Олово регенерация

Экономический эффект от использования гальваношламов является основным показателем целесообразности переработки, утилизации или обезвреживания по определенному методу. В большинстве случаев гальваношламы не могут быть утилизированы без дополнительных затрат. В этих случаях должен работать известный принцип производитель платит . Организация утилизации на отдельном предприятии — сложная задача, поэтому, по мнению авторов [4, 6, 7, 9, 14-26], наиболее оптимальным вариантом утилизации и регенерации отработанных концентрированных растворов и элюатов (регенератов) сорбции является создание региональных центров, предусматривающих дифференцированный сбор и усреднение отработанных электролитов по четырем фуппам медьсодержащие никельсодержащие хромсодержащие олово-, кадмий-, свинецсодержащие переработку растворов с получением цветных металлов, концентратов или чистых солей с подготовкой полученных продуктов для передачи предприятиям Минцветмета или непосредственно в гальваническое производство, а также централизованную утилизацию осадков сточных вод гальванических производств города или региона в составе строительных материалов (кирпича, керамзита, черепицы, пигментов и др.). [c.15]

Менделеева (германия, олова, свинца) и галогена — хлора, является [121] введение галогена (или галогенсодержащих соединений) в газовую смесь при регенерации катализатора. Обычно в газовую смесь впрыскивают [c.160]

Олово получают восстановлением касситерита углем. Большое значение имеет регенерация (обратное получение) олова за счет растворения его покрытий на железе (старые консервные банки) в щелочах и последующего выделения из раствора электролитическим путем. [c.484]

Олово получают восстановлением касситерита углем. Большое значение имеет регенерация (обратное получение) олова за счет растворения его покрытий на железе (старые консервные банки), в щелочах и последующего выделения из раствора электролитическим путем. Для получения свинца галенит переводят в РЬО, который также восстанавливают углем. [c.458]

В качестве расплава употребляют некоторые металлы (свинец, висмут, кадмий, олово и др.) и их сплавы, соли — хлориды, карбонаты и др. — или многокомпонентные солевые расплавы, а также шлаковые (оксидные) расплавы [405]. Метал- лические расплавы обладают высокой теплопроводностью, ма- лой вязкостью, но они интенсивно окисляются и относительно. дороги. Солевые расплавы не имеют основного недостатка металлических— интенсивной окисляемости, но по сравнению с металлами обладают меньшей теплопроводностью, а некоторые— высокой летучестью и термической нестабильностью, что осложняет сепарацию и регенерацию расплавов. Относительно дешевые шлаковые расплавы характеризуются высокими тем пературами плавления, не слишком высокой вязкостью, повышенным агрессивным воздействием на конструкционные материалы, поэтому их применяют редко. [c.191]

Высокоэффективным оказался электрохимический метод извлечения золота, серебра, меди, свинца и олова нз лома электронной аппаратуры, в котором они обычно присутствуют вместе с алюминием. Распространение электрохимических методов в регенерации металлов ограничивается затратами энергии. [c.69]

В гальванических цехах и участках образуется значительное количество отходов (отработанные электролиты, промывные воды и другие растворы). Содержащиеся в них ионы покрывающих металлов являются существенными загрязнителями окружающей среды. Применительно к чело-ве они, помимо общетоксического, оказывают мутагенное и тератогенное воздействие. Для его снижения сбросы гальванических цехов необходимо подвергать очистке с регенерацией растворов. Тем не менее ежегодно с очищенными и неочищенными стоками в водный бассейн страны поступает значительное количество металлов. Их общая масса, по различным данным, составляет 35 тыс. т, в том числе 1-2 цинка 0,7 никеля до 0,8 меди 0,15 хрома 0,12-0,2 кадмия 0,08 свинца и 0,03 тыс. т олова. [c.105]

Перед регенерацией способом контактного осаждения определяют содержание в растворе палладия и соляной кислоты. Если концентрация последней меньше 20 — 30 г/л, в раствор вводят соляную кислоту, загружают расчетное количество цинка с 20 — 30 %-м избытком и выдерживают до полного осветления и обесцвечивания раствора (ориентировочно около 24 ч ). При этом контролируют концентрацию соляной кислоты по скорости растворения цинка. После проверки полноты осаждения палладия светлую часть состава сливают, а осадок промывают небольшими порциями концентрированной соляной кислоты до растворения олова, содержащегося в коллоидных растворах. Полноту его растворения проверяют добавлением пробы соляной кислоты после промывки осадка к кислому раствору двухлористого палладия. При отсутствии олова раствор палладия не изменяет цвет. Затем осадок металлического палладия тш,ательно промывают обессоленной водой и растворяют при нагревании в соляной кислоте с добавлением 10 — 20 мл/л перекиси водорода. Полученный раствор кипятят для удаления избытка перекиси, определяют содержание палладия и соляной кислоты и используют для приготовления концентрата растворов активирования. [c.57]

Для регенерации олова из отбросов белой жести пользуются либо электролизом, причем отбросы в корзинах из железной проволоки, служащих анодом, погружают в раствор едкого натра, либо применяют способ извлечения олова при помощи хлора, который основан на том, что олово в противоположность железу легко взаимодействует с сухим хлором. [c.571]

Олово осаждается на катодах в виде губки. Его извлекают, промывают, отжимают на центрифугах и переплавляют. Часть олова с катодов осыпается на дно ванны. Этот осадок, загрязненный механическими примесями из анодного скрапа (песок, железо и пр.), вместе с осадком, получаемым при регенерации электролита, перерабатывают на олово металлургическим способом. Жесть после снятия олова содержит не более 0,1% Sn и се можно, переплавлять в мартеновских печах. [c.501]

Хлористый цинк возгоняется при этом и уходит из сферы реакции, так что процесс превращения сульфата в хлорид проходит в данном случае до конца. Сплавленный безводный хлористый цинк (т. пл. 250°) во влажном воздухе быстро расплывается, образуя с водой концентрированные растворы. Водные растворы хлористого цинка готовятся растворением в соляной кислоте металлического цинка, окиси цинка, сернистого цинка и других его соединений. На некоторых производствах, например при регенерации олова, хлористый цинк является побочным продуктом и даже отбросом. Если не считать употребления хлористого цинка в лабораторной и заводской практике в качестве водуотнимающего и конденсирующего реагента, то едва ли не единственное его применение в крупном масштабе — это пропитка дерева, особенно шпал, для предохранения от гниения. Вообще можно считать, что как материал для очистки нефтяных дестиллатов хлористый цинк представляет собой вещество легко доступное и недорогое. [c.628]

Получают Sn li действием сухого хлора на жидкое олово. В частности, на этой реакции основан один из методов регенерации оловянных покрытий на железе (консервных банок). [c.490]

Растворы, обогащенные содой, подвергают регенерации. Их охлаждают до +5° С с целью выделения омыленных смол и жиров. Затем раствор обрабатывают негащеной известью в баке с мешалкой с целью каустификации соды. Выпавший осадок карбоната кальция отфильтровывают, и очищенный раствор возвращают в цикл. Чрезмерно загрязненные растворы обрабатывают СО2 с целью выделения олова в виде ЗпОг. Окись олова находит себе сбыт для производства эмали. [c.288]

При посстансплении альдегидов платиновые катализаторы легко дезактивируются и требуют регенерации пу тем обработки кислородом Установлено, что эти катализаторы более устойчивы в том случае если к окнси платипы перед восстаповлением бычи прибавлены соли некоторых металлов. Давно известно активирующее действие хлорида железа (П1) [47] Установлено, что значительно более сильное влияние оказывает хлорид олова [48]. При восстановлении двойных связей ионы этих металлов действуют как ингибиторы [c.306]

С целью регенерации олова луженые железные пластинки, имеющие поверхность общей площадью 170 м и толщину покрытия 1,5-Ю м (p(sn) = 6,5 г/см ), прокипятили с раствором щелочи NaOH при этом выделился газ объемом 25 м (н. у.). Далее олово восстановили. Считая, что восстановление произошло полностью, рассчитайте долю практического выхода олова от теоретически возможного. Предложите способы восстановления олова. [c.143]

Это подтверждает амфотерную природу п свшща и особенно олова, поскольку для него эта реакция более характерна и даже находит практическое применение при регенерации олова из использованного луженого железа. Германий взаимодействует со щелочами только в присутствии окислителей, например при наличии пероксида водорода [c.220]

Растворы щелочей на германий почти не действуют. При отсутствии окислителей олово и свинец медленно растворяются в сильных щелочах по схеме Э + 2ЫаОН = МагЭОг + Нг. Растворимостью олова в щелочах (по схеме Зп + 2ЫаОН + Ог = ЫагЗпОз + НгО) пользуются для снятия его со старых консервных банок, после чего металл выделяют из раствора электролитически. Ввиду высокой стоимости олова его регенерация (обратное получение) имеет большое экономическое значение. [c.341]

Кроме этих основных реакций, могут протекать и другие, а именно, взаимодействие соединений олова (IV) с металлическим оловом иа его поверхности и хлорнда олова с питросоедииением, находящимся в растворе Первая приводит к регенерации хлорида олова, по, как показали более ранние исследования, в частности работы Басниского и Бекера [8], скорость этой реакцин [c.117]

Это подтверждает амфотерную природу олова, поскольку для него эта реакция наиболее характерна и даже находит практическое применение при регенерации олова из использованого луженого железа (белой жести). [c.73]

С точки зрения промышленной реализации благодаря высокой селективности перспективен процесс обработки фракции С4 водным раствором хлорида металла и соляной кислоты с последующей дегидратацией трег-бутилового спирта [71]. Технологическая схема процесса состоит из четырех основных стадий абсорбции, дегазации, регенерации и ректификации. Абсорбция проводится при 273-333 К и давлении до 980 кПа в присутствии хлоридов цинка, олова, сурьмы или висмута, а дегазация при 333-348 К и атмосферном давлении. В регенераторы и дистилляционно-реакционньте колонны с перфорированными тарелками из дегазатора поступает смесь трег-бутилового спирта и трег-бутилхлорида. В первом происходит дегидратация спирта (353-413 К), во втором протекает реакция дегидрохлорирования. После ректификации чистота изобутилена составляет 99,9% (масс), глубина извлечения - 94% (масс). В качестве побочных продуктов образуются в незначительных количествах димеры изобутилена. [c.29]

Хлористое олово в растворе соляной кислоты является мало применимым в технике, по дороговизне своей, восстановителем и может быть употребляемо только при условии регенерации олова для получения особенно дорогих препаратов (при восстановлении азокрасителей) или, так же как и цинк, в кислой среде в аналитической лабораторной практике. [c.131]

Показана также возможность использования для извлечения висмута из растворов выщелачивания активированного угля СКТ-2 [145], который извлекает из растворов совместно висмут, свинец, олово (IV), и при этом удается эффективно очищать их от примесей железа (III), мыщьяка (III) и соединений других металлов. Регенерация сорбента включает стадию отмывки от железа, мышьяка и свинца водой, десорбцию олова раствором I моль/л NaOH, а висмута — раствором 11 моль/л НС1. При этом авторы [145] отмечают относительно небольшую емкость сорбентов по висмуту и низкую его концентрацию в элюате при использовании как анионита ЭДЭ-ЮП, так и активированного угля СКТ-2. [c.86]

Волны каталитического тока удалось наблюдать при электролизе солевых расплавов чистых (без растворителя) хлоридов свинца, кадмия и олова па платиновом электроде [120]. Каталитическая природа тока была доказана хронопотенциометрически. Авторы 120] полагают, что каталитический характер процесса обусловлен разрядом субсоединения M I с последующей регенерацией его при взаимодействии электродного продукта (металла) с электролитом М + M I2 2МС1. [c.26]

Хлорйд олова(1У) ЗпСЬ — бесцветная жидкость, т. кип. 113,9 С. На воздухе дымит вследствие протекания гидролиза, подобного гидролизу 31С14. Получают по реакции сгорания олова в хлоре, а также при регенерации олова из отходов белой жести. [c.334]

Из минералов пром. зна-яение имеют касситерит (оловянный камень) ВпОг и станнин (оловянный колчедан) Си2Ге8п84. О. полиморфно, ниже т-ры 13,2 С существует альфа-модификация (серое О.) с кубической структурой типа алмаза и периодом решетки а = 6,4891 А (т-ра 20° С) выще т-ры 13,2° С устойчива бета-модификация (белое О.), кристаллическая решетка к-рой — тетрагональная с периодами а = = 5,831 А и с = 3,181 А (т-ра 25° С). При переходе бета- в альфа-модификацию значительно (на 25,6%) увеличивается удельный объем металла, к-рый рассыпается в серый порошок. Процесс резко ускоряется при наличии зародышей альфа-олова ( оловянная чума ). Плотность О. (т-ра 20° С) 7,30 г/сжЗ 231,9°С 2270° С температурный коэфф. линейного расширения 22,4-10 град коэфф. теплопроводности (т-ра 20° С) 0,156 кал см-сек-град, удельная теплоемкость (т-ра 20° С) 0,0540 кал г-град удельное электрическое сопротивление (т-ра 20° С) 11,5-10 ож-см. Мех. св-ва О. (т-ра 20° С) предел прочности на растяжение 1—4 кгс мм относительное удлинение 40% относительное сужение 75% модуль норм, упругости 5500 пгс мм НВ = 5. Зависят они от чистоты, обработки и т-ры металла. В разбавленной соляной к-те О. растворяется очень медленно, в концентрированной к-те (особенно при нагревании) быстро. Разбавленная серная к-та на него почти не действует, концентрированная азотная к-та взаимодействует с образованием двуокиси олова, в разбавленной холодной азотной к-те О. медленно растворяется с образованием нитрата 8п (N03)2. О. растворяется в сильных щелочах, что используют при его регенерации. Иа воздухе при нормальной т-ре О. не окисляется, поскольку покрыто тонкой защитной пленкой окиси ЗпОа. [c.111]

При действии хлора на олово получается летучий хлорид олова. Sn l4 с точкой затвердевания —33° и точкой кипения 114°. Этой реакцией пользуются для регенерации олова из жестяного утиля. Утиль прессуют и подвергают действию сухото хлора, который, как известно, на железо уе действует, олово же превращается в летучий тетрахлорид, из которого sateM и выделяется. [c.435]

Таким способом приготовлены этильные соединения свинца, цинка, ртути, висмута, кадмия, олова и сурьмы [85]v В этом случае легко решается вопрос регенерации электролита, так как да бразо- [c.408]

Сурьмяный или висмутистый шлам удерживается на аноде в виде плотной корки, в соторой собирается много кислоты и свинцовой соли шлам требует тщательной промывки для регенерации электролита Катодный осадок сзинца получается очень чистым (99,99 РЬ) из анодов даже со значительным содержанием сурьмы или висмута трухщо полностью освободиться от олова, так как его потенциалы близки к потенциалу свинца если в аноде [c.222]

Раствор едкого натра постепенно подвергается карбонизации углекислотой воздуха. Через определенное время его передают на регенерацию. Олово может быть извлечено в особой ванне электролизом с нерастворимым анодом. При охлаждении выпадают смолы и мыла. Затем, при нагревании с известью производят каустификацию Nag Og + aO + HgO 2NaOH -(--f- a Ogi очищенный раствор фильтруется и возвращается в процесс. [c.227]

В литературе отмечены многочисленные факты коррозионного разрушения под воздействием ртути аппаратуры из алюминиевых сплавов, свинца, адмиралтейского сплава, углеродистой стали и других материалов [20]. Амальгамирование меди, латуни, олова и других цветных металлов сопровождается изменением электродных потенциалов и возникновением контактной коррозии. При этом иногда обнаруживается коррозионное растрескивание сплавов этих и некоторых других металлов. Даже нержавеюшие стали в присутствие ртути и в особенности ее растворимых солей могут подвергаться значительной коррозии в таких жидкостях, к действию которых эти стали обычно устойчивы. Следует особенно внимательно наблюдать за тем, чтобы ртуть и ее соединения не разносились по аппаратуре и не загрязняли ее. Здесь уместно напомнить о том, что источником ртутных загрязнений в производстве может быть не только ртутный катализатор, но и разбитые термометры, манометры или другие приборы, вследствие чего ртуть иногда обнаруживается там, где ее, казалось бы, не должно быть. В аппаратуре ацетальдегидного производства ртутные загрязнения могут находиться во многих местах и в значительных количествах, поэтому при ремонте аппаратов и трубопроводов следует принимать особые меры предосторожности. Ртуть является сильным ядом, проникающим в человеческий организм через кожу и дыхательные органы. Кроме того, в присутствии азотной кислоты и окислов азота, находящихся в аппаратуре цеха регенерации контактного раствора, ртуть может образовывать взрывчатое соединение — гремучую ртуть. По этой причине, приступая к разборке и ремонту трубопроводов на установке окисления нитрозных газов, следует предварительно испытать небольшую пробу продуктов, отложившихся на стенках труб. Если лабораторная проба на удар дает воспламенение, что указывает на наличие гремучей ртути, то трубопроводы перед ремонтом следует хорошо промыть аммиачной водой. [c.34]

Всего лишь полграмма олова приходится на каждую банку. Но помноженные на масштабы производства эти полуграммы превращаются в десятки тонн.. . Доля вторичного олова в промышленности капиталистических стран составляет примерно треть общего производства. В нашей стране работают около ста промышленных установок по регенерации олова. [c.310]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология