Электролиз воды состав электролита

Основным сырьем для процесса электролиза воды является сама вода. Чистая вода имеет большое электрическое сопротивление— порядка 108 Ом-м. Чтобы электролиз шел при достаточно низком напряжении, нужно в составе электролита иметь сильно диссоциированные соединения. Их ионный состав должен быть таким, чтобы на катоде выделялся только водород, а на аноде — кислород. Эти соединения не должны вызывать в водном растворе коррозию стали и других металлов, из которых изготавливаются электролизеры и аппаратура. Всем этим требованиям удовлетворяют едкие щелочи, которые, кроме того, дешевы. Из них и приготавливают электролит. [c.10]

Кроме доступности, дешевизны и малой агрессивности, электролиты, применяемые для электролиза воды, должны иметь высокую электропроводность, позволяющую снизить потери напряжения на преодоление омического сопротивления электролита в ячейке, и такой ионный состав, чтобы на катоде могли протекать только процессы с образованием газообразного водорода, а на аноде — с образованием кислорода. Для этого в электролите должны отсутствовать ионы, которые могут выделяться на электродах с образованием других продуктов электролиза. Ниже приведены значения стандартных потенциалов выделения некоторых ионов из 1 и. водных растворов [c.31]

Откорректировать режим электролиза Откорректировать состав электролита Разбавить электролит водой до нужной концентрации Отфильтровать электролит, на аноды надеть чехлы [c.46]

С несколько -меньшим выходам можно проводить электролиз ацетата калия в водном растворе, при этом электролит имеет состав 45 г сухого ацетата калия в 100 г воды. [c.315]

При получении тяжелой воды электролизом кислых или щелочных растворов приходится периодически нейтрализовать электролит, причем водород его переходит в воду. Если перед нейтрализацией пропорция дейтерия в растворенной кислоте или щелочи меньше, чем в воде, то такая нейтрализация должна сопровождаться значительным разбавлением. В частности, в этом случае конечный продукт электролиза после нейтрализации не представлял бы собой чистой тяжелой воды. Разные косвенные признаки позволяют предполагать, что такой разницы в пропорции дейтерия между водой и растворенным электролитом нет. Мы, например, получали чистую тяжелую воду как в щелочных, так и в кислых растворах, причем она имела один и тот же показатель преломления в согласии с величиной, полученной американскими авторами, несмотря на различия в составе и концентрации электролита. Затем в нашей лаборатории было установлено, что отгон от нее нейтрализованного щелочного электролита имеет тот же состав, что и отгон от остатка щелочи, нейтрализованной после отделения от нее большей части воды. Значение этого для получения чистой тяжелой воды побудило нас заняться непосредственной проверкой обмена между дейтерием тяжелой воды и водородами растворенных в ней серной кислоты и гидроокиси натрия. [c.13]

Корректирование и фильтрация электролита. При железнении в горячих электролитах их состав непрерывно изменяется вследствие испарения воды и понижения кислотности. Для поддержания концентрации компонентов электролита на требуемом уровне в процессе электролиза по ме ре надобности в ванну вводится горячая вода и кислота. Кислота вводится в электролит небольшими порциями через определенные промежутки времени или равномерно по каплям в виде 5—10-процентного раствора. [c.74]

В электролитическом методе опробованы различные составы электролита [21, 22]. В первоначальном варианте электролизу подвергали расплав чистого КгТаР затем было найдено, что добавление галогенидов щелочных металлов повышает выход по току. Пятиокись тантала сначала вводили для снижения поляризации анода, но впоследствии состав электролита изменили так, что суммарный электролитический процесс свелся практически к разложению пятиокиси таким образом, этот процесс напоминает получение алюминия электролизом. Например, типичный электролит может иметь следующий состав 50—70% КС1, 20—35% KF, 5—10% КаТаР и 4—5% ТаА-Ванна подпитывается пятиокисью тантала [22 ]. Электролиз осуществляется в стальных котлах, которые служат катодом. В качестве анода обычно применяют угольные стержни. Отходящие газы состоят главным образом из двуокиси углерода, небольшого количества окиси углерода и несвязанного кислорода и практически не содержат фтора. Металлический тантал, осаждающийся на катоде в виде кека с дендритной структурой, дробят, промывают водой и царской водкой. Порошок затем прессуют, спекают и окончательно переплавляют дуговой или электронно-лучевой плавкой в вакууме. [c.20]

При электролизе растворов электролит )в происходит конкуренция между растворенным веществом и растворителем за участие в электродном процессе. Поэтому состав продуктов окисления на аноде и восстановления на катоде зависит, в первую очередь, от концентрации раствора. Рассмотрим процесс электролиза разбавленных водных растворов электролитов, в которых концентрации ионов не превышают 1 моль/л. О том, какие частицы (ионы вещества или молекулы воды) будут в первую очередь разр яжаться на электродах, можно судить по их стандартным электродным потенциалам. [c.191]

Для того, чтобы окончательно исключить промежуточное образование перекиси водорода при получении персульфата, мы применили метод изотопного разбавления. К электролиту добавлялась перекись водорода с другим изотопным составом кислорода, чем в воде. Если в ходе электролиза образуется перекись водорода из воды, то она должна разбавлять добавленную и изменять ее изотопный состав в направлении приближения к изотопному составу воды. Такое изменение не было обнаружено, несмотря на то, что количество образующегося персульфата во много раз превышало количество перекиси водорода, введенной в электролит. С другой стороны, было найдено, что при добавлении к раствору сульфата 20 г л Н2О2, образование персульфата подавляется и анодный -кислород вначале имеет тот же изотопный состав, как кислород добавлен- [c.18]

Электролитическое получение тория возможно также из расплавов хлоридов [848, 618]. Преимущество этого метода состоит в том, что продукты электролиза (кроме тория) не накапливаются в электролите, тогда как при электролизе фторидных расплавов концентрация фторидов натрия и калия непрерывно повышается. Недостатком же, осложняющим технологический процесс, является трудность работы с хлоридом тория он очень жадно реагирует с влагой, поэтому во время электролиза приходится прибегать к атмосфере инертного газа, а приготовление хлорида тория вести довольно сложным путем, например путем термической диссоциации комплексного соединения (КН4)2ТЬС1б. Состав электролита 10% тория, 8% калия и 82% натрия (все в виде хлоридов). Метод осуществлен в полупромышленном масштабе. Анодом служит графитовый тигель, катодом — стержень из сплава хастеллой (17— 187о Мо, 15—18% Сг, 5—7% Ре, остальное никель) температура 780—850° С, плотность тока 300—400 а дм выход по току 65—68%- Катодный осадок, содержащий кристаллы металлического тория и хлориды натрия и калия, обрабатывают водой и разбавленной кислотой, порошок металла промывают ацетоном и высушивают. При электролизе расплава хлорида тория наблюдалось, что металлический торий восстанавливает торий (IV) с образованием двухвалентного тория [849]. [c.329]

А/дм 2. Электролиз продолжают, пока содержание ВеСЬ в ванне не снизится до 45%. На это требуется около суток. Затем катод вынимают и заменяют новым. Перед сменой катода температуру ванны повышают до 380° для увеличения текучести электролита. Состав ванны корректируют, добавляя ВеСЬ до исходной концентрации его 54 мольн. %. Выход по току 50%. Осажденный в виде дендритов бериллий промывают водой, затем раствором NaOH, разбавленной HNO3 и спиртом. Вместо многостадийной отмывки применяют возгонку нагревают катод с металлом в вакуумной печи при 700°, возогнанный Be l2, а также и расплавленный, вытекший с катода электролит возвращают на электролиз . В крупных кристаллах содержание бериллия 99,966%, в мелких — 99,937%. Полученный электролизом бериллий можно подвергнуть вакуумной переплавке или направить непосредственно на металлокерамический передел. [c.212]

Электрохимическое полирование стали. Легированные стали аустенитного класса типа 1Х18Н10Т можно полировать в фосфорно-сернокислом электролите, в котором содержание воды не должно превышать 20%. Его состав (массовые доли, %) и режим электролиза следующие 70—65 Н3РО4, 20—15 H2SO4, 10—20 Н2О /а = 50 70 А/дм , t = 65 -Ь 75 °С. При более высокой температуре плотность тока может быть понижена до 25—30 А/дм . Высокое качество полирования низколегированных, и в особенности углеродистых, сталей достигается лишь при наличии в электролите ионов шестивалентного хрома, способствующих пассивированию металла и тем самым предотвращающих его травление. [c.74]

Методика определения. Электролит меднения [примерный состав электролита 2—3 г u(N0a)2 и 0,03—0,05 г dS04 в 1 л] переносят в мерную колбу емкостью 100 мл, прибавляют 2 г оксалата аммония и 10 мл 0,1 н. раствора H2SO4. Объем раствора доводят до метки дистиллированной водой, тщательно перемешивают и переносят в стакан для электролиза. Опустив платиновые электроды, включают ток и начинают электроосаждецие меди сначала при комнатной температуре, а [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология