Амиды кислот кислота

Еще одним типом азотсодержащих соединений нефти являются амиды кислот и другие производные аминокислот. Эти соединения обнаружены во многих нефтях, однако выделить индивидуальные амиды пока не удалось. Считают,. что амиды кислот имеют циклическую структуру, состоящую из ароматического и лактамного колец. Изучение амидов кислот представляет интерес с точки зрения генезиса нефти, так как, зная строение продуктов превращения аминокислот растений и животных, можно более аргументированно представить путь превращения органического вещества живых организмов в нефть. [c.288]

Гидролиз амидов кислот Кислоты и основания 408, 6, 102, 472, 149 [c.215]

Необычно протекает реакция амидов кислот с органическими кислотами в присутствии BFg. По аналогии со спиртами надо было полагать, что амиды кислот с органическими кислотами и BFg будут отщеплять аммиак в виде BFg "NHg и образовывать ангидриды кислот. Однако, как показали опытные исследования, реакция в этом случае идет но иному пути. Вместо ожидаемых ангидридов кислот почти с теоретическим выходом получаются нитрилы кислот [94]. Так, например, при кипячении [c.251]

Поэтому для получения замещенных амидов кислот с достаточным выходом такую реакцию проводят, либо применяя избыток кислоты, либо удаляя выделяющуюся воду из реакционной среды. Так, весьма важный фенилацетамид, называемый как производное анилина ацетанилидом, получают, нагревая смесь анилина и уксусной кислоты с периодической отгонкой выделяющейся при реакции воды [c.349]

Более того, в амидах кислот под влиянием карбонильной группы атомы водорода амидогруппы приобретают повышенную подвижность. Этим обусловлены слабо кислые свойства амидов кислот, которые могут поэтому давать соли с едкими щелочами. Такие соли, однако, разлагаются даже угольной кислотой и гидролизуются водой. [c.351]

Необычно протекает реакция амидов кислот с органическими кислотами в присутствии BF3. По аналогии со спиртами надо было полагать, что амиды кислот с органическими кислотами и BF3 будут отщеплять аммиак в виде ВЕз-NHg и образовывать ангидриды кислот. Однако, как показали опытные исследования, реакция в этом случае идет по иному пути. Вместо ожидаемых ангидридов кислот почти с теоретическим выходом получаются нитрилы кислот [94]. Так, например, при кипячении в течение 30 мин. 1 моля ацетамида, 0,5 моля уксусной кислоты и 0,5 моля BF3 образуется ацетонитрил с выходом 97%. При употреблении 0,25 моля уксусной кислоты выход ацетонитрила составляет 98%. Другие кислоты (пропионовая, масляная и бензойная) с ацетамидом дают нитрил с выходом до 75—89% (с бензойной кислотой выход нитрила составляет 20%). При нагревании ацетамида и BFg без кислот так же, как и во всех предыдущих реакциях, выделяется BFg-NHg, и образуется ацетонитрил, но выход последнего не превышает 15%о- Из этого следует, что употребляемые кислоты в этой реакции не являются реагентами, а служат лишь хорошими активаторами катализатора. [c.303]

Работами ряда авторов показано, что при взаимодействии амидов кислот трехвалентного фосфора с первичными и вторичными аминами и диаминами происходит фосфорилирование [11. В случае более сложных азотсодержащих нуклеофилов, включающих фрагмент (==X)NH, реакция может протекать по-разному. Например, незамещенные амиды карбоновых кислот дегидратируются в нитрилы [2], тогда как монозамещенные амиды реагируют по типу фосфорилирования [3]. Таким образом, неболь- шие изменения в строении указанных нуклеофилов оказывают сильное влияние на характер их взаимодействия с амидами кислот трехвалентного фосфора. [c.197]

Смешанные ангидриды органических и неорганических кислот обычно не выделяют, хотя они часто являются интермедиатами в том случае, если ацилирование проводят с помощью производных органической кислоты при катализе неорганическими кислотами. Серная, хлорная, фосфорная и другие кислоты образуют сходные ангидриды, большинство из которых либо нестабильны, либо их выделение затруднено вследствие того, что положение равновесия смещено в неблагоприятную сторону. Такие интермедиаты образуются из амидов, кислот, сложных эфиров, а также ангидридов. Органические ангидриды фосфорной кислоты более устойчивы, чем ангидриды большинства других кислот так, например, R OOPO(OH)a можно синтезировать в виде соли [605]. Смешанные ангидриды карбоновых и сульфоновых кислот (R OOSO2RO получаются с высокими выходами при обработке сульфоновых кислот ацилгалогенидами или (что хуже) ангидридами [606]. [c.139]

В толстостенном стакане емкостью 250 мл растворяюгг 30 г полученной смеси амидов кислот в растворе 7 г х. ч. NaOH в 150 мл воды, нагретом до 40—50°. После охлаждения смеси до 20° к ней медленно добавляют по каплям, при хорошем перемешивании, 11,6 г 38%-ной соляной кислоты. Из раствора выпадает чистый о-амид, который немедленно и быстро отсасывают, промывают небольшим количеством воды и сушат на воздухе на бумаге. Путем дальнейшего добавления по каплям соляной кислоты (около 6 г) осаждают -амид, который, однако, в значительной степени загрязнен о-изомером. [c.817]

На дефекации протекают более сложные химические превращения веществ. Соли аммония и амиды кислот (аспарагин, глутамин и др.) гидроксидом кальция расщепляются до аммиака, а в растворе при этом накапливаются растворимые соли кальция, образуется щавелевая кислота, превращающаяся в оксалат кальция, выпадающий в осадок, из алантоина — мочевина, распадающаяся в свою очередь на аммиак и углекислый газ. Редуцирующие вещества продуцируют органические кислоты, которые в ходе щелочной енолизации дают красящие вещества. Пектин разлагается до метилового спирта, уксусной и пектиновой (полигалату-роновой) кислот. [c.59]

Амиды карбоновых кислот с этиленовыми связями. При обработке амидов а, р-неиасыщеиных кислот раствором гипохлорита натрия в метиловом спирте образуются с удовлетворительным выходом уретаны [41]. Так, амид коричной кислоты превращается в метиловый эфир стирилкарбаминовой кислоты с выходом 70 / [c.262]

Амиды кислот как растворители характеризуются некоторыми замечательными свойствами. Два жидких растворителя, являющиеся представителями этой группы соединений, а именно амид муравьиной кислоты и N,N-димeтилфopмaмид, производятся в промышленном масштабе и поступают в продажу по сравнительно ДОСТУПНОЙ цене. Рёлер [1570] указывает на сходство формамида и воды в отношении величины диэлектрической постоянной. В результате исследований амида муравьиной кислоты как растворителя неорганических солей и как ионизирующего растворителя он пришел к выводу, согласно которому при растворении солей в формамиде они сольватируются так же, как и при растворении их в воде. Вальден [1980] изучал свойства амида муравьиной кислоты как ионизирующего растворителя и показал, что он удивительным образом имитирует физические характеристики и константы воды. Вальден нашел, что при растворении в формамиде бинарных солей степень диссоциации последних может превышать степень их диссоциации в воде. Сильные же органические кислоты в этом растворителе заметно не ионизированы. [c.434]

Подобного рода образование амидов кислот часто наступает при нагревании аммонийных солей В некоторых случаях, в которых ожидаемые амиды не разлагаются при перегонке, аммонийные соли подвергают сухой перегонке или иногда перегоняют смесь хлористого аммония и натриевой соли кислоты В таком случае освобождающаяся- при реакции вода может омылить амид с образованием вновь аммонийной соли и противодей- [c.494]

Амиды различных пиразинкарбоновых кислот привлекали большое внимание в качестве исходных веществ для получения аминопиразинов. Амид пиразиновой кислоты может быть с прекрасным выходом превращен в аминопиразин с помощью гофмановской реакции [140]. Необычно в этом синтезе, однако, то, что первоначальный продукт реакции представляет собой устойчивый карбамат натрия, который приходится разлагать кислотой. [c.332]

Восстановление амидов кислот в амины амиды карбоновых кислот с водородом под давлением восстанавливаются в амины амид лауриновой кислоты восстанавливается в моно- и дидодециламин, продолжительность реакции 4 час. температура 270°, давление 200 ат метил-амид стеариновой кислоты превращается в метилоктадециламин Нитрат алюминия и кобальта, осажденные углекислым натрием 120Т 1 [c.146]

Фенолы винилируются легче, чем спирты. Пиррол, индол, имидазол, лакта-мы и амиды кислот образуют N-винильнь e производные. Эфиры оксикислот, сложные эфиры многоатомных спиртов, соли третичных аминов и Р-дикарбониль-ные соединения (типа малонового эфира) гладко винилируются и в присутствии цинковых или кадмиевых солей органических кислот фенолы в этих условиях дают не 0-, а С-винильные производные [c.348]

При гидролизе (НВ — вода) таким путем образуются иминокарбоно-вые кислоты, которые немедленно превращаются в амиды кислот (345, / -> II). Карбонильная активность нитрильной группы мала (см. стр. 367), поэтому гидролиз нитрилов удается провести только при действии сильных минеральных кислот высокой концентрации (например, концентрированной соляной кислоты, 20—75%-ной серной кислоты) или при действии 10— 50%-ных растворов едких щелочей [c.410]

На основании сопоставления флуоресценции производных амида никотиновой кислоты и на основании ряда других соображений авторы приходят к выводу, что Fg, получаемый из олуатов (из мочи) после обработки щелочью и бутиловым спиртом, представляет собой бутиловый эфир амида а-карбинола метилникотиновой кислоты [47]. [c.206]

Симо и Вакаматуу (1961 — 1962) показали, что присоединение по Михаэлю акрилонитрила, этилакрилата или акриламида к диэтилово-му эфиру а-ацетиламиномалоновой кислоты, амиду этой кислоты, к этиловому эфиру а-ацетиламиноциануксусной кислоты или к ее амиду легко протекает в жидком аммиаке при —50 °С с образованием соответствующих продуктов, из которых лри гидролизе с высоким ВЫХОДОМ получается глутаминовая кислота. [c.647]

При гидролизе (НВ—вода) таким путем образуются ими-докарбоновые кислоты, сразу же превращающиеся s амиды кислот [схема (Г.7.62) 1 П]. Так как карбонильная активность нитрильной группы невелика [см. схему (Г.7.6)], то омыление нитрилов удается проводить только при высокой концентрации сильных кислот (например, концентрированной соляной кислотой или 20—75%-ной серной кислотой) или в 10— 50%-ных растворах гидроксидов щелочных металлов [c.112]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология