Комплексы формиатные

Карбонатные комплексы при гидрировании превращаются в метанол и формиатные комплексы. Формиатные комплексы склонны к распаду и гидрированию в метанол. [c.840]

Полагают, что образование метанола может происходить через стадию образования карбонатных и формиатных комплексов на поверхности медьсодержащего катализатора, обнаруженных спектральными методами [c.839]

Разложение адсорбированного формиатного комплекса [c.286]

Формиатные комплексы (НСОО ) [c.117]

До 1975 г. считалось, что реакция образования метанола из син-тез-газа на оксидных катализаторах протекает через стадию образования поверхностного формиатного комплекса [c.355]

Как и весь комплекс наших работ по пересыщению, эти работы были опубликованы только в советских журналах. Потребовалось около 7 лет для того, чтобы на теорию обратили внимание за границей, причем Лозе в своей небольшой монографии специально отмечает, что условия и режим приготовления формиатного никеля, выработанные в нашей группе, исходя из теории пересыщения, почти точно совпали с условиями и режимом, к которым чисто эмпирическим путем, после многих лет работы, пришли американские технологи. [c.45]

Повышенная прочность связи КЬ—КЬ и ослабление связей с транс-партнерами определяют своеобразие химии ацетатных и формиатных соединений двухвалентного родия наличие устойчивых двуядерных комплексов, как правило, сохраняющих свою индивидуальность в химических реакциях. [c.48]

Изучена растворимость - , э. ю, 18. 29 медноаммиачных комплексов в карбонатных, карбонатно-формиатных и ацетатно-карбонатных растворах. Установлено, что растворимость карбонатных медноаммиачных комплексов значительно ниже, чем формиатных и ацетатных. Если растворимость карбонатных комплексов составляет (по меди) около 160 г л, а формиатных 200 г/л, то в ацетатных растворах содержание общей меди может достигать 240 г л. Это позволяет поддерживать в ацетатных растворах высокую концентрацию одновалентной меди, что увеличивает их поглотительную способность [c.279]

Данные, полученные для реакции дегидратации в статических условиях и в адсорбированном слое, трудно объяснить разложением через образование одного и того же промежуточного формиатного комплекса. В случае формиат-ионного механизма реакции дегидратации следовало бы ожидать больших различий в [c.264]

ИССЛЕДОВАНИЯ ИК-СПЕКТРОВ ПОГЛОЩЕНИЯ ФОРМИАТНОГО И АЦЕТАТНОГО КОМПЛЕКСОВ РОДИЯ [c.314]

Рентгенографические исследования формиатного [1, 2] и ацетатного [2, 3] комплексов родия показали, что основу их структуры составляют димерные комплексы. [c.314]

Для проведения измерения готовят раствор субстрата и фермента (в качестве субстрата используют 1-диметиламиноиафта-линсульфонил-пептид в качестве фермента — пепсин) в 0,1 М формиатном буферном растворе (pH 3,1). Концентрации субстрата (моль/л) 0,02-10-3 0,06-10- 0,Ы0- 0,15-10- 0 2-10-з. Концентрация фермента постоянна 7,14-10 моль/л. Измеряют флуоресценцию образовавшегося фермент-субстратного комплекса (А-воаб = 285 нм, >ифл = 500 нм) в каждом из растворов и строят график зависимости aji от l/[So]. По тангенсу угла наклона определяют константу диссоциации комплекса /(,. [c.86]

Соли органических кислот. Формиат и ацетат индия можно получить, растворяя гидроокись индия в соответствующей концентрированной кислоте. Обе соли хорошо растворяются в воде. Ацетат индия очень нестоек и при незначительном нагреваний разлагается, образуя основной ацетат. Формиат и ацетат натрия осаждают индий (III) при кипячении из нейтральных растворов в виде основной соли [3]. Для индия вообще характерно образование основных солей органических кислот типа In(0H)(R 00)2, которые часто имеют комплексный характер [1]. С анионами органических кислот индий образует комплексные анионы [45]. Формиатные и ацетатные комплексы устойчивы только в кислых растворах в щелочных они разлагаются, выделяя гидроокись индия. Гликолятные, тартратные, цитратные и малатные комплексы более устойчивы из таких растворов щелочи гидроокись индия не осаждают [3]. [c.287]

Формиатные комплексы, по-видимому, могут образовываться с различными скоростями из смеси OOj + Hj и СО -t- Н . Возможно, этими различиями и объясняются разные скорости синтеза СН3ОН из этих смесей на разных катализаторах и в разных условиях. [c.841]

При восстановлении ФМК оксалатом олова [359, 798] обра-зуюш иеся продукты обладают более высоким светопоглош ением, чем при использовании других восстановителей. В этом случае фосфор можно определить в присутствии кремния, так как спектры поглош ения ФМК и кремнемолибденового комплекса сильно отличаются друг от друга. При использовании других восстановителей они почти совпадают. При применении Sn 204 восстановление можно вести в широком диапазоне рП [365]. В формиатно-буферной среде [360] восстановление ФМК действием П2С2О4 проходит при рП 6,8 образуется продукт с двумя максимумами светопоглош ения при 700 и 940 кл (кремнемолибденовый комплекс в этих условиях дает один максимум светопоглош ения при 830 нм). [c.48]

Обычно для установления нужного значения pH пользуются соответствующим буферным раствором. Очень хорошими свойствами обладает бифторид аммония — он действует как эквимо-лярный буфер, содержащий HF и F Ка 7 IQ- ) с нужным значением pH, и, кроме того, выполняет роль комплексанта, предотвращающего мешающее влияние трехвалентного железа путем связывания его в прочный комплекс . Кроуэлл изучал влияние различных компонентов буферных смесей и установил, что интервал допустимых значений pH зависит как от природы компонентов буфера, так и от присутствия наиболее вероятных примесей. Для анализа растворов, не содержащих железа, автор рекомендует формиатные буферы. В присутствии железа обычно используют ацетатные и фталатные буферные растворы с добавками фторида. [c.453]

Некоторые комплексы магния менее стабильны, чем их кальциевые аналоги, хотя выдерживается нормальная последовательность Са > Sr > > Ва. Относительная нестабильность формиатных и ацетатных комплексов обусловлена, по-видимому, малыми изменениями энтропии [208], что может быть связано с образованием внешнесферных комплексов (см. раздел III, 1). Однако относительная неустойчивость комплексов с EDTA обусловлена, вероятно, неблагоприятным изменением теплосодержания [52], что [c.48]

Изучены формиатные комплексы A/ (OH) (O HO) с л 9 5. На рис.6 представлены разностные кривые РРА (вычтен носитель) для комплексов с /г-2 (I),/z=- 3 (2), /г.= 5 (3). При увеличении числа атомов палладия в кластере особенно сильно уве.чичивается количество расстояний Pd Pd Г =2,8-2,9 A) и Pd- g (Г 4, -4,й к ). [c.241]

Константы образования некоторых формиатных комплексов металлов и использование формиатного буферного раствора как элюента в катионообменной хроматографии. [c.544]

Среднесшитые снльноосновные аниониты (тип I, 4—8% ДВБ) применяют для )азделения и анализа нейтральных углеводов (в виде боратных комплексов) 1] ди- и трикарбоновых кислот (с ацетатными и формиатными буферными растворами) [2 нуклеотидов, нуклеозидов и нуклеиновых оснований (с ацетатными и формиатными буферными растворами) [3] компонентов мочи и других физиологических жидкостей [4]. Для разделения пептидов основного характера применяют слабосшитые (2% ДВБ) и макропористые аниониты [5]. См. также разд. 74. [c.107]

Комплексное соединение меди с аммиаком и уксусной кислотой не разлагается при повышенных температурах, как это происходит с карбонатным и формиатным комплексами, в связи с чем регенерацию раствора проводят при более высоких температурах, поэтому и достигается более глубокая степень его регенерации. Это дает возможность снизить удельный расход раствора на очистку газа, соответственно повысить газовую нагрузку на очистные скрубберы, уменьшить содернсание СО в очищенном [c.159]

На основе данных о растворимости медноаммиачных комплексов максимальное содержание общей меди в карбонатных растворах близко к 160 кг/м, в формиатных — 210 кг/м и ацетатных — 240 кг/м . Следовательно, в ацетатных растворах можно поддерживать более высокую концентра-дию одновалентной меди, что приведет к увеличению их поглотительной способности. Термическая устойчивость уксусной кислоты выше, чем угольной и муравьиной кислрт, что важно для регенерации производственных растворов. Содержание аммиака в растворе должно быть не выше 160 кг/м во избежание увеличения его потерь как при абсорбции, так и особенно при регене- рации. [c.314]

Формиатные и ацетатные комплексы устойчивы только в кислых растворах, в нейтральных и щелочных разлагаются, образуя гидроокись индия. Гликолятные комплексы более устойчивы при нейтрализации раствора эквивалентным количеством щелочи гидроокись не выделяется [94]. Индий склонен к образованию основных солей типа 1пОН (КСОО)г, которые часто также имеют комплексный характер. [c.93]

С точки зрения комп.аексообразования стабилизирующее действие ацетатных ионов следует объяснить образованием фиксированных смещанных ацетатных комплексов медика М-метил-Р-аминопропионовой смоле. Подобное же возрастание устойчивости наблюдали Херинг и Фрич [115г] и при изучении щелочноземельных форм монофункциональной иминодиуксусной смолы в ацетатной и формиатной средах. [c.179]

Как правило, соединения этих элементов в их низших валентностях крайне неустойчивы. Неожиданным исключением оказались формиатные и ацетатные соединения двухвалентного родия. Первоначально их диамагнитность заставила считать родий одновалентным и приписать комплексам обычное квад-ратно-плоско-стное строение в виде [c.90]

Вторую более или менее компактную группу составляют л-комплексы с кластерными ядрами (главным образом из трех или четырех атомов металла). Остальные структурно-исследованные соединения — это, главным образом, соединения трехвалентного родия с самыми различными монодентатными, бидентатными и полицентровыми лигандами, двуядерные ацетатные и формиатные соединения двухвалентного родия и моноядерные соединения одновалентного родия. Химические формулы исследованных соединений, координация металла и основные межатомные расстояния приведены в табл. 11 — 14. [c.33]

Тетрагонально-пирамидальная координация металла (четырьмя атомами кислорода и вторым атомом КЬ в верщине пирамиды) дополняется до искаженного октаэдра нейтральным лигандом (молекулой воды) в первом из перечисленных соединений, ацидными лигандами (С1 и Вг) — во втором и третьем соединении или одним из атомов кислорода соседнего двуядерного комплекса — в четвертом соединении. Структура КЬ2(НС00)4 Н20 является полимерно-цепочечной в ней чередуются ядра [КЬ2(НСОО)4] и [КЬ2(НС00)4(Н20)21 атомы О формиатных групп ядер второго типа служат дополняющими лигандами для атомов КЬ ядер первого типа. [c.48]

Помимо упомянутых ацетатных и формиатных соединений, исследована структура аддукта диметилглиоксимата родия с трифенилфосфином состава КЬ2(0М0)4(РРЬз)2-Н20-СзН70Н. Это соединение также содерлсит димерные родиевые комплексы, однако без мостиковых лигандов (см. рис. 51). [c.48]

В этой схеме реакций замедляющее действие десенсибилизаторов , изучавшееся Хаттом, Бергером и Уэлле, может быть связано либо с их влиянием на равновесную концентрацию комплекса, либо с их влиянием на кинетику фотоокислительного процесса. Поскольку комплекс содержит по крайней мере один или, вероятно, два иона, на равновесной концентрации неизбежно должен сказаться солевой эффект , и при точных определениях константы равновесия его необходимо учитывать. Однако маловероятно, что этот эффект силен настолько, чтобы за счет его можно было объяснить замедление реакции. Более эффективно и совершенно другим путем, а именно через замещение формиатных анионов в комплексе, на равновесную концентрацию комплекса могут влиять посторонние анионы. Однако из того факта, что сильнейшие десенсибилизаторы являются либо окислителями, либо восстановителями, можно предположить, что кинетические явления имеют большее значение, чем равновесные эффекты. Могут быть две причины кинетического замедления добавляемые ионы либо замедляют прямую реакцию, либо ускоряют обратную. [c.241]

Фэй (1896) первый обратил внимание на выделение газа, сопровождающее фотохимическое разложение уранилацетата. Он нашел, что газовыделение протекает очень медленно, при чем уксусная кислота занимает промежуточное положение между пропионовой кислотой, которая быстро разлагается на свету ионами иО +, и муравьиной кислотой, которую он вооб ще не смог разложить подобным образом (однако выше было показано, что при благоприятных условиях НСООН может быть разложена с квантовым выходом, близким к 1). Здесь следует заметить, что результаты опытов Фэя можно объяснить тем, что полосы поглощения уранил-формиатного комплекса лежат в области более коротких волн по сравнению с полосами поглощения уранил-пропионатного комплекса. Подобным же [c.245]

Считают, что в тетраформиатном комплексе [Т,Ь(НС00)4(Н20)2] НаО координационное число тория равно десяти. Структура этого соединения включает трехмерный каркас, в котором атомы тория связаны мш ду собой мостиковыми формиатными группами. Атомы кислорода формиатных групп располагаются по вершинам искаженной антипризмы Архимеда, а атомы кислорода двух молекул воды занимают координационные места над квадратными гранями этой антипризмы. [c.86]

И. И. Черняев расширил эти исследования, перенеся их и на иридий. Но при взаимодействии хлороиридиевой кислоты с муравьиной Черняев вместе с Новоженюк [33] получили не формиатные, как у родия, а карбонильные комплексы иридия. Таким образом был дан сравнительно простой метод синтеза смешанных карбонильных комплексов иридия [c.56]

Особый интерес здесь представляют, по нашему мнению, некоторые комплексы с формиат-ионом в качестве лиганда. Как известно, карбоксильный ион может быть в координационных соединениях бидентатным или монодентатным. В формиатах металлов карбоксильный ион обычно выступает в качестве бидентатной группы. Однако в ряде аммиакатов формиатов магния, цинка, бериллия и алюминия состава (ОСОН)2(К11з)2, 2п (0С0Н)2 (КНз)а, Ве (ОСОН (КНз) , А1 (ОСОН)з (КНз)з формиатная группа монодентатна [24—26]. Это было показано исследованием ИК-спектров прежде всего в области проявления полос валентных колебаний связей М <— О и М N. Кроме того, как видно из табл. 3, для всех аммиака- [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология