Кислород как основание шкалы

Чистота электролитического водорода и кислорода. Определение чистоты газов электролиза путем их анализа на содержание взаимных примесей можно выполнять при помощи стационарных газоанализаторов типов ТХГ-5А, ТХГ-5Б и ДПГ-5 для определе-ления водорода в кислороде и в воздухе применяют также переносной газоанализатор ПГФ-1, Автоматические термохимические газоанализаторы ТХГ-5 — промышленные приборы непрерывного действия. Принцип их работы основан на измерении теплового эффекта сжигания примеси водорода в кислороде или примеси кислорода в водороде. Прибор ТХГ-5А для определения иримеси Нг в кислороде имеет шкалу от О до 2%, с ценой деления 0,1 % Нг, прибор ТХГ-5Б для анализа примеси Ог в водороде — шкалу от О—1% Ог, с ценой деления 0,05% Ог. Прибор ДПГ-5 — автоматический газоанализатор для непрерывного определения кислорода в газе, основанного на электрохимическом действии кислорода как деполяризатора шкала прибора от О до 5% Ог. [c.203]

Во-вторых, водородные связи должны образовывать только наиболее электроотрицательные атомы. Прочность связей должна увеличиваться с ростом электроотрицательности двух связанных атомов. На основании шкалы электроотрицательностей можно ожидать, что этой способностью будет обладать фтор, кислород, азот и хлор, причем способность эта будет убывать в указанном порядке. Эмпирически установлено, что фтор образует очень прочные водородные связи, кислород — более слабые, а азот — еш,е более слабые. Хлор, обладаюш ий такой же электроотрицательностью как и азот, тем не менее характеризуется лишь очень небольшой склонностью к образованию водородных связей. Это может быть связано с его ббльшим (по сравнению с азотом) размером, вследствие чего электростатическое взаимодействие хлора слабее, чем в случае азота. [c.282]

Далее изучите, реагируют ли эти газы с известковой водой (раствор гидроксида кальция Са(0Н>2), и, наконец, определите кислотно-основные свойства кислорода и диоксида углерода. Кислотные вещества в водных растворах образуют ионы Н+, основные - ионы ОН", а нейтральные вещества не образуют ни тех, ни других. В гл. I, разд. В.6 вы узнали, что кислотность или основность раствора можно выражать в шкале pH. Универсальный индикатор содержит разнообразные вещества, каждое из которых меняет цвет при определенном значении pH (в разд. Г.13 и Г.14 этой главы мы еще обсудим кислоты и основания). [c.374]

Особая роль кислорода в химии. В становлении и развитии классической неорганической химии неоценимая роль принадлежит кислороду. Еще Берцелиус утверждал, что кислород — это та ось, вокруг которой вращается химия. Обусловлено это двумя причинами. Во-первых, чрезвычайно большая распространенность и исключительная реакционноспособность кислорода определяют многообразие форм его соединений. Во-вторых, классическая неорганическая химия в основном — это химия водных растворов. Другими словами, она представляет собой химию самого распространенного и самого главного соединения кислорода — оксида водорода. Поэтому многие основополагающие понятия, такие, как валентность по кислороду, окислительное число, окисление, горение, кислоты и основания, соли и т. д., были сформулированы применительно к кислороду и его важнейшим соединениям. Больше того. До 1961 г. применялась кислородная шкала атомной единицы. массы. [c.312]

Джон Дальтон принял значение 1 для водорода как основу шкалы атомных масс. Шведский химик И. Я. Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов разных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой шкалы атомных масс на протяжении многих лет. Наряду с этим в течение нескольких десятилетий массы нуклидов определяли ио шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома Ю единица атомной массы по химической шкале составляла, таким образом, 1,000272 единицы атомной массы по физической шкале. Этот период некоторой неупорядоченности закончился в 1961 г., когда за единицу как атомных масс, так и масс нуклидов была принята величина, равная V12 массы атома 12С. [c.83]

Таким образом, при любых постоянных температуре и давлении литр газообразного водорода содержит точно такое же число молекул, что и литр кислорода. После того как для молекулярных весов этих газов были установлены условные общепринятые значения (основанные на выборе определенной шкалы атомных весов), с помощью закона Авогадро стало возможным найти молекулярный вес любого неизвестного газа. Например, если установлено, что газ неизвестного молекулярного веса имеет при нормальных условиях плотность 4,42 г/л, то нетрудно подсчитать, что 22,4 л этого газа (молярный объем любого газа при нормальных условиях) должен иметь вес 99 г. Следовательно, молекулярный вес данного газа равен 99, причем этот факт установлен без использования каких-либо данных о конкретном химическом составе газа. [c.156]

Ранее за точку отсчета относительных атомных масс принимался кислород (масса Vie части атома кислорода называлась кислородной единицей), причем в физике использовался чистый изотоп 0 (относительная атомная масса 16,0000), а в химии — природная смесь изотопов с тем же значением относительной атомной массы. Таким образом, в старой физической литературе относительные атомные массы элементов соответствовали физической шкале с кислородной единицей, масса которой равна 1,65976-10- < г, а в старой химической литературе — химической шкале с кислородной единицей, масса которой 1,66022-г. С целью унификации в 1959—1961 гг Международные союзы теоретической и прикладной физики и теоретической и прикладной химии утвердили новую шкалу, основанную на относительной атомной массе С. — Прим. ред. [c.34]

В 1960 г. совет Международного союза чистой и прикладной химии [4233] принял решение о введении новой единицы атомного веса, основанной на целом числе 12 для изотопа углерода единой как для физики, так и для химии. Атомные веса в химической шкале, основанной на целом числе 16 для природного кислорода, надо разделить на 1,000043, чтобы перевести в новую шкалу атомных весов. Эта поправка практически несущественна для огромного большинства случаев. Ввиду этого она не учитывалась в настоящем Справочнике, численные данные которого подготавливались задолго до введения новой шкалы атомных весов. [c.953]

Кроме термодинамической температурной шкалы, являющейся основной, для практических измерений применяют Международную практическую температурную шкалу 1948 г., основанную на шести постоянных и воспроизводимых температурах фазового превращения температура кипения кислорода (—182,97 °С), тройная точка воды (0,01 °С), температура кипения воды (100 °С), температура кипения серы (444,6 °С), температура затвердевания серебра (960,8 С) и температура затвердевания золота (1063 °С). Вместо температуры кипения серы рекомендуется применять температуру затвердевания цинка (419,505 °С), лучше воспроизводимую, чем температура кипения серы (ГОСТ 8550-61). [c.97]

Физическая шкала атомных весов. До недавнего времени массы атомов, которые определяли при помощи масс-спектрографов, относили к 01 = = 16,00000. Массы атомов, выраженные таким образом, называли выраженными в физической шкале атомных весов. Так как обычный кислород содержит 0,2% 01 и 0,04% 01 , эти значения масс надо было исправлять делением на соответствующее число с тем, чтобы можно было получить значения атомных весов, выраженные в химической шкале, основанной на принятии среднего атомного веса обычного кислорода за 16,00000. Значение такого переходного коэффициента равно 1,000272. Как уже говорилось, теперь физики и химики пользуются одной и той же шкалой атомных весов, основанной на углеродной единице, представляющей собой 1/12 часть массы изотопа углерода С1 (т. е. С1 = = 12,00000). [c.134]

В то время как Дэви допускал, что в атомах соединений есть два электрических заряда (химические силы сродства) и что атомы электризуются при контакте, Берцелиус, наоборот, исходил из предположения, что электрические заряды уже присутствуют в атомах до контакта, и поэтому можно провести различие между электроотрицательными и электроположительными элементами. Кислород — самый электроотрицательный элемент, и те элементы, которые образуют с ним соединения со свойствами оснований, электроположительны, а те, которые образуют с ним кислотные окислы, электроотрицательны. Располагая элементы согласно их электрической полярности, Берцелиус получил шкалу элементов, первым членом которой был кислород, затем следовали сера, азот, фосфор и другие металлоиды с переходом через водород к натрию, калию и другим металлам углерод Берцелиус поместил среди очень электроотрицательных элементов. Таким образом произошло деление элементов на металлоиды и металлы, которое [c.205]

Наиболее известным прибором для химического анализа кислорода является прибор, основанный на поглощении анализируемого кислорода медью в растворе аммиака и хлористого аммония. Количество кислорода в дыхательной смеси определяется путем забора на анализ 109 мл смеси. После поглощения медью всего кислорода, содержащегося во взятой пробе, в остатке окажется 1аз, не поглощаемый реактивом. Процентное содержание кислорода находят по шкале прибора. Анализ смеси на содержание кислорода таким прибором может быть проведен в течение 3 минут. Прибор для химического анализа кислорода состоит из следующих частей (рис. 21) [c.81]

При высоких температурах (Г > 1000 К) произведение TAS становится по абсолютному значению больше АН, и поэтому знак ДО зависит от знака произведения TAS, а так как температура в шкале Кельвина всегда положительна, то знак ДО зависит от знака AS. Если изменение энтропии положительно, то с увеличением температуры член TAS в уравнении ДО = АН — TAS становится все более отрицательным. Поэтому с ростом температуры такая реакция делается все более вероятной (если принять, что АН не меняется). В действительности, АН изменяется с изменением температуры, однако это изменение незначительно. Аналогичным образом, если AS отрицательно, то член TAS становится положительным, и вероятность реакции уменьшается. Таким образом, при очень высоких температурах (> ООО К) знак ДО определяется знаком AS. Это означает, что при таких температурах должны быть вероятными реакции, приводящие к увеличению энтропии, т. е. такие реакции, число частиц (молекул или атомов) в продуктах которых больше, чем в исходных реагентах. Действительно, если AS — величина положительная, то член TAS в уравнении ДО = АН — TAS будет отрицательным. При температурах выше 1000 К абсолютные значения TAS, как правило, выше абсолютного значения АН. Поэтому ДО в этих условиях отрицателен и такая реакция вероятна. По этой причине при очень высоких температурах происходит самопроизвольное разложение молекул воды на водород и кислород. Стремление сложных молекул при высоких температурах распадаться на простые молекулы — общее явление. На этом, например, основан процесс крекинга нефти, в котором при высокой температуре тяжелые углеводороды распадаются на легкие. При температурах более 100 ООО К не только молекулы распадаются на атомы, ио и атомы распадаются на ядра и электроны, образуя плазму. [c.151]

Магнитные анализаторы непригодны для измерения концентрации кислорода ниже 0,1% Оз. Для этого используются термокаталитические приборы со шкалой 0—2%, полярографические анализаторы с нижним пределом измерений около 10 , колориметрические и другие приборы, основанные на новых методах анализа. [c.82]

В течение многих лет химики использовали шкалу атомных весов, основанную на природном кислороде, массу которого принимали равной точно 16. Впоследствии было доказано существование изотопов О и О , и физики ввели другую шкалу, основанную на изотопе кислорода с. массовым числом 16, массу которого считали равной точно 16. Отношение между этими двумя шкалами зависит, таким образом, от количеств Ю и Ю, содержащихся в природном кислороде. Вследствие химических реакций обмена, происходящих в природе, количества этих тяжелых изотопов могут изменяться незначительно, так что соотношение между шкалами непостоянно. Такое положение вещей, естественно, не удовлетворяло ученых, и в 1961 г. было решено перейти на новую шкалу, основанную на числе 12 — массе наиболее распространенного изотопа углерода С. [c.153]

Таким же образом определяют скорость прохождения кислорода при других разностях уровня воды в реометре и на основании этих измерений строят шкалу, которую наклеивают на полоску картона, укрепленную на реометре так, чтобы ее можно было передвигать в вертикальном направлении. [c.102]

Джон Дальтон принял значение 1 для атомного веса водорода за основу своей шкалы атомных весов. Шведский химик Берцелиус использовал значение 100 для кислорода, а бельгийский химик Ж. С. Стас (1813—1891), выполнивший множество количественных анализов различных соединений, предложил значение 16 для кислорода (для природной смеси его изотопов), и эта величина служила основой для химической шкалы атомных весов на протяжении многих лет. В то же время в течение десятилетий массы того или иного изотопа определяли по шкале (называемой физической шкалой), основанной на Vie массы нейтрального атома единица [c.92]

В стационарных и передвижных цистернах применяют мембранные указатели уровня жидкого кислорода, азота или аргона. Принцип действия этих приборов основан на воздействии давления столба жидкости в цистерне на мембранную коробку. Принципиальная схема мембранного указателя уровня приведена на рис. 47. Герметически закрытый корпус 2 прибора сообщается с верхней частью сосуда I через импульсную трубку, а внутренняя часть чувствительного элемента 5 соединена такой же трубкой с нижней частью сосуда. Давление внутри чувствительного элемента всегда больше давления в корпусе на давление, создаваемое столбом жидкости, находящейся в сосуде. Под действием разности давлений мембрана чувствительного элемента выгибается вверх, и стрелка 3, кинематически соединенная с мембраной, отклоняется, показывая на шкале 4 (отградуированной в тоннах) массу жидкости в сосуде. [c.177]

В отличие от элементов IV группы реакции гомолитического замещения у -бора, фосфора, кислорода и серы более простые и относительно лучше изучены. Так, Приор с сотр. [31—33] предпринял попытку определить стереохимию замещения у атома двухвалентной серы. Порядок влияния алкильных заместителей (уменьшение скорости реакции) для дисульфидов оказался одинаковым для 5к2- и 5н2-реакций. Поскольку в реакциях 5к2-типа атака, вероятно, происходит со стороны, противоположной уходящей группе, то сначала был сделан вывод, что и 8н2-реакции включают атаку с тыла и имеют линейное переходное состояние [32]. Од--нако сравнительно недавно Приор и Смит [33] показали, что подобная корреляция всех изученных реакций с 8н2-реакциями существует с точностью I %. Следовательно, хорошая корреляция в логарифмической шкале между 5к2- и 8н2-реакциями не может служить доказательством общности их механизмов. На основании полученных результатов был сделан вывод, что атака на серу нуклеофилами или радикалами обычно происходит с тыла. Однако многие из этих реакций не являются синхронными процессами, а скорее протекают через стадии последовательного присоединения— элиминирования с образованием метастабильного интермедиата, в котором сера расширяет свою электронную оболочку за октет (подробнее см. в гл. VII). [c.16]

Малые количества ацетилена от 0,0001 до 0,5 % можно определить и колориметрическим методом, основанным на взаимодействии ацетилена с солями одновалентной меди в аммиачной среде. Образующаяся ацетиленистая медь окрашивает раствор в красно-фиолетовый цвет. Количество ацетилена определяют колориметрированием по стандартной шкале, приготовленной из ацетиленовой воды. Определению мешают сероводород, кислород и двуокись азота [98]. [c.164]

С помощью масс-спектрометра массу каждого отдельного изотопа определяют с большой точностью. Измеренные этим прибором массы атомов относятся к массе изотопа О = 16,0000. При этом была введена новая шкала атомных весов, названная физической шкалой, мало отличающаяся от обычной химической шкалы, основанной на смеси изотопов кислорода О = 16,0000. На протяжении ряда лет физики и химики применяли обе шкалы атомных весов, что связано с практическими неудобствами. Поэтому в 1961 г. было решено принять единую шкалу на основе С = 12,0000. Массы атомов, определенные по этой шкале, приведены в табл. 1 (стр. 26). [c.50]

Ниже точки кипения кислорода у нас еще нет международного стандарта. Однако экспериментаторы, работающие при очень низких температурах, пользуются температурной шкалой, основанной на уравнении давления паров Не и Не . [c.81]

Нефелометрический метод, более простой и точный, основан на растворении в определенном количестве ледяной уксусной кислоты, масла, оставшегося в сосуде после испарения пробы жидкости испарителя или жидкого кислорода. После добавления к уксусной кислоте дистиллированной воды образуется эмульсия масла, так как в разбавленной уксусной кислоте масло практически нерастворимо. Количество масла определяется по степени мутности раствора путем сравнения его с образцовой шкалой, состоящей из эталонов, приготовленных из латекса полистирола [4, 91]. В установках КГ-ЗООМ и КТ-1000 рекомендуется не допускать содержание масла в жидком кислороде конденсатора выше 0,2 мг/л. [c.422]

Определить молекулярные веса элементов в газообразном состоянии можно на основании законов Канниццаро и Авогадро. Хотя мы основываемся на весовой шкале, в которой за стандарт принят вес одного из изотопов углерода (2 = 6, Л = 6, /1 = 12, который принят равным в точ1 ости 12 массовым единицам), при использовании закона Авогадро удобнее взять в качестве стандарта газообразный кислород. Масс-спектры двуокиси углерода и кислорода наглядно показывают, что средний атомный вес кислорода в шкале, основанной на стандарте С, очень близок к 16 (точное значение 15,9994), а также что молекула газообразного кислорода состоит из двух атомов, т. е. имеет формулу О2. Используя в качестве стандарта газообразный элементарный кислород (масса 31,9988), можно очень просто определять молекулярные веса любых газов для этого достаточно определить относительные веса образца неизвестного газа и кислорода при одинаковых температуре и давлении. Полученные данные позволяют установить на основании закона. Авогадро отношение средних молекулярных весов исследуемого [c.192]

Так как сопротивление платиновой проволоки изменяется с температурой, равновесие иарушаетея, и ток, проходящий через гальванометр С, будет пропорционален содержанию воздуха. Шкала калибрована так, что она прямо дает содержание кислорода в питательной воде. Этим методом можно обнаружить содержание 0,01 сл1 кислорода на 1 л непрерывное изменение количества кислорода во времени регистрируется самопишущим прибором. Кислород может быть удален различными способами 1. Вода может протекать над большой поверхностью металла или над специальными перфорированными листами, расположенными так, что объемистый характер ржавчины не препятствует течению обыкновенные стружки или скрап не годятся. Устройство для удаления кислорода из воды при помощи железа довольно громоздко, и должно быть очень продумано, в противном случаев возможна закупорка. Кестнер рекомендует менять направление потока воды через абсорбент кислорода каждые 24 часа. Более компактный метод удаления кислорода основан на инжекции предварительно подогретой воды, лучше всего в виде струи маленьких капель, в камеру (из которой частично удален воздух), подогреваемую обработанным паром или каким-либо другим образом (обыкновенное слабое кипячение не удаляет кислорода, если только оно не слишком продолжительно) Вакуум поддерживается с помощью парового эжектора , избегая таким образом механических вакуумных насосов, хотя экстракционный насос необходим для деаэрированной воды. Утверждают, что содержание кислорода можно уменьшить таким образом до [c.427]

Задолго до Ричардса, в 1895 г., американский ученый Морли установил, что весовое отношение водорода к кислороду в воде равно 1,8467 г 14,656 г. Пользуясь современной шкалой атомных весов, попытаемся вычислить на основании этих данных атомный вес водорода. В современной шкале атомных весов, где = 12,0000, атомный вес природного кислорода равен 15,9994. Таким образом, атомный вес водо- [c.43]

Ионы переходных металлов с полностью или наполовину заполненными -уровнями, а также ионы щелочноземельных металлов эффективны при синтезе макроциклов, содержащих более чем четыре донорных атома, и широко используются прн синтезе макроциклических производных диацетилпиридина Ионы щелочных металлов, для которых не характерно образование направленных координационных связен, проявляют темплатное действие в реакциях образования гибких по-лндентатных краун-эфиров Здесь в определенной степени сказывается также и склонность жестких (в терминах теории жестких и мягких кислот и оснований [841) ионов щелочных металлов к комплексообра-зованию с жесткими атомами кислорода Однако влияние данного фактора не следует переоценивать Ион цезия, занимающий промежуточное положение в шкале жесткость — мягкость , может быть превос- [c.30]

Ковалентный вклад во взаимодействие между ионом и растворителем определяется обобщенным кислотно-основным (Донорно-акцеп-торным) взаимодействием в соответствии с классификацией по Гутману и Линдквисту [392] (табл. 2.2). Сюда относятся водородные связи, причем акцептор электрона является донором протона, частично отдающим свой протон в комплексы иона с растворителем S— Н... А и S.. . Н -С+. Устойчивость первого комплекса зависит от кислотности по Бренстеду растворителя SH, а устойчивость второго - от основности S. Для ряда растворителей с одинаковой кислотной функциональной группой логарифм константы образования комплекса S - Н. . . А может быть линейной функцией рК растворителя. Аналогичным образом связана устойчивость комплекса S. . . Н — С + с основностью S (см. разд. 4.Е). рКа растворителей известны в литературе [8, 29, 39а, 122]. Теплота протонирования фторсульфоновой кислоты (Д// ) хорошо коррелирует с рКа и известна для слабых оснований [39а]. Для широкого ряда растворителей имеются два способа оценки основности водородной связи (из равенства рХнв и логарифма константы образования и из теплот образования комплекса А -Н. .. В) (разд. 4.Е) [39а, 786]. Не только бренстедовские кислотные катионы СН+, но и льюисовские кислотные катионы С+ могут участвовать в донорно-акцепторном комплексообразовании с растворителем. Кроме кислород- и азотсодержащих соединений - обычных доноров электронов - галогены также могут выступать в качестве донорных атомов относительно некоторых катионов, например, в таких соединениях, как NO 1 [390]. Равновесие процессов образования донорно-акцепторных комплексов в растворах льюисовских кислот не коррелируют с основностью по Бренстеду (pKhs) или рК н ) основных растворителей S. Была установлена шкала основности по Льюису (донорные числа, табл. 2.3), где за стандартный акцептор принят Sb 15 [389]. [c.222]

Эффект дополнительной стабилизации водородных связей, образуемых обычными функциональными группами основного характера, по сравнению с ожидаемым на основе их значений рК0 в воде убывает в ряду R P Отношение констант Kf при постоянном рКа для соединений типа К3Ри Р - О имеет порядок Ю5 4 - Происхождение этих различий между отдельными семействами соединений может быть связано со шкалой рКа, а не с основностью, определяемой по способности к образованию водородных связей, Возможно, что эти различия определяются в основном энергиями сольватации ВН+ [39а]. Особенно высокую основность в процессах образования водородной связи проявляют кислородные основания с одновалентным кислородом, что может быть связано с напряжением Линнетта [286]. [c.331]

Еще один метод [8] основан на изменении окраски антрахинон-2-сульфо-ната от красной для восстановленной формы до бесцветной для окисленной формы. Изменение интенсивности окраски определяется фотоэлектроколориметром, затем реагент пропускают в колонку, в которой он снова восстанавливается цинковой амальгамой. Фотоэлектроколориметр оборудован электролитической ванночкой для получения точных концентраций кислорода, по которым проводится калибровка шкалы прибора. Прибор может быть отрегулирован на различный интервал пределов измерений от О до 0,005% или от О до 0,05% Oj. При газохроматографическом анализе объем пробы может составлять 5 см , например [6] при проведении анализа на хроматографе фирмы Perkin Elmer модели 451 с колонкой длиной 2 м, наполненной молекулярными ситами диаметром 5 А фирма Linde), при 50° С с применением в качестве газа-носителя водорода. Детектирование основано на применении катарометра или термистеров, отрегулированных на полное отклонение стрелки по шкале прибора при содержании кислорода 0,5%. Ацетилен удерживается на колонке в течение почти неограниченного времени и не препятствует определению. [c.319]

В нижеследующих таблицах приведены длины волн (>.), интенсивности (/) и колебательные квантовые числа (г , v") в исходном и конечном состояниях для тех систем полос, которые обычно наблюдаются в спектрах пламен органических соединений, содержащих кислород, водород и азот. Длины волн приведены в ангстремах, а йнтенсивности распределены по десятичной шкале па основании простых визу альных наблюдений. Наличие четких кантов полос, выделяющихся на общем фоне, отмечено буквох К после значения интенсивности. Системы полос, обухловлепные другими элементами, но довольно часто наблюдаемые в спектрах пламен, приведены в Приложении II, а системы полос, которые. уже обнаружены и.ли могут быть найдены при исследовании спектров поглощения процессов горения, перечислены в Приложении III. Подробные сведения о других известных системах полос в видимой и кварцевой ультрафиолетовой областях спектра читатель может найти в монографии Пирса и автора [224], где приведены данные для всех известных полосатых спектров двухатомных молекул и для большого числа спектров многоатомных молекул. [c.261]

Метод основан на следующих операциях образец сжигают в токе кислорода в трубчатой печи при 1350—1400 . Содержащийся в нем углерод количественно сгорает в углекислый газ, который вместе с избытком кислорода сначала пропускают в мпкро-эвдиометр, а затем поглощают раствором едкого кали в поглотительном сосуде. Измерение объема углекислого газа производят с помощью микроэвдиометра, показания шкалы которого выражают содержание углерода от О до 0,25%. [c.297]

Атомные веса большинства элементов были известны намного раньше, чем была разработана теория строения атома. Взвесить отдельный атом, конечно, невозможно, но можно найти, применив довольно сложные методы, веса равных количеств (нескольких миллионов) различных атомов. Например, путем взвешивания равных количеств атомов водорода, кислорода и серы нашли, что атомы кислорода весят приблизительно в 16 раз больше, чем атомы водорода, и вдвое меньше, чем атомы серы. В результате ряда измерений для кислорода был принят атомный вес 16 и на этом основании была построена шкала атомных весов, которой в течение многих лет с успехом пользовались химики. После того как был установлен изотопный состав кислорода, физики положили в основу новой шкалы не природный кислород, а его изотоп 0 . Химики же продолжали пользоваться старойшкалой, в результате чего начиная примерно с 1930 года суш ествовали две системы атомных весов физическая и химическая. Только в 1961 году Международный союз чистой и прикладной химии и Международный союз чистой и прикладной физики согласились применять одну и ту же шкалу атомных весов, основанную на использовании в качестве стандарта изотопа углерода С , вес которого был принят равным 12,0000. [c.36]

При парциальном давлении растворенного водорода 1 атм (0,1 МПа) гН2 = О, а при таком же парциальном давлении растворенного кислорода (что соответствует концентрации растворенного кислорода в воде 40 мг/л) гН2 = 41,2. Чем выше ГН2, тем больше окислительная способность среды и наоборот. Шкала, основанная на использовании ГН2, в которой значения меняются от О до 41,2, удобна для характеристики аэробности/анаэробности среды. [c.85]

Реакция экосистемы водоема может быть определена по изменению таких индикаторных характеристик состояния экосистемы, как изменение первичной продукции за год, изменение концентрации растворенного в воде кислорода (особенно в гиполимнионе). Эти показатели относятся к наиболее существенным для определения трофического статуса водоема (Eutrophi ation of Waters, 1982). Степень загрязненности акватории озера может быть различной для различных участков. Так, во время развитого термобара речные и сточные воды оказываются сосредоточенными в пределах прибрежий. Для отдельных участков акватории может быть введена шкала загрязненности (слабое, сильное, критическое), основанная на задании признаков и количественных границ (Пути совершенствования..., 1990). [c.324]

Кроме шкалы Кельвина к применению рекомендована Международная стофадусная шкала, основанная на использовании нескольких реперных точек кипения кислорода, плавления льда, кипения воды и серы, затвердевания серебра и золота Температура этой практической шкалы выражается в градусах стоградусной шкалы (0"С) Между температурами, выраженными в градусах термодинамической шкалы и Международной стоградусной шкалы, существует следующая зависимость- [c.9]