Радикал многовалентные

В случае прочной связи свободный электрон или дырка локализуется при ионе (адсорбционный центр), причем этот ион превращается как бы в нейтральный атом с неспаренным валентным электроном, т. е. в радикал. Если решетка кристалла состоит из многовалентных ионов, то могут образовываться не нейтральные радикалы, а ион-радикалы. Образующийся нейтральный атом (радикал), т. е. фактически свободная валентность на поверхности кристалла, может Либо прочно адсорбировать на поверхности одновалентный атом с образованием двухэлектронной связи, либо цри взаимодействии с молекулой перераспределить в ней связи по схемам, показанным на рис. 1.6. [c.23]

Номенклатура, изомерия. По номенклатуре ИЮПАК названия аминов образуются из названий радикалов и слова амин . Диамины называют, добавляя слово диамин к названию алифатической цепи или многовалентного радикала. Несимметричные вторичные и третичные амины рассматривают как Л -замещенное первичного амина. Например [c.303]

Двухвалентные и многовалентные металлы могут давать два вида металлорганических соединений—чистые и смешанные. В соединениях первого типа атом металла связан только с углеводородными радикалами, в соединениях второго типа, кроме органического, имеется также и неорганический радикал. Примеры чистых металлорганических соединений приведены выше. Примерами смешанных металлорганических соединений могут служить [c.122]

Соли многовалентных металлов селеновой кислоты, содержащей органический радикал. [c.328]

В случае прочной связи — свободный электрон или дырка локализуется при ионе, служащем адсорбционным центром, причем этот ион превращается как бы в нейтральный атом с неспаренным валентным электроном, т. е. в радикал. Если решетка кристалла состоит из многовалентных ионов, то могут образовываться не нейтральные радикалы, а ион-радикалы. Образующийся нейтральный атом (радикал), т. е. фактически [c.30]

Но если допускать косвенное влияние замещающих радикалов и элементов на особенности водорода в гидратах, где водород и радикал связаны с кислородом, то логично сделать вывод, что таково же их влияние и во всех водородных соединениях многовалентных элементов, например серы, азота и т. д. и Лисенко приходит к выводу, что обычные кислородные кислоты, основания и соли —только частный случай в более общей системе классификации соединений. Вообще, если понятие о кислотах и основаниях и прилагается в настоящее время только к некоторым классам соединений, то это происходит не от исключительности самого понятия о химических функциях этого рода, а от того, что фактические сведения наши слишком ограничены для развития его в соответствующей полноте . [c.45]

Все эти формулы Кекуле считал равноправными. В это же время он развил представление, ранее высказанное Вильямсоном о смешанных типах, допускающее возможность связывания соединений простых типов посредством многовалентного радикала. Например, хлорсульфоновую кислоту Кекуле (1866 г.) относил к смешанному типу хлористый водород—вода [c.24]

Реакции бимолекулярного гомолитического замещения (8н2) состоят в вытеснении одного радикала другим при атаке на атом молекулы, с которым был связан уходящий радикал. В том случае, когда атакуемый атом является одновалентным, а следовательно, концевым, процесс замещения обычно рассматривается как реакция отрыва атома, например реакции отрыва атомов хлора или водорода. Однако большинство химических элементов составляет многовалентные металлы или металлоиды, которые обнаруживают большое разнообразие в поведении в 5н2-реакциях. Следует отметить, что такие реакции начали детально изучаться только в последние годы. Процесс 5н2-типа может быть одной из стадий более сложной реакции, которая в целом является или реакцией замещения, например [c.9]

В настоящую книгу включены только те реакции, которые представляют собой простые процессы 5н2-типа у ковалентно насыщенных многовалентных атомов. Приведенный материал разделен на главы в соответствии с группами периодической системы, к которым принадлежит атакуемый радикалом атом. Отметим, что такие реакции, для которых более вероятен перенос электрона в скоростьопределяющей стадии, и реакции, которые могут протекать через стадию присоединения радикала к я-электронной системе, в книге детально не рассматриваются. [c.15]

Первичные диамины и полиамины, у которых все аминогруппы связаны с алифатической цепью или непосредственно с циклическим ядром, называют, добавляя окончание -диамин, -триамин и т. д. к названию исходного вещества (а) или названию многовалентного радикала (б). При составлении названий гетероциклических соединений используют как упомянутые окончания, так и приставки диамино- и т. д. [c.76]

Перейдем теперь к молекулам, состоящим из двухвалентного металла и галогена. Не останавливаясь на деталях, сформулируем основной результат при ионизации радикала, состоящего из многовалентного металла и галогена или халькогена, электрон будет удаляться от металла, если у последнего имеется избыточный неспаренный е если же несвязанные электроны металла спарены (их число четно), то отрыв е произойдет от неметалла. [c.18]

Соединения щелочных металлов соответствуют общему типу МХ, где М — щелочной металл, а X — одновалентный атом или радикал или же эквивалентное количество многовалентного атома. В приведенной ниже таблице дан обзор важнейших соединений щелочных металлов. [c.178]

Чтобы перейти непосредственно к вопросу о распределении по длине цепи продуктов реакции, следует иметь в виду следующее 1) константа скорости реакции роста не зависит от длины цепи растущего н-алкилыюго радикала 2) для многовалентных металлов, например алюминия, скорость реакции для всех связей одинакова. [c.248]

Названия соединений, содержащих идентичные компоненты, связанные симметричными двухвалентными или многовалентными радикалами, составляют последовательно размещая (а номера, указывающие положения замещения радикалом внутри компонентов, (Ь) название замещающего (соединяющего) радикала, (с) приставку ди- или три- и т. д. и (й) название компонента, нключающее названия всех имеющихся в нем заместителей. Нумерация компонента и главной группы сохраняется, и, если есть возможность выбора, точки замещения радикалом должны быть обозначены как можно более низкими номерами. Номера положений замещения в разных компонентах различаются штрихами, при этом больший номер обозначается большим числом штрихов. Приставки бнс-, трис- и т. д. применяются вместо ди- три- и т. д., если компоненты, к которым эти приставки относятся, замещены. [c.165]

Это современный этилортоформиат, который рассматривался как производное трех молекул этилового спирта, в которых три атома основного -водорода замещены трехосновным радикалом хлороформа СаН (для С = 6). Молодой французский химик Марселей Бертло, еще не достигший тогда в химии выдающегося положения, также указал на присутствие в глицерине трехосновного радикала С,Нв (для С = 6) Вскоре появились сведения о других многовалентных радикалах. Так, Г е н р и х Буфф (1828—1872) под влиянием идей Жерара стал рассматривать этилен как двухвалентный радикал а Вюрц после открытия этиленглико-ля — первого члена двухатомных спиртов — сообщил о другом двухвалентном радикале/. [c.258]

Какой бы значительный прогресс по сравнению с эмпирическими эти (формулы ни представляли, Вернер выдвинул еще проблему определения. способа соединения различных групп, заключенных в квадратные скобки, и попытался установить отношения между этими группами, т. е. внутрен-июю структуру комплексных радикалов, которые играют столь важную роль в неорганических соединениях. Опыты, проведенные Вернером с этой щелью на большом числе соединений, дали ему в руки доказательства, что все атомы и группы, объединенные скобками, непосредственно связаны с центральным атомом, который тем самым становится центральным атомом комплексного радикала. Констатация этого факта дала возможность установить, что центральный атом металла может удерживать большее, число групп по сравнению с числом, которое предсказывает его нормальная валентность. Атомы или группы, соединенные с атомами металлов, обладают, одпако, настолько своеобразным характером, что их нельзя сопоставить с атомами или радикалами, которые, согласно обычной тео- рии валентности, определяются как одно- или многовалентные. Это следует из того факта, что между единицами насыщения этих необычных групп и валентностями, соединяющими одно- и многовалентные радикалы, нет соответствия. В самом деле, группы, связанные этой новой единицей насыщения, обладают функциями индивидуальных молекул, как, например, 1ЧНз, НаО, КаС1, КР. Поэтому Вернер принял, что элементарные атомы, кроме обычных валентностей первичные валентности), могут проявлять другие силы притяжения вторичные валентности). Первичные валентности свойственны атомам и радикалам, и значение их может быть получено сравнением с атомом водорода вторичные валентности — это такие валентности, при помощи которых устанавливаются связи с индивидуальными молекулами. О всех группах, непосредственно связанных с центральным атомом, можно, сказать, что они координированы с этим атомом и число координированных групп выражается посредством координационного числа. Между различными координационными числами, которыми может обладать центральный атом, максимальное число приобрело большое теоретическое значение было найдено, что оно равно шести для большого числа элементов, как это видно из следующих формул [c.317]

Реакции бимолекулярного гомолитического замещения (5н2) состоят в вытеснении одного радикала другим при атаке на атой молекулы, с которым, был связан уходящий радикал. В том случае , когда атакуемый атом является одновалентным, а следовательно концевым, процесс замещений обычно рассматривается как реакция отрыва атома, например реакций отрьша атомов хлора или водорода. Однако больщинство химических элементов составляет многовалентное металлы или металлоиды, которые обнаруживают [c.9]

Реакция (1) может происходить как бимолекулярный процесс, заключающийся в гомолитической атаке R на АВ. Этот механизм можно обозначить символом 5н2. В большинстве реакций бимолекулярного гомолитического замещения радикал R- атакует одновалентный, а следовательно, периферический или концевой атом, например водород или галоген. Однако известны также реакции гомолитического замещения у многовалентных атомов. При этом, если А является координационно ненасыщенным, например образует часть системы кратных связей, то такие реакции не должны иметь высоких энергий активации [c.11]

Какой бы значительный прогресс по сравнению с эмпирическими эти формулы ни представляли, Вернер выдвинул еще проблему определения способа соединения различных групп, заключенных в квадратные скобки, и попытался установить отношения между этими группами, т. е. внутреннюю структуру комплексных радикалов, которые играют столь важную роль в неорганических соединениях. Опыты, проведенные Вернером с этой целью на большом числе соединений, дали ему в руки доказательства, что все атомы и группы, объединенные скобками, непосредственно связаны с центральным атомом, который тем самым стано штся центральным атомом комплексного радикала. Констатация этого факта дала возможность установить, что центральный атом металла мо кет удерживать большее число групп по сравнению с числом, которое предсказывает его нормальная валентность. Лтомы или группы, соединенные с атомами металлов, обладают, однако, настолько своеобразным характером, что их нельзя сопоставить с атомами или радикалами, которые, согласно обычной теории валентности, определяются как одно- или многовалентные. Это следует из того факта, что между единицами насыщения этих необычных групп и валентностями, соединяющими одно- и многовалентные радикалы, нет соответствия. В самом деле, группы, связанные этой новой единицей насыщения, обладают функциями индивидуальных молекул, как, например, NH3, Н2О, Na l, KF. Поэтому Вернер принял, что элементарные атомы, кроме обычных валентностей первичные валентности), могут проявлять другие силы притяжения вторичные валентности). Первичные валентности свойственны атомам и радикалам, и значение их может быть [c.311]

Однако это сильное контрполяризующее действие многовалентных ионов можно, как показали наши наблюдения, уменьшить за счет понижения их валентности. Так, понижение валентности двухвалентного иона бериллия до одновалентного, в результате присоединения одной гидроксильной группы, уменьшает его контрполяризующее действие на комплексный радикал. Такое соединение становится более прочным и его можно выделить в виде кристаллогидрата. Подобным образом был выделен иодомеркуроат основной соли бериллия в кристаллическом состоянии, в то время как иодомеркуроат нормального иодида бериллия может существовать только в растворе. [c.28]

Строение аммониевых оснований вытекает из следующих соображений в этих соединениях атом азота единственный многовалентный атом, который может присоединить четыре одновалентных радикала и одну одновалентную гидроксильную группу следовательно азот в них должен быть признан пятиатвмным, и строение аммониевых оснований будет [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология