Гидролиз амида до кислоты кислоты

Гидролиз амидов кислот Кислоты и основания 408, 6, 102, 472, 149 [c.215]

Так как для гидролиза амида глутаровой кислоты зависимость [c.160]

Гидролиз амидов кислот [c.54]

Амиды сульфокислот (сульфамиды) гидролизуются на сульфокислоты и аммиак действием горячего водного раствора кислоты, а не основанием. Реакция происходит медленнее, чем соответствующий гидролиз амидов карбоновых кислот. [c.673]

Поскольку образующаяся при реакции вода люжет гидролизовать амид до кислоты, которая снижает эффективность действия катализатора, реакцию обычно проводят с максимально возможной скоростью. Это лучше всего может быть достигнуто при использовании растворителя, смешивающегося с водой, например диоксана. [c.102]

Гидролиз амидов кислот в растворах был рассмотрен при опыте 113. [c.181]

Гидролиз. — Гидролиз амидов до кислот протекает гладко, но требует довольно жестких условий, поскольку исходные вещества значительно менее реакционноспособны, чем сложные эфиры. Может потребоваться длительное кипячение со смесью уксусной и соляной кислот или со спиртовой щелочью (в медном сосуде), но, несмотря на это, кислота обычно получается с хорошим выходом. Если Гч Нг-группа в амиде не замещена, то она взаимодействует с азотистой кислотой характерным для первичных аминов способом и в некоторых случаях эта реакция может служить удобным методом гидролиза [c.620]

Соли амидов легко разлагаются водой. При гидролизе амидов образуются кислоты, при нагревании с водоотнимающими средствами — нитрилы [c.188]

Кислотный гидролиз амидов кислот. Реакция идет по схеме [c.371]

Аналогично кислотному гидролизу амидов кислот, эти реакции идут в кислой среде до конца. [c.371]

Пример 2. Написать уравнение реакции гидролиза амида пропионовой кислоты. [c.66]

Гидролиз амидов кислот лишь водой (без катализаторов) протекает медленно, поэтому практически амиды кислот гидролизуют в присутствии катализаторов — кислот или оснований. [c.273]

Гидролиз амидов карбоновых кислот [c.64]

Гидролиз амида бензойной кислоты [c.399]

Более того, в амидах кислот под влиянием карбонильной группы атомы водорода амидогруппы приобретают повышенную подвижность. Этим обусловлены слабо кислые свойства амидов кислот, которые могут поэтому давать соли с едкими щелочами. Такие соли, однако, разлагаются даже угольной кислотой и гидролизуются водой. [c.351]

Омыление полиакриламида и полиметакриламида. Промышленное значение имеет неполный щелочной гидролиз амидов полиакриловых кислот [32]. Омыление щелочами протекает достаточно легко. У Н-замещенных амидов полиакриловых кислот скорость омыления снижается [33]. [c.54]

Реакция гидролиза амида глутаровой кислоты, катализи руемого (о-амидазой, проходит по трехстадийному механизму [8]. Исходя из данных табл. 12, определить, какая из двух стадий — ацилирование или деацилирование — лимитирует скорость ферментативной реакции, если кинетика гидролиза глутарамата регистри ровалась по выделению аммиака (продукт Р1 на схеме 7.12). [c.152]

Гидролиз амидов, катализируемый кислотами, протекает по механизму, аналогичному механизму кислотного гидролиза эфиров. Пример показан ниже. Обратите внимапие, что ключевая стадия в этой последовательности представляет собой атаку воды на протонированный амид. В этой реакции вода играет роль нуклеофила. [c.127]

N-Aлкилфopмaнилид из эфира ортомуравьиной кислоты и первичного ароматического амина Перегруппировка Чепмена Гидролиз амида кислоты Целенаправленное получение вторичного ароматического амина из первичного амина Число стадий 2 Общий выход 75% [c.591]

Сравнение констант скорости кислотного /сд и основного k гидролиза показывает, что к/ к . Это обусловлено различием в энергиях акгивации энергия активации гидролиза ОН -ионом существенно меньше, чем ионом водорода. Для гидролиза ацетатов алифатических спиртов разница = = 24 кДж/моль. Близкие значения разности получаются при гидролизе амидов жирных кислот (Е , - Er = 26 кДж/моль) и енолизации ацетона (Е - Eg = 30 кДж/моль). [c.505]

Гидролиз амидов кислот под действием щелочи протекает по механизму 5ас2. Предполагается следующий механизм [c.506]

Пировиноградная-1-С кислота была получена Вудом [10] С общим выходом 20—40% в расчете на цианистын-С натрий. Вначале цианнстая-С медь взаимодействует с бромистым ацетилом с образованием нитрила пировиноградной-1- кислоты, который в дальнейшем гидролизуют до амида пировино-градной-1- кислоты. Перед гидролизом амида до кислоты его очищают возгонкой (см. синтез пировиноградной-2- кислоты). Христенсен [И] показал, что гидролиз нитрила пировино-градной-ЬС кислоты стехиометрическим количеством воды в эфирном растворе хлористого водорода приводит к образованию амида пировиноградной-1- кислоты с устойчивыми выходами 70% гидролиз амида протекает весьма гладко и приводит к образованию пировиноградной-1-С кислоты с выходом 75% (после очистки). Аналогичный синтез описан Фостером [12] и Кобаяши [13]. [c.386]

Продукт реакции после двукратной перекристаллизации из воды полностью растворяется в холодной разбавленной соляной кислоте. Температура плавления выше 370°, причем выше 200° начинается потемнение продукта приведен ультрафиолетовый спектр поглощения. При гидролизе разбавленной соляной кислотой (1 г-эквивалент) образуется амид 2,4-дикето-5-имидазо-лилкарбоновой-2-i кислоты температура плавления после пе-р екристаллизации из разбавленного спирта 254—255° (разл.). Гидролиз избытком горячей концентрированной соляной кислоты приводит к образованию гидантоина-2- т. пл. 222—224° (из смеси спирта и эфира). [c.448]

Ионы металлов, включая переходные и редкоземельные, катализируют гидролиз различных амидов. В этих соединениях помимо связывания с амидной группой ион металла может координироваться с одним или несколькими аминными или карбоксил атными лигандами. Таким образом, структурные предпосылки катализа металлами гидролиза амидов и сложных эфиров аналогичны. Однако в гидролизе амидов катализ проявляется не столь ярко, как в гидролизе сложных эфиров. Например, гидролиз глицинамида в присутствии 0,02 моль/л ионов двухвалентной меди идет только в двадцать раз быстрее самопроизвольного процесса. Зтот результат на первый взгляд представляется довольно неожиданным, так как большая часть данных инфракрасной спектроскопии, касающихся комплексов ионов металлов с производными карбоновых кислот, показывает, что амиды сильнее связаны с металлами по сравнению со сложными эфирами, вероятно, из-за меньшей основности последних. Следовательно, более сильное комплексообразование иона металла в основном состоянии по сравнению с переходным должно неизбежно приводить к замедлению, а не ускорению реакции. [c.227]

Если бы уравнение (22) было точным, константа С была бы равна lg/г . В среднем для всех 160 серий стандартное отклонение точек от линии регрессии составляет 0,03 логарифмической единицы, что лишь незначительно хуже вероятной сшибки эксперимента. На глаз не удается обнаружить каких-либо систематических отклонений от линейности. На рис. 9.9 приведен типичный пример для реакции с большой положительной величиной ф — в данном случае, для гидролиза амида изоникотиновой кислоты, ф = 0,90. Стандартное отклонение точек от прямой линии равно 0,027. Как это типично для реакций с большими положительными значениями ф, если экспериментальные данные относятся к критической области вблизи Но = О, то корреляция в координатах lgй — Но является значительно худшей (стандартное отклонение равно 0,113). [c.368]

Рис. 9.9. Корреляция Баннета и Олсена [27] для гидролиза амида изоиикотниовой кислоты в растворах соляной кислоты.

Стевенс и Браун [101] показали, что при окислении аденина 30%-ной перекисью водорода в присутствии уксусной кислоты образуется с выходом 84% 1-окись аденина. Такое строение было приписано окиси на основании того, что при гидролизе соляной кислотой она превращалась в амид 4-аминоимида-золкарбоновой-5 кислоты (XLIV). Получение N-окиси аденина описано также Эйлером и Хассель КВ истом [115]. Действием на 2,6-диаминопурин перекиси-водорода в уксусной кислоте синтезирована N-окись [100], которой приписано [c.275]

Эту соль получают [II гидролизом амида азодикарбоновой кислоты (1). При ее подкислеиии в присутствии а.зобензола образуется лабильный промежуточный диимид (3), который гладко восстагшв- [c.12]

В препаративных целях гидролиз амидов карбоновых кислот, как правило, проводят в присутствии водного раствора едкого натра. Ниже показан механизм этой реакции на примере гидролиза бутанамида. [c.248]

При гидролизе (НВ — вода) таким путем образуются иминокарбоно-вые кислоты, которые немедленно превращаются в амиды кислот (345, / -> II). Карбонильная активность нитрильной группы мала (см. стр. 367), поэтому гидролиз нитрилов удается провести только при действии сильных минеральных кислот высокой концентрации (например, концентрированной соляной кислоты, 20—75%-ной серной кислоты) или при действии 10— 50%-ных растворов едких щелочей [c.410]

Гидролиз гидроксамовых кислот до карбоновых кислот и гидроксиламинов протекает достаточно легко как в кислой, так и в щелочной среде схема (210) . При умеренной кислотности (0,1— 0,6 М) скорость гидролиза, как правило, пропорциональна концентрации кислоты, но затем она проходит через максимум при более высоких значениях кислотности, соответствующих полному протонированию субстрата [386]. Корреляции функций кислотности могут означать, что механизмы кислотного гидролиза гидроксамовых кислот и амидов близки (ср. разд. 9.9.3.1). Однако недавние работы указывают на то, что влияние полярных заместителей на гидролиз как замещенных бензогидроксамовых кислот, так и алифатических гидроксамовых кислот, более важно, чем в случае соответствующих амидов [391а]. О гидролизе, катализируемом основаниями, как и в случае некоторых амидов, известно немного, известна лищь зависимость первого к второго порядка от концентрации гидроксид-ионов [3916]. Это указывает, что реакция проходит через тетраэдрический интермедиат. [c.505]

Симо и Вакаматуу (1961 — 1962) показали, что присоединение по Михаэлю акрилонитрила, этилакрилата или акриламида к диэтилово-му эфиру а-ацетиламиномалоновой кислоты, амиду этой кислоты, к этиловому эфиру а-ацетиламиноциануксусной кислоты или к ее амиду легко протекает в жидком аммиаке при —50 °С с образованием соответствующих продуктов, из которых лри гидролизе с высоким ВЫХОДОМ получается глутаминовая кислота. [c.647]

При гидролизе (НВ—вода) таким путем образуются ими-докарбоновые кислоты, сразу же превращающиеся s амиды кислот [схема (Г.7.62) 1 П]. Так как карбонильная активность нитрильной группы невелика [см. схему (Г.7.6)], то омыление нитрилов удается проводить только при высокой концентрации сильных кислот (например, концентрированной соляной кислотой или 20—75%-ной серной кислотой) или в 10— 50%-ных растворах гидроксидов щелочных металлов [c.112]

Реакции амидов. Гидролиз амидов нитрокарбоновых кислот до нитрокислот осуществляют нагреванием с разбавленной соляной кислотой [43, 163], водной щелочью [163] или обработкой азотистой кислотой [36]. Нитроацетамид при нагревании с едким кали при 100 °С превращается в метазоновую кислоту [256] [c.181]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология