Равновесие реакций диссоциации

Теплоты, свободные энергии п константы равновесия реакции диссоциации [НГ [c.430]

Как отличаются между собой константы равновесия реакции диссоциации воды в зависимости от способа написания уравнений [c.49]

Температуры, отвечающие одинаковым значениям констант равновесия реакций диссоциации газообразных МО на свободные атомы, рассчитанные по данным н отношения этих температур [c.197]

Далее, располагая знанием величин констант скорости реакций рекомбинации алкильных радикалов, мы можем на основании тепловых эффектов реакций диссоциации алканов на радикалы, значений теплоемкостей и химических постоянных оценить по формулам (151) или (152) величины констант равновесия реакций диссоциации алканов и вычислить константы скорости диссоциации алканов на радикалы, по найденным величинам констант скорости рекомбинации и константам равновесия. С другой стороны, существует возможность прямого вычисления констант скорости диссоциации алканов на радикалы по значениям энергий диссоциации связей С—С или С—Н в молекулах алканов по формуле 006) или (108). [c.261]

Из сопоставления вычисленных констант равновесия реакций диссоциации алканов следует, что по мере усложнения диссоциирующей молекулы Кр возрастает до некоторого предельного значения (в соответствующих группах реакций, где разрываются С—С или С—Н-связи), которое с последующим усложнением алкана практически не изменяется (см. табл. 10.1). Такое изменение константы равновесия в реакциях диссоциации алканов связано с уменьшением теплового и увеличением энтропийного эффектов до некоторых предельных значений при переходе от менее сложного алкана к более сложному. [c.112]

Если рассмотреть распад сложных молекул, то значения констант равновесия указывают на наибольшую вероятность процессов симметричного распада. Константы равновесия реакций диссоциации алканов на радикалы, как известно, определяют равновесные концентрации радикалов в зоне реакции. Найденные таким образом значения концентраций радикалов -СНз и -СзНа согласуются с экспериментальными данными [135]. Аналогичная тенденция возрастания констант равновесия с усложнением алканов и алкенов наблюдается в реакциях молекулярного диспропорционирования (см. табл. 10.1). При расчете равновесий этих реакций основное значение имеют тепловые эффекты, а энтропийные факторы играют второстепенную роль, так как Аг = 0. [c.114]

Константа равновесия реакций диссоциации сульфидов определяется [c.204]

Константа равновесия реакции диссоциации называется константой диссоциации вещества МА. Константы диссоциации кислот или гидроксидов являются характеристикой силы этих соединений. [c.137]

Константа диссоциации (термодинамическая константа равновесия) реакции диссоциации воды [c.155]

Подставим эти выражения в уравнение (337), после чего полу чим уравнение для расчета степени диссоциации а из констан ты равновесия реакции диссоциации /Ср [c.270]

Большинство веществ, образующих кислые водные растворы, относится к числу слабых кислот. Степень диссоциации кислоты в водной среде можно охарактеризовать константой равновесия реакции диссоциации. Обозначим произвольную кислоту через НХ (или ХН), где X соответствует формуле сопряженного основания, которое остается после отщепления от кислоты протона. Тогда можно записать равновесие диссоциации [c.81]

СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ — величина, характеризующая состояние равновесия реакции диссоциации в гомогенных системах. Степень диссоциации а равна отношению числа диссоциированных молекул п к сумме п, где N — число недиссоциированных молекул п [c.238]

Помимо степени электролитической диссоциации а, другой количественной характеристикой процесса диссоциации является константа равновесия реакции диссоциации, названная константой диссоциации К . При диссоциации бинарного электролита КА по уравнению [c.159]

Выражаем константу равновесия реакции диссоциации воды и двуокиси углерода через общее давление и степень диссоциации [c.231]

Константа равновесия реакции диссоциации может быть представлена [c.31]

При дальнейшем разбавлении скорость обратной реакции Ug по сравнению со скоростью прямой реакции будет убывать еще в большей степени, а равновесие реакции диссоциации — смещаться вправо, при этом степень диссоциации уксусной кислоты будет увеличиваться. [c.31]

К равновесиям существующих в растворах комплексных соединений можно подойти также с другой стороны и рассматривать равновесия реакций диссоциации комплексных элементарных объектов [c.78]

Рассчитать константу равновесия реакции диссоциации аммиака по значениям степей i диссоциации (а) [c.113]

Например, НС1 почти полностью диссоциирован в водном растворе на ионы Н" и 1 , т. е. константа равновесия реакции диссоциации велика и, согласно уравнению (1-36), равновесное давление НС1 над раствором мало. [c.38]

В большинстве случаев взаимодействие с поглотителем протекает по более сложной схеме. Если поглотителем служит вода, то соединение М обычно диссоциирует на ионы и равновесие определяется не только реакцией (а), но и равновесием реакций диссоциации. [c.39]

Условие (VI. 37) - условие равенства летучести СО, в газовой и водной фазах, в которых закон Генри выполняется в отношении недис-социированной части условие (VI. 38) определяет равновесие реакции диссоциации угольной кислоты первой степени в пренебрежении отклонения коэффициентов активности от единицы условие (VI. 39) — постоянство ионного произведения воды и условие (VI. 40) — условие электронейтральности раствора. В этом условии, учитывая щелочность раствора, можно пренебречь значением П1 . Из уравнений (VI. 37) — (VI. 40) заключаем, что для 25 С и давления 2,5 МПа содержание всех форм растворенного диоксида углерода в децинормальном растворе МаОН будет приблизительно на 15% больше, чем в чистой воде при тех же температуре и давлении. [c.128]

Для характеристики силы электролитов применяют также константу диссоциации (константу равновесия реакции диссоциации) [c.17]

Степень диссоциации — величина, характеризующая состояние равновесия реакции диссоциации в гомогенных (однородных) системах (газообразных, жидких). Степень электролитической диссоциации а равно отношению числа диссоциированных молекул п к сумме п + Л , где V — число недиссоциированных молекул. Часто а выражают в процентах. Напр., для уксусной кислоты СНзСООН величина а равна 4 % (в 0,01 М растворе). Это значит, что в водном растворе кислоты лишь [c.128]

Диссоциация НС1 на элементы становится заметной прн очень высоких температурах - более 1500 °С. Константа равновесия реакции диссоциации [c.28]

Зависимость константы равновесия реакции диссоциации аммиака от температуры выражается уравнением [c.359]

С повышением температуры раствора увеличиваются концентрационные константы равновесия реакции диссоциации, например ионное произведение воды (25 С — Kw = = 1,00-10- 100 °С-/С 1 =55,00-10- ), при этом сужается естественная шкала кислотности воды, и если нейтральная среда при 25 °С характеризуется [Н + ] = [ОН ] =10 , то при 100 С [Н + ] = [ОН-] =7,41-10-". Это приводит к уменьшению диапазона pH кривых титрования и уменьшению скачка титрования (рис. 13.14, 13.15). [c.227]

Примем для энергии диссоциации С—С связи значение 80000 кал1моль, константу равновесия реакции диссоциации [c.120]

Из условия (XIV. 103) нетрудно получить выражение для константы равновесия реакции диссоциации электролита. Для идеальных систем, когда справедливо уравнение (XIV.98) для константы диссоциаци ) эпектролита выраженной через моляльности, [c.386]

По значениям энергии Гиббса образования сходных соединений, например АС/ оксидов (в частности МПяОя). нельзя дить об их прочности в зависимости от и>. Так, для оксидов марганца LGf возрастает по абсолютной величине в следующем ряду МпО (-363 кДж/моль). МпО] (-466), Мп]Оз (-878), МП3О4 (-1280), но константы равновесия реакций диссоциации оксидов на простые вещества в этом ряду соответствуют выражениям, в которых давление кислорода возводится в различную степень. Отнесение к I моль кислоро- [c.477]

При какой температуре константа равновесия реакции диссоциации РС1б (г) РС1з (г) + lj (г) равна 1 Дано, что реакции равно 21,6 ккал и А5°2Э8 реакции составляет 43,6 э. е. [c.189]

Количество диссоциированных молекул кислоты и, следовательно, концентрация каждого из образовавшихся ионов [Н + ] и [СН3СОО-] равна га. Тогда концентрация недиссоциированных молекул будет 1с — га], или с [I —а]. Подставив эти значения концентраций ионов и молекул в уравнение константы равновесия реакции диссоциации СН3СООН, получим [c.31]

Исклгочив одноименные ионы в обеих частях уравнения, получим сокращенное ионное уравнение, показывающее сохранение равновесия реакции диссоциации воды [c.237]

Масс-спектрометрическое исследование равновесия реакций диссоциации ЗМпВ (г.) = МпВ (тв.) + 82 + 2Мп (г.) и MnS = = Мп + S (см. 82) [c.35]