Электролиз смеси растворов электролитов

Алюминий получают в стальных прямоугольных ваннах (рис, 62), выложенных внутри огнеупорным кирпичом. На дно ванны укладывают угольные плиты. К угольным плитам подводится электрический ток, и они служат катодом. Анодом являются погруженные сверху в электролит угольные блоки. В ванну загружают смесь окиси алюминия и криолита. Криолит прибавляют для понижения температуры плавления тугоплавкого глинозема. При пропускании электрического тока криолит плавится (около 1000° С) и растворяет в себе окись алюминия, которая и подвергается электролизу. Расплавленный электролит диссоциирует на различные простые и сложные ионы. При прохождении через расплав постоянного электрического тока происходит процесс электролиза, в результате которого на катоде выделяется алюминий, а на аноде — кислород. [c.257]

Раствор после электролиза выдерживается в бетонных баках, футерованных кислотоупорным кирпичом за 6—8 часов происходит полное превращение гипохлорита в хлорат. Дальше раствор при помощи насоса разбрызгивается в бетонной башне, в которую снизу вдувается воздух происходит испарение и охлаждение раствора на 15—20°С при этом выпадают кристаллы хлората калия. Смесь кристаллов и маточного раствора подается в баки-разделители, откуда маточный раствор идет на донасыщение хлористым калием и возвращается на электролиз. Кристаллы же хлората калия идут на центрифугу, затем снова растворяются раствор фильтруют, выпаривают и снова кристаллизуют. Маточный раствор от этой кристаллизации идет на восполнение потерь воды в основном электролите. [c.139]

Газовая смесь с постоянным расходом барботирует через электролит. Последний непрерывно подвергается электролизу для выделения (генерации) вещества, реагирующего с растворенным в электролите исследуемым компонентом газовой смеси. Сила тока в цепи электролиза посредством независимой цепи измерений автоматически поддерживается в пределах, которые обеспечивают выделение реагента в количестве, достаточном для полного связывания определяемого компонента. Количество генерируемого реагента эквивалентно количеству анализируемого компонента в растворе. Поэтому сила тока в цепи электролизера может служить мерой концентрации определяемого компонента в электролите, а значит, и мерой концентрации компонента в газовой смеси [24]. [c.86]

Для получения хлората калия предложен способ, предусматривающий эффективное перемешивание раствора, подвергаемого электролизу, которое создается за счет рециркуляции электролита с помощью газов, вводимых в электролизер (табл. П.З) ]26 а. с. СССР 406564]. Газы образуют с электролитом газожидкостную смесь, которая вследствие меньшей, чем у электролита, не наполненного газами, плотности поднимается вверх и выводится по специальному штуцеру в сепаратор, где происходит разделение газа и жидкости. Электролит, освобожденный в сепараторе от газа, снова вводится в нижнюю часть электролизера. [c.99]

Выплавляют алюминий в стальных прямоугольных ваннах (рис. 62), выложенных внутри огнеупорным кирпичом и угольными плитами. К угольным плитам подводится электрический ток, и они служат катодом. Анодом являются погруженные в электролит угольные блоки. В ванну загружают смесь окиси алюминия и криолита. Криолит прибавляют для понижения температуры плавления тугоплавкого глинозема. При пропускании электрического тока криолит плавится (около 1000°С) и растворяет в себе окись алюминия, которая и подвергается электролизу. Окись алюминия в расплаве диссоциирует на ионы [c.233]

Для электролиза используются хлоридные расплавы . Электролиз LiOH не нашел распространения, так как выделяющийся металл энергично растворяется в щелочном электролите. Большая гигроскопичность лития сильно осложняет технологию его получения. Для уменьшения гигроскопичности в качестве электролита используют смесь 60% Li l и 40% LjBr. Температура электролита 400—450 °С. [c.525]

Предложен процесс электролитического производства гидридов щелочных металлов [14). Амальгаму щелочных металлов (из Hg-ванн) с концентрацией 0,1—0,2 /о и температурой 80—90° С подают в электролизер из керамяческого материала, который служит анодом. Полый катод сделан из пористого никеля, железа нли нержавеющей стали, электролитом являются расплавленная эвтекти-ческа, смесь гидроокиси и галогенида при получении простого гидрида и смесь гидроокисей или галогенидов — в случае получения смешанного гидрида. Рядом с катодом или через его поры подается водород, реагирующий с выделяющимся при электролизе щелочным металлом с образованием гидрида последний сразу же растворяется в электролите. Процесс протекает при температурах на 5—20° С выше точки плавления электролита, при которой упругость паров ртути еще достаточно мала, чтобы вызвать загрязнение продукта. Избыток водорода, подаваемого в электролизер, скопляется под крышей, образуя защитную атмосферу. Процесс длится до насыщения электролита гидридом. Последний выкристаллизовывается при охлаждении и отделяется фильтрацией. Хлорная ванна может работать на естественных рассолах без использования твердого Na l ртуть, выходящая из электролизера, отдает тепло для упаривания отработанного электролита до исходной коыцентраиии. [c.44]

Другим типом комплексных электролитов являются растворы галогенидов алюминия и алюмоорганических соединений в ароматических углеводородах. Например, к 100 см 10 %-го раствора алюминийтриэтилэфирата в ксилоле добавляют в токе азота 80 г порошка AI I3, смесь кипятят и отделяют слой тяжелой темно-коричневой жидкости, которую подвергают электролизу. При плотности тока 120—130 А/м на медном катоде осаждают блестящие, плотно сцепленные осадки алюминия. Катодный выход по току 65 %. Аналогичным способом может быть получен электролит из хлорида алюминия, трифенилалюминия и ксилола. [c.110]

В процессе электролиза электролит постепенно загрязняется продуктами разрушения анода и футеровки ванны, которые накапливаются на дне в виде шлама. Скопившийся шлам периодически удаляют и заменяют часть электролита свежим. Удаленный электролит растворяют в воде, раствор отфильтровывают от частиц шлама, нейтрализуют LiOH, образующуюся за счет захвата удаленным расплавом частиц металлического лития. Нейтрализация, производится соляной кислотой. Полученный раствор упаривают досуха и повторно используют получающуюся смесь Li l—КС1 для электролиза. [c.290]

В промышленных условиях в качестве электролита используют смесь ВеСЬ—(Na l + K l) в отношении 1 1. Электролиз проводят в электролизерах периодического действия. Плотность тока на аноде 0,37 а см , на катоде 0,08 а см , сила тока до 2000 а, напряжение на ванне 4—6 в. Выход по току 70— 80%, удельный расход энергии 32—50 кет-41кг. В расплаве поддерживают концентрацию ВеСЬ 5—7 масс. %. Кристаллы бериллия отмывают от солей, раствор солей направляют на регенерацию (с получением Ве(0Н)2). Используя сменные катоды, можно очищать электролит предварительным электролизом, при этом осаждаются более электроположительные нримеси, и катод заменяют на новый для осаждения бериллия. [c.295]

Один из них готовят следующим образом к 100 мл 10%-ного раствора алюминийтриэтилэфирата в ксилоле в токе азота прибавляют при взбалтывании 80 г порошка А1С1з небольшими порциями, затем смесь кипятят, при этом наступает отделение слоя темно-коричневой жидкости, который отделяют декантацией вместе со слоем ксилола от непро-реагировавшего А1С1з. Электролит подвергают электролизу с алюминиевыми анодами при хорошем водяном охлаждении. При плотности тока 1,2—1,3 А/дм на медном катоде получаются блестящие, прочно сцепленные осадки алюминия, при более высоких плотностях тока — осадки темные. Катодный выход по току составляет 65%. В процессе электролиза ванна обогащается алюминием. Электролит имеет одно важное преимущество его можно регенерировать, если работа ванны ухудшается от воздействия влажного воздуха или других загрязнений. Регенерация производится путем перегонки электролита в токе сухого азота при пониженном давлении (18 мм рт. ст.). Темно-коричневая маслянистая жидкость перегоняется при 140—150 °С. [c.29]

В качестве электролита используют раствор, представляющий собой смесь насыщенного раствора 002504 ЗН2О с концентрированной серной кислотой. Для этого в 100 мл воды растворяют 23 г и025 04 ЗН2О и прибавляют 6 мл концентрированной серной кислоты. Полученный раствор заливают в стеклянную электрохимическую ячейку (рис. 11.5), катодом которой служит слой ртути /, находящийся на дне сосуда, анодом — платиновая пластинка 2, опущенная в электролит. Ток к катоду подводится через вплавленную в стеклянную трубку платиновую проволоку 4. При силе тока 3—5 а восстановление протекает довольно быстро. Осадок, образующийся во время электролиза, переводят снова в раствор, добавляя небольшое количество воды. О конце восстановления судят по отсутствию ионов ио " " дом калия). [c.314]

В анализаторе Фойра (рис. VII-7, а) из стеклянной трубки анализируемая газовая смесь подается мембранным насосом через расходомер в рабочую ячейку, снабженную капилляром ртутного капельного электрода [2, с. 353—355]. Навстречу газовой смеси, движущейся вдоль этого капилляра подается электролит (0,1 н. раствор НС1) из резервуара через олраничительный капилляр. Этим достигается образование равномерной пленки электролита на поверхности капилляра и, следовательно, установление полного равновесия раствор — газовая смесь, а также регулярное образование капель электролита в нижней части капилляра. При этом электролиз реализуется в каждой капле электролита, свободно висящей на конце капилляра, а уровень электролита под капилляром поддерживается строго постоянным, что необходимо для стабилизации процесса каплеобразования, с помощью перелива, соединенного трубкой с сосудом, на дне которого находится постоянный слой ртути, образующий вспомогательный электрод. [c.99]

Застывший электролит дробят на куски и выщелачивают горячей водой. Нерастворимый остаток отфильтровывают и направляют в отвал. Фильтрат имеет сильнощелочную реакцию за счет взаимодействия включений металлического лития с водой, поэтому фильтрат нейтрализуют соляной кислотой до слабощелочной реакции. Раствор, содержащий хлориды лития и калия, упаривают досуха полученную смесь солей после соответствующей корректировки соотношения Li l K l направляют на электролиз [14]. [c.178]

Далее электролит подается в напорный бак 8, откуда поступает в каскад электролизеров 9. Электролизеры представляют собой аппараты без диафрагмы с платино-титановыми анодами. Для поддержания оптимальной температуры электролизеры охлаждаются с помощью хладоагента, подаваемого из холодильника 10. Напорный бак, трубопроводы и электролизер также снабжены теплоизоляцией. Газы, выделяющиеся при электролизе (СОг, Нг), а также уносимые с ними метанол и бутадиен поступают в обратный холодильник 11. В этом холодильнике метанол и бутадиен практически полностью конденсируются. Продукты электролиза, представляющие собой растворенную в метаноле смесь диэфиров высших ненасыщенных дикарбоновых кислот, диэфира себациновой кислоты, эфиров легких карбоновых кислот с не вступившей в реакцию солью монометиладипината, из последнего электролизера каскада поступают в параллельно включенные сборники 12, где производится последовательная отгонка не вступившего в реакцию бутадиена и метанола. Пары бутадиена и метанола, пройдя через холодильник 13, конденсируются и собираются в сборнике 14, откуда конденсат поступает в смеситель 6, где производится приготовление электролита. Продукты, оставшиеся в сборниках 12 после отгонки бутадиена и метанола, смешиваются с водой для растворения соли монометиладипината. При этом образуются два слоя — нейтральные продукты электролиза и водный раствор соли моноэфира. Далее смесь поступает в отстойники 15, где происходит отделение водного слоя от органического. [c.274]

Для растворения минералов электролитический метод используется редко. В ряде случаев он позволяет разделить смесь минералов. Так, из смеси куприта с теноритом при электролизе (сила тока 100—150 мА) в сульфатно-аммиачном электролите полностью растворяется куприт, а тенорит только на 9—10 %. Полное растворение СиО. адстигается в растворе хлороводородной кислоты или в хлоридно-аммиачной среде в присутствии унитиола. Из смесн куприта с халькозино.м и халькопиритом при электролизе (сила тока 80—100 мА) в 0,3 М растворе сульфата калия полностью растворяется куприт, а медь халькозина — на 9,1%. В сульфатно-аммиачном электролите (сила тока 300 мА) извлекается халькозин, халькопирит в таких условиях растворяется на 7,4 % Д. 5.16]. Л [c.273]

Концентрация ионов металла в электролите была 4 10 мол./л, а тиомочевины вариировалась от 0.2 до 0.8 мол./л. Этот короткий интервал был ограничен, с одной стороны, малой растворимостью тиомочевины, с другой, — тем, что при концентрации адденда 0.2 мол./л и ниже избыток его становится недостаточно большим, т. е. не выполняется условие, на основании которого выведена формула расчета константы неустойчивости комплекса. Растворы для электролизера готовились смешением составных частей перед самым электролизом, так как электролизуемая смесь для свинца недостаточно устойчива во времени. Опыты, в конце которых появлялась хотя бы слабая муть, считались неудовлетворительными. [c.207]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология