Кривые кислотно-основного

Рис. 4. Кривые кислотно-основного титрования

Кривая окислительно-восстановительного титрования представлена на рис. 11.16, а расчетные данные — в табл. 11.5. Кривая титрования подобна кривым кислотно-основного и осадительного титрования. [c.196]

Таблица 22.5. Уравнения для расчета кривых кислотно-основного

Если на горизонтальной оси (абсцисс) откладывать объемы (количества) окислителя и-восстановителя в растворе, а на вертикальной оси (ординат) — их потенциалы, то кривая (рис. 86) будет иметь вид обычной кривой кислотно-основного титрования (см. 13). [c.317]

Работа 1. Расчет кривых кислотно-основного титрования [c.414]

Работа 2. Расчет точки эквивалентности кривой кислотно-основного титрования методом Грана и выбор [c.415]

МОДЕЛИРОВАНИЕ КРИВОЙ кислотно-основного ТИТРОВАНИЯ ЧИСЛЕННЫМ МЕТОДОМ [c.1]

Кривые кислотно-основного титрования позволяют проследить за качественными и количественными изменениями титруемого раствора, подобрать условия определения конкретного вещества и выбрать наиболее подходящий индикатор для фиксирования точки эквивалентности ТЭ. Эти кривые представляют собой зависимость pH раствора от объема добавляемого титранта. Для оценки кислотно-основного равновесия иногда строят логарифмические рН-диаграммы, для чего по оси абсцисс откладывают значения pH, а в области отрицательных значений оси ординат — значения десятичных логарифмов концентраций (рис. 13.1). По логарифмическим диаграммам можно определить равновесные концентрации всех компонентов кислотно-основной Системы в зависимости от pH. [c.208]

Построение кривых кислотно-основного титрования > То же Моделирование расчета И построения кривых кислотно-основного титрования То же [c.176]

Такое определение вполне удовлетворительно для расчета и построения кривых кислотно-основного титрования, выбора индикаторов с определенным показателем титрования, рещения вопроса о пригодности предложенных титриметрических методов. В действительности же pH растворов, вероятно, более точно измеряется как отрицательный десятичный логарифм активности ионов водорода, ан+. Однако дальнейшее обсуждение проблем, касающихся точного определения и измерения pH, будет отложено до тех пор, пока мы не рассмотрим прямую потенциометрию (см. гл. И). [c.101]

Выбор индикатора. При анализе кривой кислотно-основного титрования можно допустить, что основание добавляется до тех пор, пока конечная концентрация избытка основания ([В]/) не будет равна начальной концентрации присутствующей кислоты ([HA]f). При обратном титровании можно использовать противоположное допущение, и тогда требования к индикатору остаются справедливыми для обоих случаев. [c.295]

Кривые кислотно-основного титрования в растворителях, диэлектрическая проницаемость которых больше 25, могут быть достаточно точно аппроксимированы при помощи уравнений, выведенных для водных растворов. Необходимо, конечно, использовать значения Ка и Кь для используемого растворителя и заменить /С на /Ср. [c.332]

Форма кривых титрования по методу осаждения аналогична форме кривых кислотно-основного титрования. [c.346]

На рис. 13.2а и б показаны кривые кислотно-основного титрования м титрования по методу осаждения. [c.410]

Имитация процессов. Поскольку компьютеры очень эффективны в задачах имитации, разработаны графические программы [17, 18, 24] изображения кривых кислотно-основного титрования, иллюстрации механизмов реакций первого и второго порядка, процессов переноса электрона у поверхности электрода, радиоактивного распада и т. д. Эти программы, как правило, служат для чисто иллюстративных целей и в большинстве случаев не предусматривают взаимодействия учащегося с машиной. [c.145]

Теория кривых титрования. Часть III. Локализация точек, где pH—рКа на потенциометрических кривых кислотно-основных титрований. Ошибки при титровании до заданного значения pH. [c.143]

Форма кривой кислотно-основного потенциометрического титрования, как указывалось, в значительной степени зависит от искажающего влияния сольволиза. Равновесные реакции сольволиза (23), (22) и (20) можно характеризовать соответствующими константами сольволиза - [c.63]

Влияние концентрации. Приведенные в табл. 9-2 две серии данных отражают влияние концентрации титранта и титруемого вещества на ход кривой кислотно-основного титрования графическое- [c.219]

Активность фермента зависит также от кислотности среды, в которой протекает химическая реакция. Примечательно, что кривая этой зависимости от pH среды имеет вид, напоминающий рассмотренные нами ранее колоколообразные кривые кислотно-основного катализа. [c.93]

Рис. 3. Кривая кислотно-основного титрования раствора Хе (VI).

Краус и Дэм [83] получили кривые кислотно-основного титрования иона плутония (П1) в хлоридном и хлоратном растворах, на основании которых можно рассчитать константы гидролиза Ри [c.328]

Моделирование кривой кислотно-основного титрования численным методом Методические указания / Сост. с.и.с.. И.Ф. Даниленко, доц. А. Е. Канульцевич, асс. В. Ф. Апраксин, доц. Г. М. Алексеева. СПб. СПХФА, 1999. 26 с. [c.2]

Какой вид имеют кривые кислотно-основного потенциометрического титрования [c.151]

В общем случае кривая кислотно-основного титрования состоит из нескольких последовательньос буферных областей и скачков pH между ними. Каждая буферная область может быть использована дпя расчетов независимо от остальной части кривой. [c.105]

Кривые титрования в комплексиметрии строят по аналогии с кривыми кислотно-основного титрования в координатах - количество добавленного титранта (ось абсцисс), количество оттитрованного металла, рМв (ось ординат). [c.113]

В общем случае в отличие от кривых кислотно-основного титрования точка эквивалентности может не находиться в середине скачка титрования, ее положение определяется стехиометрическн-мн коэффициентами в уравнении реакции. [c.176]

Бечтольд [145] исследовал полимеризацию кремневой кис-/тоты, приготовленной удалением натрия из раствора силиката натрия. Небольшое количество ионов натрия оставляли в системе для регулирования величины pH. Усредненная молекулярная масса свежеобразованной поликремневой кислоты составляла около 660, т. е. степень полимеризации была 11 2. После этого в течение нескольких суток молекулярная масса повышалась вплоть до точки гелеобразования. Наиболее быстро процесс гелеобразования происходил при pH 5,05. Перегиб на кривой кислотно-основного титрования наблюдался при pH 4,65. Полученные данные по молекулярным массам автор интерпретировал на основании того, что мономерная форма 5 (ОН) конденсируется с числом функциональных групп, немного превышающим значение 2,0, формируя вначале линейные, а затем связанные поперечными связями силоксановые полимеры, с образованием в конце концов геля. Однако в настоящее время предпочитают их интерпретировать с точки зрения образования промежуточных форм из индивидуальных кремнеземных единиц, которые затем агрегируют в цепочки. [c.340]

Используют кривые окислительно-восстановительного титрования, в частности перманганатометрического титрования. Но если кривые кислотно-основного титрования показывают зависимость степени от титрованности от pH раствора, то кривые перманганатометрического титрования выражают зависимость потенциала окислительно-восстановительной системы от степени оттитрованности, вблизи точки эквивалентности происходит резкий скачок редокс-потенциала (см. гл. П1, 2). [c.301]

В стакан с анализируемым раствором погружают водородный электрод и одно плечо электролитического мостика, а другое его плечо соединяют с каломельным (или хингидронным) электродом. Определив потенциал, приступают к титрованию, приливают из бюретки каждый раз определенный объем титранта (0,5—2,0 мл), перемешивают и делают отсчет разности потенциалов. Полученные результаты изображают графически на оси абсцисс откладывают объем титранта в миллилитрах, а на оси ординат — значения pH или потенцигша. Точка перегиба на кривой совпадает с точкой эквивалентности титрования кривые потенциометрического титрования похожи на кривые кислотно-основного титрования (рис. 64). [c.399]

Чтобы объяснить ход кривой кислотно-основного титрования в растворителях с низкой диэлектрической проницаемостью, нужно учитывать образование ионных пар. Рассмотрим титрование простой кислоты НХ основанием МВ, где В является сопря-жетшым основанием растворителя ВН, который ионизован в очень незначительной степени [c.174]

Если при титровании кислоты основанием построить график зависимости величины pH раствора, определяемой потенциометрически, от количества добавленного основания, получаются хорошо известные характерные кривые кислотно-основного титрования, называемые также кривыми нейтрализации. На рис. 34 схематически представлены кривые титрования сильной (кривая 1) и слабой (кривая 2) кислоты сильным основанием. [c.197]

Значения 5" обуславливают протяженность скачков pH на кривых кислотно-основного титрования. С практической точки зрения, пределы, в которых расположены скачки, целесообразно связывать с систематической погрешностью, допускаемой в данном виде титриметрических определений. При таком определении скачка погрешность не превышает допустимого значения, если титрование будет завершено в пределах этого скачка. Общеизвестно, что при подборе индикатора рассматривают скачок в пределах 0,1 % добавленного титранта от точки эквивалентности (АрН+ 0,1 %) При исследовании возможности применения потенциометрического титрования целесообразно рассматривать скачки в пределах 1 % (ДрН+ ] %), что определяется погрешностью методов титрования с инструментальной индикацией конечной точ1си. [c.28]

Из приведенных зависимостей видно, что кривые изменения электрофоретической подвижности с изменением pH напоминают кривые кислотно-основного титрования для определения константы диссоциации ионогенного соединения, с той существенной разницей, что благодаря специфичности метода позволяют селективно определять константу диссоциации только для поверхности. Сорбенты 4 и 5 с высоким содержанием белка (п 30) имеют значения изоэлектрической точки, практически совпадающие с изоэлектрической точкой альбумина. Это можно объяснить только исчезающе малым влиянием сульфогрупп вследствие полного экранирования исходьюй сульфоповерхности. [c.558]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология