Орбитали схема

Часто из исследования видимых и ультрафиолетовых спектров можно получить информацию об энергетических уровнях в молекулах (т. е. об энергиях молекулярных орбиталей). Схема энергетических уровней молекулы показана на рис. 6.18. Рассмотрим типы электронных переходов и определяемые ими спектры [c.214]

Поучительно сопоставить энергии наблюдаемых й—с -перехо-дов с уровнями энергии при описании комплексов в методе молекулярных орбиталей. Схема для октаэдрических комплексов, [c.192]

Нарисуйте, пользуясь граничными поверхностями для изображения атомных орбиталей, схему а-связей в молекуле этилена. Подсчитайте количество электронных орбиталей типа 5-, р- и 5р2-гибридных в молекуле этилена. [c.30]

В молекулах органических соединений о-связи атома углерода обычно описываются в рамках метода ВС с помощью гибридных орбиталей, перечень которых приведен в табл. 25. я-Связи рассматривают с помощью молекулярных орбиталей. Схемы энергетических уровней относятся только к энергиям я-МО. Такой подход оправдан тем, что о-связывающие орбитали обычно значительно устойчивее я-связывающих орбиталей. Электроны на я-молекулярных орбиталях химически и спектроскопически значительно более активны. [c.169]

Рис. 4. Образование правильного октаэдрического комплекса с точки зрения метода молекулярных орбиталей (схема).

Шу , Мху ( г) и 4р , Ару, 4р2 ( г) могут образовывать как а-, так и л-связи. Орбитали Ых2-у2, 3 22 (е) остаются чистыми л-орбиталями. Схема МО для тетраэдрического комплекса показана на рис. 2.14 180]. [c.90]

Один ИЗ способов распределения электронов на 15-орбитали показан на рис. 14. Угловые функции расг ределения свободных атомов допускают тесное сближение с частичным перекрыванием орбиталей. Схему молекулярной орбитали в этом случае получают путем вычерчивания окружностей из центров, расположенных в центрах двух атомных ядер, каждая окружность изображает атомную орбиталь. Можно видеть, что для связывающей орбитали плотность электронов между двумя ядрами повыщается. Схема молекулярной связывающей орбитали очень похожа на схему электронной пары, удерживающей вместе два ядра. Так же как и там, отрицательный заряд, сосредоточенный между двумя положительно заряженными ядрами, препятствует их разъединению. Разрыхляющая орбиталь не имеет такой благоприятной концентрации отрицательного заряда между ядрами. [c.61]

При составлении схем распределения электронов в атоме пользуются следующими обозначениями черта — орбиталь, стрелка — электрон, направление стрелки — ориентация его спина. [c.23]

Рис. 23. Схема образования связывающей и разрыхляющей молекулярных ст -орбиталей

Рис. 37. Схема образования связывающей и разрыхляющей а -орбиталей молекулы ВеНг

Рис. 46. Схема перекрывания орбиталей при образовании сг-, л-, б-связей

Рис. 143. Энергетическая диаграмма орбиталей (а) и схема их образования (6) для иона НР з

Это бесцветный газ (т. пл. —91,0°С, т. кип. —88,5°С) со слабым приятным запахом. В соответствии с 5р-гибридизацией валентных орбиталей молекула имеет линейное строение ( л = 0,05- 10 Кл - м, =0,113 нм, N0 =0,118 нм), которое может быть передано наложением валентных схем [c.356]

Низкие по сравнению с энергией связи Si—О значения Е объясняются, очевидно, образованием циклических переходных комплексов с участием р-электронов кислорода и З -орбиталей кремния, облегчающим перенос электронов, например, при следующих внутрицепных реакциях, протекающих параллельно с разными скоростями [58—61] (на схеме радикалы у кремния опущены) [c.486]

Р е ш е и и е. Составляем электронную формулу атома кремния 15 25 2р 35 3/ . Валентными орбиталями в этом атоме являются орбитали внешнего (третьего) электронного слоя, т. е. 35-, Зр- и незаполненные Зс(-орбитали. Графически схема заполнения [c.41]

При возбуждении атом кремния переходит в состояние, li 2s 2/) 3s 3p а электронное строение его валентных орбиталей соответствует схеме [c.56]

Изобразить схему распреде.чення электронов по de- и у-орбиталям центрального атома о октаэдрическом комплексе [Сг(СГ 1)б] . Указать магннтные свойства этого комплекса. [c.211]

Рис. 44. Схема образования разрыхляющей МО нз атомных Ь -орбиталей.

В молекулах элементов второго периода МО образуются в результате взаимодействия атомных 25- и 2р-орбиталей участие внутренних 15-электронов в образовании химической связи здесь пренебрежимо мало. Так, на рис. 49 приведена энергетическая схема образования молекулы г здесь имеются два связывающих электрона, что соответствует образованию простой связи. В молекуле же Веа число связывающих и разрыхляющих электронов одинаково, так что эта молекула, подобно молекуле Нез, [c.147]

Рис. БО. Энергетическая схема образования МО при взаимодействии 2р-орбиталей двух одинаковых атомов.

Разберем связь в молекуле этилена С2Н4. Рассмотрение возможных вариантов образонання связей в данной молекуле показывает, что наибольшее перекрывание орбиталей, а следовательно, система с напменьшей потенциальной энергией возникает, когда одна -орбиталь и две р-орбитали атомов углерода, образуют три р -гнбридные орбитали, а третья р-орбиталь остается чистой р-орбиталью. Схема образующихся в этом случае связен представлена на рис. 1.43. [c.90]

Схема молекулярных орбиталей. Схему МО представляют в виде диаграммы, у которой вертикальная ось соответствует энергии орбиталей е, (чем выше расположена орбиталь, тем менее она выгодна энергетически), а каждая орбиталь изображается гори-.тонтальной чертой. Для анализа химической связи обычно достаточно рассматривать валентную группу МО, т. е. высшие по энергии занятые орбитали и наинизшие по энергии свободные. [c.70]

Рассмотрим октаэдрический комплекс переходного металла, лиганды которого не проявляют склонности к образованию л-связей. Из шести АО лигандов и девяти АО комплексообразователя возникают 15 МО. Для образования а-связей пригодны шесть орбиталей с1х у I 3, Рх, ру, рг, так как ветви их лежат вдоль прямых, соединяющих атомы металла и лиганда. Остальные три орбитали ( ху, (1хг, уг) являются несвязывающими, так как их электронные облака направлены между лигандами, и энергия этих орбиталей практически не меняется. Если использовать изображение орбита-лей, принятое в МВС, и дополнить его введением разрыхляющих орбиталей, схемы комплексов [Со(,ЫНз)бР+ и [СоРе будут иметь вид [c.170]

Рис. 11.1. Упрощенная моле-кулярно-орбитальиая схема переноса электрона прн окислительно-восстановительных фотопроцессах.

Метод расчет КВ с использованием итеративных натуральных орбиталей схема Бендера — Дэвидсона (см. работу [43]) , построенных на основе дубль-дзета-баэисного набора, включая гауссовы функции 5- и р-типа. Экспериментальные значения взяты из [44]. [c.79]

Рис. 36. Схема образования связывающей и разрыхляющей а 5-орбиталей молекулы ВеН2

Энергетическая диаграмма уровней молекулы ВеНз приведена на рис. 38. В соответствии с большей электроотрицательностью водорода его орбитали в схеме расположены ниже бериллия. Четыре валентных электрона невозбужденной молекулы ВеНз (два электрона от атома бериллия и два от двух атомов водорода) располагаются на а - и оГ-орбиталях, что описывается электронной конфигурацией [c.60]

Рис. 181. Схема уровней трехцентровых орбиталей диборана В2Н6

I ис. 214. Схема распределения валентных электронов по молекулярным орбиталям октаэдрического высокоспинового комплекса СоРв1 7 ( ) октаэдрического низкоспинового комплекса [ o(NHз)в] 6) [c.512]

Каждая аюмная орбиталь (АО) характеризуется определенным распределением в пространстве волновой функции 1), квадрат которой определяет вероятность обнаружения электрона в соответствующей области пространства. Атомные орбитали, которым отвечают значения I, равные О, I, 2 и 3, называются соответственно 3-, р-, ё- и /-орбиталями. В графических схемах электронного строения атомов каждая орбиталь обозначается символом [c.40]

Записать электронные формулы атамов элементов с зарядом ядра а) 8 б) 13 в) 1<3 г) 23 д) 53 е) 63 ж) 83. Составить графические схемы заиолие-ния электронами валентных орбиталей этих атомов. [c.44]

Решение. Электронная конфигурация атом а кремния ls 2s 2p 3s-3p . Электронное строение его валентных орбиталей в невозбужденном состоя [ии может быть представлено следующей-графииеской схемо] [c.55]

Схема образоиания МО при участии 2р-орбиталей двух одинаковых атомов приведена на рис. 1. Как [c.58]

Теперь, когда каждая из 2р-орбиталей занята одним электроном, начинается попарное размещение электронов на 2р-орбита-лях. Атому кислорода (2 = 8) соответствует фор 1ула электронного строения 15225-2 и следующая схема [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология