Олово хлорное, комплексные соединения

Простые эфиры" образуют комплексные соединения с некоторыми солями, например хлористым литием, хлорным оловом, хлористым магнием и др. [c.66]

Чтобы избежать гидролиза, к раствору хлористого олова добавляют соляную кислоту, с которой образующееся хлорное олово дает комплексное соединение — гексахлороловянную кислоту. [c.214]

При нагревании эквимольных количеств р-хлоралкилбензолов с комплексными соединениями хлорного олова и нитрилов происходит циклизация образующегося при этом нитрилиевого иона, приводящая к 1-замещенным 3,4-дигидроизохинолинам [c.267]

Легко умножить примеры реакций между обобш,енными кислотами и основаниями, заимствуя их из работ по химии комплексных соединений . Например, так можно интерпретировать реакции между хлорным оловом и сложными эфирами, обстоятельно изученные Курнаковым 22 методами физико-химического анализа. Такому же толкованию поддается многое из обширного материала, содержащегося в работах школы В. А. Плотникова [c.222]

Изучение комйлексообразования виниловых эфиров аминофенолов с хлорным оловом — активным катализатором катионной полимеризации — позволило впервые синтезировать и охарактеризовать около двух десятков комплексных соединений. С помощью ИК-спектров доказано донорноакцеп-торное взаимодействие атомов олова с неподеленными электронными парами атомов кислорода и азота [41]. [c.19]

Более перспективной следует считать амальгамную переработку растворов после разложения таллиевых концентратов, полученных другими путями, например бихроматных. По одной из таких схем [174] бихроматный таллиевый осадок смешивается с серной кислотой полученная суспензия (100—200 г л бихромата таллия и 150—300 г л серной кислоты) энергично перемешивается с 10%-ной амальгамой цинка. Хром восстанавливается до трехвалентного, таллий переходит в раствор и цементируется амальгамой. При неоднократном использовании амальгамы получаются концентрированные амальгамы, содержащие 40—50% таллия, 5—7% цинка, 0,5—1,0% кадмия и небольшие количества свинца и других примесей. Очищают таллиевую амальгаму в два этапа. Основную часть цинка и кадмия отделяют электролизом в аммиачно-хлоридном электролите (1,7 н. уюристого натрия, 1,5 н. хлористого аммония и 1,5 н. аммиака). При последующем электролизе в щелочном растворе трилона Б производится очистка от остатков цинка и кадмия, а также от примесей свинца, олова и др. В таком электролите, содержащем 0,5—1 н. NaOH и 0,1 М трилона Б, вследствие образования стойких комплексных соединений сдвигаются потенциалы более электроположительных, чем таллий, металлов в сторону электроотрицательных значений. Это дает возможность проводить глубокую очистку амальгамы. Выделяют таллий из очищенной амальгамы электролизом в перхлоратном растворе (100 г л хлорной кислоты, 40—50 г л перхлората таллия). Описанная технология позволяет получать металлический таллий высокой чистоты с суммарным содержанием примесей менее 0,0004% [174]. [c.227]

Бесцветный комплексонат висмута имеет максимум свето-поглощения в ультрафиолетовой области при длине волны 263,5 устойчивый в пределах pH 2—9. Состав его отвечает простому комплексному соединению с соотношением висмута с комплексоном, равным 1 1. Уэст и Кол [20] разработали простой метод спектрофотометрического определения висмута, основанный на измерении светопоглощеиия комплексоната висмута в кислых или забуференных ацетатом натрия растворах. Лучше производить определение в кислых растворах с pH 1, так как в этих условиях мешает наименьшее число элементов. Из анионов мешают главным образом нитраты. Сульфаты, перхлораты, хлориды и ацетаты практически не влияют. Могут мешать только хлориды, если они находятся в большой концентрации вследствие образования хлорокомплексов. Не мешает большинство бесцветных катионов. При pH 1 висмут можно определять в присутствии равного количества трехвалентной сурьмы и двухвалентного олова. Медь и железо не должны содержаться в растворе. В кислом растворе не мешают определению небольшие количества марганца, никеля и кобальта. В присутствии свинца, бария или стронция измерения следует проводить в растворе хлорной кислоты. Большие количества свинца (В1 РЬ = 1 50) следует предварительно выделять в виде сульфата свинца центрифугированием. При значительных концентрациях свинца висмут адсорбируется осадком сульфата свинца. [c.194]

Значительно позднее Пантани и Пиккарди [160] предложили применять для определенпя платины, родия, иридия, золота и палладия бромид олова (II), Спектр желто-коричневого раствора комплексного соединения палладия с реагентом имеет максимум светопоглощения при 385 ммк и плечо при 440—460 ммк. Эту область длин волн используют для определения палладия, чтобы избежать мешающего действия бромида олова (II), поглощающего свет ниже 400 ммк. Закон Бера выполняется при концентрациях палладия 1 —10 мкг/мл. Изменение кислотности и концентрации олова (II) влияет на результаты. Оптимальная концентрация кислоты равна 3 Л1, бромида олова(II) более 0,1 М. Окрашенное комплексное соединение палладия можно экстрагировать изоамиловым спиртом. Спектр такого экстракта не содержит максимума при 385 льик-. Устойчивость окраски экстракта увеличивается, если в водной фазе присутствует хлорная кислота. Палладий можно определить в присутствии иридия. Отделение палладия от платнны и родия осуществляют обычными мето.тами, Метод Эрса с использованием фосфата олова(П) (методика 173) лучше метода с использованием бромида олова(II). [c.224]

Растворение металлов в растворах щелочей с выделением водорода осложняется рядом факторов, включая пассивацию пробы, гидролиз образующихся ионов и их комплексообразование. Азотная кислота пассивирует некоторые металлы, например, алюминий, титан и хром, а ионы титана, олова и сурьмы осаждаются при растворении металлов в азотной или хлорной кислотах вследствие гидролиза солей, поскольку в этом случае не образуются достаточно прочные комплексные соединения. Некоторые кислоты дают с ионами прочные комплексные соединения и поэтому достаточно быстро растворяют металлы, например, титан и цирконий растворяются в фтороводородной, а кремний в борофтороводородной кислотах. Следует отметить возможность растворения металлов в ацетилацетоне [5.879]. [c.192]

С хлорным оловом уксусная кислота дает комп цекс-ное соединение состава 5пС14 2СН3СООН. Это соединение рассматривается как сильная. комплексная кислота Н2 [Sn l ( H OO] J. Данное комплексное соединение выделено в кристаллическом ввде с температурой плавления 19,2 - 19,5°С, т.е. более высокой, чем температура плавления исходных веществ. Плотность кристаллов при 0° 1,9080, жидкости при 25 [c.37]

Восстановлением дипитротиофена получен 2,4-диаминотиофен в виде комплексного соединения с хлорным оловом, при разложении которого выделена хлористоводородная соль диамина, а из последней получен свободный диаминотиофен. [c.215]

Действительно, авторам удалось выделить в кристаллическом виде соединение хлорного олова с двумя молекулами уксусной кислоты, не обнаруженное на диаграммах физико-химического анализа. Предполагается, что это вещество является сильной комплексной кислотой 15пС14(СНдС02 )2]Н2 и, в свою очередь, дает соединение с уксусной кислотой, проявляющей свойства основания по отношению к сильной комплексной кислоте (см, стр. 70). [c.254]

При разбавлении водой растворов сернокислых солей олова и сурьмы они в значительной степени подвергаются гидролизу с образованием труднорастворимых основных сульфатов, которые частично образуют коллоидный раствор или осадок, отчасти увлекаются осадком сернокислого свинца и т. д. Чтобы устранить эти осложнения, раствор после разбавления обрабатывают соляной кислотой, так как хлористая сурьма и хлорное олово (5ЬС1з и ЗпСЦ) вследствие комплексного характера этих соединений, подвергаются гидролизу в меньшей степени. [c.448]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология