Водород тройная точка

Адсорбционную очистку водорода от СН4, СО и Аг обычно проводят при температуре 80—100 °К, причем при 100°К на активированном угле адсорбируется СН4, а СО и Аг поглощаются при 80 °К вместе с N2 [1, 24]. N 2 и СО очень близки по физическим свойствам. При затвердевании они образуют кристаллы с температурой тройной точки, промежуточной между чистым N2 (63,1 °К) и чистой СО (67,2 °С) и давлением паров, также промежуточным между давлениями паров чистых компонентов. [c.59]

Сократить потери жидкого водорода при транспортировке или хранении можно и за счет его переохлаждения на, несколько градусов ниже температуры кипения, но не ниже тройной точки. Переохлаждения можно достигнуть путем вакуумирования жидкости, ее охлаждения более низкокипящим хладоагентом или инжекцией [c.170]

Методика. К 200 г 10%-ного раствора желтой кровяной соли (считая на безводную соль) прилить тройное, в сравнении с теоретическим, количество соляной кислоты отн. плотностью 1,19. Если выпадает кристаллический осадок КС1, то его растворить, добавляя небольшое количество воды. К холодному раствору добавить 25 мл серного эфира и оставить сосуд закрытым на несколько часов. Белые блестящие таблички, выкристаллизовавшиеся из раствора, представляют собой соединение H4[Fe( N)el с эфиром. Для отделения от КС1 осадок растворить в 25 мл спирта, раствор профильтровать и осадить вещество равным объемом эфира. Кристаллы отсосать, промыть несколько раз эфиром, перенести в сухую круглодонную колбу. Когда из колбы будет удален весь воздух током сухого водорода (проверка ), то ее следует нагревать в течение часа на водяной бане при 80—90 °С, не прекращая пропускать водород (осторожно ). Продукт взвесить и поместить в герметическую склянку. Выход — около 45% [c.350]

Соли кислородсодержащих кислот. Выше было отмечено, что тройные и более сложные соединения можно рассматривать как продукт взаимодействия соответствующих бинарных. Так если взаимодействуют (в действительности или мысленно) оксиды, один из которых — оксид водорода (вода), то образуются гидроксиды. Если взаимодействуют основные и кислотные оксиды, то образуются соли кислородсодержащих кислот. Таким образом, гидроксиды (основания и кислоты) являются своеобразным частным случаем солей. При этом в результате электролитической диссоциации (например, в водных растворах) единственным типом катионов являются катионы Н3О в случае кислот и единственным типом анионов — ОН" в случае оснований. Если же в растворе присутствуют какие-либо иные катионы или анионы, то объект является солью. Так, при диссоциации [c.289]

Температура тройной точки —259,35°С, 4ип —252,77 °С <крит —239,91 С Ркрит 12,80 бар (прн —260,353 °С ) крит 0,0301, =0,07081 (пара-водород, —252,6 °С) масса 1 л при н. у. 0,08987 г. В одной объемной части воды растворяется объемных частей водорода прн 0°С — 0,021, при 20°С —0,018, прн 100°С —0,016 (давление 760 мм рт. ст.). В других жидкостях газ растворим тоже очень мало. [c.152]

Тройная точка равновесного водорода 13,81 -259,34 [c.376]

Более низкая температура может быть обеспечена путем снижения давления в ванне с кипящей жидкостью (откачкой паров вакуум-насосом). Температура тройной точки азота 63,2° К, что является предельным уровнем предварительного охлаждения жидким азотом. Дальнейшее снижение давления приводит к затвердеванию жидкости, а это резко ухудшает теплообмен с водородом из-за наличия паровой прослойки между льдом и стенками теплообменника. [c.105]

Система водород—кислород. Ре зультаты исследования растворимости твердого кислорода в газообразном водороде при температурах от тройной точки кислорода (54,4 К) до 20 К приведены в табл. 2.23—2.25. [c.69]

Температуры плавления при различных давлениях для нормального водорода и пара-водорода в интервале температур от тройной точки до 160 К приведены в табл. 2.32. Плотность и мольный объем твердого водорода. Данные о плотности и мольном объеме нормального водорода и пара-водорода приведены а табл. 2.33, 2.34 и на рис. 2.12. [c.74]

Уравнение (2.5) предпочтительнее уравнения (2,4) в интервале температур от тройной точки примерно до 16 К. Рекомендуемые значения мольного объема и плотности пара-водорода в интервале температур от 4,2 К до температуры плавления и давлений от О до 200 МПа приведены в табл. 2.35 [134]. Данные о плотности и мольном объеме твердого нормального водорода вдоль линии плавления приведены в табл. 2.36. [c.76]

Уравнение (4.10) имеет физический смысл при Г > Ггр [335]. Нормальный водород в тройной точке имеет Ггр = 13,95 К и давление насыщенных паров, равное 7,1 кПа (274 . Предложено [327] новое уравнение для расчета вязкости сжатых газов [c.173]

Система кислород — водород. Растворимость твердого кислорода в газообразном водороде при температурах от тройной точки б" 83 [c.83]

Для получения цианистого водорода предложено использовать [45] струйный плазменный реактор, работающий при температуре 4000 °К и давлении 100—1000 ат концентрация цианистого водорода достигает 22—27 мол. %. Азот отдельно подают в дуговую камеру, а метан и циркулирующие газы вводят в смесительную камеру дальше по потоку. Так как система работает при температуре ниже тройной точки для углерода, равной 4020 °К, в качестве конструкционного материала можно применять графит [48[. [c.305]

Шугообразный водород имеет более высокую плотность, чем жидкий. При температуре тройной точки водорода (13,8°К) его плотность на 15% выше плотности жидкого водорода при температуре кипения (20,4 °К) и равна 81,6 кг1м при абсолютном давлении 0,0695 атм [c.8]

Ацетилен имеет полосу поглощения при 173 нм (я я -переход). Замена атомов водорода в этилене и ацетилене на алкильные группы приводит к длинноволновому смещению максимума поглои1ения. Если в цепи сопряженных связей двойную связь заменить на тройную, то это практически не влияет на положение максимума поглощения, но вызывает уменьшение интенсивности полосы поглощения. [c.134]

В 1968 г. была принята международная практическая температурная шкала (МПТШ-68). Определяющими точками в ней являются тройная точка воды (273,16 К=0,01 °С) и точка кипения воды при 1 атм (373,15 К=ЮО°С). Полное описание шкалы содержит прецизионные значения температуры, приписанные остальным определяющим точкам в интервале от 13,81 К (—259,34°С) — тройная точка водорода, до 1337,58 К (1064,43 °С) —точка отвердевания золота. Определены также вторичные точки сравнения, удлиняющие шкалу до 3696 К (3422 °С), что соответствует точке плавления вольфрама. [c.25]

Аналогичное цианистому водороду соединение фосфора —НСР— частично образуется в процессе пропускания РНз сквозь элёктрическую дугу с графитовыми электродами. Для молекулы Н—С Р определены значения d(H ) - 1,07, /с(НС) = = 5,7, d( P) = 1,54 А, к(СР) = 8,9 и ц = 0,39. Вещество это представляет собой устойчивый лишь ниже своей тройной точки (—124 °С) бесцветный газ, самовоспламеняющийся на воздухе. Взаимодействие его с хлористым водородом идет по уравнению НСР + 2НС1 - H3P I2. Уже при —78 °С из НСР быстро образуется черный полимер. Длина простой связи С—Р равна 1, 85 А. [c.521]

К и давлениях > 4 ГПа наблюдается переход графит-алмаз тройная точка алмаз-графит-рас плав соответствует 3000 К и 12,4 ГПа При Д. свыше 100 ГПа предполага ется существование фазового перехо да твердого водорода с образова нием структуры, построенной из ато мов и обладающей металлич. св-ва ми. У орг. в-в при изменении Д. об наруживается обычно больше поли морфных переходов, чем у неоргани ческих. [c.620]

Физические и химические свойства водорода. Водород при обычных условиях - газ без цвета и запаха, имеет нормальную точку кипения 20, 27 К, критическую точку 33,22 К при давлении 1,29 МПа, тройную точку (Т ) 13,95 К при давлении 7,397 кПа. Вязкость газа при нормальных условиях равна 8,24x10 Па.с, теплопроводность -1,2 Вт/(м К) , теплоемкости Ср = 24,2 Дж(моль К) , 15,95 Дж (моль К) . Водород обладает наибольшей скоростью диффузии и наиболее высокой теплопроводностью среди азов, поэтому применяется как охлаждающий агент. Охлаждение нагретого предмета водородом происходит в 7 раз быстрее. Чем воздухом. [c.151]

Применение сопла Лаваля, работающего как газовый затвор, позволяет вместе с воздухом вывести из откачиваемого объекта 1 значительную часть гелия, водорода и неона, которые наиболее трудно откачиваются крионасосами. Концентрация этих газов в камере 5 повышается, но они не могут пройти в обратном направлении через сверхзвуковой поток в сопле Лавале и вернуться в откачиваемый объект 1. Следует отметить, что в качестве хладагента, применяемого в насосе, может быть использован не только жидкий водород, но и жидкий неон, а щ первом этапе откачки даже жидкий азот, кипящий под разрЖением. Рассмотренный конденсационный насос может работать ограниченное время при давлении ниже, чем в тройной точке, так как растущий слой десублимата со временем снижает эффективность конденсатора. Для длительной непрерывной откачки объектов в форвакуумном диапазоне давлений требуется как минимум два параллельно включенных насоса, один из которых регенерируется и подготавливается к работе, в то время как другой находится в действии, )06 [c.106]

С температурный коэфф. ли-Бейного расширения равен 93,0-10 град электрическое сопротивление (т-ра 18° С) — 1,3-10 ом-см удельная теплоемкость 0,052 кал г-град коэфф. теплопроводности , 04Л0 кал/см- сек- град. При нагревании под атм. давлением возгоняется. В парах элементарный Й., подобно др. галогенам, состоит из двухатомных молекул, распад к-рых становится заметным при т-ре 600° С. Для иолучения жидкого Й. необходимо, чтобы парциальное давление его паров превышало 90 мм (тройной точке И. на его фазовой диаграмме отвечает 116 С и 90 мм). Жидкий Й. хорошо растворяет серу, селен, теллур и йодиды многих металлов, образуя с йодидами комплексы. Растворим в органических растворителях в соль-ватирующих растворителях (спиртах, кислотах) дает растворы бурого цвета, в несольватирующих (углеводородах, эфирах, бензоле, сероуглероде) —фиолетового цвета. Хим. активность И. — наименьшая в ряду природных галогенов. Соединяется с большинством металлов и неметаллов, образуя соединение со степенью окисления — 1. Соединение Й. с водородом — йодистый водород Н1 — бесцветный газ, пл - 51° С, - 35° С получают его непосредственным соединением элементов, вытеснением йодистого водорода из солей Й. действием сильных минеральных к-т. Йодистый водород хорошо растворяется в воде (42 500 частей в 100 частях воды при т-ре 10° С), образуя йодистоводородную к-ту (макс. концентрация раствора при т-ре 20° С составляет 65%, плотность раствора 1,901 г см ). Соли йодистоводородной к-ты — йодиды щелочных и щелочноземельных металлов — хорошо растворимы в воде йодиды металлов III—V групп периодической системы нри этом часто гидролизуют. С кислородом Й. непосредственно не соединяется, косвенным путем можно получить окислы 12О4 и 12О5. При растворении Й. в щелочах образуются нестойкие [c.521]

При охлаждении до температуры ниже температуры тройной точки водород переходит в твердое состояние. При температурах несколько выше температуры тройной точки возможно получение смеси твердого водорода с жидким. Такая смесь представляет собой суспензию, которую принято называть шуго-образным водородом. [c.69]

Шугообразный водород может быть получен четырьмя способами охлаждением жидкого водорода гелием (рис. 2.11), нагревом твердого водорода гелием, непрерывным и периодическим вакуумированием. Последний, наиболее распространенный процесс основан на циклическом изменении давления в емкости с жидким водородом выше и ниже давления тройной точки путем [c.69]

Для параводорода, кроме авторов указанных работ 3, 44], были также проведены измерения Ходжем и. Арнольдс-м [47] вс всей области существозання водорода в жидкой фазе и Вебером и другими [48]—от точки кипения до критической. Кроме -"Ого, Барбер [49, 50] провел тш,ательные определения температуры кипения параводорода и сопоставил данные разных авторов з точках Ш пения нормального и параводорода, а также измер] Л упругость пара от тройной точки до точки кипения. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология