Тройные водород

Углеродные цепи с тройными связями похожи на цепи с двойными связями, но только в ЭТОМ случае все особенности таких цепей выражены еще сильнее. Ацетилен содержит еще меньше водорода, чем этилен,— всего два атома, и поэтому является еще более непредельным. [c.48]

НЫХ восстанавливающих агентов (природа которых связана с природой замедленной стадии выделения водорода на данном металле) позволяет истолковать значительное число опытных данных. В частности, она дает возможность объяснить существование избирательного электровосстановления (см. табл. 21.1). По-видимому, восстановление органических соединений на платиновых и никелевых катодах совершается за счет адсорбированных атомов водорода, присоединяющихся к неполярным связям (типа двойных или тройных связей) между углеродными атомами. На катодах из ртути и свинца восстановление совершается за счет ионов водорода, присоединяющихся с большей легкостью к отрицательным полярным группам (типа карбонильных или карбоксильных групп). [c.441]

При синтезе хлористого водорода возможно образование и тройных взрывоопасных смесей — хлора и кислорода с водородом, что в ряде случаев также приводило к авариям. [c.350]

Автор Углерод Водород Двойная связь Тройная связь [c.260]

Используя выдвинутые допущения и оставляя в стороне реакцию <5е), так как перегруппировка атомов водорода проходит, безусловно, посредством тройного столкновения, происходящего очень редко, получаем скорости различных реакций обрыва в молях на куб. в сек (табл. 4). [c.23]

Сгорание углерода и водорода, связанных между собой в различные соединения (углеводороды), протекает значительно сложнее, чем свободных углерода и водорода. Наличие, например, тройной связи в углеводородах (ацетиленовые) значительно повышает их теплоту сгорания. [c.51]

Молекула ацетилена две хр-з-о-связи между атомами углерода и атомами водорода, одна р-лр-а-связь, одна р -р -тг-связь и одна Ру-Ру "-связь между двумя атомами углерода (тройная связь) [c.52]

Реакция присоединения хлористого водорода к ацетиленовым углеводородам типична для соединений с тройной связью [c.132]

При расчете на одну молекулу присоединяющегося водорода тепловой эффект оказывается наиболее высоким для соединений с тройной углерод-углеродной связью. Для ароматических систем он меньше, чем для олефинов, что обусловлено нарушением устойчивой системы ароматических связей. При гидрировании карбонильных групп тепловой эффект ниже, чем для двойной углерод-углеродной связи. При этом гидрирование альдегидов (реакция 4) более экзотермично, чем гидрирование кетонов (реакция 5). Близкий к ним тепловой эффект на одну молекулу присоединившегося водорода имеет гидрирование нитрилов (реакция 6). Очевидно, что эти же закономерности, но касающиеся поглощения тепла, соблюдаются для обратных процессов дегидрирования. Из двух реакций гидрирования с выделением воды (реакции 7 и 8) одна имеет самый низкий тепловой эффект, а вторая — самый высокий из всех приведенных процессов гидрирования. Деструктивное гидрирование по углерод-углеродной связи (реакция 9) сопровождается сравнительно небольшим выделением тепла. [c.460]

Для рекомбинации атомов водорода образование молекулы возможно лишь в том случае, когда часть выделяющейся при образовании связи энергии отводится третьей частицей, т. е. рекомбинация может произойти только при тройном соударении двух атомов водорода с какой-либо молекулой. Удельная частота тройных соударений составляет - 10 см -молекула-2 с [c.45]

Тройная связь —С=СН Группировка —С=С—, не связанная с водородом Связь между первичным алифатическим радикалом и гидроксильной группой (первичный спирт], [c.905]

Углеводороды с двойными или тройными связями могут быть образованы путем отнятия 2, 4, 6 и более атомов водорода от пар смежных углеродных атомов в предельных углеводородах при этом получаются непредельные углеводороды, содержащие соответственно двойную, тройную, две двойные и т. д. связи. При отнятии же двух и более атомов водорода от несмежных углеродных атомов из предельных ациклических углеводородов могут быть получены циклические углеводороды. [c.269]

Реакции первой группы противоположны рассматриваемому в последующей главе дегидрированию. При этом сохраняется первоначальное расположение атомов в цепи и кольце. Присоединение водорода может происходить к двойной, тройной и ароматической углерод-углеродной связи или к ароматическому кольцу в целом, а также по С=0 связи в альдегидах, кетонах, сложных эфирах и кислотах, по С=К и С=Ы связям в азотистых соединениях и другим кратным связям [c.9]

Адсорбционную очистку водорода от СН4, СО и Аг обычно проводят при температуре 80—100 °К, причем при 100°К на активированном угле адсорбируется СН4, а СО и Аг поглощаются при 80 °К вместе с N2 [1, 24]. N 2 и СО очень близки по физическим свойствам. При затвердевании они образуют кристаллы с температурой тройной точки, промежуточной между чистым N2 (63,1 °К) и чистой СО (67,2 °С) и давлением паров, также промежуточным между давлениями паров чистых компонентов. [c.59]

Сократить потери жидкого водорода при транспортировке или хранении можно и за счет его переохлаждения на, несколько градусов ниже температуры кипения, но не ниже тройной точки. Переохлаждения можно достигнуть путем вакуумирования жидкости, ее охлаждения более низкокипящим хладоагентом или инжекцией [c.170]

Особенно часто это происходит в том случае, если к углероду с тройной связью присоединен атом не водорода, а меди или серебра. Такие ацетиленйды металлов еще взрывоопаснее, чем метан. Метан взрывается только тогда, когда он смещан с воздухом или кислородом, а ацетилениды металлов не нуждаются в посторонней помощи никаких других молекул. Метан, даже смешанный с воздухом, взрывается только при нагревании, а ацетилениды нагревать не нужно для их взрыва иногда достаточно легкого сотрясения. [c.49]

Важную роль при каталитическом гидрооблагораживании нефтяных остатков играют реакции гидрирования аренов. О термодинамике гидрирования полициклических аренов и смешанных структур, включающих и насыщенные кольца можно судить только качественно. Это связано с многочисленностью промежуточных продуктов гидрирования этих углеводородов [36]. Скорость гидрирования аренов с различным числом ареновых колец зависит от длины и порядка связей в молекуле. Так, для полициклических аренов характерны укороченные тройные связи,-которые гидрируются легче, чем сопряженные и изолированные двойные связи. В связи с этим конденсированные арены должны гидрироваться быстрее моноциклических аренов, но медленнее алкенов. Подтверждение этому бьшо получено в опытах по гидрированию при высоком давлении водорода (5-30 МПа) и использовании ряда гидрирующих катализаторов. Большую скорость гидрирования полиаренов (например, нафталина и антрацена) по сравнению с бензолом при высоком давлении водорода объясняют тем, что с ростом давления доля поверхности катализатора, занятая водородом, увеличивается, и водород становится доступным для всех укороченных связей [36]. В области низких давлений (0,2—0,3 МПа) наблюдается обратная зависимость, т. е. моноядерные арены гидрируются быстрее. Конденсированные арены с тремя и более кольцами гидрируются последовательно так, что для осуществления каждой следзтощей стадии нужны все более и более жесткие условия. Обычно заметное ускорение реакции наблюдается выше 400 °С, а для протекания процесса нацело необходимы высокие парциальные давления водорода — до 20 МПа. Термодеструктивное расщепление аренов может протекать только через промежуточную стадию гидрирования [c.57]

Определенный интерес представляет также изучение стереоселективности гидрирования тройной связи циклоалкинов. Частичное гидрирование циклононина, циклодецина и циклоундецина над различными палладиевыми катализаторами приводит, как иравило, к чис-алкенам, т. е. происходит цис-присоедннение водорода [50—55]. Условия и результаты гидрирования этих циклоалканов на различных Pd-катализаторах приведены в работе [34]. [c.36]

Существуют два типа окислительных реакций непредельных углеводородов 1) прямая атака двойных или тройных связей электрофиль-пыми реагентами, например озоном, фотосенсибилизированным молекулярным кислородом, органическими перкислотами, свободными гидроксильными радикалами, активированной светом перекисью водорода или различными неорганическими перекисями, способными образовывать неорганические перкислоты, перманганатом, неорганическими окислами, такими как четырехокись осмия, пятиокись ванадия, окись хрома и двуокись марганца, солями ртути, иодобензоатом серебра, диазоуксусным эфиром и подобными веществами 2) косвенная атака метиленовых групп, смежных с двойными и тройными связями и с ароматическими ядрами, такими реагентами, как молекулярный кислород, органические перекиси, двуокись селена, тетраацетат свинца,хлористый хромил, трет-бутил-хромат, бромсукцинимид и т. д. Первый тип реакций протекает по ионному механизму, второй — по свободнорадикальному механизму. Некоторые из этих реакций будут рассмотрены в следующих разделах. [c.347]

Некоторые g и углеводороды с сопряженной системой непредельных связей можно гидрировать при обычной температуре и атмосферном давлении, проводя реакцию последовательно через четыре ступени, с образованием триолефина, диолефина, моноолефина и парафина [147]. В присутствии платины непредельные углеводороды обычно гидрогени-зуются сразу до парафинов, но в присутствии никеля Реиея можно задержать реакцию на стадиях, соответствующих 1) частичн01Ч гидрогенизации тройной связи, 2) присоединению водорода к триепу в положение 1,6 и 3) присоединению к диену в положение 1,4 [c.245]

Сначала из реакционной смеси отгоняют легкокипящие компоненты хлористый водород, промотор (если он легколетучий, например, сероводород, метил- или этилмеркаптан), ацетон и вoдy . Хлористый водород, вода и фенол образуют тройную азеотропную смесь (15,8% НС1, 64,8% Н2О и 19,4% СвН ОН т. кип. 107,33 °С при 760 мм рт. ст.), поэтому вместе с легколетучими компонентами отгоняется и часть фенола. Присутствие ацетона даже в небольших количествах приводит во время отгонки к образованию под действием кислотного катализатора окиси мезитила и ряда высококонденсированных и окрашенных примесей, ухудшающих качество дифенилолпропана, поэтому желательно проводить синтез до полного превращения ацетона, температуру отгонки поддерживать по возможности низкой, а время пребывания реакционной массы в аппарате — коротким. [c.127]

Возможны и другие пути отгонки легкокинящих компонентов. Предложено отгонять сначала часть хлористого водорода, создавая такие условия, чтобы тройная азеотропная смесь хлористый водород 4- фенол + вода не отгонялась. При этом отгоняется немного ацетона, воды и фенола. Затем оставшийся в реакционной массе хлористый водород нейтрализуют щелочью и разделяют смесь на два слоя. Из органического отгоняют остальной ацетон и, наконец, удаляют воду в виде азеотропной смеси с фенолом. [c.127]

Для наглядного изображения валентных схем обычно пользуются следующим способом. Электроны, находящиеся во внещ-нем электронном слое, обо и1ячают точками, располагаемыми вокруг химического символа атома. Общие для дву.х атомов электроны показывают точками, помещаемыми между их химическими символами двойная или тройная связь обозначается соответственно двумя или тремя парами общих точек. Применяя эти обозначения, образование молекулы водорода можно представить следующим образом [c.122]

Очевидно, при этом является необходимы 11 условием присутствие атомов водорода у тех углеродных атомов, где образуется тройная связь. PeajtuHfl протекает в две фазы. [c.34]

Ацетиленовые углеводороды ряда НС г СЕ, имеющие водород у углерода с тройной связью, дают натрий-зайащенные производные. [c.36]

Дегидрирование-это реакция отщепления атомов водорода, в результате которой происходит образование двойных или тройных связей. Этот процесс обычно протекает при высоких температурах и в присутствии катализаторов, подобных СГ2О3 [c.287]

В этой главе мы прошли долгий путь рассуждений, начав с рассмотрения сравнительной химии элементов В, С, N и Si. Углерод несомненно играет особую роль, обусловленную наличием у его атомов одинакового числа валентных электронов и орбиталей, отсутствием отталкивающих неподеленных электронных пар и способностью образовывать двойные и тройные связи. Простые алканы, или соединения углерода и водорода, с простыми связями иллюстрируют многообразие соединений, которые может образовывать углерод благодаря своей способности создавать длинные устойчивые цепи. Алкилгалогениды - это своеобразный мостик от алканов с их сравнительно низкой реакционной способностью к изобилию производных углеродов спиртам, простым эфирам, альдегидам, кетоиам, сложным эфирам, кислотам, аминам, аминокислотам и соединениям других типов, которые не обсуждались в данной главе. Способность углерода образовывать двойные и тройные связи была проиллюстрирована на примере алкенов и алкинов, она играет чрезвычайно важную роль при образовании сопряженных и ароматических молекул. [c.337]

Отщепление атомов отмечается в названиях лишь в редких случаях. Наиболее важными примерами являются суффиксы ен и ин , применяемые для обозначения наличия двойной или тройной углерод-углеродной связи, возникающих в результате потери соответственно одной или двух пар атомов водорода. Реже такая потеря обозначается префиксом дидегидро>-> (отщепление двух атомов водорода) или греческой буквой Д. Другими префиксами, указывающими на отщепление, являются ангидро (отщепление воды) нор (потеря СНг-группы), де (СА) или дез (ШРАС/ШВ) (потеря любой группы, например де-УУ-метил). [c.77]

Хорошим приме]]()м индуцированной реакции является также реакция в тройной смеси a--Г l2—Н2[193]. При 150—250 С скорость реакции хлора с водородом в отсутствие паров натрия ничтожно мала. Однако при наличии параллельной резкиии х.иора с парами натрия водород легко вступает со взаимодействие с х.юром, причем на каяздую молекулу КаС1 образуется до 10 молекул 11С1. [c.17]

Иi рис. 134 следует, что с повышением молекулярной массы парафина (прямые 2 и 5) равновесие становится более благоприятным для дегидрирования. Наличие фенильных заместителей и разветвление углеродной цеии способствуют отщеплению водорода (прямые 4, 6 и 7). Наиболее легко происходит дегидрирование шестичлепных нафтенов (прямая 8), что объясняется образованием устойчивой ароматической системы. Наоборот, отщепление водорода с получением углеводородов с сопряженными двойными (прямая 3 и особенно с тройными связями (прямая 1) термоди-намгчески апмепее выгодно. [c.461]

Из гомологов ацетилена легче реагируют с водородом те, которые имею- тройную связь на конце цепи. Соединения с тройной связью в серодиНе цепи гидрируются медленнее, и в этом случае первая и вторая стадия разделены более четко, чем в случае ацетилена, ч При катализе никелем и особенно медью и при недостатке водорода из ацетилена получаются другие продукты, представляющие собой смеси его частично гидрированных полимеров. На медном контакте образуется твердое полимерное вещество —/сг//гр< н. Он применяется в качестве наполнителя при изготовлении различ-ных материалов. [c.499]

Двухва ентные радикалы, получаемые аналогично из неразветвленных алкенов, алкадиенэв, алкинов и т. д. отнятием атома водорода от каждого т конечных атомов углерода, называют, заменяя окончания -ен, -диен, -ин и т. д. в соответствующем названии углеводорода на -енилен, -диенилен, -инилен и т. д. если необходимо, обозначают положение двойных и тройных связей. [c.316]

В расчете на одну молекулу прореагировавшего водорода иаибольпшй тет-ловой эффект наблюдается прн гидрировании соединений с тройной связью, затем соединений с двойной связью в непредельных углеводородах. В случае двойной связи в ароматическом кольце тепловой эффект значительно ниже. [c.11]

Шугообразный водород имеет более высокую плотность, чем жидкий. При температуре тройной точки водорода (13,8°К) его плотность на 15% выше плотности жидкого водорода при температуре кипения (20,4 °К) и равна 81,6 кг1м при абсолютном давлении 0,0695 атм [c.8]

Промшыленные и лабораторные методы полуения алкинов. Химические свойства реакции электрофильного и нуклеофильного присоединения к тройной связи. Понятие о явлении таутомерии. Реакции замещения "кислого" атома водорода при тройной связи. Промышленные синтезы на основе ацетилена, [c.189]

Особенности строения и гибридизация. Реавддя электрофильно. и и нуклеофильного присоединения к тройной связи. Реакции замещения кислого атома водорода, при тройной связи, [c.194]

Чтобы исключить всякие сомнения в принципиальной возмои -ности применения этого метода для анализа и исследования названных нефтепродуктов, была проведена серия опытов по гидрогенолизу индивидуальных сераорганических соединений в растворах нефтяных фракций. В качестве растворителя была взята нефтяная фракция (трансформаторное масло из бакинских нефтей), не содержащая серы. Гидрированию в растворе этой фракции подвергались две смеси сераорганических соединений бинарная смесь, состоящая из дифенилсульфида и дибензтиофена, и тройная смесь, состоящая из дифенилсульфида, бензтиофена и дибензтиофена. Гидрирование проводилось в тех же условиях, но при давлении водорода 50 ат. Результаты, полученные при гидрировании этих смесей (табл. 94 и рис. 62), вполне согласуются с данными, полученными при гидрировании бинарных и многокомиопснтпых смесей сераорганических [c.407]