Электролиз редких металлов

Электрохимия имеет очень больщое значение, так как закономерности электрохимии являются теоретической основой для разработки важных технических процессов — электролиза и электросинтеза, т. е. получения химических продуктов на электродах прн прохождении тока через растворы (получение хлора и щелочей, получение и очистка цветных и редких металлов, электросинтез органических соединений). Важной областью практического применения электролиза является гальванотехника (электропокрытие металлами и получение металлических матриц). Другая важная область техники, в основе которой лежат электрохимические процессы, — это создание химических источников тока (электрохимических или так называемых гальванических элементов, в том числе аккумуляторов), в которых [c.383]

Электролиз расплавов широко используется для получения легких, тугоплавких и редких металлов, фтора, хлора и бора, для рафинирования металлов и получения сплавов. Новой областью применения электролиза расплавленных электролитов является разделение изотопов. [c.464]

В учебном пособии Электролиз в гидрометаллургии изложены теория и практика электролитического получения металлов, начиная с наиболее распространенных и кончая рассеянными и редкими металлами. Особое место в теоретической части занимают анализ явлений совместного разряда катионов различ-ных металлов, кристаллизация металлов на катоде, а также явления на аноде. [c.7]

Электролиз расплавов. Получение ряда металлов осуществляется при электролизе расплавов. Такие методы разработаны не только для натрия, магния и алюминия, но и для редких металлов —бериллия, ниобия, тантала, урана, тория и т. д. [c.586]

СООСАЖДЕНИЕ — захват посторонних примесей осадком основного вещества. Например, при осаждении гидроксида железа или алюминия существующие в растворе примеси редких металлов захватываются и выпадают в осадок вместе с гидроксидом железа или алюминия. С. обусловливается адсорбцией, окклюзией, изоморфизмом и другими процессами. С. может вызвать ошибки в количественном химическом анализе и, наоборот, является очень полезным для очистки растворов от посторонних примесей (напр., при подготовке электролитов для проведения электролиза). С. используют для определения примесей. [c.233]

Ртуть растворяет большинство металлов, образуя сплавы, получившие общее название амальгамы. Амальгамы активных металлов используются в химических процессах в качестве восстановителей, амальгамы кадмия и серебра — в зубоврачебной практике, амальгамы олова и серебра — в производстве зеркал. На процессе амальгамирования основан один из методов извлечения золота и серебра из пустых пород. Разложением амальгам, полученных электролизом растворов солей редких металлов на ртутном катоде, получают редкие металлы. [c.168]

Еще большего внимания заслуживает приложение электрохимии к получению легких металлов. Современные алюминиевая и магниевая промышленности, добыча ряда щелочных, щелочноземельных, а также и некоторых редких металлов основаны на электролизе расплавленных солей. [c.4]

Реже всего встречается в природе таллий. Минералы его немногочисленны, но небольшие количества таллия (тысячные доли процента) содержатся во многих полиметаллических рудах. Пыль, накапливающаяся в очистительных камерах при обжиге этих руд, содержит редкие металлы, в том числе и таллий. Эту пыль растворяют в воде, вытесняют металлический таллий более активным цинком или выделяют его из раствора при помощи электролиза, [c.306]

Закономерности электрохимической кинетики, т. е. кинетики процессов. протекающих на границе фаз электрод — электролит, изучают в целях совершенствования и интенсификации электролиза, установления оптимальных условий электрохимического получения чистых продуктов электродных реакций — химических веществ, ряда цветных, легких, благородных, редких металлов и сплавов. Эти исследования способствуют предотвращению коррозионного разрушения металлоконструкций, использованию наиболее эффективных методов электрохимической защиты изделий, осуществлению оригинальных электрохимических, физико-химических, аналитических методов изучения продуктов реакций и т. п. [c.18]

Электролиз расплавленных сред используют для получения ряда металлов, сплавов и других соединений, которые другими методами получить невозможно или экономически невыгодно. К примеру, щелочные и щелочноземельные металлы, такие как натрий, калий, кальций, магний, ряд тугоплавких и редких металлов, а также фтор получают электролизом расплавленных сред, поскольку электролизом водных растворов их получить практически невозможно из-за высокой реакционной способности (фтор, щелочные металлы) и протекании на электродах, в основном, процессов выделения водорода (на катоде) или кислорода (на аноде). [c.202]

Электролиз расплавов широко используется для получения легких, тугоплавких и редких металлов, фтора, хлора, для рафинирования металлов, получения сплавов. Перспективные области применения расплавленных электролитов — нанесение гальванических покрытий, химические источники тока. Большой интерес представляет применение расплавов в машиностроении для электрохимической очистки стального литья от пригара и окалины. [c.440]

Отдельные металлы и элементы (алюминий, магний, кальций, натрий, калий, тугоплавкие и редкие металлы), которые не могут быть получены электролизом водных растворов, получают злект- [c.5]

Электролиз является одним из основных методов получения редких металлов, сплавов и рафинировки чернового металла. [c.256]

Электролизом называется разложение электролитов постоянным электрическим током, которое сопровождается образованием новых веществ. На электродах происходят реакции окисления— восстановления анионы на аноде отдают электроны и окисляются, а катионы восстанавливаются на катоде. Если анод растворим в электролите под действием тока, то чаще всего анионы на нем не разряжаются, а электроНейтральность раствора (или расплава) поддерживается образованием катионов из материала анода. Одно из преимуществ электролиза перед химическим восстановлением заключается в том, что при этом продукты восстановления не загрязняются остатками металла-восстановителя и примесями, первоначально присутствующими в нем. Кроме того, при электролизе возможна очистка от многих примесей исходного сырья. Изменяя условия электролиза, можно получать катодный осадок с некоторыми заданными физическими свойствами (крупностью кристаллической структуры и т.п.). В промышленных масштабах осуществляют электролиз как водных растворов, так и расплавов. Однако для получения редких металлов электролиз водных растворов используют редко. [c.256]

Фторирование используют для перевода окислов редких металлов во фториды в качестве промежуточной стадии при получении металлов электролизом или металлотермией [c.92]

При электролизе расплавов целесообразно получать металл в расплавленном состоянии, поскольку в таком виде его легче выводить из ванны (непрерывный процесс), катодный продукт после охлаждения представляет собой компактный слиток (уменьшение включений электролита) Однако большинство редких металлов (см стр 291) относится к числу тугоплавких Поскольку отсутствуют доступные соли, не улетучивающиеся ячя не разлагающиеся при температуре выше 1500° С, тугоплавкие металлы обычно получают при температуре, более низкой, чем точка их плавления Повышение температуры до расплавления металла часто связано с непреодолимыми аппаратурными затруднениями [c.257]

Цехи электролиза алюминия, магния, титана и редких металлов [c.231]

Электролиз расплавленных сред является основным методом получения легких и некоторых редких металлов. [c.401]

Огромное значение электролиз имеет в металлургии. Так, цветные н легкие металлы, большинство редких металлов получают электролизом водных (растворов или расплавов солей. Гидроэлектрометаллургические процессы применяются для получения и рафинирования меди, никеля, свинца, цинка, получения рения, индия, таллия, галлия, кадмия и др. Электролизом из расплавов производятся алюминий, магний, натрий. Электрохимическими методами удалось осуществить производство таких ценных металлов, как бериллий, церий, литий, сурьма, получить безуглеродистый марганец и хром. [c.307]

Материал анодов существенно влияет на анодный процесс. Все указанные выше закономерности действительны для графитовых анодов. Делались попытки применять в качестве анодов платину, сплав платины с иридием, уголь, магнетит, титан с нанесенным на него слоем платины. Однако все эти материалы по разным причинам оказались менее пригодными, чем графитовые аноды. Несмотря на это исследования в данной области продолжаются и в настоящее время уже применяются титановые аноды, на которые нанесен слой окиси редких металлов (рутения). Такие металлические аноды имеют большое преимущество перед графитовыми, так как на них снижается перенапряжение выделения хлора, уменьшается доля тока на разряд гидроксильных ионов, не происходит разрушения анодов и загрязнения хлоргаза двуокисью углерода. Кроме того, отпадает необходимость в регулировании межэлектродного расстояния и уменьшается расход электроэнергии на электролиз. [c.232]

Металлы III группы. -Металлы III группы Зс, V, Ьа тоже от носятся к редким металлам и содержание их в земной коре очень мало (Ю %ас.с. %). Основные минералы, содержащие эти металлы, — тортвейтит Зсг гО,, гадолинит 2Ве0-У20з-РеО 23102 и другие встречаются как примеси к другим горным породам. Получению Зс, V и Ьа предшествует концентрация сырья или обогащение. Высокая химическая активность этих металлов затрудняет их получение в свободном виде. Их выделяют электролизом расплавленных галидов. [c.337]

Проведенными ранее исследованиями показана высокая эффективность сульфаминового электролита для фракционного разделения металлов в условиях потенциостатического электролиза при переработке полиметаллического сырья, содержащего золото, серебро, цветные и редкие металлы. В отчетный период продолжены работы по изучению электрохимического поведения платиновых металлов в растворах сульфаминовой кислоты. Изучено влияние концентрации кислоты (25 - 100 г/л) и вида подготовки поверхности образца на анодную поляризацию палладия. Измерены стационарные потенциалы металла. Анализ поляризационных кривых [c.107]

Изучение механизма электродных процессов позволяет по-новому подойти к проблеме электрохимического синтеза органических соедгшений, полупродуктов искусственного волокна и смазочных материалов. Важное значение имеет разработка способов получепия электролизом металлов новой техники, например титана и тантала. Электролиз является в настоящее время единственным экономически целесообразным способом получения многих важных продуктов, например фтора, алюминия, магния, щелочных и щелочноземельных металлов, а также некоторых редких металлов. [c.4]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология