Хлороформ теплота

При последующем нагреве газовой смеси до 350° и выше хлорирование гладко протекает. Требуемую температуру в реакционной трубке поддерживают за счет выделяющейся теплоты реакции. Так как процесс протекает гладко и взрывы при этом не происходят, за одну ступень удается получить из метана хлороформ с выходом до 50%. [c.184]

На диаграмме свойств системы этиловый эфир—хлороформ (рис. V, 4) максимумы на кривых ясно выражены для теплоты смешения ( ) и для теплоемкостей (Ср), однако изломов на кри- вых нет. Здесь образуется соединение 1 1, в значительной мере диссоциирующее. [c.166]

Наблюдаются также изменения знака теплоты смешения с изменением состава (растворы хлороформа в спиртах, водные растворы этилового спирта при/>50 °С). Это иллюстрирует рис. VI, 7, на котором показана зависимость от состава раствора теплоты образования одного килограмма раствора С НвОН—Нр из компонентов при разных температурах. При 50 °С раствор с 70% спирта, а при 80 °С раствор с 34% спирта образуются без поглощения или выделения теплоты, т. е. при этом содержании спирта происходит изменение знака теплоты смешения компонентов. [c.193]

В качестве примера систем, в которых образуются соединения между молекулами компонентов (и не протекают в заметной степени другие процессы), можно назвать систему эфир — хлороформ. В подобных системах образование раствора сопровождается значительным выделением теплоты и наблюдаются отрицательные отклонения кривых давление пара — состав от линейной зависимости. [c.312]

Постройте график Р = (Т) и рассчитайте теплоту испарения хлороформа при 40 °С. [c.165]

При отрицательных отклонениях парциальные давления компонентов и общее давление пара над раствором меньше, чем в идеальном растворе. Это связано с большей энергией, которая требуется на перевод в газовую фазу молекул данного компонента, окруженных молекулами другого компонента, и наблюдается, когда ав> аа и дв> бв- Смесей с отрицательными отклонениями известно меньше, чем с положительными. В качестве примера можно привести системы вода — хлористый водород, хлороформ — ацетон, хлороформ — бензол. При образовании идеальных растворов теплота смешения равна нулю. При положительных отклонениях наблюдается поглощение тепла, при отрицательных — выделение. [c.118]

Растворы с отрицательными отклонениями (рис. 3.10,6) образуются обычно с выделением теплоты (Д/УсО), поэтому теплота испарения компонентов из раствора больше, чем теплота испарения чистых компонентов, и давление пара раствора ниже, чем ожидалось бы у идеального раствора. Обычно при образовании таких растворов имеет место уменьшение объема. Наиболее важной причиной отрицательных отклонений является возникновение ассоциатов и соединений между молекулами компонентов. Обычно комплексы, получающиеся из разнотипных молекул, имеют переменный состав и не отвечают простым стехиометрическим соотношениям. Типичным примером раствора с отрицательными отклонениями может служить система ацетон— хлороформ растворение сопровождается выделением теплоты и понижением давления пара. [c.103]

Теплота растворения 0,632 г фенола в 135,9 г хлороформа равна —0,021, а теплота растворения 1,569 г фенола в 148,69 г хлороформа равна —0,041 ккал. [c.22]

Определить (в расчете на 1 моль фенола) теплоту разбавления хлороформом второго раствора до концентрации первого. [c.22]

Найти теплоту парообразования хлороформа при = 16 н 2 = 61 и сравнить с опытными данными, соответственно равными 66 и 59,7 кал/г. [c.115]

Найти при помощи рис. 38 теплоту парообразования хлороформа при /н. т.к. = 61,3. [c.159]

Давление пара хлороформа при 20° С равно 161 мм рт. ст., а при 30° С — 248 мм рт. ст. Определить теплоту испарения хлороформа. [c.137]

Давление пара хлороформа при 50° С 535 мм рт. ст., теплота испарения хлороформа [c.137]

Давление пара хлороформа при 40° С равно 369 мм рт. ст., а при 50° С — 535 мм рт. ст. Вычислить теплоту испарения хлороформа. [c.138]

Давление пара хлороформа при 20°С равно 215 гПа, а при 30°С — 331 гПа. Определить теплоту испарения хлороформа. [c.122]

Давление пара хлороформа при 50°С 713 гПа, теплота испарения хлороформа 30 836 кДж/кмоль. Определить нормальную температуру кипения хлороформа. [c.122]

Давление пара хлороформа при 40°С равно 492 гПа, а при 50°С — 713 гПа. Вычислить теплоту испарения хлороформа. [c.122]

Этиленхлоргидрин. Безводный этиленхлоргидрин — бесцветная подвижная жидкость с запахом, напоминающим запах этилового спирта. Этиленхлоргидрин смешивается во всех отношениях с водой, спиртом, эфиром, ацетоном, хлороформом и дихлорэтаном. Температура кипения 128,8°, температура плавления —69,0°, плотность = 1,2045, показатель преломления Ид = 1,4417. Скрытая теплота испарения 123 кал/г. Температура вспышки 57° [33]. Взрывные концентрации от 4,9 до 15,9% [61]. [c.382]

В настоящее время имеются отечественные справочники по теплотам смешения жидкостей [24, 25], которые содержат большую информацию. Это открывает возможности для подавляющего большинства бинарных систем найти данные о теплотах смешения или оценить теплоты смешения по аналогии с другой системой, близкой по химической природе компонентов. Отметим, что большие тепловые эффекты смешения наблюдаются в системах, где образование раствора сопровождается разрывом водородных связей или же возникновением молекулярных комплексов. Но и в таких случаях значения тепловых интегралов не слишком велики. Например, для системы хлороформ—этиловый эфир (Я до 2,7 кДж/моль) значение интеграла равно i= 0,015, для системы диэтиламин—этиловый спирт Н до 3,35 кДж/моль) — [c.132]

Молярную массу липида определяют по повышению температуры кипения. Липид можно растворить в метаноле или в хлороформе. Температура кипения метанола 64.7°С, теплота испарения 262.8 кал-г . Температура кипения хлороформа 61.5°С, теплота испарения 59.0 кал г. Рассчитайте эбулиоскопические постоянные метанола и хлороформа. Какой растворитель лучше использовать, чтобы определить молярную массу с большей точностью [c.90]

Экспериментальная задача. Требуется определить теплоту смешения двух жидких веществ, взятых в эквимольном соотношении. Предлагается исследовать следующие четыре смеси хлороформ — ацетон, метанол — ацетон, метанол — гексан, метанол — вода. Эксперимент заключается в измерении температуры смеси в момент ее приготовления из заданных количеств веществ. [c.232]

Смесь метанол — н-гексан расслаивается, поскольку эти вещества ограниченно растворимы друг в друге. Поэтому можно считать, что теплота смешения Q = 0. В смесях хлороформ — ацетон и метанол — вода наблюдается повышение температуры (Ai>0), в смеси метаиол — ацетон — понижение температуры (А/<0). Повышение температуры можио объяснить протеканием физико-химических процессов при взаимном растворении веществ, например, образованием водородных связей. [c.274]

С помощью различных экспериментальных методов, таких как измерение давления пара [254—256] и теплоты смешивания [256— 261], ИК-сиектроскопия [262—264] и определение кажущегося мольного объема [261, 265, 266], был установлен факт взаимодействия нейтральных фосфорорганических эфиров с различными органическими разбавителями. Предположение о таком взаимодействии было сделано ранее на основе данных но распределению. Неидеальное поведение бинарных систем есть скорее правило, чем исключение. Направление и степень отклонения (от идеальности) зависят от природы обоих компонентов, причем наиболее заметно отклонение в системах, где используется полярный разбавитель [257, 260, 261, 264]. Обнарул<еп образующийся в упомянутых условиях комплекс 1 1с хлороформом и другими растворителями [258, 259]. [c.44]

ТОМ расширения, например толуолом или хлороформом. Испытуемые жидкости и твердый порошок помещают в пробирку 4, которая снабжена проволочной мешалкой 2. Шкалу капилляра предварительно градуируют по теплоте ейтрализации кислоты щелочью, сливая их растворы известной концентрации. [c.152]

Для измерения теплоты смачивания пользуются калориметрами самых разнообразных конструкций. В лаборатории коллоидной химии ЛГУ применяют весьма простой прибор типа калориметра Шот-тки. Калориметр (рис. 60) состоит из сосуда— кожуха 7 (дюаровский сосуд), помещенного в термостат 8. В сосуд вставляется второй сосуд 6 с капилляром и шкалой 1 и боковым отростком 3 с краном и воронкой. Во внутреннем сосуде имеется вплавленная пробирка. Внутренний сосуд наполняется жидкостью с большим коэффициентом термического расширения (толуол или хлороформ), а сверху водным раствором какого-ни-будь красителя, для облегчения наблюдений по капиллярной шкале. [c.149]

Положительные отклонения от закона Рауля могут оказаться настолько значительными, что на кривой оби его дав.яеиия насы-ще[11Юго пара появляется максимум. Если энергия вза (модейсткня А—В больше взаимодействия А—А н В—В, то переход компонентов в газовую фазу затрудняется, и наблюдаются отрицательные отклонения от закона Рауля. Например, при смешении ацетона с хлороформом между реагентами возникает слабая водородная связь и процесс сопровождается выделением теплоты и уменьшением объема. Парциальные давления компонентов становятся меньше Pвобщего давлений пара над жидкой смесью выражается вогнутыми кривыми. При больших отрицательных отклонениях на кривой общего давле- [c.72]

Рассчитайпе теплот испарения хлороформа гфи 40 С и сопоставьте ее с величиной, Нисм, найденной фафическим методом. [c.11]

Давление пара хлороформа при 30°С 331 гПа, при 40°С 492 гПа. Рассчитать теплоту испарения xлopoфqpмa. [c.122]

Физические свойства. Бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах хлороформа, Тал. —86,4°С Гкип 87,19°С давление паров 58 мм рт. ст. (20°С) теплота парообразования 7,52 ккал1моль (Гкип) теплоемкость при постоянном давлении Ср = 29,3 кал моль (20°С) вязкость т) = 0,566 с-пуаз (25°С) дипольный момент д = 0,9. [c.9]

Г. п. г.-эффективное топливо (теплота сгорания 34,3 МДж/м ) и ценное сырье для пром-сти орг. синтеза. Из метана получают водород, синтез-газ, широко применяемый для пронз-ва углеводородов, метанола и др., ацетилен, синильную к-ту, хлороформ, техн. углерод и т.д. Гомологи [c.477]

Термодинамика водных растворов полиокса детально не исследовалась. Измерения теплот смешения полиокса с хлороформом и ме-тиленхлоридом позволили рассчитать теплоту плавления полимера [c.268]

Получение -окси-а-нафтальдегида. К раствору 800 г едкого натра в J650 см воды и 1200 г 90%-иого спирта прибавляют 400 г -нафтола, после чего к смеси прибавляют по каплям 400 г хлороформа. Смесь нагревают, причем начало реакции определяется по появлению синей окраски. В дальнейшем нагревание прекраи ают, так как количество теплоты, выделяющейся в процессе реакции, достаточно для поддержания нух<ной температуры. Прибавление хлороформа обычно продолжается око.ю 1 часа. Конец реакции определяется по превращению голубой окраски реакционной смеси в Летлокрасиую, которая не изменяется при добавлении щелочи ли избытка хлороформа. [c.140]

Растворимость соли в абсолютном этаноле при О °С очень мала, но при 60 °С она равна 69 г/100 г раствора. Гидразин-перхлорат нерастворим в эфире, четыреххлористом углероде, трихлорэти-лене, бензоле, хлороформе и сероуглероде. В воде соль диссоциирует полностью, однако не диссоциирует в этаноле. Подсчитанная теплота образования составляет от —42 до —43 ктл/моль. Кристенсен и Жильберт изучили диссоциацию гидрата и безводной соти в воде. Они нашли, что давление водяного пара Р (в мм рт. ст.) над солью определяется уравнением [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология