Пропил иодистый нормальный

Масляная кислота. Для масляной кислоты известны оба возможные по теории строения изомера нормальная масляная кислота (бутановая кислота) и изомасляная кислота (метилпро-пановая кислота). Строение первой из них доказывается ее получением из иодистого пропила строение второй—получением из иодистого изопропила [c.233]

Нормальный иодистый пропил был обработан спиртовым раствором едкого кали. На полученное соединение последовательно действовали хлористым водородом и металлическим натрием. Написать реакции и назвать конечный продукт. [c.94]

Физические свойства. Если сравнить физические свойства соединений, содержащих различные галоиды (табл. 2), то можно видеть, что ниже всего температуры кипения фтористых соединений, у хлористых соединений они ниже, чем у бромистых, и выше всего у иодистых. Из фтористых алкилов фтористые метил, этил, пропил и изопропил являются газами, из хлористых алкилов хлористый метил и хлористый этил — вещества газообразные, из бромистых алкилов газом является лишь бромистый метил, а иодистый метил — уже жидкость. Из изомерных соединений наиболее высоко кипят нормальные первичные, ниже—вторичные и наиболее низко— третичные соединения. [c.180]

В случае вторичных и особенно третичных галоидных алкилов имеет место другая побочная реакция — образование непредельного соединения за счет отщепления галоидоводорода. Так, иодистый третичный бутил дает только изобутилен [478], вторичный иодистый пропил — 41% пропилена [492], иодистый борнил — 50% борнилена [493]. Так как эта реакция ускоряется при увеличении молекулярного веса галоида, то замена иодистых алкилов хлористыми благоприятна для нормального направления процесса. [c.53]

Условия, ведущие к замещению галоида гидроксильной группой, рассматриваются ниже (стр. 475). Обычно удается достигнуть лучших выходов спирта, если гидролиз ведется в слабощелочной среде. Повышение концентрации щелочи влечет за собой увеличение выхода олефина за счет оксисоединения. Концентрированный спиртовый раствор едкого кали обычно действует энергичнее, чем водный, и поэтому этот способ часто применяется для получения этиленовых углеводородон и вообще непредельных соединений из галоидных алкилов. Однако этот метод имеет недостаток, заключающийся в возможности образования при реакции простых эфиров. Например, из нормального бромистого пропила образуется около 20% теоретического количества пропилена и 60% л-пропилэтилового эфира. Из бромистого изопропила в тех же условиях образуется около 75% пропилена, а из третичного иодистого или хлористого бутила [c.468]

Следующий пример укажет, каким образом может быть объяснена изомерия различием в строении молекулы. Из пяти известных гексанов имеется один, кипящий при 69° и имеющий удельный вес 0,6583 при 20,9°, и другой с точкой кипения 58° и удельным весом 0,6701 при 17,5°. Первый получается действием натрия на Hj. СН . H J — нормальный иодистый пропил. На основании вышесказанного мы должны приписать этому гексану формулу [c.40]

Недостатком реакции надо считать, что часто выхода недостаточно удовлетворительны и что образующийся продукт загрязнен ненасыщенными углеводородами и продуктом восстановления галоидного алкила выход изогексана из иодистого изопропила составляет только 5% от теоретического, из нормального же иодистого пропила образуется нормальный гексан с выходом в 25% При соблюдении особых мер пpeдo iopoж-ности и при условии, что натрий не содержит даже следов окиси и чтобы возможность попадания следов влаги в реакционную смесь была исключена, выхода углеводородов могут быть повышены [c.487]

Сам триметилен, как подтвердили исследования Густавсона и Демьянова, чрезвычайно трудно присоединяет бром, а с хлором получается продукт замещения СдН С . Но еще Фрейнд показал, что с НТ получается нормальный иодистый пропил. Совершенно аналогично содержится и триметилендикарбоновая кислота 1 1 СН, [c.519]

Прежде всего, Шварц [30] показал, что в противоположность реакциям иодистых алкилов первичный распад бромистого этила легче происходит непосредственно на НВг и олефин, чем на радикалы С2Н5 и Вг. Это означало, что энергия активации прямого мономолекулярного распада Е должна быть заметно меньше 65 ккал, приближаясь, возможно, к 50 ккал. Бледес и Мэрфи [31] изучали распад бромистого этила, нормального бромистого пропила и бромистого изопропила при низких давлениях в быстрой струе в присутствии толуола, который, по их мнению, тормозит развитие цепной реакции. Они нашли, что распад всех трех бромидов протекает по мономолекулярному закону с энергией активации, равной 52,3 [c.345]

Перейдем к рассмотрению применения высокого давления для исследования реакций в жидкой фазе и многофазных системах. М. Б. Пенмап, М. Г. Гоникберг, В. Б. Миллер, Ю. М. Шаповалов и В. С. Звездкин [18] исследовали влияние давления на скорость ионных реакций изотопного обмена на примере взаимодействия иодистого и бромистого н. пропила, соответственно, с ионами и Вг в спиртовом растворе. Оказалось, что константа скорости этих реакций возрастает с увеличением давления. Так, при 2400 атм. константа скорости реакции иодистого пропила с ионами иода увеличивается более чем в два раза, что характерно для нормальных бимолекулярных реакций (см. выше). Рассмотрение этих результатов с точки зрения метода переходного состояния позволяет заключить, что образование активированного комплекса в данном случае сопровождается уменьшением объема. [c.380]

Но кроме нормального иодисгого пропила, кзвгстеч еще нзо мерный ему иодистый изопропил. Оба соединения могут быть легко переведены в пропан. Если допустить, что изомерия обусловливается различным расположением атомоа в молекуле, то изомерия двух соединеиий jH,J может произойти только от различного положения Б молекуле атома иода, так как расположение атомов в пропане извгстно, и иодистые пропилы отличаются от пропана только тем, что один водородный атом его замещен иодом. Иодистый изопропил может следовательно иметь только формулу строения VII, если только нормальный иодистый пропил имеет формулу строения Hj. СН,. H,J. [c.40]