регенерации содержали только диоксид углерода и водяной пар. Введение диоксида углерода в исходную смесь в количестве, в полтора раза превышающем образующееся в ходе эксперимента, не изменяло скорости выгорания кокса, что указывает на отсутствие влияния СО2 на закономерности этого процесса. Наблюдался нулевой порядок реакции по водяному пару. Установлено, что скорость процесса окисления кокса возрастает с увеличением содержания кокса и кислорода. Однако эта зависимость по каждому компоненту является нелинейной. При выводе кинетического уравнения, описывающего наблюдаемые закономерности, предполагали двухстадийную схему протекания процесса [c.38]

Рассмотрим прпмер нестационарного процесса окисления СО на Pt в изотермическом реакторе идеального перемешивания [54, 55]. В [54] изучалась схема (X), в соответствии с которой Аа = О2, AZ] = 0Z], В = СО, [BZ] = [ OZ], АВ = СО2. По этому механизму 561 молекула оксида углерода из газовой фазы адсорбируется на одном активном центре катализатора, а каждая молекула кислорода адсорбируется диссоциативно на двух центрах. Диоксид углерода образуется по стадийному механизму. При этом предполагается, что СОа не адсорбируется на поверхности катализатора. Особенности стационарных режимов приведенного механизма обобщены в работе [42]. [c.62]

Процесс окисления дурола является сложным процессом, протекающим по параллельным и последовательным стадиям реакции. В монографии Л. Я. Мар-голиса [41] приведена стадийная схема окислительных превращений дурола на олово-титан-ванадиевых катализаторах, из которой следует, что кроме целевого ПМДА образуется много побочных продуктов, включая оксид и диоксид углерода и воду. [c.108]

ВозддХ Рис. П-50. Принципиальная технологическая схема процесса селективного окисления оксида углерода [c.162]

Первый период был заполнен чисто химическим исследованием окисления углеводородов, т. е. идентифицированпем стабильных промежуточных и конечных продуктов, возникающих в реагирующей смеси по ходу превращения. Было выяснено, что в процессе медленного окисления углеводородов (изучались главньш образом парафины и олефины) помимо конечных продуктов, т. е. окислов углерода и воды, действительно получаются кислородсодержащие соединения — перекиси, спирты, альдегиды, кетоны, кислоты. На основе полученных данных были созданы различные химические схемы механизма окисления, а именно гидроксиляционная, иерекисная, альдегидная и дегндрогенизациопная. Из них первая и третья устанавливают стадийную последовательность (через стабильные промежуточные вещества) всего окислительного превращения углеводородной молекулы вплоть до конечных продуктов — окислов углерода и воды, вторая же и четвертая схемы ограничиваются только установлением первичного стабильного продукта окисления. [c.8]

Согласно этой схеме процесс идет непосредственно через прочно хемосорбированное вещество (ПХВ). Такая схема реализуется для предельных углеводородов. Об этом свидетельствует, во-первых, тот экспериментальный результат, что скорости электроокисления продуктов хемосорбцин углеводородов либо близки, либо превышают скорости стационарного процесса их окисления. На рис. 8.3 это показано на примере сопоставления стационарных токов электроокисления пропана (кривая /) и токов окисления хемосорбированного вещества (кривая 2). Во-вторых, веским доводом в пользу предположения об электроокислении углеводородов на Р1-электроде непосредственно через продукты прочной хемосорбции является образование практически единственного конечного продукта — диоксида углерода. [c.271]

Рассмотрим связь С-Н в алканах. Углерод более электроотрицательный элемент, чем водород. Вслелствие этого электронная пара этой связи смещена к атому углрода, что в утрированной форме может быть представлено ионной формулой 122 (схема 2.45). Нетрудно видеть, что при таком рассмотрении атом углерода в составе фрагмента С-Н аппроксимируется карбанионом, которому таким образом и приписывается уровень окисления 0. К ионной системе такого типа уже однозначно применимы традиционные представления об окислительно-восстановительных реакциях. Так, окисление 122 с переносом одного электрона приводит к радикалу 123, в то время как окисление с потерей двух электронов дает карбокатион 124. При такой трактовке переход от алканов к спиртам и далее к альдегидам и карбоновым кислотам может четко классифицироваться как процесс окисления с потерей двух, четырех или шести электронов и образованием функциональных производных уровней окисления 1, 2 и 3 соответственно. Аналогичным образом можно интерпретировать переход от алканов к алкенам и алютнам (см. схему 2,45). [c.132]

Одновременно при окислении происходит отцепление атомов е дорода и углерода, которые, соединяясь с кислородом воздуха, д ют воду и углекислый газ. Вследствие высокой температуры во, п углекислота находятся в газообразном состоянии и удаляются реактивов окисления. Процесс окисления может быть представл в виде следующей схемы парафино-циклопарафиповые, моноцикл ароматические углеводороды под воздействием кислорода перех дят в бицикло-ароматические углеводороды, т, е,, в свою очерет переходят в полицикло-ароматические углеводороды. Из последи идет образование смол, из смол образуются асфальтены, из асфал тенов — карбены и карбоиды. Чем больше по времени и по инте сивности подача воздуха, а также чем при более высокой темпер туре происходит процесс окисления, тем значительнее протека изменения химического состава и структуры окисляемого нефтепр дукта. [c.32]

Связи к—О—в гидролизуются в процессе окисления, в результате образуется спирт. Следует отметить, что механизм окисления включает серию В—0-миграций алкильных групп, которые мигрируют со своими связующими электронами. Общим стереохимическнм результатом окисления 51вляется замещение связи С—В с сохранением конфигурации, в сочетании с описаниыии ранее закономерностями ориентации эти результаты позволяют достоверно предсказать структуру и стереохимию спиртов, получаемых при гидроборирования — окислении. Некоторые примеры реакций показаны на схеме 3.5, Недавно были открыты условия, позволяющие окислять борорганические соединения до спиртов с использованием в качестве окислителя молекулярного кислорода [66]. Более сильные окислители замещают бор и окисляют замещенный атом углерода, давая кетоны [67] [c.98]

В некоторых случаях получают необычные результаты из-за окисления не по Малапраду. Если в процессе окисления образуется малоновый диальдегид (или родственные соединения) (87), он окисляется далее с образованием гидрокснмалонового диальдеги-да (88), который затем поглощает 2 моль окислителя с образованием 2 моль муравьиной кислоты и 1 моль диоксида углерода. Такое явление наблюдается при периодатном окислении 3-0-ме-тилглюцита (86) при pH 1, в ходе которого поглощается 7 моль окислителя и выделяется 2 моль формальдегида, 4 моль муравьиной кислоты и 1 моль диоксида углерода [80] (схема 25). [c.154]

Фиг. Зг. Схема процесса Горина, в котором производящий окись углерода генератор и бамрея топливных элементов с полутвердым электролитом термически объединены друг с другом для уменьшения тепловых потерь ( = 700 С). Окись углерода, окисленная в топливном элементе в двуокись углерода, циркулирует с помощью воздуходувки через реактор, в котором снова восстанавливается в богатую окисью углерода смесь

Чуханов [118] объясняет результаты исследований Л. Мейера несколько иначе. По его мнению, в обоих случаях при окислении углерода образуется поверхностный комплекс СдО , который затем подвергается термическому разложению СдО 2С0СОд. Кроме этого, распад комплекса может происходить в виде вз))ыва)> под действием удара молекул кислорода в том место решетки, где углерод имеет свободные валентности по схеме С С..О Од2С02СО2. Этот процесс является моиомолекулярным. Но поскольку термическое разложение ирепалирует прп высоких те.миературах, то оно н обусловливает в этой области нулевой порядок. [c.174]

В процессе синтеза углеводородов из окиси углерода и водорода группой советских исследователей методом меченых атомов было показано, что на поверхности катализатора возникают и развиваются полидюризационные плоские цепп. Следовательно, могут существовать процессы, в которых должны наблюдаться обратные реакции — уменьшение размера молекулы в результате деструктивных и окислительных реакций. Поэтому Рогинский [199] предложил назвать такой процесс закрепленной цепной деструктивно-окислительной реакцией. Это интересное предположение пока еще не уточнено, не разобраны стадии процесса и не выяснена природа промежуточных продуктов, которые способствуют развитию цепных реакций при окислении органических веществ. В гипотезе о закрепленных цепях на поверхности учитываются как полупроводниковые свойства катализатора, так и строение реагирующих молекул и радикалов, образующихся в результате реакции, тогда как в ряде других стадийных схем гетерогенного окисления углеводородов механически перенесены ценные схемы гомогенных химических реакций в гетерогенный катализ. [c.92]

Описанная выше схема процесса в настоящее время не является единственной. Наряду с окислением конечного атома углерода н-парафинов, считается возможным окисление углеродного атома в а-положении [143]. В этом случае процесс образования жирных кислот идет путем накопления вторичных спиртов и метилалкилкетонов [c.81]

Чтобы выбрать правильную схему этого процесса, необходимо установить, какой из этапов является более медленным, так как он будет задерживать весь процесс окисления. Установлено, что скорость катализа определяет акцепторная стадия — образование отрицательно заряженного кислорода. Поэтому чем больше электронов в криста.л-ле, тем активность его выше. Такой простой параллелизм между электропроводностью и активностью наблюдается не всегда. Имеются случаи, когда поверхностные характеристики полуироводпика не совпадают с объемными. Тогда говорят о квазиизолированной поверхности. Слово квази (якобы) означает, что хотя поверхность и связана с объемом, но практически их свойства независимы. Поэтому необходимо измерять электронные характеристики только поверхности, в частности работу выхода электрона. Чем больше кислорода иа поверхности, тем работа выхода электрона больше. Заполнение поверхности полупроводника окисью углерода — донором электронов — приводит к ухменьшенпю работы выхода. Таким образом, величина работы выхода электрона регулирует заполнение поверхности реагентами, концентрация которых определяет скорость катализа. [c.87]

В упрощенной форме процесс получения энергии, требующийся для жиз-кенно важных процессов, рассматривается как регулируемый процесс окисления, где субстрат под ди ютвием кислорода превращается в воду и двуокись углерода. Это происходит в виде отдельных стадий в каждой из них протекает реакция нескольких атомов субстрата в водных растворах, близких к нейтральным, при температурах, которые химиком рассматриваются как низкие, причем катализ на этих стадиях осуществляется биологическими катализаторами, или ферментами. С точки зреиия значения перекиси водорода нужно различать три типа таких реакцн11. Это—те стадии, в которых перекись водорода образуется, функционирует в качестве окислителя и каталитически разлагается. Ниже дается краткая схема, иллюстрирующая, каким образом по современным воззрениям эти стадии протекают. [c.346]

Хлорорганические отходы перерабатывают также в ценные хлорсодержащие продукты хлорированием в кипящем слое инертного носителя или в присутствии катализатора хлорирования при 200—700 °С. Однако при этом возникают трудности с дезактивацией носителя или катализатора, что вызывает необходимость выжигания отложений на контактах. Неизбежно образуется НС1, который необходимо утилизировать. Поэтому целесообразно проводить оксихлорирование или совмещать процессы хлорирования и оксихлорирования или каталитического окисления и оксихлорирования в присутствии катализатора Дикона (Пат. 819364, Белы. 1978, Пат. 1920685, ФРГ, 1976). В настоящее время распространены процессы хлоролиза для переработки отходов, когда хлорирование и пиролиз хлорорганических продуктов за счет выделившейся теплоты протекают в одном реакторе. Процесс хлоролиза более сложный и дорогой, чем сжигание отходов, но он дает ценные продукты при незначительных затратах сырья и более низких затратах. Основными продуктами реакции являются четыреххлористый углерод, перхлорэтилен и трихлорэтилен. Описаны химизм хлоролиза и влияние параметров процесса на распределение продуктов реакции (Пат. 1275700, Великобрит., 1972). Схема процесса хлоролиза приведена на рис. 8 технико-экономичес-кие показатели процесса из расчета на 100 кг ССЦ приведены ниже [345, 346]. [c.211]

Реакции между нуклеофильным углеродом и электрофильным кислородом являются гораздо менее общими с практической точки зрения наиболее интересны процессы окисления, такие, как образование оксйранов из алкенов (эпоксидирова-ние см. схему 2.1 и разд. 9.2.5.1, а также Сайкс, с. 185) и реакция Байера— Виллигера (разд. 9.5.3, см. Сайкс, с. 135). Обра- [c.136]

Как уже было отмечено, первыми продуктами превращения нефтяных углеводородов в смолистые и асфальтовые вещества являются, повидимому, нейтральные и кислые смолы. Образование смол происходит уже при стоянии масла на воздз -хе, быстрее — при нагревании, о чем можно судить на основании его постепенного потемнения. Очевидно, при этом происходит процесс окисления масла одиако схема этого процесса до сих пор не может считаться вполне выясненной. На основе сопоставления средних молекулярных весов нефтяных фракций и образую-цщхся из ннх смол можно предполагать, что в громадном большинстве случаев реакция окисления ограничивается здесь действием иа частицу углерода двух атомов кислорода без глубокого распада органической молекулы. Однако механизм этой реакции остается пока еще совершенно неясным. [c.265]

В настоящее время теория валентности не дает однозначного ответа, справедлива ли подобная схема или происходит процесс образования хинона из макроароматических молекул. Полезно вспомнить, что нагретый в глубоком вакууме графит активируется благодаря потере удерживаемых хемосорбцией молекул (ср. [104]). При продолжительном нагреве эта активация пропадает, что приписывается самовосстановлению поврежденной части углеродных сеток [102, 103] (ср. [106]). Нормальная самодиффузия углеродных атомов в графите [284, 520], конечно, слишком медленна, чтобы объяснить такую самодезактивацию, однако не следует забывать, что атомы углерода в поврежденных местах сетки более подвижны (например, после повреждений, вызванных облучением [700]). При попытках дать объяснения этому явлению нельзя полностью исключать повторную сорбцию газообразных примесей, присутствующих в вакуумной системе. Предположение, что С3О2, а возможно, и еще более низшие окислы играют роль при окислении углерода [99, 225, 396], в настоящее время звучит неубедительно. [c.206]

Технологическая схема процесса получения высших жирных кислот окислением н-парафинов изображена на рис. 3.26. Свежий парафин и продукт, возвращаемый со стадии нейтрализации (так называемые нулевые неомыляемые), в отношении 1 2 поступают в смеситель 1, где смешиваются с катализатором. Шихту подают центробежным насосом в колонну окисления 5, которая работает периодически. Колонна выполнена из алюминия или легированной стали и имеет рубашку для подогрева и охлаждения, выносной холодильник и распределительное устройство для подачи воздуха. Верхняя, расширенная часть колонны играет роль брызгоуловителя с кольцевым пространством для собирания пены. Барботирующий через жидкую реакционную массу воздух выходит с верха колонны, увлекая с собой образовавшиеся при окислении пары воды, летучих органических веществ и диоксид углерода. При охлаждении в холодильнике 4 часть этих веществ конденсируется и отделяется от воздуха в газоотделителе 5. Однако отходящие газы содержат еще много паров летучих веществ. Эти примеси сжигаются в печи 6, после чего газ сбрасывают в атмосферу. Окисление начинается при температуре 125—130°С и заканчивается при 105—П2°С. Процесс проводят при атмосферном давлении в течение 16—24 ч. [c.179]

Отсутствие у четвертичного атома углерода атома водорода препятствует протеканию процесса р-окисления. Как показано на приведенной выше схеме, распад алкилбензолсульфонатов приостанавливается, как только процесс окисления доходит до четвертичного атома углерода. Поэтому наиболее устойчивы к биохимическому окислению алкилбензолсульфонаты, у которых четвертичный атом углерода находится в конце алкильной цепи при отсутствии другого открытого (т. е. без четвер тичного атома углерода) конца. [c.14]