Железомедные катализаторы

Спирты С,—Сд, пригодные для выработки пластификаторов, получаются также в процессе синтеза из смеси СО и Hj с применением железомедных катализаторов. [c.122]

Содержание изопарафинов достигает 5-16 мае. %, причем они представлены в основном монометилзамещенными. При синтезе на железных катализаторах содержание олефинов выше, чем на кобальтовых. В случае применения железомедных катализаторов в синтезе при атмосферном давлении в значительных количествах образуются олефины с двойной связью у второго углеродного атома. [c.112]

На железомедных катализаторах синтез протекает с газовой смесью, бедной водородом (С0 Н2=1 1). При этом наряду с углеводородами образуется углекислота, а не вода. [c.202]

Различные способы предварительной обработки восстановленного катализатора показали, что создание защитной пленки может быть обеспечено пропусканием сухой окиси углерода при 200° С в течение 5 час. с объемной скоростью 80 час над железомедным катализатором или при 300° С со скоростью 3,5— [c.183]

Продукт синтеза на основе окиси углерода и водяного пара на Со- и Ре-катализаторах представляет собой смесь предельных и непредельных углеводородов жирного ряда и кислородных соединений. Метан образуется в незначительном количестве. Жидкая часть продукта выкипает в широких пределах, до 350° С. Анализ продукта синтеза показал, что суммарное содержание в нем кислородных соединений (спирты, кислоты, эфиры) достигает 16%, а остальное составляют углеводороды с открытой цепью. При синтезе на железомедном катализаторе при давлении 1—10 ат содержание непредельных в углеводородной части достигает 60—70 вес. %. В случае применения сплавного катализатора и ведения процесса под давлением 40 аг происходит частичная гидрогенизация непредельных, что приводит к снижению их содержания в продукте синтеза до 40—50 вес.%. [c.184]

Содержание изопарафинов достигает 5—16% (масс.), причем они представлены в основном монометилзамещенными. При синтезе на железных катализаторах содержание олефинов выше, чем на кобальтовых. В случае применения железомедных катализаторов при атмосферном давлении в значительных количествах образуются олефины с двойной связью у второго углеродного атома. Данные о содержании олефинов в различных фракциях продуктов синтеза на кобальтовом катализаторе приведены в табл. 8.6. [c.292]

ПРОДУКТЫ, ПОЛУЧАЕМЫЕ ПРИ СИНТЕЗЕ НАД ЖЕЛЕЗОМЕДНЫМИ КАТАЛИЗАТОРАМИ [c.64]

Синтетическое дизельное топливо, полученное над железомедным катализатором, отобранное в интервале кипения 180—300° и 200—300°, будет иметь соответственно вязкость Е20, равную 1,17 и 1,20, а температуру застывания минус 15° и минус 11° (табл. 10). [c.76]

Газ, полученный путем газификации топлива с выпуском шлака в жидком виде, целесообразно использовать для синтеза на железомедном катализаторе при соотношении Но СО = 1 1 в смеси с газами, полученными по периодическому способу (водяному газу), так как один газ богат СО, а другой водородом, что позволяет получить газ с любым соотношением СО На путем простого смешения без применения конверсии окиси углерода. [c.406]

К вопросу об условиях синтеза над железомедными катализаторами. [c.134]

К вопросу об условиях восстановления железомедного катализатора. [c.155]

Так как введение в катализаторы трудно восстановимых окисей и нанесение каталитических окисей на различные носители не привело к повышению выхода углеводородов, было изучено влияние на катализаторы окиси меди [5]. Медь обладает высокой теплопроводностью и, кроме того, не вызывает образования метана. Предполагалось, что наличие меди позволило бы снизить температуру восстановления окисей катализатора. Медь несколько повысила активность железа и кобальта, но не никеля. Фишер объяснял это тем, что никель обладает склонностью к образованию сплавов с медью. Железомедные катализаторы рассматриваются в этой главе ниже (стр. 199—210). Кобальт-медные катализаторы в виде порошков, содержавшие металлы в соотношении 9 1 и 1 1, испытывались при атмосферном давлении Фишером [5]. Катализаторы готовили разложением смесей нитратов и были прямо введены в синтез на водяном газе при 220° без восстановления водородом. Катализатор с высоким содержанием кобальта вначале образовывал большие количества метана и долго сохранял свою активность. Кобальт-медный ката- [c.100]

ИЗУЧЕНИЕ ПОВЕРХНОСТНЫХ РЕАКЦИЙ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ ОКИСИ УГЛЕРОДА И ВОДЫ С ЖЕЛЕЗОМЕДНЫМ КАТАЛИЗАТОРОМ МЕТОДОМ ИК-СПЕКТРОСКОПИИ [c.64]

Строение и спектральные характеристики поверхностных соединений, образующихся при адсорбции СО на железомедном катализаторе [c.66]

По аналогии с результатами работы [5] можно предположить, что наличие на поверхности карбонильного соединения е разрыхленной С—О связью благоприятствует низкотемпературному образованию непрочных формиатных комплексов на железомедном катализаторе, что должно существенно сказываться на скорости протекания реакции конверсии. Так как образование карбонильных структур протекает в значительно больи ей степени на атомах меди, чем железа, то, по-видимому, именно добавка меди и обусловливает понижение температуры и повышение окорости реакции конверсии на этом катализаторе. Поскольку синтез является совокупностью последовательных реакций [9], что, в конечном итоге, высокая окорость реакции выделения водорода будет способствовать и более интенсивному протеканию всех последующих стадий гидрирования. Из сказанного следует, что присутствие в образце меди, легко активирующей молекулы СО, должно повышать активность катализатора в синтезе органических соединений из СО и НгО даже и в том случае, если поверхностный карбонил. меди принимает непосредственное участие только в реакции конверсии, о не в самой реакции гидрирования. Последнее хорошо согласуется с более высокой активностью железомедного катализатора в синтезе, по сравнению с катализаторами, не содержащими меди. [c.69]

Дано предварительное объяснение влияния добавок меди на каталитическую активность железомедных катализаторов в изучаемом процессе. [c.70]

Известны катализаторы, содержащие один медный компонент [91, 92]. Часто медь сочетается с другими компонентами, например с окислами алюминия [93], магния [94], марганца [95, 96], хрома [97, 98], хрома и цинка [99], железа [100], железа и окислами Мп, Со, Ni, Zn, Сг, Al, V, Gd и др. [101—1031, или применяется в виде двухслойной загрузки — первый слой состоит из окисла переходного элемента или лантанида, а второй слой — из окиси меди [104]. Катализатор uO-AlgOg (1 1) [105] работает при 120—320 °С и объемной Скорости 8000—16 000 ч . При 400—500 "0 железомедный катализатор [100] обеспечивает 80—100%-ную степень очистки от окиси углерода, содержание которой в газе до 1%. Первый катализатор может работать в присутствии водяного пара. Если окисление СО проводить на чистой окиси меди, водяной пар снижает скорость процесса [105]. [c.411]

Смешанные катализаторы отличаются тем, что практически все компоненты в них находятся в соизмеримом количестве и являются активными в отношении данной реакции [44, 47, 48]. Составляющие смешанных контактных масс в процессе их формирования могут реагировать между собой с образованием нового, более активного соединения. Так, железомолибденовый катализатор окисления метанола в формальдегид представляет собой молибдат железа, получающийся при соотношении оксидов молибдена и железа, равном 1,5 1. Катализатор, содержащий иное соотношение оксидов, будет менее активен в результате существования двух фаз — молибдата железа и избытка МоОз или РегОз [49]. В железомедном катализаторе окисления диоксида серы происходит образование сложных совместных железомедных соединений типа СиРеОг, СиРеа04, Ре2Си04, что обеспечивает повышение активности по сравнению с чистыми оксидами железа и меди [50]. Повышенная активность смешанных катализаторов может быть связана с тем, что реакция протекает на границе раздела фаз и на нее влияют поверхности различных типов. [c.55]

Исследования, проведенные в направлении изучения окисляющего действия воды путем пропускания смеси окиси углерода и водяного пара в соотнощеиии 1 1 при 240° над железомедным катализатором, показали, что активный катализатор после 65 час. пропуска над ним такой смеси полностью теряет свою активность. Если содержание окиси углерода в этой смеси повысить до соотнощения СО НгО = 1 0,75, то за тот же промежуток времени активность катализатора снижается только на 50%. При дальнейшем повыщении соотношения до 2 1 окисление катализатора вообще не наблюдается, так как водяной пар полностью конвертируется и активность катализатора сохраняется неизменной в течение длительного промежутка времени (свыше 1000 час.). [c.384]

Соединенные Штаты. Первые исследовательские работы. В 1928—1930 гг. Смит и его сотрудники [60] опубликовали результаты опытов по изучению процесса Фишера—Тропша, протекающего в присутствии кобальт-медно-марганцевых, а также железомедных катализаторов. Был исследован состав продуктов реакции (парафинов, олефинов и кислородсодержащих соединений). Особенно интересным было открытие, согласно которому при добавлении этилена к смеси окиси углерода и водорода в присутствии кобальтовых (железных) катализаторов этилен вступает в реакцию с окисью углерода и водородом, что способствует увеличению образования кислородсодержащих соединений. Этилен не вступает в реакцию, когда его пропускают над катализатором в чистом виде или в смеси либо с окисью углерода, либо с водородом. [c.223]

Из таблицы видно, что иа поверхности железомедного катализатора при 20° С в результате взаимодействия СО с кислородом образца образуется 3 типа карбонатных комплексов. В отличие от Ре—Си, на поверхности окиси железа, оттренированной в аналогичных условиях, образования карбонатных структур при 20° С практически не наблюдается. Можно полагать, что низкотемпературное появление карбонатов на Ре—Си образце обусловлено наличием на его поверхности кислорода, связанного с атомами меди, и более подвижного, чем кислород РегОз. [c.66]

Рис. 2. ИК- Спектры смеси СО+Н2О, адсорбированной на Ре—Си I — фон после восстановления Нг (250°С, 2 часа) 2 — нануск 15 тор С0- --Ь5 тор Н2О, 20°С 5—200 С, 250°С 5-адсорб-ция 60 тор СО, 260°С иа восстановленной РсяОз (Нг, 250 С), (Снектры в области 1200—1700 см (рис. 1, 2) пересчитаны относительно фоновых спектров железомедного катализатора)

Справочник химика 21

Химия и химическая технология