Второй короткий период

Время между двумя холодными пламенами можно рассматривать как второй короткий период индукции, поскольку давление в этот период практически сохраняется неизменным. [c.157]

Рассмотрите свойства элементов второго короткого периода (от Ыа до Аг), с учетом [c.548]

Рассмотрите элементы второго короткого периода (Na- l) с учетом их электронного строения, способности к образованию связей, а также химических свойств оксидов и гидридов. [c.548]

Рассмотрите хлориды элементов второго короткого периода (Na — S), указав метод получения, тип связи и характер взаимодействия с водой. [c.548]

Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118. [c.100]

К металлическим элементам можно отнести литий и бериллий — во втором коротком периоде периодической таблицы, натрий, магний и алюминий — в третьем коротком периоде, тринадцать элементов от калия до галлия —в первом длинном периоде, четырнадцать элементов от рубидия до олова — во втором длинном периоде, двадцать девять элементов от цезия до висмута — в первом самом длинном периоде (включающем четырнадцать редкоземельных металлов) и восемнадцать элементов от франция до курчатовия — во втором самом длинном периоде. [c.490]

ВТОРОЙ короткий период составляют s- и р-элементы. Слева направо по периоду резко нарастает электроотрицательность и осуществляется переход от очень активного металла - лития к [c.237]

Простые ионные нитраты (как будет показано ниже) по своей структуре совершенно отличны от солей типа Ат(ХОз) , образуемых другими элементами V группы периодической системы. Они содержат плоский равносторонний ион NO3 (в геометрическом отношении подобный ионам ВОз и СОз ) в противоположность пира.мидальным ионам 50з и СЮз , формируемым элементами второго короткого периода (см. периодиче- [c.581]

Ключевые положения на обеих таблицах занимают инертные газы (Не, Ме, Аг, Кг, Хе и Кп). Атомы этих элементов являются уникальными в том отношении, что все их электроны находятся в полностью заполненных под-оболочках, причем внешняя подоболочка всегда (за исключением Не) состоит из восьми з- и р-электронов. Вследствие этого инертные газы помещаются в конце так называемых периодов элементов в табл. 2, В периоде, содержащем гелий, имеется еще только один элемент — водород. За гелием заполняются 2з- и 2р-подуровни с образованием первого короткого периода, начинающегося с лития (Е = 3) и заканчивающегося у неона (Z = 10). Во втором коротком периоде от натрия (2 = 11) до аргона (Е = 18) аналогично заполняются Зз- и Зр-подуровни. Следующие два электрона добавляются (с образованием калия и кальция) не на ЗЯ-подуровень, а на 45, так как 45-подуровень несколько ниже по энергии. Однако у следующих десяти элементов (от скандия до цинка) постепенно заполняется оболочка Зй, и только после ее [c.56]

С КОЙ системы постепенно замедляется. Это отчасти обусловлено тем, что увеличение размеров орбит с ростом главного квантового числа постепенно становится все меньше и меньше, а частично тем, что отношение заряд ядра/число электронов после второго короткого периода также почти перестает меняться. Для ионов ш,елочных металлов это отношение равно [c.74]

При переходе вдоль группы сверху вниз энергии ионизации уменьшаются главным образом за счет увеличения размеров атомов, так что притяжение между электроном и возникающим при его отрыве катионом убывает. Существует еще дополнительный фактор, благодаря которому потенциалы ионизации элементов первого и второго коротких периодов особенно велики. Дело в том, что у этих атомов около ядра имеется сравнительно мало электронов, так что эффективный заряд остающегося иона (поскольку рассматривается притяжение между ним и электроном) значительно больше полного числа отрывающихся электронов. Другими словами, остающиеся электроны не обеспечивают столь эффективного экранирования ядра, как в следующих периодах. Это является одной из главных причин качественного отличия, которое часто наблюдается между первым и вторым элементами группы периодической системы и последующими элементами той же группы. [c.78]

Эти выводы позволяют объяснить хорошо известный факт, что электроположительный характер и химическая реакционноспособность возрастают при переходе к нижележащим элементам группы и убывают вдоль периода. В связи с этим можно также отметить, что неметаллический характер бора, по-видимому, связан с необходимостью затраты слишком большой энергии для получения В ". Во втором коротком периоде. все энергии ионизации меньше, и при обычных условиях становится возможным получение Таким образом, разделительная линия между металлами и неметаллами проходит по диагонали периодической таблицы, причем неметаллы оказываются в верхнем правом углу. Аналогично можно объяснить хорошо известные диагональные соотношения между литием и магнием, бериллием и алюминием, бором и кремнием. [c.79]

Примерами осуществления описанных выше принципов являются структуры некоторых твердых неметаллических элементов и встречающихся в природе силикатов. Интересно сравнить четыре элемента второго короткого периода (хлор, серу, фосфор и кремний). Эти элементы соответственно одно-, двух-, трех- и четырехвалентны. Они образуют отдельные молекулы, бесконечные цепи, бесконечные слои и, наконец, трехмерные гигантские молекулы. Бесконечные цепи найдены в пластической сере, гофрированные слои — в красном фосфоре. Оба эти элемента могут давать и отдельные молекулы, в которых их атомы образуют по две или три связи. Ромбическая сера состоит из молекулярных кристалликов, содержащих молекулы Зд, в которых атомы серы образуют вспученное (гофрированное) кольцо, тогда как белый фосфор содержит в молекулярных кристаллах тетраэдрические молекулы Р4. Однако у хлора и кремния единственными воз- [c.252]

Фосфор находится во втором коротком периоде периодической системы имеются данные о том, что при определенных благоприятных условиях наиболее тяжелые элементы этого [c.165]

Строение атома углерода. В периодической таблице углерод занимает довольно примечательное место — как раз в середине второго короткого периода. Он электроположителен по отношению ко всем неметаллам, за исключением лишь двух бора и кремния, так как бор расположен в таблице левее, а кремний — ниже, чем углерод. [c.386]

Второй короткий период [c.234]

Второй короткий период составляют элементы Ыа, М , А1, 51, Р, 8 и С1. Их химическое поведение значительно отличается от того, которое свойственно соответствующим элементам первого периода, хотя внешние электронные оболочки имеют подобное строение. В частности, химия 81, Р и 8, а также в существенной степени и химия С1, полностью отличается от химии их предшественников из первого периода. Но сходство между химическим поведением элементов второго периода и химией более тяжелых элементов тех же групп значительно больше, чем для элементов первого периода. Особенно велики различия для элементов-неметаллов. Основные особенности состоят в следующем [c.234]

Во втором коротком периоде, от натрия (2=11) до аргона (2=18), аналогичным способом последовательно заполняются 3 - и три вырожденные Зр-орбитали (рис. 1.14). [c.30]

НР, чем в ряду соответствующих соединений элементов второго короткого периода. Это, отражается на температурах кипения этих соединений. Из табл. 4.2 видно, что соединения первого ряда значительно менее летучи и, следовательно, содержат, повидимому, в большей степени относительно прочные межмолекулярные водородные связи. [c.107]

Атомы, у которых заполнены все оболочки, кроме внешней. Сюда входят элементы первого и второго коротких периодов, каждые два элемента, следующие за инертными газами Аг, Кг, Хе и Кп, и подгруппа элементов В. Ионы, образуемые этими элементами, бесцветны, если, как обычно, атомы при ионизации образуют устойчивые наружные группы из 8 или 18 электронов. Некоторые элементы нз подгруппы В, в дополнение к нормальным ионам, могут образовывать другие ионы, в которых или а) теряются один ил 1 несколько электронов следующих квантовых групп, или б) остаются 2з электрона внешней оболочки. Так, нормальным ионом меди является кок закиси Си (2,8, 18), но существует и ион окиси Си --, и.меющий структуру (2, 8, 17). Такой ион имеет сходство с ионами следующего класса. Другим примером аналогичного характера являются ионы и Аи +. Примером (б) является ион таллия Т1 (2, 8, 18. 32, 18, 2/, [c.59]

Строение атома углерода. В периодической таблице углерод занимает довольно примечательное место — как раз в середине второго короткого периода. Он электроположителен по отношению Ко всем неметаллам, за исключением лишь двух бора и кремния, так как бор расположен в таблице левее, а кремний ниже, чем углерод. В атоме углерода два слоя из 2 и 4 электронов. Так как во внешнем слое атома углерода не хватает до его завершения столько же электронов (4), сколько их в нем содержится, углерод и в электроположительном состоянии — в соединениях с кислородом, серой, галогенами, и в электроотрицательном состоянии — в соединениях со многими металлами и, наконец, в соединениях с чисто ковалентными связями обычно проявляет одно и то же значение валентности 4. Особенностью углерода является склонность его атомов к особо прочному сцеплению друг с другом. В то время как ряд азотоводородов обрывается на втором члене после аммиака — гидразине, содержащем, как и молекула свободного азота, лишь два взаимно сцепленных атома азота, накоплению атомов углерода в углеводородных молекулах, по-видимому, нет предела, как нет предела накоплению атомов углерода в растущем кристалле алмаза или графита. [c.529]

Электронная структура элементов второго короткого периода [c.126]

Во многих случаях отличия 51 и С, как и Р и Ы, 5 и О или С и Р, могут быть объяснены тем, что атомы элементов второго короткого периода в отличие от элементов первого периода могут использовать -орбитали. В соединениях 51, Р и 5 с более электроотрицательными элементами ковалентность часто превышает четыре. Среди соединений углерода нет аналогов фторосиликатов не существует также азотсодержащего аналога для нона РРб . Хотя силильные соединения с группой — 5тНз фор.мально соответствуют метильным производным, нх химические свойства во многих отношениях существенно отличаются. Для. многих силильных соединений химическое поведение, возможно, определяется наличием электроноакцепторных групп— 51Нз. Кремний — менее электроотрицательный элемент, чем углерод, однако группа—51Нз — более сильный акцептор электронов, чем. —СНз, что обусловлено я-связыванием, т. е. перекры-вание.м р -орбитали атома, присоединенного к кремнию ог-связью, с вакантной -орбиталью атома 51 (у атома С нет Зй -орбиталей). (Как правило, я-связывание тем сильнее, чем более электроотрицателен донорный атом.) Эти свойства си-лильной группы проявляются, например, в том, что молекула [c.89]

Элементы первого короткого периода подчиняются правилу октета. Поскольку в их валентной о 0олочке имеется лишь четыре орбитали (2s, 2рх, 2ру, 2pz), эта оболочка никогда не содержит больше восьми электронов. Это значит, что максимальное число двухэлектронных связей (электронных пар) равно четырем. Правило октета уже не соблюдается для элементов второго короткого периода. Так, фосфор 3s 3p 3d можно возбудить в валентное состояние 3s 3p 3d при столь незначительной затрате энергии, что образование двух дополнительных связей вполне ее компенсирует. С другой стороны, для промотирования азота 2s 2p в любое состояние с пятью неспаренными электронами, например 2s 2p 3d потребовалось бы больше энергии, что уже не компенсируется выделением энергии при образовании двух лишних связей. [c.232]

При растворении этих соединений в воде они диссоциируют как соли AXj, давая комплексный ион [М (NH yз+ jj ЗС1-, причем связи между атомом металла и молекулами остаются ненарушенными. Тог факт, что число связей, образуемых элементами различных периодических групп, одинаково, а также то, что молекулы NHg, уже яв ляюи иеся устойчивыми, могут образовать такие связи, показывает, что эти связи принадлежат к совершенно иному типу, чем связи в простых солях или молекулах. Напрнмер, формулы фторидов элементов второго короткого периода соответствуют положению элементов в периодической таблице [c.57]

Нитраты (ЫОд),, и структурном отношении значительно отличаются от солей типа А (М0 ) , образуемых другими элементами пятой группы. Плоский ион N0 (содержан(ий пятивалентный азот) геометрически подобен плоским ионам ВОз и С0,/ и не связан с пирамидальными ионами РОз , 50з или СЛОГ элементов второго короткого периода или с комилекснылт ионами в метафосфатах и ванадатах (см. ниже). Может показаться, что такие плоские ионы целесообразно представить в виде простых структ> > с одной связью типа (а). Однако из межатомных расстояний следует, что их структуры не относятся к простым. Наблюденные расстояния приведены ниже. [c.468]

Вам никогда не приходилось задумываться о причинах резкого водораздела свойств, который проходит во втором коротком периоде менделеевской таблицы по линии, отделяющей углерод от следующего за ним азота Азот, кислород, фтор при обычных условиях газообразны. Углерод — в любой форме — твердое тело. Температура плавления азота — минус 210,5° С, а углерода (в виде графита под давлением свыгпе 100 атмосфер) — около плюс 4000° С. .. [c.89]

В результате исследования всего фактического материала химии пришли к обобщению, известному под названием правила максимальной ковалентности водород может быть только одноковалентен (два обобщенных электрона) элементы первого короткого периода от лития до фтора могут образовать не больше четырех ковалентностей (восемь обобщенных электронов) у элементов второго короткого периода (от N8 до С1) и первого длинного периода (от К до Вг) максимально возможное число ковалентностей равняется шести (12 обобщенных электронов), а атомы с большим атомным номером могут образовать не более восьми ковалентностей (16 обобщенных электронов). [c.51]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология