Крофорд

Хорн и Крофорд [12] описали процесс с применением железного катализатора, расположенного в коротких слоях, которые охлаждаются каждый в отдельности холодным рециркулирующим газом. Реакционная температура составляет около 300°, коэффициент циркуляции от 15 до 30 и соотношение На СО в исходном газе равно 2,5. Высокая рабочая температура позволяет вести синтез при объемных скоростях, значительно ббльших, чем в процессе Рурхеми, и получать преимущественно бензин с высоким содержанием олефинов и лишь малые количества дизельного топлива и парафина. [c.528]

Как мы видели в разделе VI, 2, физическая адсорбция обычных газов на ионных поверхностях происходит вследствие совместного действия сил Ван-дер-Ваальса и поляризации молекул электрическими полями поверхности. Активные центры (раздел V, 12) оказывают влияние на оба эти эффекта. Поэтому реальные неоднородные поверхности ионных адсорбентов, состоящие из различных кристаллографических граней, межкристаллитных границ, ребер, вака.нтных мест и других типов активных участков, будут практически во всех случаях адсорбировать первые молекулы с относительно большой теплотой адсорбции. С увеличением степени заполнения теплота адсорбции будет заметно уменьшаться [177]. Крофорд и Томпкинс [178] при изучении адсорбции сернистого газа, двуокиси углерода и других газов на фтористом кальции и фтористом барии нашли, что теплоты адсорбции уменьшаются с увеличением количества адсорбированного газа. Они приписывают этот эффект неоднородности исследованных поверхностей, а также наличию различных кристаллографических плоскостей. [c.112]

В табл. 15 приведены частоты измеренных в различных работах полос поглощения СН3—С=СН и СН3—С СВ. Точность данных сильно различается наиболее надежны значения начал полос ( нулевых линий ), определенные из анализа тонкой структуры, наименее точны значения Крофорда [c.509]

Идентифицирован как индивидуальный элемент в 1790 г. А. Крофордом (Эдинбург, Шотландия). Выделен в 1808 г. сэром Гемфри Дэви (Лондон, Англия) [c.181]

Стронций 1808 Крофорд Эдинбург [c.231]

Схематическое изображение этих колебаний можно найти в работе Крофорда и Кросса Г4 41 [c.312]

N1(00)4]. Прототипом ЭТОЙ группы молекул может служить карбонил никеля. На основании данных по спектрам комбинационного рассеяния [45, 54] и инфракрасным спектрам [44] вплоть до 450 Крофорд и Кросс [44] дали полное отнесение частот и произвели расчет силовых постоянных с помопдью простой валентносиловой схемы с учетом постоянных взаимодействия. [c.313]

Паркс, Шомейт, Кеннеди и Крофорд [23] пересмотрели метод экстраполяции от 90° К к 0° К, предложенный Келли, Парксом и Хуфме-ном, на основании новых данных по определению энтропий полимера изопрена [9 ], неопентана [7], бензола [5] [19] и нафталина [27]. Сравнение новых экспериментальных данных с расчётом приведено в табл. 2. Из табл. 2 видно, что новые данные подтверждают правильность экстраполяции для веществ И класса. Вещества же первого класса (полиизопрен и неопентан) дали данные, более близкие к расчёту по кривой для И класса. Отсюда авторы [23] делают вывод, что, по-видимому, ко II классу следует отнести все углеводороды, к первому же классу относятся кислородсодержащие и полярные соединения. Поэтому авторы пересчитали данные, найденные ранее для н-бутена [1], [22] и определенные ими для изобутана [23] по кривым для класса II. Полученные таким образом данные приведены в таблицах раздела, посвященного энтропии углеводородов. [c.115]

Крофорд [1067] определил, что молярная контракция (разность молярных объемов мономера и полимера) у всех н.алкил-метакрилатов (от н.пропила до н.децила) одинакова и равна [c.387]

Зуман , применив уравнение (3), показал неравноценность различных сред по их влиянию на реакционную способность антрахинона в зависимости от введенного заместителя. Им использовались данные Старка , Вйлса и Крофорда , которые проводили исследования соответственно в уксусной кислоте (фон 10%-ная H2SO4) в 70%-ном этаноле, pH 1,25 в 50%-ном пропаноле-2, pH 5,6 в [c.175]

По сравнению с Малликеном и его последователями Коулсон и Крофорд улучшают расчетную схему, принимая псевдоатом Нд в качестве гетероатома , менее электроотрицательного, чем углерод, и включая в расчетную схему интегралы перекрывания, также полагая их пропорциональными резонансным интегралам. Авторы признают, что трудности в применении такой модели заставляют прибегать к произвольным допуш,ениям, но в заключении первой статьи пишут, что несмотря на полуэмпирический характер который эти трудности придают нашим вычисления.м, мы думаем что они представляют дальнейшую поддержку предложенной Мал ликеном общей картины явления сверхсопряжения . [c.369]

Для того чтобы иллюстрировать конкретные результаты расчетов по такой схеме, приведем данные Крофорда относительно распределения л-электронных зарядов в пропилене и некоторых метилзамещенных бензолах. Результаты расчетов показаны ниже [c.369]

Таким образом, величины зарядов в фенильном ядре не многим отличаются от зарядов в самом бензоле. Эффект увеличения числа метильных групп на распределение зарядов строго аддитивен. С распределением зарядов Крофорд ставит в связь и поведение гомологов бензола в реакциях замещения. Он пишет ...1Многие свойства ненасыщенных органических молекул могут быть качественно поставлены в соответствие с распределением электронов в изолированных молекулах, потому что постоянное распределе- [c.369]

Правило Марковникова объясняется тем, что протон или другой положительный реагент должен стремиться присоединяться к атому 4 в пропилене. Для реакций электрофильного замещения наиболее благоприятны орто- и дара-места в толуоле, обладающие наибольшей электронной плотностью. Тот факт, что нитрование в толуоле идет с большим выходом в пара-, а не в орто-положение, как это следовало бы заключить из распределения зарядов, Крофорд объясняет частичным стерическим экранированием орто-положения метильной группой. Наконец, тот факт, что пара-положение в толуоле более реактивно, чем в третичнобутилбензоле, указывает, как предполагает Крофорд, на влияние сверхсопряжения. [c.370]

Бериллий был открыт в 1798 г. Вокленом. Магний, кальций и барий получил в виде металлов Дэви в 1808 г. электролизом их соединений. Стронций в виде оксида обнаружил в 1790 г. Крофорд, а радий был открыт в 1898 г. супругами Кюри. [c.198]

Крофорд Адер (1748-1795) - английский химик. Симдовская-Кюри Мария (1867-1934) - польский химик, открыла вместе с мужем явление радиоактивности. Лауреат Нобелевской премии по физике и по химии. [c.198]

Эти линейные комбинации приводят к состояниям типов Вщ, В ,,, В-уц. В и, и Е1а- Энергии этих состояний вычислялись путем оценки интегралов, входящих а вековые уравнения, причем единственной эмпирической константой, использованной в расчете, была постоянная экранирования в атомной 2рл-орбите, Однако многими обменными интегралами, соответствующими взаимодействию иесоседних атомов, авторы пренебрегали. Численные результаты этого расчета приведены на рис, 106 (приведенные значения включают исправления численных ошибок, па которые позднее указали Парр и Крофорд [47]), Согласие с наблюдаемыми положениями синглетных уровней довольно хорошее, разрешенный переход Ах,, - > соответствует меньшим длинам волн, чем два запрещенных перехода и Одиако рассчитанные положения триплетных уровней оказались слишком низкими. [c.363]

Ф. Вите, Л. Бан и К. Крофорд провели полевые опыты с 26 различными культурами на почвах, бедных цинком, и показали значительные различия в способности растений усваивать цинк почвы. Наиболее отчетливо выраженные симптомы недостаточности цинка наблюдались у фасоли, кукурузы, клещевины, винограда, льна, сои, суданской травы и томатов. В тех же условиях признаки недостаточности цинка были значительно слабее выражены или отсутствовали вовсе у пшеницы, овса, ячменя, мяты, сафлора, картофеля, моркови, лука, сахарной [c.251]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология